графит, довольно хорошо проводит электричество и химически несколько ме-
нее активен, чем красный фосфор.
Опыт 5. Получение фосфина из фосфидов.
Ход работы
:
С
водородом фосфор практически не соединяется.
Однако разложением
некоторых фосфидов водой по реакции, например,
Са
3
Р
2
+ 6Н
2
О = ЗСа(ОН)
2
+ 2РН
3
может быть получен аналогичный аммиаку фосфористый водород (фосфин) –
РН
3
. Последний представляет собой бесцветный, весьма ядовитый газ (т. пл. –
134
°С, т. кип. – 88 °С). Он имеет неприятный запах («гнилой рыбы»), легко
воспламеняется на воздухе и является очень сильным восстановителем.
Опыт 6. Получение фосфина из белого фосфора и раствора щелочи.
Ход работы
:
Одним из применяемых для получения РН
3
методов является нагревание
белого фосфора с крепким водным раствором щелочи. Реакция идет, например,
по уравнению:
8Р + ЗBa(ОН)
2
+ 6Н
2
О = 2 РН
3
+ ЗBa(Н
2
РО
2
)
3
.
Одновременно образуется соль фосфорноватистой кислоты.
Опыт 7. Взаимодействие фосфора с кислородом.
Ход работы
:
Взаимодействие фосфора с кислородом в зависимости от условий ведет к
образованию различных продуктов. При сгорании фосфора в избытке кислоро-
да (или воздуха) получается его высший окисел – фосфорный ангидрид (Р
2
О
5
).
Напротив, горение при недостатке воздуха или медленное окисление дает
в результате главным образом фосфористый ангидрид (Р
2
О
3
). Последний пред-
ставляет собой белую, похожую на воск кристаллическую массу (т. пл. – 24 °С,
т. кип. – 175 °С). Определения его молекулярного веса приводят к удвоенной
формуле (Р
4
О
6
).
4Р + 5О
2(изб.)
= 2Р
2
О
5
,
95
