Олимпиада по химии 9 класс
жүктеу/скачать 20,3 Kb.
|
1 2
| Вопрос 4
25 г цинкового порошка поместили в 100 г раствора нитрата серебра. Через некоторое время порошок отфильтровали, высушили и взвесили; масса порошка составила 26,51 г. Определите массовую концентрацию нитрата цинка в растворе. (5б.) Вопрос 5 Студенистое голубое вещество А нейтрализуется бесцветным веществом Б с образованием голубого раствора вещества В. При выпаривании раствора и прокаливании осадка образуются: газ бурого цвета Г, газ Д (бесцветный, в котором вспыхивает тлеющая лучинка) и твердое вещество Е черного цвета, которое может вступать в реакцию с веществом Б с образованием вещества В. Определите вещества А, Б, В, Г, Д и Е и приведите уравнения соответствующих реакций. (5б.) (Всего: 31 балл) Ответы на тесты
Ответы на открытые вопросы Ответ на вопрос 1: Me2O3 + 3 H2SO4 = Me2(SO4)3 + 3 H2O (2х + 48) г ? моль (2х + 288) г/ моль n (X) = m (X) ? M (X) n (Me2O3 ) = n (Me2(SO4)3) 9,6 ? 2х + 48 = 24 ? 2х + 288; х = 56 (Fe –железо) Ответ на вопрос 2: 4 Р + 5О2 = 2 Р2О5 2 Сa + O 2 = 2 CaO 3 СaO + P2 O5 = Ca3 (PO4)2 Ответ на вопрос 3: Уравнения протекающих реакций: BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O (1) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (2) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl (3) По массе осадка BaSO4 и уравнениям реакций (3) и (1) определим массу BaCO3. По уравнению реакции (3) рассчитаем количество вещества BaCl2: n(BaCl2) = n(BaSO4) = 46,6 / 233 = 0,2 моль По уравнению реакции (1) рассчитаем количество вещества BaCO3 и затем его массу: n(BaCO3) = n(BaCl2) = 0,2 моль [из уравнения реакции (3)] m(BaCO3) = 0,2 ? 197 = 39,4 г Определим массовые доли карбонатов в смеси: w( BaCO3) = 39,4 / 50 = 0,788 или 78,8% w(Na2CO3) = 100 – 78,8 = 21,2% Ответ: w(BaCO3) = 78,8% w(Na2CO3) = 21,2% Ответ на вопрос 4: Уравнение реакции Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag Формула для расчета w(Zn(NO3)2) = m(Zn(NO3)2/(mр-ра + m(Zn) – m(Ag)) Пусть растворилось х моль Zn, тогда: m(Zn) = 65х г по уравнению реакции v(Ag) = 2x, m(Ag) = 2 .108x = 216x г по уравнению материального баланса m0(Zn) – m(Zn) + m(Ag) = m1(Zn + Ag) 25 – 65x + 216x = 26,51 x = 0,01 моль Zn По уравнению реакции – образуется 0,01 моль Zn(NO3)2, m(Zn(NO3)2) = 0,01 . 189 = 1,89 г. w(Zn(NO3)2) = 1,89/(100 + 0,01 . 65 – 216 . 0,01) = 0,0192, или 1,92 %. Ответ на вопрос 5: Студенистое голубое вещество А – Cu(OH)2 бесцветное вещество Б – HNO3 Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O Cu(NO3)2 раствор этого вещества имеет голубую окраску. При прокаливании кристаллов этой соли образуются 3 вещества: 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 CuO (в CuO (вещество Е черного цвета) NO2 (г NO2 (газ Г бурого цвета) O2 (бес O2 (бесцветный газ Д, в котором вспыхивает тлеющая лучинка) Вещест Вещество Е реагирует с веществом Б с образованием вещества В CuO + CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O жүктеу/скачать 20,3 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|
1 2