Молекулярная физика и термодинамика
§ 1. Кинетическая теория идеального газа. Первое начало термодинамики
жүктеу/скачать 4,77 Mb.
|
641a739cac3bd1a19096644cb666f445
| § 1. Кинетическая теория идеального газа. Первое начало термодинамики.
1. Относительная молекулярная масса, где m - масса молекулы данного вещества, m0- масса атома кислорода, mн - водорода, mс -углерода: 1) 2) 3) 4) 5) 2. Единичная атомная масса: 1) 1/mн 2) m0 /16 3) mc /12 4) 12/mс
1) Относительная молекулярная масса. 2) Количество вещества рассматриваемой системы, которое содержит столько же структурных элементов, сколько (атомов) содержится в 0,012 кг изотопа углерода 12С. 3) Количество вещества в г, численно равное молекулярной массе. 4) Количество вещества в кг, численно равное молекулярной массе. 5) Количество вещества в единице объема. 4. Молярная масса (m-масса молекулы): 1) 2) 3) 12 mNA 4) mNA 5) 5. Число Авогадро: 1) Число cтруктурных элементов (молекул) в моле вещества. 2) Объем одного киломоля при нормальных условиях. 3) Число молекул в киломоле. 4) Число структурных элементов в единице массы. 6. Число молекул в газе массой m ( - молярная масса, NА - число Авогадро, - объем одного моля вещества): 1) 2) 3) 4) 5) 7. Частотное определение вероятности (N- число испытаний, NA - число испытаний, в которых имело место событие А; n - число одинаковых систем, nА - число систем, в которых наблюдалось событие А, - время испытаний, t- время, в течении которого имело место событие А): 1) 2) 3) 4) 8. Среднее значение дискретной случайной величины (xi – значение случайной величины x, Nj – число одинаковых членов в сумме, имеющих одинаковые значения xj, Wj – вероятность того, что х принимает значение xj, f(x) – плотность вероятности величины x): 1) 2) 3) 4) 5) 9. Среднее значение непрерывно изменяющейся величины (xi – значение случайной величины x, Nj – число одинаковых членов в сумме, имеющих одинаковые значения xj, Wj – вероятность того, что х принимает значение xj, f(x) – плотность вероятности величины x): 1) 2) 3) 4) 5) 10. Дисперсия: 1) 2) 3) 4) 5) 11. Флуктуация: 1) 2) 3) 4) 5) 12. Связь между силами давления газа на боковую поверхность Fб и на дно Fд цилиндра радиусом r высотой l: 1) Fб = Fд 2) 3) 4) 13. Соотношение наивероятнейших скоростей в для температур Т1 и Т2, если распределения Максвелла для этих температур при неизменной массе газа представлены на рис.: 1) Т1 2; в(1) в(2) 3) Т1<Т2; в(1) в(2) 2) Т12; в(1) < в(2) 4) Т1<Т2; в(1) < в(2) 14. Распределение Максвелла по проекциям скорости молекул, где А=4 = (m -масса молекулы): 1) А 2 exp 2) Ах exp 3) x2 exp 4) А exp 5) x exp 15. Распределение Максвелла по абсолютному значению скорости молекул, где А=4 (m/2kT)3/2, (m-масса молекулы): 1) А 2 exp 2) А exp 3) x2 exp 4) x exp 5) А exp 16.Соотношение характерных скоростей распределения Максвелла (- средняя арифметическая, кв-средняя квадратичная, в-наивероятнейшая скорости): (2) 1) >кв>в 2) в>>кв 3) кв>в > 4) кв>>в 5) >в>кв 17. Средняя скорость молекул: 1) 2) 3) 4) 5) 18. Среднеквадратичная скорость молекул: 1) 2) 3) 4) 5) 19. Уравнение Менделеева-Клапейрона для 140 г азота: 1) PV=10 RТ 2) PV=5 RТ 3) PV=7 RТ 4) PV=14 RТ 5) PV=28 RT 20. Уравнение Менделеева-Клапейрона для 580 г воздуха: 1) PV=10 RТ 2) PV=15 RТ 3) PV=20 RТ 4) PV=5 RТ 5) PV=29 RT 21. Уравнение Менделеева-Капейрона в виде PV=5 RT относится к: 1) 160 г кислорода 3) 140 г воздуха 2) 145 г азота 4) 176 г углекислого газа 5) 100 г водорода 22. Плотность газа, если n-число молекул в единице объема, m0 - масса одной молекулы: 1) 2) 3) n m0 4) 5) 23. Удельный объем газа: 1) /NА 2) 3) 4) 5) 24. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории (N- число молекул в сосуде, n- число молекул в единице объема, - средняя кинетическая энергия одной молекулы, NA – число Авагадро): 1) 2) 3) 4) 5) 25. В смеси азота и водорода в состоянии теплового равновесия большую скорость имеют молекулы: 1) азота 2) водорода 3) скорости одинаковы 26. При одинаковых среднеквадратичных скоростях молекул Н2 и N2, большую температуру имеет: 1) N2 2) Н2 3) Температуры обоих газов одинаковы 27. На графике Р(V) для неизменной массы газа: 1) a - изотерма 2) b - изотерма 3) с - изохора 4) d – изобара 5) a - адиабата 28. На графике Р(Т) для неизменной массы газа (укажите неправильный ответ): 1) b - изохора 2) а - изохора 3) с - изобара 4) d – изотерма 5) a – адиабата……. 29. На графике V(Т) для неизменной массы газа: 1) a - изобара 2) с - изобара 3) b - изотерма 4) d – изохора 5) a - адиабата 3
0. Соотношение давлений Ра и Рb для процессов, изображенных на графиках а и b (масса газа неизменна): 1) Ра>Pb 2) Ра b 3) Ра=Pb 4) Cравнить нельзя, т.к. графики a и b - неизобары 3 T . Графиках на плоскости ТV, при соответствующий меньшей массе газа (р=const): 1) а 2) b 3) массы одинаковы 32. График изохоры на плоскости РТ, соответствующий большей
1) а 2) b 3) массы одинаковы 33. Внутренняя энергия одного моля идеального газа не равна ( - средняя энергия одной молекулы): 1) NA 2) 3) CvT 4) ikTNA/2 34. Внутренняя энергия идеального газа массой m, если cv и cp – молярные теплоемкости при постоянном объеме и при постоянном давлении соответственно, - средняя энергия одной молекулы: 1) ·Ср·Т 2) 3) ·NA 4) 35. Температура газа при адиабатическом расширении: 1) уменьшается 2) увеличивается 3) не меняется 36. Температура при адиабатическом сжатии: 1) уменьшается 2) увеличивается 3) не меняется 37. Уравнение, не описывающее адиабатический процесс: 1) PV=const 2) 3) 4) 38. Кривая а – на рисунке, изображающем графики изотермического и адиабатического процессов.: 1) адиабата 2) изотерма 3) однозначно ответить нельзя 4) изохора 5) изобара 39. Постоянная Больцмана не равна ( - среднеквадратичная скорость): 1) 2) 3) 3m2/T 4) 40. Скорость в формуле : 1) наиболее вероятная 3) средняя арифметическая 2) средняя квадратичная 4) ни одна из названных
1) 1=1,67, 3 = 1,33 3) 1=1,33, 3 = 1,4 2) 1=1,67, 3 = 1,4 4) 1=1,4, 3 = 1,33
1) а=1,29, б = 1,4 3) а=1,4, б = 1,33 2) а=1,33, б = 1,29 4) а=1,4, б = 1,29
1) С=С 2) С=С/ 3) С=mС/ 4) С=NAС 5) С=С/NA 44. Удельная теплоемкость газа при постоянном объеме: 1) 2) 3) 4) 5) 45. Молярная теплоемкость идеального газа при постоянном объеме: 1) 2) 3) 4) 5) 46. Удельная теплоемкость идеального газа при постоянном давлении: 1) 2) 3) 4) 5) 47. Молярная теплоемкость идеального газа при постоянном давлении: 1) 2) 3) 4) 5) 48. Работа при изотермическом расширении идеального газа массой m: 1) Р(V2-V1) 2) 3) 4) 5) 49. Работа при изобарическом расширении идеального газа массой m не равна (Сv- молярная теплоемкость при постоянном объеме, Ср- молярная теплоемкость при постоянном давлении): 1) 2) Р(V2-V1) 3) Cp m(T2-T1) 4) 50. Первое начало термодинамики для изобарического процесса: 1) Q=A 2) dU=-A 3) Q=dU+A 4) Q= 5) Q=dU 51. Первое начало термодинамики для изохорного процесса, если Сv - молярная теплоемкость при постоянном V: 1) 2) Q=PdV 3) Q=PdV 4) 5) 52. Работа при адиабатическом расширении идеального газа массой m не равна (Сv - молярная теплоемкость при постоянном объеме): 1) 2) CV m(T2-T1) 3) 4) 53. Работа при адиабатическом расширении одного моля идеального газа, если Сv и Ср - молярные теплоемкости при постоянном объеме и постоянном давлении, соответственно: 1) Ср(Т1-Т2) 2) СV(T2-T1) 3) CV(T1-T2) 4) жүктеу/скачать 4,77 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|