Бетехтин А. Г. Курс минералогии

68
55
Цезий
Cs
132,9054
56
Барий
Ba
137,33
57*
Лантан
La
138,9055
72
Гафний
Hf
178,49
73
Т
антал
Ta
180,9479
74
Вольфрам
W
183,85
75
Рений
Re
186,207
76
Осмий
Os
190,2
77
Иридий
Ir
192,22
78
Платина
Pt
195,08
9
79
Золото
Au
196,9665
80
Ртуть
Hg
200,59
81
Т
аллий
Tl
204,383
82
Свинец
Pb
207,2
83
Висмут
Bi
208,9804
84
Полоний
Po
[209]
85
Астат
At
[210]
86
Радон
Rn
[222]
71
0
87
Франций
Fr
[223]
88
Радий
Ra
226,0254
89**
Актиний
Ac
227,0278
104
Резерфордий
Rf
[261]
105
Дубний
Db
[262]
106
Сиборгий
Sg
[263]
107
Борий
Bh
[262]
108
Хассий
Hs
[265]
109
Майтнерий
Mt
[266]
110
Uun
[?]
* Лантаноиды
58
Церий
Ce
140,12
59
Пра-
зеодим
Pr
140,9077
60
Неодим
Nd
144,24
61
Про-
метий
Pm
[145]
62
Самарий
Sm
150,36
63
Европий
Eu
151,96
64
Г
адо-
линий
Gd
157,25
65
Т
ербий
Tb
158,9254
66
Дис-
прозий
Dy
162,50
67
Го
льмий
Ho
164,9304
68
Эрбий
Er
167,26
69
Т
улий
Tm
168,9342
70
Ит-
тербий
Yb
173,04
71
Лю-
теций
Lu
174.967
**Актиноиды
90
Т
орий
Th
232,0381
91
Прот-
актиний
Pa
231,0359
92
У
ран
U
238,0389
93 
Неп-
туний
Np
237,0482
94
Плу-
тоний
Pu
[244]
95
Аме-
риций
Am
[243]
96
Кюрий
Cm
[247]
97
Берклий
Bk
[247]
98
Кали-
форний
Cf
[251]
99
Эйн-
штейний
Es
[252]
100 
Фермий
Fm
[257]
101
Мен-
делевий
Md
[258]
102
Но-
белий
No
[255]
103
Лоу-
ренсий
Lr
[260]

Общая часть
36
Таблица 3
Средний химический состав литосферы в вес. %
(по А. П. Виноградову, 1949, с уточнениями)*
I
О — 47,0
Si — 27,5
V
Ni — 0,008
Zn — 0,0068
Li — 0,0065
Ce — 0,0045
Sn — 0,004
Co — 0,003
Y — 0,0028
La — 0,0018
As — 0,0018
Ga — 0,0015
Pb — 0,0013
Nb— 0,001
VII
Cd — (5 
× 10
–5
)
Sb — (4 
× 10
–5
)
Cs — (4 
× 10
–5
)
I — 3 
× 10
–5
Bi — (2 
× 10
–5
)
In — (2 
× 10
–5
)
Ag — (1 
× 10
–5
)
II
Al — 8,6
Fe — 5,0
Ca — 3,5
Mg — 2,26
Na — 2,5
K — 2,13
VIII Se — 7 
× 10
–6
Hg — 7 
× 10
–6
Os — 5 
× 10
–6
Pd — 1 
× 10
–6
III
Ti — 0,60
H — (0,15)
IV
Mn — 0,09
S — 0,09
P — 0,08
F — 0,06
Cu — 0,05
Ba — 0,05
C — (0,02)
Cl — 0,018
Sr — 0,04
Cr — 0,02
Zr — 0,016
V — 0,015
Rb — 0,011
N —(0,01)
VI
Th — 8 
× 10
–4
Ge — 7 
× 10
–4
Bе — 7 
× 10
–4
Sc — 6 
× 10
–4
Mo— 3 
× 10
–4
B — 3 
× 10
–4
U — 3 
× 10
–4
Tl — 3 
× 10
–4
Hf —2,4 
× 10
–4
Та — 2 
× 10
–4
Br — 1,6 
× 10
–4
W — 1 
× 10
–4
IX
Au — 5 
× 10
–7
Pt — 5 
× 10
–7
Ru — (5 
× 10
–7
)
Те — (3 
× 10
–7
)
Ir — 1 
× 10
–7
Rh — 1 
× 10
–7
Re — 1 
× 10
–7
XI
Ra — l 
× 10
–10
Pa — (1 
× 10
–10
)
* В таблице приведены не все элементы из группы редких земель, а также благород
ные газы, количественные определения которых ненадежны. Данные для первых вось
ми элементов, а также для серы исправлены согласно последним указаниям А. П. Ви
ноградова.
Sn, Сr, W, Nb, Та, Th, U) преимущественно распространена в виде кисло
родных соединений, но зато многие другие элементы (Fe, Ni, Co, Zn, Cu,
Pb, Hg, Mo, Bi, As, Sb, Ag и др.) встречаются главным образом в виде скоп
лений сернистых, мышьяковистых и сурьмянистых соединений. Железо
совмещает в себе свойства сидерофильных, литофильных и халькофиль
ных элементов, обладая заметным сродством как к кислороду, так и к сере.

Глава 1. Земная кора и особенности ее состава
37
На диаграмме (рис. 4) по оси абсцисс расположены порядковые номе
ра химических элементов, а по оси ординат — логарифмы их атомных
кларков. Можно видеть, что с увеличением порядкового номера кривые
кларков как четных, так и нечетных элементов в общем обнаруживают
тенденцию к понижению. Это означает, что для большинства химических
элементов имеет место обратно пропорциональная зависимость их сред
него содержания в земной коре от порядкового номера, хотя встречаются
и исключения (например, для Li, Be, В и др.).
Если сравнить распространенность химических элементов в земной коре
в атомных кларках с числами минералов, в которые они входят, то, как ука
зал П. П. Пилипенко, между ними, за небольшим исключением, устанавли
вается некоторая прямая (симбатная) зависимость. Это имеет место преиму
щественно для элементов, обладающих малыми атомными весами
1
.
Таблица 4
Распространенность главных металлов в земной коре
Декады
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
IX–XI
Металлы
Al, Fe 
Mg, Ca 
Ti Mn, 
Cr, V, 
Cu 
Ni, Zn, 
Sn, Co, 
Y, La, 
Pb, Cе, 
Nb 
Th, Cs, 
Be, As, 
Mo, U 
Tl, Та, 
W 
Cd, Sb, 
Bi, Ag, 
In 
Hg, 
Os, Pd 
Au, Pt, 
Ru, Ir, 
Rh, 
Re, Ra 
Рис. 4. Распространенность элементов в верхней части литосферы. На диаграмме даны
логарифмы атомных кларков (H) как функция порядкового номера (Z), причем кисло
род принят за единицу
1
В число минералов не включены лишь разновидности, в которые данный элемент
входит в виде изоморфной примеси.

Общая часть
38
Некоторые из легких элементов играют особую роль в минералах,
являясь типичными анионами или анионообразователями. Среди та
ких элементов прежде всего можно отметить кислород, а также водо
род (как компонент гидроксильного иона), серу, углерод и некоторые
другие. Так как подавляющее большинство минералов является поляр
ными соединениями, в составе каждого из них должны присутствовать
элементы, играющие роль катионов и анионов. Типичных анионов и
анионообразователей среди элементов Периодической системы гораз
до меньше, чем катионообразующих элементов, поскольку металлы
составляют около 
3
/
4
всех элементов. По этой причине каждый из не
многих элементованионообразователей будет представлен в относи
тельно большем числе минералов по сравнению с элементами, атомы
которых играют роль катионов. Этим объясняется столь значительное
количество минералов — кислородных соединений, а также водосодер
жащих минералов и сульфидов. Для большинства распространенных
элементовметаллов (главным образом легких и средних атомных ве
сов) число минеральных видов проявляет устойчивую пропорциональ
ность их атомным кларкам.
Для многих тяжелых металлов подобная зависимость не устанавлива
ется. Так, теллур, атомный кларк которого в земной коре примерно в 40 раз
меньше, чем кларк селена, в природных условиях образует около 150 са
мостоятельных минералов, в то время как для селена их известно всего
около 100, и то главным образом в ассоциации с серой. Для цинка с атом
ным кларком в 17 раз большим по сравнению с кларком свинца мы имеем
около 250 минералов, тогда как для свинца — около 450, и т. д.
Указанные различия, несомненно, вызываются химическими свой
ствами самих элементов, обусловленными строением их ионов и опреде
ляемыми положением этих элементов в Периодической системе Менде

жүктеу/скачать 4,45 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: