Потенциометрлік анализ

145 
n = n
∞
болады
,
бұл қанығуға сәйкес: адсорбция изотермасы аб-
цисса осіне параллельді тура сызыққа шығады.
 
Бірақ адсорбцияланған зат мөлшерінің ерітіндінің концен-
трациясына немесе газ қысымына тәуелділігі 
4.1-суретте
келті-
рілгеннен ерекшеленетін жағдайлар белгілі. 
Адсорбция изотермасы, мысалы, 
S
тәрізді немесе иілген 
болуы мүмкін. Бұл Ленгмюр теориясымен қарастырылмайтын 
адсорбент бетінде моно- емес полимолекулярлы қабаттың тү-
зілуіне және реалды қатты денелердің беті біртекті болмауына 
және басқа да себептерге байланысты. Кейбір елеулі шектеулерге 
қарамастан, (4.1) және (4.2) теңдеулері хроматографиялық үрдіс-
тер теориясында кең қолданылады. 
Бір немесе бірнеше заттардың адсорбциясы кезінде (4.1) тең-
деу 
і 
компоненті үшін:
𝑛 = 𝑛
∞
𝑏
і
𝑐
і
1 + ∑
𝑏
і
𝑐
і
𝑖=𝑚
𝑖=1
 
 
түріне келеді. 
Адсорбцияланған заттың мөлшері тек оның концентрация-
сымен ғана емес, сонымен қатар адсорбентке ұқсастығымен де 
анықталатынын атап өткен жөн. Бірнеше заттардың адсорбциясы 
кезінде бірігу айқын байқалады, себебі бір сорбцияланған 
заттардың басқа заттармен ығыстырылуы осыған дәлел болады. 
Хроматография әдістерінің жіктелуі 
 
Әртүрлі хроматография әдістерін фазалардың агрегаттық 
күйіне, фазалардың ауысу тәсіліне, үрдістің аппаратуралық 
дайындығына байланысты жіктеуге болады. Фазалардың агрегат-
тық күйіне байланысты хроматографиялық әдістер әдетте 
келесідей жіктеледі 
(4.1-кестеде). 

146 
4.1-кесте 

жүктеу/скачать 3,21 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: