Молекулярная физика и термодинамика

Уравнение Ван-дер-Ваальса

жүктеу/скачать 4,77 Mb.

бет	114/148
Дата	23.02.2022
өлшемі	4,77 Mb.
	#26202
түрі	Закон

1 ... 110 111 112 113 114 115 116 117 ... 148

Байланысты:
641a739cac3bd1a19096644cb666f445

Уравнение Ван-дер-Ваальса.
Внесем в уравнение состояния идеального газа поправки, учитывающие собственный объем молекул и силы межмолекулярного взаимодействия.

Фактический объем реального газа будет , где b – объем, занимаемый самими молекулами. Две молекулы радиуса r не могут сблизиться на расстояние меньше 2r, следовательно, для центров двух молекул недоступен сферический объем радиуса 2r. Этот объем b в восемь раз больше объема одной молекулы и в расчете на одну молекулу равен учетверенному объему молекулы.

Учет сил межмолекулярного притяжения осуществляется введением дополнительного давления на газ, называемого внутренним давлением: , где a – постоянная Ван-дер-Ваальса.

Уравнение Ван-дер-Ваальса для моля газа – уравнение состояния реальных газов: . Для произвольной массы газов:

, где , .

жүктеу/скачать 4,77 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 110 111 112 113 114 115 116 117 ... 148