Молекулярная физика

Стало быть, в одном моле вещества содержится 6,02 · 1023 частиц. Это число называется постоянной Авогадро: NA = 6,02 · 1023 моль−1 . Количество вещества обозначается ν. Это число молей данного вещества. Число молей, умноженное на число частиц в моле, даст общее число частиц: N = νNA.

Масса одного моля вещества называется молярной массой этого вещества и обозначается µ ([µ] = кг/моль). Ясно, что m = µν.

Как найти молярную массу химического элемента? Оказывается, для этого достаточно заглянуть в таблицу Менделеева!

Нужно просто взять атомную массу A (число нуклонов) данного элемента — это будет его молярная масса, выраженная в г/моль.

Например, для алюминия A = 27, поэтому молярная масса алюминия равна 27 г/моль или 0,027 кг/моль. Молярная масса углерода равна 12 г/моль по определению. В то же время ядро атома углерода содержит 12 нуклонов. Выходит, что каждый нуклон вносит в молярную массу 1 г/моль.

Поэтому молярная масса химического элемента с атомной массой A оказывается равной A г/моль. Молярная масса вещества, молекула которого состоит из нескольких атомов, получается простым суммированием молярных масс.

Так, молярная масса углекислого газа CO2 равна 12 + 16 · 2 = 44 г/моль = 0,044 кг/моль. 11 Будьте внимательны с молярными массами некоторых газов! Так, молярная масса газообразного водорода равна 2 г/моль, поскольку его молекула состоит из двух атомов (H2). То же касается часто встречающихся в задачах азота и кислорода (N2, O2). Вместе с тем, наиболее частый персонаж задач — гелий (He) — является одноатомным газом и имеет молярную массу 4 г/моль, предписанную таблицей Менделеева.