Орындаған: Керимжанова а тексерген: Азимбаева Г. Е. 2022-2023 Жоспар
Физикалық және химиялық қасиеттері
жүктеу/скачать 40,1 Kb.
|
элхимсөж2
- Бұл бет үшін навигация:
- 2.4. Алыну жолдары
| 2.3. Физикалық және химиялық қасиеттері
Асыл газдар - түссіз, дәмсіз және иіссіз заттар, суда және органикалық еріткіштерде аз ериді. Газдарга жоғары электрөткізгіштік тән. Гелийден радонға дейін олардың қайнау және балқу температуралары жоғарылайды, бұл конденсаңияланған күйде молекулааралык байланыс беріктігінің артатынын білдіреді Асыл газдар электртерістілігі жоғары элементтермен, бірінші кезекте фтор және оттекпен қосылыстар түзеді. Ксенон қосылыстарының көп екені белгілі.Ксенон фтормен жай жағдайда үш фторид түзе экзотермиялық реакцияға түседі. Xe +F2 = XeF2 – ксенондифториді Xe + 2F2 =XeF4 –ксенон тетрафториді Xe + 3F2 = XeF6 –ксенон гексафториді Ксенонның фторидтері- түссіз, кристалдық, жеңіл айдалатын заттар, фторлаушы агенттер, өте күшті тотықтырғыштар, олар жарылғыш әрі улы болып келеді. Балқыткыш қышқыл сияқты ксенон (VI) фториды шыныны epiтеді 2XeF6 + SiO2 =2XeOF4 + SiF4 Тотығу дәрежесі төмен ксенонның фторидтері де күшті тотықтырғыштар, олар суда гидролизденіп тотықсызданады: 2XeF22+ + 2Н2О2- = 2Хе°+ О°2+ 4HF XeF4 + 2Н2О2- = Хе° + О2 + 4HF Ксенон (VI) фторидының гидролиздену нәтижесінде ксенон (VI) оксиді түзіледі XeF6+ 3H2О = XeО3 + 6HF Ксенон (VI) оксиді суда жаксы ериді және онымен әрекеттесіп ксенон қышқылын түзеді ХеО3 + Н2О = Н2ХеО4 Күшті сілтілермен әрекеттескенде ксенон кышкылы ксенаттар түзеді Н2ХеО4 + 2NaOH = Na2XeО4+ 2Н2О 2.4. Алыну жолдары Гелийден баска барлық асыл газдарды сұйық ауадан фракциялық қайта айдау арқылы, одан соң белсендірілген көмірмен абсорбциялап алады. Жангыш табиғи газдарды салқындату кезінде оларды жандыру арқылы гелийді бөліп алады. Бұл кезде гелий газ күйінде қалады жүктеу/скачать 40,1 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|