26.Гетерогенді жүйе:
екі немесе одан да көп фазадан тұрады
27.Изотоникалық ерітінділер дегеніміз бірдей ерітінділер
осмостық қысым
28.Ерітіндінің иондық күші мына формуламен анықталады:
I = ½ Σ Ci Zi
2
29.Эбулиоскопиялық тұрақты Е:
еріткіштің табиғатына тәуелді
30.Гетерогенді жүйеде фазалар саны (f):
ф>1
31.Гомогенді термодинамикалық жүйе:
әр түрлі нүктелерде бірдей
қасиеттерге ие және бір фазадан тұрады
32.Клапейрон-Клаузиус теңдеуі тепе-теңдік қысымның температураға
тәуелділігін сипаттайды:
бір компонентті бір фазалы жүйе
33.Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндіде:
қату температурасы
төмендейді
34.Егер рОН=3, онда:
рН=11
35.Бір фазалы жүйелердің еркіндік дәрежесі:
2
36.Электролиттердің константа диссоциация константасы (тұрақтысы)
қай заңға негізділіп анықталады?
Оствальд
37.Ерітіндінің қайнау температурасын өлшеуге негізделген талдау әдісі қалай
аталады:
эбулиометрия
38.Плазмолиз- бұл:
Осмостық қысымы жоғары ерітіндіге эритроцитті салғанда
байқалатын құбылыс
39.Теңіз суында жүзу кезінде көздің аздап ауыруы және қызаруы келесі
себептерден туындайды
:
көз алмасынан су осмосы
40.Егер рН 3-ке тең болса:
pOH=11
41.
Аналитикалық (жалпы) концентрация (с) және активтілік (а) арасындағы
тәуелділік:
c=a/γ
42.
Плазмадағы рН мәні қалыпты жағдайда:
7,4
43.
Осмостық қысым қай ерітіндіде көбірек болады?
С(NaCl) = 0,5 моль/л
44.
Дәрілік заттардың изотондық концентрациясын есептеуге болады:
Раульдің
екінші заңы бойынша
45.
Келесі қасиеттер коллигативті қасиеттерге жатады: а)рН ерітінділері.;
б)ерітінділердің буферлік сыйымдылығы ; в) осмостық қысым ; г) ерітінділердің
иондық күші; д) еріткіштің қаныққан буының ерітіндіге түсіретін қысымы; е)
ерітінділердің қату және қайнау температурасы
в,д,е
46.
Изотоникалық коэффициент болуы мүмкін
:
1-
ден көп, бірақ иондар саны аз
47.
Құрамында 0,01 моль / л Ca (NO3) 2 және 0,01 моль / л CaCl2 бар ерітіндідегі
иондық күшті есептеңіз.
0,06
48.
Эбулиоскопиялық тұрақты Е:
1000 г еріткіште 1моль еріген зат бейэлектролит
болғандағы ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауы
72.
Еріген заттың молярлық массасын криоскопиялық анықтау үшін келесі
қатынастар қолданылады:
Тқату = Кm
2
73.
Тамыр ішілік дәрі ретінде қолданылатын дәрілік заттың ерітіндісі қан
плазмасына (көз жас сұйықтығы) қатысты болуы керек:
изотондық
74.
Компоненттің ликвидус қисығы дегеніміз:
оның қоспадан cұйықтыққа түсу
қисығы
75.
Бейэлектролит ерітінділер:
қант, глицерин,бензол
76.
Тепе-теңдік күйіндегі жүйе: 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г)
гомогенді
77.
Ерітіндінің қату температурасы байланысты:
еріген заттың концентрациясына
78.
Сұйылтылған FeCl3 ерітінділерінде изотоникалық коэффициент ішіндегі
мәндерді қабылдайды:
3 < i < 4
79.
Изотондық ерітінділер дегеніміз бірдей ерітінділер
: осмостық қысым
80.
Еріткіштің қайнау температурасы тәуелді:
еріткіштің қаныққан буының ерітіндіге
түсіретін қысымы
81.
Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2CO +O2=2CO2
механизміне сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады:
3
1)Ерітінділерді сұйылту кезінде күшті және әлсіз электролиттердің
эквивалентті электрөткізгіштігі қалай өзгерді:
Достарыңызбен бөлісу: