2.8. Марганец и его соединения
Оборудование
:
стакан химический, фильтровальная бумага, штатив с сет-
кой, стеклянная палочка, штатив с пробирками, спиртовка.
Реактивы
: оксалат марганца (кристаллы), растворы кислот: соляной, сер-
ной разбавленной, серной концентрированной, растворы сульфата марганца
57
(II), щелочи, бромной воды, перманганата калия, сульфита натрия, оксид мар-
ганца (IV), вода.
Опыт 1. Получение порошкообразного марганца
.
Ход работы
:
В сухую пробирку поместить кристаллический оксалат марганца и
нагреть в пламени спиртовки до разложения соли с образованием мелкодис-
персного металла. Высыпать из пробирки с большой высоты на металлическую
поверхность мелкодисперсный металл, наблюдать вспышки.
Опыт 2. Взаимодействие марганца с кислотами.
Ход работы
:
В три пробирок налить по несколько капель кислот: соляной, серной раз-
бавленной, серной концентрированной. Во все пробирки внести порошкообраз-
ного марганца, полученного в предыдущем опыте.
Описать ход реакций, написать их уравнения.
Mn (порошок) + 2HCl (разб.) = MnCl
2
+ H
2
↑
Mn (порошок) + H
2
SO
4
(разб.) = MnSO
4
+ H
2
↑
Mn
(порошок) + 2H
2
SO
4
(конц.) = MnSO
4
+ SO
2
↑ + 2H
2
O.
Опыт 3. Получение и исследование свойств гидроксида марганца (II).
Ход работы
:
В три пробирки внести по 2–3 капли раствора сульфата марганца (II) и в
каждую добавить по 2–3 капли раствора щелочи; наблюдать образование осад-
ка Mn(OH)
2
, отметить цвет осадка.
MnSO
4
+ KOH = Mn(OH)
2
↓+ K
2
SO
4
.
В первую пробирку добавить 5–6 капель серной кислоты.
Содержимое второй пробирки перемешать стеклянной палочкой – осадок
изменяет окраску.
В третью пробирку прилить 5–6 капель бромной воды – окраска осадка
также изменяется:
2Mn(OH)
2
+ O
2
+ 2H
2
O = 2Mn(OH)
4
,
58
Mn(OH)
2
+ Br
2(
р)
= MnO
2
↓ + 2HBr.
Достарыңызбен бөлісу: |
