Демонстрация видео ролика. «Зависимость скорости химической реакции от различных факторов) Контроль и самопроверка знаний Цель: проверить качество усвоения учебного материала.
(работа в парах). Решение задач на применение правила Вант-Гоффа или закона действующих масс
После выполненной работы проецируем на экран образцы решённых задач, чтобы зрительно закрепить ход решения
Задача 1: Как изменится скорость реакции при понижении температуры на 70 градусов, если температурный коэффициент реакции равен двум?
Решение: ∆t= - 70 0С
v2/v1 = γ∆t/10 = 2-7 = 1/128
ответ: скорость реакции уменьшится в 128 раз.
Задача 2: При повышении температуры на 30 0С скорость некоторой реакции увеличивается в 64 раза. Чему равен температурный коэффициент этой реакции?
Решение:
v2/v1= 64; : ∆t= 30 0С
64 = γ30/10 = γ3
Ответ: температурный коэффициент скорости реакции равен 4.
Задача 3:Как изменится скорость реакции синтеза аммиака из простых веществ при увеличении концентрации реагирующих веществ в 3 раза?
Решение: уравнение реакции N2 + 3H2 = 2NH3 (все вещества в газообразном состоянии)
Кинетическое уравнение:
v1= k [N2][H2]3
пусть первоначальные концентрации веществ:
[N2]=х [H2]=y, тогда v= k x y3
Новые концентрации веществ: [N2]=3х [H2]=3y,
тогда v2= k 3x (3y)3= 81 k x y3
v2/v1= 81 k x y3/ k x y3
Ответ: скорость химической реакции увеличивается в 81 раз
Задача 4 . Химическая реакция протекает в растворе, согласно уравнению: А+В = С. Исходные концентрации: вещества А – 0,80 моль/л,. Через 20 минут концентрация вещества А снизилась до 0, 74 моль/л. Определите: а) среднюю скорость реакции за этот промежуток времени;
Решение:
а) определение средней скорости реакции в растворе производится по формуле:
Закрепление знаний. Тест . Индивид работа.
1. На скорость химической реакции между серной кислотой и железом не влияет:
1.Концентрация кислоты
2. Измельчение железа
3.Температура реакционной смеси
4. Увеличение давления
2. В течение одной минуты выделится больше водорода, если для реакции использовать:
1. Zn(гранулы) и CH3COOH (10%-й раствор)
2. Zn(порошок) и HCl (10%-й раствор)
3. Zn(гранулы) и HCl (10%-й раствор)
4. Zn(порошок) и CH3COOH (10%-й раствор)
3. Какой из факторов не оказывает влияния на скорость химической реакции в растворах?
1. Концентрация веществ
2. Использование катализатора
3. Использование ингибитора
4. Объем реакционного сосуда
4. Быстрее при комнатной температуре будет протекать реакция между 10% раствором соляной кислоты и:
1. Цинком в гранулах
2. Большим куском цинка
3. Цинком, покрытым медью
4. Цинком в порошке
Ответы:
1-4 . 2-2 . 3-4 . 4-4.
На примерах учащиеся судят о скорости реакций и делают соответствующие выводы. Запись на доске проделанных реакций (двое учащихся)
Два ученика записывают на доске уравнения:
CuSO4 + 2КOH = Cu(OH)2 + К2SO4 ; Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe0 + Cu2+= Fe2++ Cu0
По результатам демонстрированного эксперимента учащиеся делают вывод:
реакция 1 – гомогенная, реакция 2– гетерогенная.
Скорости этих реакций будут математически определяться по-разному.
Учащиеся у доски записывают формулы для определения скорости химической реакции
Учащиеся отвечают на вопрос. Записывают у доски закон действующих масс. Уравнение Вант –Гоффа.
Решают задачу на применение закона действующих масс.
Учащиеся проводят эксперимент
Учащиеся четко формулируют выводы. Записывают уравнения реакции.
1уч. – рассказывает эксперемент. 2 уч. Записывает ур-нение реакции.3. уч. – формулирует вывод. Записывают в тетрадь.
Смотрят видео ролик.
Осмысленное восприятие учебного материала
Каждая пара решает по 1-й задаче на применение правила Вант-Гоффа или закона действующих масс.
Решают у доски, объясняют решение задачи всему классу.
Учащиеся выполняют тест. Обмениваются тетрадями. Осуществляют вместе с учителем проверку.
Взаимопроверка. Взаимооценивание.
Итог
1. А) Рефлексивное задание . заполняют оценочные листы.
Б) Мобилизует учащихся на рефлексию своего поведения, на осмысление усвоения материала, удовлетворение своей работой и работой в парах
2. Дом зад параграф 3.8.. Решить задачи:
1. В сосуде объемом 2л протекает реакция
2NO(г) + O2 (г) = 2NO2 (г). В некоторый момент времени количество вещества оксида азота (IV) составляло 0,12 моль. Через 8с оно стало равно 0,36 моль. Чему равна средняя скорость этой реакции?
(ответ: 0,015 моль/л*с)
2. Как изменится скорость реакции при понижении температуры на 70 градусов, если температурный коэффициент равен 2? (ответ: уменьшится в 128 раз)
1. Заполняют оценочные листы осмысливают свою деятельность на уроке.
