Примеры применения дифференциальных уравнений при исследовании хтп
Механизм химической реакции. Простые и сложные реакции
жүктеу/скачать 80,5 Kb.
|
Лекция №3 ММ ХТП
- Бұл бет үшін навигация:
- Реакции более высокой молекулярности практически не встречаются.
| Механизм химической реакции. Простые и сложные реакции.
В химической реакции не всегда происходит непосредственное превращение исходных молекул в молекулы продуктов реакции. В большинстве случаев реакция протекает в несколько стадий. Совокупность стадий, из которых состоит химическая реакция, называют механизмом химической реакции. При изучении химических превращений в первую очередь следует устанавливать механизм химической реакции, поскольку именно он обусловливает конкретный вид кинетического уравнения. Стехиометрическое уравнение химической реакции, как известно, показывает, в каких количественных соотношениях вещества вступают во взаимодействие. Однако фактически реакция редко протекает по схеме, описываемой стехиометрическим уравнением. Практически механизм реакции устанавливается опытным путем. С этой целью формулируют наиболее вероятные гипотезы механизма изучаемой реакции и выбирают ту из них, которая лучше всего соответствует опытным данным, полученным для указанной реакции. Наиболее простым является механизм реакции, которая протекает в одну стадию. Химические реакции, протекающие в одну стадию, т. е. осуществляющиеся путем прямого перехода реагирующих частиц в продукты реакции, называются элементарными реакциями. Каждая элементарная реакция складывается из большого числа одинаковых повторяющихся превращений исходных частиц – элементарных актов химического превращения. Реакции, в элементарном акте которых участвуют одна, две или три частицы, называются соответственно мономолекулярными, бимолекулярными и тримолекулярными. Реакции более высокой молекулярности практически не встречаются. Для элементарных реакций стехиометрические уравнения всегда выражают истинный механизм химического превращения и, следовательно, определяют кинетические уравнения в виде степенной зависимости (6), в которой, например, показатели степени nА, nВ соответствуют стехиометрическим коэффициентам компонентов А и В. Для элементарных реакций порядок реакции и ее молекулярность совпадают. При отсутствии прямой связи между стехиометрическими и кинетическими уравнениями реакции являются неэлементарными, их стехиометрические уравнения не отвечают истинному механизму химического превращения. По количеству стехиометрических уравнений, необходимых для описания химического превращения, различают простые и сложные реакции. Если одного стехиометрического уравнения достаточно, чтобы описать протекание данной реакции, то ее относят к простым реакциям. Если же для описания наблюдаемого течения реакции необходимо несколько стехиометрических и кинетических уравнений, то ее относят к сложным реакциям. Сложные реакции разделяют на последовательные, параллельные и смешанные. Приведем примеры простых элементарных реакций и соответствующие им кинетические уравнения: , СВ 2 СВCD 2CB n жүктеу/скачать 80,5 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|