Высшего профессионального образования

21 

 

 

11. Окислением является процесс...___. 

а) Mn

+2

→MnO

2

 ;        б) Cl

2

→Cl

-

;              в) S→S

-2

;                      г) N

+3

→N

-3

;                      д) As

+5

→As

-3

. 

 

12.  При  работе  гальванического  элемента,  состоящего  из  кадмиевого  и  никелевого  электродов,  погру-

женных в растворы их сульфатов, на катоде протекает реакция, уравнение которой имеет вид …____ . 

а) Ni

2+ 

+ 2e = Ni

0

;              б) Cd

2+ 

+ 2e = Cd

0

;                           в) Ni

0

 - 2e = Ni

2+

 ;  

г) Cd

0 

- 2e = Cd

2+ 

;                 д) Cd

0 

+ Ni

2+ 

= Cd

2+ 

+ Ni

0

. 

 

13. Время, необходимое для получения 9,6 г меди путем электролиза раствора сульфата меди (II) при си-

ле тока 25 А, составляет ____ минуты (выход по току составляет 100%). 

  а)  9,65;                 б) 19,3;                                   в) 28,95;                   г) 38,6;                              д) 42,7. 

 

14.  При электролизе раствора сульфата серебра протекают следующие процессы…____ . 

а)        К

-          

2Н

2

О + 2ē = Н

2

 + 2ОН

-

;                        б)    К

-         

Ag

+

 + ē = Ag ;

     

 

           А

+

       2Н

2

О – 4ē = О

2

 +  4Н

+

;                                A

+

      2SO

4

2-

 – 2ē = S

2

O

8

2-

; 

в)         К

-         

Ag

+

 + ē = Ag ;                                       г)

     

К

-          

2Н

2

О + 2ē = Н

2

 + 2ОН

-

; 

    А

+

    2Н

2

О – 4ē = О

2

 + 4Н

+

;                                  A

+

      2SO

4

2-

 – 2ē = S

2

O

8

2-

; 

д)          К

-         

Ag

+

 + ē = Ag ; 

     A

+        

2Н

2

О + 2ē = Н

2

 + 2ОН

-

. 

 

15. Для защиты медных изделий от коррозии в качестве катодного покрытия можно использовать … 

  а)  Ag;                             б)  Zn;                               в) Ni;                             г) Sn;                                  д)  Рb. 

 

16. Реагентом, действием которого можно обнаружить присутствие ионов NH

+

4

 в растворе, является 

…____. 

а) Al(OH)

3 

;                          б) H

3

PO

4

;                         в) NaOH;                      г) NaSCN;                       д) H

2 

SO

4

 

 

17. Действием подкисленного раствора перманганата калия можно обнаружить в растворе ионы …____. 

а) NH 

4

+

;                                  б) РO

4

3-

;                    в) NO

3 

-

;                           г) SO

4

2- 

;                          д) SO 

3

2-

. 

22 

 

 

18. Отделить ионы алюминия (III) от ионов железа (III) можно действием раствора …____. 

а) H

2 

SO

4

;                             б) NaOH;                       в) K

2

CO

3

;                      г) NH

4 

OH;                 д) HCl. 

 

19. В методе потенциометрии аналитическим сигналом, значение которого линейно зависит от концен-

трации анализируемого вещества, является …____. 

а) потенциал электрода;                       б) оптическая плотность;                      в) электропроводность;  

г) сила тока;                                          д) вязкость. 

 

20. 

Для определения значения рН в аналитических лабораториях наиболее часто используется метод 

…____. 

а) потенциометрии;                              б) кулонометрии;                                       в) кондуктометрии;             

г) полярографии;                                 д) хроматографии

 / 

 

 

 

7.4. ВОПРОСЫ К ЗАЧЕТУ ПО ХИМИИ  

1. Основные понятия и законы. Классификация неорганических соединений. Свойства и генетическая 

взаимосвязь. 

2. Электронное строение атома. Квантовые числа, их взаимосвязь. Принцип минимальной энергии, прин-

цип Паули, правила Хунда и Клечковского. Электронно-графические диаграммы. Нормальное и возбужденное 

состояние. 

3. Периодический закон и периодическая система элементов. Структура периодической системы и ее 

связь с электронным строением атомов. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства ве-

ществ, периодичность свойств. 

4. Описание химической связи с позиции метода валентных связей. Ковалентная связь.  Виды ковалент-

ной  связи.  Гибридизация.  Ионная  связь.  Металлическая  связь.  Водородная  связь.Аллотропные  состояния  ве-

щества. 

23 

 

 

6. Химическая термодинамика. Энергетический критерий протекания химических процессов. Внутренняя 

энергия и энтальпия. Экзо- и эндотермические реакции. Стандартная теплота образования химических соеди-

нений. Закон Гесса и его следствие. Энтропия. Энтропийный критерий протекания химических реакций. Стан-

дартная  энтропия  образования  химических  соединений.  Расчет  изменения  энтропии  химической  реакции. 

Энергия Гиббса химического процесса. Условия самопроизвольного протекания химических реакций. Условия 

химического равновесия. 

7.  Химическая  кинетика.  Классификация  химических  реакций.  Скорость  химических  реакций.  Гомо-  и 

гетерогенные реакции. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. За-

кон действующих масс (закон Гульбердга-Вааге). Зависимость скорости химической реакции от температуры. 

Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Катализаторы. 

8.  Обратимые  и  необратимые  химические  реакции.  Понятие  о  состоянии  динамического  химического 

равновесия. Константа равновесия. Принцип смещения химического равновесия.  

9.  Дисперсные  системы,  их  классификация.  Коллоидные  частицы,  строение.  Получение  и  применение. 

Растворы.  Растворимость.  Способы  выражения  концентрации  растворов,  титр.  Растворы  электролитов  и  не-

электролитов.  Законы  Рауля.  Осмос.  Закон  Вант-Гоффа.  Электролитическая  диссоциация.  Водородный  пока-

затель. Ионные реакции в растворах. Гидролиз солей. Типы гидролиза. Индикаторы. 

10. Окислительно-восстановительные реакции. Двойной электрический слой. Электрохимические свойст-

ва металлов. Ряд напряжений металлов. Стандартный электродный электрод и водородная шкала потенциалов. 

12.  Химические источники тока. Движущая сила и ее измерение. Уравнение Нернста.  

13. Электролиз расплавов и растворов. Последовательность электродных процессов. Количественные за-

коны электролиза.  

14. Основные виды коррозии. Химическая и электрохимическая коррозия. Коррозия под действием блу-

ждающих токов. Методы защиты от коррозии. 

16. Химическая идентификация веществ. Качественные реакции на катионы и анионы. Основы физико –

химического анализа. 

8. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

 

24 

 

 

8.1. Основная литература 

№ п/п 

Наименование,  

кол-во экземпляров в 

библиотеке 

Автор(ы) 

Место издания, издательство,  

год 

Используется при изучении разде-

лов (из п. 4.3) 

Семестр 

1 

2 

3 

4 

5 

6 

1 

Общая и неорганиче-

ская: Учебник для вузов. 

Допущено Минобразо-

ванием РФ 

91 

Н. С. Ахметов  

М.: Высшая школа; М.: Академия, 2001. 

 - 743 с. 

Основы  строения  вещества.  Рас-

творы.  Химическая  термодинами-

ка  и  кинетика.  Электрохимиче-

ские  системы.  Идентификация 

веществ. 

 

1 

2 

Общая химия: Основной 

курс.: Учебное  пособие. 

Допущено Минобразо-

ванием и науки РФ   

50 

В. В. Вольхин  

СПб.; М.; Краснодар: Лань, 2008. -   463 с.  Все разделы курса 

 

 

1 

3 

Общая химия: Учеб. по-

собие. Допущен Миноб-

разования РФ 

190 

Л. Н. Глинка  

М.: Интеграл-пресс, 2001. -727 с. 

Основы  строения  вещества.  Рас-

творы.  Химическая  термодинами-

ка  и  кинетика.  Электрохимиче-

ские системы.  

1 

4 

Общая  химия:  Учебник. 

Допущен  Минобразова-

нием РФ 

50 

Л. Н. Глинка 

 

М.: Интеграл - пресс, 2008. -727 с.: 

Основы  строения  вещества.  Рас-

творы.  Химическая  термодинами-

ка  и  кинетика.  Электрохимиче-

ские системы. 

1 

5 

Общая  химия:  элек-

тронный  учебник  для 

вузов 

1 

Л. Н. Глинка  

М.: Юрайт; М.: ИД Юрайт, 2011. - 1 oэл. 

опт. диск (CD-ROM) 

Основы  строения  вещества.  Рас-

творы.  Химическая  термодинами-

ка  и  кинетика.  Электрохимиче-

ские системы. 

1 

6 

Задачи и упражнения по 

общей химии: Учеб. по-

собие. Допущено Ми-

нобразованием РФ 

189 

Л. Н. Глинка 

 

М.: Интеграл-пресс, 2001. -240 с 

Основы  строения  вещества.    Рас-

творы.  Химическая  термодинами-

ка  и  кинетика.  Электрохимиче-

ские системы. 

1 

7 

Общая  химия: Учебник 

для вузов. Допущено 

Минобразованием РФ 

196 

Н. В .Коровин  

 М.: Высшая школа, 2002. - 558 с. 

Все разделы курса 

1 

1 

2 

 

3 

 

 

 

25 

 

 

4 

5 

6 

8 

Основные понятия и за-

коны химии: Методиче-

ские указания 

177 

И. М. Зырянова,  

Л. Н. Круглова  

Омский  государственный  университет  пу-

тей сообщения. Омск, 2003.  Ч. 1.  46 с. 

Основные  понятия  и  законы,  сте-

хиометрические расчеты 

1 

9 

Основы электрохимии. 

Электролиз: Методиче-

ские указания. Ч.1 

175 

И. М. Зырянова  Омский  государственный  университет  пу-

тей сообщения. Омск, 2003. Ч. 1. 36 с. 

Электрохимические  системы  и 

процессы 

1 

10 

 

Основы электрохимии. 

Электролиз: Методиче-

ские указания. Ч.2. 

234 

И. М. Зырянова  Омский  государственный  университет 

путей сообщения. Омск:, 2003. Ч. 2.  34 с. 

Электрохимические  системы  и 

процессы 

1 

11 

Лабораторный практи-

кум по химии: Методи-

ческие указания. Ч.1. 

228 

Л.  Н.  Круглова, 

И. М. Зырянова,  

А. Ю. Муканов  

Омский государственный уни-

верситет путей сообщения. Омск, 

2007. Ч. 1.   35 с. 

Основы  строения  вещества.    Рас-

творы.  Химическая  термодинами-

ка  и  кинетика.  Электрохимиче-

ские системы. 

1 

12 

Лабораторный практи-

кум по химии: Методи-

ческие указания. Ч.2. 

228 

Л.  Н.  Круглова, 

И. М. Зырянова,  

А. Ю. Муканов  

Омский  государственный  университет 

путей сообщения. Омск, 2007. Ч. 2.  32 с. 

Основы  строения  вещества.    Рас-

творы.  Химическая  термодинами-

ка  и  кинетика.  Электрохимиче-

ские системы. 

1 

13 

Основы электрохимии. 

Химические источники 

тока: Методические ука-

зания. 

141 

И. М. Зырянова  Омский  государственный  университет 

путей сообщения. Омск, 2009. 41 с. 

Электрохимические  системы  и 

процессы 

1 

14 

Классификация и свой-

ства неорганических 

веществ, особенности 

их перевозки железно-

дорожным транспортом: 

Методические указания 

330 

 

Л.  Н.  Круглова, 

И. М. Зырянова  

Омский  государственный  университет 

путей сообщения. Омск, 2001. 28 с. 

Основы  строения  вещества:  клас-

сификация и свойства веществ 

1 

 

 

 

 

8.2. Дополнительная литература 

26 

 

 

№ 

п/п 

Наименование,  

кол-во экземпляров 

в библиотеке 

Автор(ы) 

Место издания, издатель-

ство, год 

Используется при изучении разделов 

 (из п. 4.3) 

Семестр 

1 

2 

3 

4 

5 

6 

1 

Химическая связь и комплексные  

соединения: Учебное пособие.  

Рекомендовано советом хим. фа-

культета ОмГУ  

19 

О. А .Голованова,  

И. М. Зырянова  

Омский  государственный 

университет.  Омск:,  2004. 

210 с. 

Основы строения вещества 

1 

2 

Задачи  и  упражнения  по  общей 

химии:  Учеб.  пособие  для  вузов. 

Допущено УМО по образованию 

121 

Н. Л. Глинка  

Л.: Химия, 1983. 263 с. 

Основы строения вещества.  Растворы. 

Химическая термодинамика и кинетика. 

Электрохимические системы. 

1 

 

3 

Инженерная химия на железнодо-

рожном  транспорте:  Учеб.  посо-

бие. Допущено

 

УМК МПС РФ 

27 

Н. И. Зубрев  

М.: УМК МПС РФ, 1999. 

292 с. 

Основы  строения  вещества.  Растворы. 

Химическая термодинамика и кинетика. 

Электрохимические системы. 

 

1 

4 

Электронное строение атома и 

периодический закон: Методиче-

ские указания   

153 

И. М. Зырянова  

Омский  государственный 

университет  путей  сооб-

щения.    Омск,  2000  .Ч.  1.  

46 с 

Электронное строение атома, периоди-

ческий закон. 

1 

5 

Электронное строение атома и 

периодический закон: Методиче-

ские указания   

176 

И. М. Зырянова  

Омский  государственный 

университет  путей  сооб-

щения.  Омск:,  2000.  Ч.  2.  

42 с 

Электронное строение атома, периоди-

ческий закон. 

1 

6 

Общая химия: Учебник для вузов. 

Допущен Минобразования РФ 

10 

Н. В. Коровин  

М.:  Высшая  школа,  2000. 

558 с. 

Основы строения вещества. Растворы. 

Химическая термодинамика и кинетика. 

Электрохимические системы. Иденти-

фикация веществ. 

1 

7 

Общая и неорганическая химия: 

Учебник для вузов. 

 

Допущен 

Министерством высшего и сред-

него специального образования 

СССР 

92 

М. Х. Карапетьянц   М.: Химия, 1994. -590 с 

Основы  строения  вещества.  Растворы. 

Химическая термодинамика и кинетика 

1 

 

 

3 

 

 

 

8.3. Базы данных, информационно-справочные и поисковые системы 

Google, Яндекс, rambler.ru, mail.ru

 

 

9. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ  

 

9.1. Требования к аудиториям (лабораториям, помещениям, кабинетам) для про-

ведения занятий с указанием соответствующего оснащения. 

Лекционные аудитории должны быть оснащены персональным компьютером, мульти-

медиапроектором и экраном, стеклоэмалевой доской для записей мелом. 

Лаборатории должны быть оснащены приборами и реактивами, позволяющими поста-

вить экспериментальные исследования в соответствии с настоящей программой. Для про-

ведения  тематического  тестирования    необходимо  снабдить  аудитории  персональными 

компьютерами  с  современным  программным  обеспечением,  необходима  компьютерная 

программа (оболочка) для проведения промежуточного тестирования. 

 

9.2.  Требования  к  программному  обеспечению,  используемому  при  изучении 

учебной дисциплины. 

Для изучения дисциплины используется лицензионное программное обеспечение: Mi-

crosoft Office Excel, Microsoft Office Visio и др. 

 

 

 

Авторы рабочей программы:        

канд. физ.-мат. наук, доцент 

С. Н. Крохин 

канд. пед. наук, доцент                                                                                             И. М. Зырянова 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3 

 

 

3 

1. ЦЕЛИ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ 

Целью освоения учебной дисциплины «Экология» является повышение экологиче-

ской  грамотности;  формирование  у  студентов  экологического  мировоззрения  и  воспита-

ния  способности  оценки  своей  профессиональной  деятельности  с  точки  зрения  охраны 

биосферы. 

 

2. МЕСТО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ В СТУКТУРЕ ООП ВПО 

 

Учебная дисциплина «Экология» относится к обязательным дисциплинам базовой 

части цикла С2 «Математический и естественнонаучный цикл» 

Для изучения данной дисциплины необходимы следующие знания, умения и навы-

ки, формируемые предшествующими дисциплинами: 

- физика, знать фундаментальные понятия законы и теории классической и совре-

менной  физики,  уметь  использовать  основные  законы  естественнонаучных  дисциплин  в 

профессиональной  деятельности,  владеть  методами  математического  описания  физиче-

ских явлений и процессов.  

- химия, знать основные химические системы, основы химической термодинамики, 

кинетики  и  химической  идентификации,  уметь  составлять  и  анализировать  химические 

уравнения. 

Наименования последующей учебной дисциплины  – «Безопасность жизнедеятель-

ности». 

 

3.  КОМПЕТЕНЦИИ  СТУДЕНТА,  ФОРМИРУЕМЫЕ  В  РЕЗУЛЬТАТЕ  ОСВОЕНИЯ 

УЧЕБНОЙ 

ДИСЦИПЛИНЫ 

/ 

ОЖИДАЕМЫЕ 

РЕЗУЛЬТАТЫ 

ОБРАЗОВАНИЯ 

И 

КОМПЕТЕНЦИИ  СТУДЕНТА  ПО  ЗАВЕРШЕНИИ  ОСВОЕНИЯ  ПРОГРАММЫ  УЧЕБНОЙ 

ДИСЦИПЛИНЫ 

№ 

п/

п 

Код и название 

компетенции 

Ожидаемые результаты 

1 

ОК-12 

Способность 

предусматривать  меры 

по  сохранению  и  за-

щите  экосистемы  в 

ходе  своей  общест-

венной  и  профессио-

нальной деятельности 

Знать  основные  законы  функционирования  биологиче-

ских систем; проблемы взаимодействия мировой цивили-

зации с природой и пути их разумного решения. 

Уметь  использовать  основные  законы  естественнонауч-

ных дисциплин в профессиональной деятельности. 

Владеть методами оценки экологических преимуществ и 

эффективности  внедрения  типовых  энергосберегающих 

технологий.  

4 

 

 

2 

ПК-6. 

Способность 

использовать 

знание 

основных  закономер-

ностей  функциониро-

вания  биосферы  и 

принципов  рациональ-

ного  природопользо-

вания  для  решения 

профессиональных  за-

дач. 

Знать  основные  закономерности  функционирования 

биосферы  и  человека,  глобальные  проблемы  окружаю-

щей  среды  и  экологические  принципы  рационального 

природопользования, технических средств и технологий.  

Уметь  прогнозировать  последствия  соей  профессио-

нальной  деятельности  с  точки  зрения  биосферных  про-

цессов;  выбирать  технические  средства  и  технологии  с 

учетом экологических последствий их применения. 

Владеть  методами  экологического  обеспечения  произ-

водства и инженерной защиты окружающей среды. 

 

4. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ 

4.1. Общая трудоемкость дисциплины составляет: 

2 зачетных единицы, 

72 часа. 

4.2. Виды и объемы учебной работы по дисциплине  

Вид учебной работы 

Количество часов 

Всего по учеб-

ному плану 

Семестр 

8 

жүктеу/скачать 35,96 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: