Санкт-петербургского государственного университета высшее профессиональное образование т. А. Степанова, И. Ю. Ступина

Text 6 В
Прочтите текст про себя (контрольное время чтения — 5 минут).
Hydrogen Production
Hydrogen is a very widely distributed clement. It is found in most o f 
the  substanccs  that  constitute  living  matter,  and  in  many  inorganic 
substanccs. There arc more compounds of hydrogen known than of any 
other element.
Free hydrogen, H2, is a colourless, odourless, and tasteless gas. It is the 
lightest of all gases, its density is about one-fourteenth that of air. Its melting 
point (-259°C or 14K) and boiling point (-252.7°C) arc very low, only those 
of helium arc lower. Liquid hydrogen, with density 0.070 g/cnr\ is the tightest 
of all liquids. Crystalline hydrogen, with density 0.088 g/cm*\ is also the 
lightest of all crystalline substanccs.  Hydrogen  is very slightly soluble in 
water, 1  litre of water at 0°C dissolves only 21.5 ml of hydrogen gas under 
1
-atm pressure. The solubility decreases with increasing temperature, and 
increases with the increase in the pressure of the gas.
In the laboratory, hydrogen is easily made by the reaction of an acid 
such as sulphuric acid, H
2
S 0 4, with a metal such as zinc. The equation for 
the reaction is:
H
2
S 0
4
(aq) + Zn(c) -» ZnS0
4
(aq) + H
2
(g).
Sometimes hydrogen is prepared by the reaction o f some metals with 
water or steam. Sodium and the other alkali metals react very vigorously 
with water, so vigorously as to generate enough heat to ignite the liberated 
hydrogen. An alloy of lead and sodium, which reacts  less vigorously, is 
sometimes used for the preparation of hydrogen.
Much  of the  hydrogen  that  is  used  in  industry  is  produced  by the 
reaction of iron with steam. The steam from a boiler is passed over iron 
filings heated to a temperature of about 600°C. The reaction that occurs is
3Fc(c) + 4H
2
0(g) -» 

жүктеу/скачать 5,96 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: