*!Протолиттік реакциясының мәні *+протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы

*10,00

*+20,00

#1

*!Тұндыру титрлеудегі индикаторсыз титрлеу тәсілі

*Фаянс

*Фольгард

*+Гей-Люссак
#2

*!Тұндыру титрлеудің Ag⁺ + Hal→ AgHal, (HaI - CI^-, Br^-) реакциясына негізделген титрлеу әдісі

*Фаянс

*Фольгард

*Гей-Люссак
#3

*!Натрий хлоридінің титрленген ерітіндісімен концентрациясын анықтайтын қосылыс

*+күміс нитраты

*сынап (I) нитраты

*сынап (II) нитраты

*аммоний тиоцианаты
#4

*!Аргенометриялық титрлеудің Фаянс тәсілінің индикаторлары – флуоресцеин және эозин

*редокс

*негіздік

*қышқылдық

*металлохромды

*+адсорбциялық
#5

*!Тұндыру титрлеудің Фольгард әдісінің индикаторы

*K₄[Fe(CN)₆]

*FeSO₄ · 7H₂O

*+NH₄Fe(SO₄) · 12H₂O

* (NH₄)₂ Fe(SO₄)₂ · 6H₂O
#6

*!Қышқылдық ортада CI^- ионын сандық анықтайтын тұндырутитрлеу әдісінің түрі

*Либих

*+Фольгард

*Гей-Люссак
#7

*!Тұндыру титрлеу қисығының маңызы

*титрлеуді сапалық талдауда пайдалану мүкіндігін анықтау

*эквивалентті нүктені индикаторсыз табу мүмкіндігін анықтау

*+титрлеу әдісін сандық талдауда пайдалану мүмкіндігін анықтау

*эквивалентті нүктені физика-химиялық әдістермен табу мүмкіндігін анықтау
#8

*!Аргентометриялық титрлеудің Мор әдісімен тұндыру титрлеуді жүргізетін орта рН-ның мәні

*3-5

*+7-10

*!Аргентометриялық титрлеудің Мор әдісімен хлоридтерді анықтауда индикатордың CrO₄^2- ионымен тұнба беретін катиондар

*Na⁺, Ba²⁺

*K⁺ , Pb²⁺

*+Ba²⁺, Pb²⁺

*Pb²⁺, NH₄⁺
#10

*!Тұндыру титрлеу әдісіне қойылатын талаптардың бірі

*түзілетін тұнба суда жақсы еруі тиіс

*түзілетін тұнба сыртқы әсерлерден ыдырауы тиіс

*реакцияның жүру жылдамдығы төмен болуы керек

*+тұнба бетінде иондардың адсорбциясын болдырмау керек

#21

*Ag⁺ +CN^- → AgCN

*+Ag⁺ +SCN^- → AgSCN

*2Ag⁺ + CrO₄^2-→ Ag₂CrO₄

*!Титрлеу қисығында титрлеу секірмесінің ауданы ең үлкен болатын қосылыс

*K_s(AgCI) = 1,8· 10^-10

*K_s(AgIO₃) = 3,0 · 10^-8

*K_s(AgBr) = 5,3· 10^-13

*K_s(Ag₂CrO₄) = 3,0· 10^-12
#23

*!Тұндыру титрлеудің Фольгард әдісімен күшті қышқылдық ортада тура титрлеумен анықтайтын ион

*Br^-

*Ag⁺

*CN^-

*SCN^-
#24

*!Тұндыру титрлеудің Фольгард тәсілімен кері титрлеу арқылы анықтайтын иондар

*+Br^-, I^-

*CI^-, Ag⁺

*CN^-, Ag⁺

*Br^-, Ag⁺
#25

*!Меркурометриялық тұндыру титрлеуі негізделген реакция

*2I^- + Hg²⁺ → HgI₂

*CI^- + Ag²⁺→ AgCI

*2CI^- + Hg²⁺ → HgCI₂

*2Br^- + Hg²⁺ → HgBr₂

*+2CI^- + Hg₂²⁺ → Hg₂CI₂
#26

*!Меркуриметриялық тұндыру титрлеу тәсілі негізделген реакция

*CI^- + Ag²⁺→ AgCI

*2Br^- + Hg²⁺ → HgBr₂

*+2CI^- + Hg²⁺ → HgCI₂

*2CI^- + Hg₂²⁺ → Hg₂CI₂
#21

*!Хлоридті аргентометриялық титрлеудің Мор әдісімен анықтауға кедергі келтіретін иондар

*NO₃⁻, PO₄³⁻

*SO₄²⁻, AsO₄³⁻

*+PO₄³⁻, AsO₄³⁻

*SO₄²⁻, NO₃⁻

#22

*10^-3

*10^-5

*10^-7

*10^-9
#23

*!Натрий хлоридінің 0,1 моль/л ерітіндісі күміс нитратының 0,1 моль/л ерітіндісімен титрлеудің (K_s(AgCI) ≈ 10^-10) бастапқы нүктесіндегі күміс ионының концентрациялық көрсеткіші (pAg)

*3

*5

*+9
#24

*!Натрий хлоридінің 0,1 моль/л ерітіндісі күміс нитратының 0,1 моль/л ерітіндісімен (K_s(AgCI) ≈ 10^-10) титрленгендегі эквивалентті нүктедегі [CI^-]^-ионының концентрациясы (моль/л)
*10^-1

*10^-3

*+10^-5

*10^-7

*10^-9
#25

*!С(NaCI)= 0,1M ерітіндісін С(AgNO₃)= 0,1M ерітіндісімен титрлеуддің эквиваленттік нүктесіндегі күміс ионының концентрациялық көрсеткіші (pAg),

K_s(AgCI) = 10^-10
*1

*3

*+5

*10

*!Концентрациясы 0,05 моль/л, көлемі 20 мл натрий хлориді ерітіндісін титрлеуге жұмсалынған концентрациясы 0,05 моль/л күміс нитраты ерітіндісінің көлемі (мл)

*10

*+20

*!Ерігіштік көбейтіндісін белгілейтін шама

*K_a

*K_b

*+K_S

*K_m
#2

*!Ерігіштік көбейтіндісінің Ks өлшем бірлігі

*кг

*мкг

*!Ерігіштіктің S өлшем бірлігі

*г/м³

*+г/см³

*кг/мл

*!Ерігіштік көбейтіндісінің Ks мәні бойынша суда жақсы еритін электролит

*Ks(SrSO₄) = 5,66·10^-4

*Ks(PbSO₄)= 1,26·10^-4

*Ks(BaCO₃) =1,05·10^-5

*Ks(BaSO₄) =7,14·10^-5
#5

*!Константа көрсеткішінің мәні Ks бойынша суда нашар еритін электролит

*pKs(AgBr) =12,28

*pKs(Ag₂CrO₄) =11,95

*+pKs(AgCN) =^.15,84

*pKs(Ag₂Cr₂O₇) = 10,00
#6

*!Нашар еритін электролиттің қаныққан ерітіндісіндегі иондар концентрациясының көбейтіндісі белгілі бір температурада тұрақты шама

*ерігіштік

*иондық күш

*иондану константасы

*+ерігіштік^. көбейтіндісі
#7

*!Тұнба түзілетін жағдай

*ИП = K_S

*+ИП^.> K_S

*ИП = K_S\S

*ИП = S\K_S
#8

*!Аса қаныққан ерітіндіде

*ИП = K_S

*+ИП^.> K_S

*ИП = K_S\S

*ИП = S\K_S
#9

*!Қанықпаған ерітіндіде

*ИП = K_S

*ИП > K_S

*ИП = K_S\S

*ИП = S\K_S

#10

*жоғарылайды

*+төмендейді^.

*минимум мәніне жетеді

*максимум мәніне жетеді
#11

*!Нашар еритін электролит қорғасын иодидінің ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі

*[Pb²⁺]² ∙ [I^-]

*[Pb²⁺] + [I^-]

*[Pb²⁺] + [I^-]²

*+[Pb²⁺] ∙ [I^-]²
#12

*!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша хлорсутек қышқылында ең нашар еритін негіз

*Ks(Al(OH)₃) = 1,0 ∙10^-32

*Ks(Ni(OH)₂) = 2,0 ∙10^-15

*Ks(Mn(OH)₂) = 1,9 ∙10^-13

*Ks(Mg(OH)₂) = 6,0 ∙10^-10
#13

*!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша суда ең жақсы еритін электролит

*Кs(AgCl) = 1,7 ∙10^-10

*Кs(Ag₃PO₄) = 1,3∙10^-20

*Кs(Ag₂SO₃) = 1,5 ∙10^-14

*Кs(Ag₂MoO₄) = 2,8 ∙10^-12
#14

*!Нашар еритін электролиттің Ag₃ PO₄ ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі

*Ks = [Ag⁺] ∙ [PO₄^3-]³

*+Ks = [Ag⁺]³ ∙ [PO₄^3-]^.

*Ks = [Ag⁺]³ + [PO₄^3-]

*Ks = [Ag⁺]³ ∙ [PO₄^3-]∙ f³_Ag⁺ ∙ f_PO4^3-
#15

*!Нашар еритін электролиттің ерігіштігін өзгерту мақсатында гетерогенді жүйеге аттас емес электролитті енгізуді атайды

*сілтілік эффект

*негіздік эффект

*сутектік эффект

*қышқылдық эффект
#16

*!Тұз эффектісі - ол нашар еритін электролиттің ерігіштігіне әсері

*тұздың аттас ионның

*негiздiң аттас ионның

*қышқылдың аттас ионның

*+тұздың^. аттас емес ионның
#17

*!Тұнбаның ерігіштігі кемиді

*негiз қосқанда

*қышқыл қосқанда

*+аттас^.ионды қосқанда

*аттас емес ионды қосқанда
#18

*!PbSO₄ ерігіштігі KNO₃қосқанда

*+артады^.

*өзгермейді

*артады, содан соң кемиді

*кемиді, содан соң артады
#19

*!Нашар еритін электролит Mg(OH)₂ ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі

*K_s = [Mg²⁺] ∙ [2OH^-]

*K_s = [2Mg²⁺] ∙ [OH^-]

*K_s = [Mg²⁺] + [OH^-]²

*+K_s = [Mg²⁺] ∙ [OH^-]²
#20

*!Ерігіштігіне ортаның рН –ы әсер ететін нашар еритін электролит

*BaSO₄

*Н₂SiO₃

*+Mg(OH)₂

*барлық нашар еритін электролиттер
#21

*!Ерігіштігіне ортаның рН –ы әсер ететін нашар еритін электролит

*AgI

*BaSO₄

*Н₂SiO₃
#22

*!Ерігіштік константасының Кs мәні бойынша нашар еритін хромат

*Ks(SrCrO₄ ) = 3,6 · 10^-5

*Ks(BaCrO₄) = 1,2 · 10^-10

*Ks(Ag₂CrO₄) = 1,1 · 10^-12

*+Ks(РbCrO₄) = 1,2 · 10^-14
#23

*!Ерігіштігіне ортаның рН –ы әсер етпейтін нашар еритін электролит

*+AgI

*Cr (OH)₂

*СаСO₃
#24

*!Ерігіштік константасының Кs мәні бойынша нашар еритін гидроксид

*Ks(AgOH) = 1,6 ·10^-8

*+Ks(Al(OH)₃) = 1,0 ·10^-32

*Ks(Mg(OH)₂) = 6,0·10^-10

*Ks(Hg(OH)₂) = 3,0 ·10^-20
#25

*!Тұнбаның ерігіштігі кемиді

*негiз қосқанда

*қышқыл қосқанда

*+аттас ионды қосқанда

*аттас емес ионды қосқанда
#26

*!Нашар еритін электролит AgCl қаныққан ерітіндісінің ерігіштігін кемітеді

*NaNO₃

*K₂SO₄

*Mg(NO₃)₂

*K₃PO₄
#27

*!Нашар еритін электролит BaSО₄ қаныққан ерітіндісіндегі ерігіштігін арттырады

*+NaNO₃

*K₂SO₄

*Ba(NO₃)₂

*Na₂SO₄

#28

(K_sAgBr = 10^-13),(K_sAgI = 10^-17)

*AgBr, AgI, AgСl

*AgBr, AgСl, AgI

*AgСl, AgBr, AgI

*AgСl, AgI, AgBr
#29

*!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша комплекстүзу реакциясының көмегімен комплексті қосылысқа айналдыруға болмайтын тұнба

*K_s(AgСl) = 10^-10

*K_s(AgBr) = 10^-13

*+K_s(Ag₂S)^. =10^-50

*K_s(AgBrO₃) = 10^-10
#30

*!Нашар еритін A₃B электролитінің судағы ерігіштігін есептейтін өрнек

*S = ³√Ks/27

*S = ⁴√Ks/9

*S = ⁴√Ks

*+S = ⁴√Ks/27
#31

*!Гетерогенді Ag₂CrO₄↔2Ag⁺+CrO₄^2- жүйедегі тұнбаның еруін сипаттайтын өрнек

*[Ag⁺]²∙ [CrO₄^2-] = Ks(Ag₂CrO₄)

*[Ag⁺]²∙ [CrO₄^2-] > Ks(Ag₂CrO₄)

*+[Ag⁺]²∙ [CrO₄^2-] < Ks(Ag₂CrO₄)

*[Ag⁺]²∙ [CrO₄^2-] > √Ks(Ag₂CrO₄)
#32

*!Гетерогенді Ag₂CrO₄ ↔ 2Ag⁺ + CrO₄^2- жүйедегі тұнбаның түзілуін сипаттайтын өрнек

*[Ag⁺]² · [CrO₄^2-] ≠ Ks(Ag₂CrO₄)

*[Ag⁺]² · [CrO₄^2-] = Ks(Ag₂CrO₄)

*+[Ag⁺]² · [CrO₄^2-] >Ks(Ag₂CrO₄)

*[Ag⁺]² · [CrO₄^2-] < Ks(Ag₂CrO₄)

*[Ag⁺]² · [CrO₄^2-] >√ Ks(Ag₂CrO₄)
#33

*!Нашар еритін электролит Ca₃(PO₄)₂ ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі

*K_s = [2Ca²⁺] / [3PO₄^3-]

*K_s = [Ca²⁺]² ∙ [PO₄^3-]²

*+K_s = [Ca²⁺]³∙[PO₄^3-]²

*K_s = [3Ca²⁺ ] + [2PO₄^3-]
#34

*!Ерігіштік көбейтіндісі көрсеткішінің мәні бойынша суда жақсы еритін электрoлит

*pKs (AgBr) = 12,28

*+pKs(AgCN) = 15,84

*pKs(Ag₂CrO₄) = 11,95

*pKs(Ag₂Cr₂O₇) = 10,00
#35

*!Нашар еритін электролиттің Ag₃PO₄ термодинамикалық тепе-теңдік константасының өрнегі

*Ks = [Ag⁺]∙ [PO₄^3-]³

*Ks = [Ag⁺]³ ∙ [PO₄^3-]

*Ks = [Ag⁺] + [PO₄^3-]³ ∙ ƒ_Ag⁺ ∙ ƒ_PO4^3-

*+Ks = [Ag⁺]³ ∙ [PO₄^3-]∙ ƒ_Ag⁺ ∙ ƒ_PO4^3-
#36

*!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша 0,1М ерітіндісінде қорғасын ионының концентрациясы көп болатын тұнба

*K_s(PbSO₄) = 10^-8

*K_s (PbCO₃) = 10^-13

*K_s(PbCrO₄) = 10^-14

*+K_s(PbMoO₄) = 10^-6
#37

*!KClO₃-ның ерігіштігі н төмендететін қосылыс

*NaCl

*CaCl₂

*+NaClO₃
#38

*!Гетерогенді "тұнба ерітінді " жүйесіне аттас ионды қосқанда жүйедегі тепе-

теңдік
*өзгермейді

*оңға ығысады, тұнба ериді

*солға ығысады, тұнба аз мөлшерде ериді

*+оңға ығысады, аз мөлшерде тұнба түзіледі

*солға ығысады, аз мөлшерде тұнба түзіледі
#39

*!Қосылыстың ерігіштігі бойынша ерігіштік көбейтіндісін есептегенде активтілік коэффицентті ескеретін тұз

*К_s(AgCl) =1,78·10^-10

*К_s(PbSO₄) =1,60·10^-8

*+К_s(СаSO₄ = 2,37 · 10^-5

*К_s(CaCO₃) = 4,80·10^-9
40

*!Барий сульфатының Ks(BaSO₄) = 1,0 ∙ 10^-10 таза судағы молярлық ерігіштігі оның 0,01 моль/л натрий сульфаты ерітіндісіндегі ерігіштігінен есе артық

*400

*800

*!Ерігіштігі 10^-8 моль/л болғандағы күміс иодидінің ерігіштік көбейтіндісі

*10^-10

*10^-12

*10^-14

*+^.10^-16
#42

*!Ерігіштігі 10^-5 моль/л AgCl ерігіштік көбейтіндісі

*10^-6

*10^-4

*10^-2

*10^-8
#43

*!Ерігіштігі 7∙ 10^-5моль/л кальций карбонатының ерігіштік көбейтіндісі, Ks

*4,9∙ 10^-5

*4,9∙ 10^-6

*4,9∙ 10^-7

*4,9∙ 10^-8

*+^.4,9∙ 10^-9
#44

*!Концентрациясы 6 ∙ 10^-2 болатын Mg(OH)₂) гидроксидіндегі магний ионының концентрациясы Ks(Mg(OH)₂) = 6∙10^-10

*+10^-4

*10^-6

*10^-8

*10^-10
#45

*!Ерігіштік көбейтіндісі 10^-10 BaSO₄ электролитінің ерігіштігі (моль/л)

*10^-7

*+10^-5

*10^-3

*10^-4
#46

*!Магний ионын гидроксид күйінде Mg(OH)₂ тұнбаға түсіруге қажетті гидроксид – ионының концентрациясы Ks(Mg(OH)₂) = 10^-12

*+10^-3

*10^-4

*10^-5

*10^-6
*!Комплексонометриялық титрлеудегі I-ші стандартты ерітінді дайындайтын алғашқы зат
+MgSO₄·7H₂O^. CaCl₂·6H₂O

*CuSO₄·5H₂O Na₂B₄O₇·10H₂O

*H₂C₂O₄ ·2H₂O Na₂S₂O₃·5H₂O

*Na₂S₂O₃·5H₂O MgSO₄·7H₂O

*Na₂B₄O₇·10H₂O^. CaCl₂·6H₂O
#2

*!Mg²⁺ ионын комплексон III-пен титрлеуді орындау тәсілі

*кері

*орынбасу

*реверсивті
#3

*!Комплексон – II

*H₂Y

*H₃Y

*+H₄Y

*Na₂H₂Y·2H₂O
#4

*!Комплексон – III

*H₂Y

*H₃Y

*H₄Y

*+Na₂H₂ Y·2H₂O
#5

*!Сутектік көрсеткіштің мәні рН > 11 болғандағы ЭДТА полипротонды қышқылының анионы

*Hү

*Hү^3-

*+H₂ү^2-
#6

*!Мурексид индикаторы

*адсорбциялық

*+металлохромды

*қышқылдық-негіздік

*тотығу-тотықсыздану
#7

*!Эквивалентті нүктедегі эриохром қара индикаторының бояуының өзгеруі

*қызыл – күлгін

*қызыл сары - күлгін

*+қошқыл қызыл – көк

*қошқыл қызыл - қызғылт сары
#8

*!Кальцийді комплексонометриялық анықтаудағы ерітіндіpH -ның мәні

*3-4

*6-7

*!Комплексонометриядағы титрлеу қисығын тұрғызудағы ордината осіне орналастыратын шама

*Ks

*pE

*!Комплексонометриялық титрлеу қисығындағы кез келген титрлеу нүктесінің тепе-теңдік концентрациясын есептеуде пайдаланатын шама

*K_a

*K_s

*K_b

*K_т
#11

*!Комплекс түзу реакциясын химиялық анализде пайдаланады

*ерітінді рН-ын анықтауға

*+нашар еритін тұнбаларды ерітуде

*анықтайтын ионарды тотықтыруға

*анықтайтын ионарды тотықсыздандыруға
#12

*!Комплексонометриялық титрлеу әдісімен анықтайтын катион

*+мырыш

*сурьма (V)

*марганец (VII)

*!Комплексонометриялық титрлеудегі I-ші стандартты ерітінді дайындайтын алғашқы зат

*CuSO₄·5H₂O Na₂B₄O₇·10H₂O

*H₂C₂O₄ ·2H₂O Na₂S₂O₃·5H₂O

*Na₂S₂O₃·5H₂O MgSO₄·7H₂O

*Na₂B₄O₇·10H₂O^. CaCl₂·6H₂O
#2

*!Mg²⁺ ионын комплексон III-пен титрлеуді орындау тәсілі

*кері

*орынбасу

*реверсивті
#3

*!Комплексон – II

*H₂Y

*H₃Y

*+H₄Y

*Na₂H₂Y·2H₂O
#4

*!Комплексон – III

*H₂Y

*H₃Y

*H₄Y

*+Na₂H₂ Y·2H₂O
#5

*!Сутектік көрсеткіштің мәні рН > 11 болғандағы ЭДТА полипротонды қышқылының анионы

*Hү

*Hү^3-

*+H₂ү^2-
#6

*!Мурексид индикаторы

*адсорбциялық

*+металлохромды

*қышқылдық-негіздік

*тотығу-тотықсыздану
#7

*!Эквивалентті нүктедегі эриохром қара индикаторының бояуының өзгеруі

*қызыл – күлгін

*қызыл сары - күлгін

*+қошқыл қызыл – көк

*қошқыл қызыл - қызғылт сары
#8

*!Кальцийді комплексонометриялық анықтаудағы ерітіндіpH -ның мәні

*3-4

*6-7

#9

*!Комплексонометриядағы титрлеу қисығын тұрғызудағы ордината осіне орналастыратын шама

*Ks

*pE

*!Комплексонометриялық титрлеу қисығындағы кез келген титрлеу нүктесінің тепе-теңдік концентрациясын есептеуде пайдаланатын шама

*K_a

*K_s

*K_b

*K_т
#11

*!Комплекс түзу реакциясын химиялық анализде пайдаланады

*ерітінді рН-ын анықтауға

*+нашар еритін тұнбаларды ерітуде

*анықтайтын ионарды тотықтыруға

*анықтайтын ионарды тотықсыздандыруға
#12

*!Комплексонометриялық титрлеу әдісімен анықтайтын катион

*+мырыш

*сурьма (V)

*марганец (VII)
#19

*!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,0500 моль/л, көлемі 200 мл ерітіндісін дайындауға қажетті MgSO₄·7H₂O массасы, г (Mr = 246,50)

*1,5406

*0,6160

*!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,0500 моль/л, көлемі 200 мл ерітіндісін дайындауға қажетті ЭДТА массасы, г (Mr = 372,20)

*+3,7220

*1,8610

*0,4652

*!Комплексонометриялық титрлеуді қолданады

*+судың кермектілігін анықтауда

*ерітінді концентрациясынөзгертуге

*судың электрөткізгіштігін анықтауда

*сутегі ионының концентрациясын өгертуге
#22

*!Полидентатты лигандалар

*NH₃, Cl^-

*NO₂^-, SO₄^2-

*H₂NCH₂CH₂NH₂,, H₂O

*+H₂NCH₂CH₂NH₂, C₂O₄^2-
#23

*!Комплексонометриялық титрлеу әдісімен анықтайтын катиондар

*калий, хром(VI)

*+магний, алюминий

*натрий, аммоний

*марганец (VII), калий
#1

*!Ерітінді бояуының интенсивтігін өлшеуге негізделген анализ әдісі

*гравиметрия

*амперометрия

*кулонометрия

*потенциометрия
#2

*!Ертіндінің оптикалық тығыздығы

*ерiтiндiнiң жарық ағынын өткiзу қабiлетi

*+ерітіндінің жарық ағынын жұту қабілеті

*ерiтiндiнiң жарық ағынын шашырату қабiлетi

*ерiтiндiнiң жарық ағынын шағылыстыру қабiлетi
#3

*!Фотометриялық анықтауларда буферлік ерітінді қажет

*ерiтiндiнi түссiздендiруге

*орта рН-ын жоғарылатуға

*ерiтiндiнiң электрөткiзгiштiгiн арттыруға

*+орта рН –ы мәнінің тұрақтылығын сақтауға
#4

*!Спектрофотоколориметрияда қолданылатын жарық ағындары

*полихроматты

*+монохроматты

*рентген сәулелерi

*ультракүлгiн ауданындағы
#5

*!Спектроскопиялық анализде ерітіндінің спектрлік сипаттамасы қажет

*жарық сүзгішті таңдап алуға

*ерiткiштiң табиғатын анықтауға

*жұтылудың молярлық коэффициентiн есептеуге

*+анализденетін ерітіндінің коцентрациясын анықтауға
#6

*!Полярография әдісінде иондар концентрациясын сандық анықтауда қолданылатын шама

*электрөткізгіштік

*электрқозғаушы күш

*+шектік диффузиялық ток

*жартылай толқын потенцилы
#7

*!Полярография әдісінде иондар концентрациясын сапалық анықтауда қолданатын шама

*электрөткізгіштік

*электрқозғаушы күш

*шектік диффузиялық ток

*+жартылай толқын потенцилы
#8

*!Полярографиялық талдауда ерітіндіге фон ретінде қосатын күшті электролит

*сахароза

*желатин

*+калий хлориді

*натрий суьфиті
#9

*!Экстракция процессесіне қатысады

*тұндырғыш, бөлінетін зат, коллектор

*+сулы фаза, бөлінетін зат, органикалық фаза

*коллектор, бөлінетін зат, органикалық фаза

*коллектор, тұндырғыш, органикалық фаза

*қозғалмайтын фаза, сулы фаза, бөлінетін зат

*потенциометрия, крекинг

*кондуктометрия, экстракция

*+хромотография, экстракция

*поляризация, хромотография
#12

*!Хроматографияны орындайды
*сынауықта

*микроскопта

*сағат шынысында

*кристаллизаторда

*+хроматографиялық қағазда
#13

*!Хроматографияны орындайды
*сынауықта

*микроскопта

*сағат шынысында

*кристаллизаторда

*!Орындау техникасы бойынша қағаз хроматографиясы

*старттық

*бағаналық

*эквивалентті

*сынауықтық

*+төменнен енетін

#15

*!Орындау техникасы бойынша қағаз хроматографиясы

*бағаналық

*эквивалентті

*сынауықтық

*+жоғарыдан енетін
#16

*!Хроматография бөліну механизмі бойынша

*алмасу

*донорлық

*акцепторлық

*донорлы-акцепторлық
#17

*! Хроматография бөліну механизмі бойынша

*донорлық

*+ионалмасу

*акцепторлық

*донорлы-акцепторлық
#18

*! Хроматография бөліну механизмі бойынша

*донорлық

*акцепторлық

*+адсорбциялық

*донорлы-акцепторлық
#19

*!Бағаналық хроматографиядағы адсорбент

*сахароза

*аминқышқылдары

*минералды қышқылдар

*органикалық қышқылдар

*+ионалмастырғыш шайырлар
#20

*!Бағаналық хроматографиядағы адсорбент

*сахароза

*+алюминий оксиді

*аминқышқылдары

*минералды қышқылдар

*органикалық қышқылдар
#21

*!Бағаналық хроматографиядағы адсорбент

*сахароза

*+сликагель

*аминқышқылдары

*минералды қышқылдар

*органикалық қышқылдар
#22

*!Фотометриялық зерттеулерде алдын-ала таңдайды

*газ-тасығышты

*+фотометриялық реакцияны

*ерітінді электрөткізгіштігін

*фотометриялық реакция жүретін электродты
#23

*!Фотометриялық зерттеулерде алдын-ала таңдайды

*газ-тасығышты

*+ерітінді қалыңдығын

*ерітінді электрөткізгіштігін

* фотометриялық реакцияны жүретін электродты
#24

*!Фотометриялық зерттеуде алдын-ала таңдайды

*газ- тасығыш

*ерітіндінің злектрөткізгіштігін

*фотометриялық реакция жүретін электродты

*+жарықтың^. жұтуы байқалатын аналитикалық толқын ұзындығын
#25

*!Сұйық бағаналық хроматографияда затты талдауға мүмкіндік беретін негізгі параметр

*ток күші

*потенциал

*+ұсталу уақыты

*айналу уақыты

*қатты фазадағы ион концентрациясы
#26

*!Қозғалмайтын фазасы сұйық болатын хроматография әдісі механизмі бойынша

*тұндыру

*адсорбциялық

*тотығу-тотықсыздану
#27

*!Қозғалмайтын фазасы бағанада болатын хроматография әдісі орындалуы бойынша

*фазалық