Химия Инструкция: Вам необходимо выполнить тестовые задания на основе контекстов Химические реакции

Химия

Химические реакции

Химические реакции разделяются на обратимые и необратимые. Необратимыми называются реакции, которые идут только в одном направлении. Реакции протекают в одном направлении, если в результате реакции образуется осадок, выделяется газ, образуется вода и слабый электролит. Большинство химических реакций относится к обратимым реакциям. Обратимыми называются реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлениях. Состояние обратимой реакции, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием. При изменении условий протекания реакций меняются скорости прямой или обратной реакций, что приводит к смещению химического равновесия. Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия оказать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая противодействует этому воздействию.

1. 
   В какой системе при повышении давления химическое равновесие сместится вправо?
   
   1. 
      2HI↔H₂+I
      

3. 
   2H₂+Cl₂↔2HCl
   
4. 
   2H₂+F₂↔2HF
   
5. 
   Fe+S↔FeS
   

2. 
   Химическое равновесие это такое состояние системы, при котором.
   
   1. 
      концентрации реагентов имеют максимальное значение
      
   2. 
      концентрации продуктов имеют максимальное значение
      
   3. 
      скорость прямой реакции имеет максимальное значение
      
   4. 
      скорость обратной реакции имеет максимальное значение
      
   5. 
      скорости прямой и обратной реакций становится равными
      
3. 
   В реакции N₂+O₂↔2NO-Q сместить равновесие в сторону NO можно
   
   1. 
      Повысив давление
      
   2. 
      Понизив давление
      
   3. 
      Повысив температуру
      
   4. 
      Понизив температуру
      
   5. 
      Понизив концентрацию O₂
      
4. 
   На состояние химического равновесия 2HI↔H₂+I-Q не влияет
   
   1. 
      Увеличение концентрации I₂
      
   2. 
      Увеличение температуры
      
   3. 
      Увеличение давления
      
   4. 
      Уменьшение температуры
      
   5. 
      Применение катализатора