Катализаторами называются вещества, которые влияют на скорость реакции, но сохраняют свой химический состав.
Изменение скорости реакции под действием катализатора называется катализом.
Катализаторы снижают энергию активации, что приводит к возрастанию активных молекул, скорость реакции увеличивается.
Закон действующих масс Н.И. Бекетов
Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.
Для реакции: А+В=С V1= k₁CA∙CB,
Для реакции: А+4В=D V2= k₂CA∙CB⁴.
В этих формулах: CA и CB – концентрации веществ А и В (моль/л), k₁ и k₂ – коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей реакции.
Эти формулы также называют кинетическими уравнениями.
Теория активации
Выводы:
1. Повышение температуры усиливает скорость движения молекул, увеличивая тем самым число столкновений между ними.
2. Реакция протекает только тогда когда сталкивающиеся молекулы имеют избыток энергии ( по сравнению с величиной энергии всех молекул при данной температуре) Такие молекулы называются активными.
3. Один из способов активации молекул - повышение температуры, благодаря чему резко увеличивается скорость реакции.
Энергия, которую надо сообщить молекулам, чтобы превратить их в активные, называется энергией активации( Еа).
Энергия активации Реакция, которая происходит в замкнутом сосуде между некими газообразными веществами А и Б по уравнению: А + Б = В
Для того, чтобы молекулы А и Б прореагировали между собой, они должны сначала столкнуться. Причем столкновение должно быть достаточно энергичным. Энергия, запасенная в молекулах А и Б, должна быть больше какой-то определенной величины - иначе они просто отталкиваются друг от друга, не вступая в реакцию
Если же энергия столкновения достаточна, образуется продукт В
