Студенттердің білімін бақылау-бағалау құралдары



бет13/36
Дата31.12.2021
өлшемі0,62 Mb.
#22255
1   ...   9   10   11   12   13   14   15   16   ...   36
Байланысты:
аналитика общий косылган

*A) Сары.


B) Ақ.

C) Қызғылт-сары.

D) Қара.

E) Жасыл.

139. Жүйелік талдауда күміс ионын анықтау үшін спецификалық реакция:

A) Күміс фосфатының түзілуі.


B) Күміс тиосульфатының түзілуі.

*C) Күміс хлоридінің түзілуі.

D) Күміс оксидінің түзілуі.

E) Күміс сульфатының түзілуі.

140. Барий карбонаты тұнбасын ерітетін қосылыс:

A) Аммоний гидроксиді.


B) Натрий гидроксиді.

C) Аммоний ацетаты.

D) Аммоний хлориді.

*E) Сірке қышқылы.

141. Қорғасын ионын анықтайтын спецификалық реакция:

A) NaOH


B) SnCl2

*C) KJ


D) Na3[Co(NO2)6]

E) СН3СООН

142. Жүйелік талдауда гидролиз реакциясын қолдану арқылы анықталатын иондар тобы:

A) Fe2+, Fe3+

B) Cr3+, Mn2+

*C) Sb3+, Bi3+

D) Ni2+, Co2+

E) As3+, As5+

143. Қорғасын мен барий сульфаттарын бөлу үшін қолданылатын реактив:


  1. HCl

  2. NH4Cl

  3. *CH3COONH4

  4. NH4OH

  5. NaOH

144. Sr2+- ионын Ca2+- ионынан бөлу үшін қолданылатын реактив:

А) H2SO4

В) NH3

С) NaOH


*D) (NH4)2SO4

Е) CH3COONH4

145. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша Zn2+ ионын , иондарынан бөлу үшін қолданылатын реагент:

A) NH4OHконц.

B) NaOH

C) H2SO4

*D) Na2CO3

E) HNO3 сұй., t0

146. Cu2S, HgS тұнбаларын VІ аналитикалық топтың басқа катиондарынан бөлу үшін ерітіндіге қосады:

A) (NH4)2S

B) H2S

C) *H2SO4 + Na2S2O3

D) Na2S2O3

E) (NH4)2S2

147. CH3COO-, CO32-, SO42-, S2O32-, PO43- иондар қоспасынан сульфат ионын жеке бөліп алуға қолданады:

A) Барий тұзын.

B) Стронций тұзын.

C) *Барий тұзымен тұндырып, содан соң HCl өңдеу арқылы.

D) Қышқылдық ортада мырышпен SO2 тотықсыздандыруды.

E) Кальций тұзымен.

148. Zn2+, Sn2+, Cd2+ иондары тұздарының ерітіндісіне KOH артық мөлшерін қосқанда түзілетін тұнба:

A) Zn(OH)2, Sn(OH)2, Cd(OH)2

B) Sn(OH)2, Cd(OH)2

C) Sn(OH)2

D) *Cd(OH)2

E) Тұнба түзілмейді.

149. Al3+, Zn2+, Cu2+ иондары тұздарының ерітіндісіне аммиак ерітіндісінің артық мөлшерін қосқан кезде түзілетін тұнба:

A) Al(OH)3, Cu(OH)2, Zn(OH)2

B) Cu(OH)2, Zn(OH)2

C) *Al(OH)3

D) Zn(OH)2

E) Тұнба түзілмейді.

150. Ba2+, Sr2+, Ca2+ катиондарының тұздарына аммоний сульфатының артық мөлшерін қосқанда түзілетін тұнба:

A) SrSO4, BaSO4, CaSO4

B) BaSO4

C) * SrSO4, BaSO4

D) BaSO4, CaSO4

E) SrSO4

151. Cu2+, Cd2+, Co2+, Nі2+, Hg2+ катиондарын қышқылдық-негіздік жіктелубойынша бір топқа біріктірудің себебі:

A) Гидроксидтері NaOH артық мөлшерінде ериді.

B) Сульфидтері NaOH артық мөлшерінде ериді.

C) Гидроксидтері NaOH артық мөлшерінде ерімейді.

D) Сульфидтері NaOH артық мөлшерінде ерімейді.

E) *Гидроксидтері NН4OH артық мөлшерінде ериді.

152. рН< 1 болғанда ерітіндіде болмайтын аниондар:

A) NO3-, S2O32-

B) SO32-, Cl-

C) CH3COO-, CO32-

D) *CO32- , NO2-

E)BO2-, F-

153. рН = 3 және түссіз ерітіндіде бірге бола алмайтын аниондар:

A) BO2- және S2O32-

B) Cl- және NO3-

C) Br- және S2-

D) SO32- және NO3-

E) *NO2- және J-

154. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша жүйелік талдауда аммоний буфері қатысында гидроксидтер түрінде тұнбаға түсетін иондар:

A) Mn2+, Fe2+

B) Mg2+, Ni2+

*C) Al3+, Sn4+

D) , Sb3+

E) Fe3+, Sn2+

155. ІІ топ катиондарының хлоридтері мен ІІІ топ катиондарының сульфаттарын ыстық сумен өңдегенде ерітіндіге көшетін катион:

A) Ag+

*B) Pb2+

C) Sr2+

D) Ca2+

E) Ba2+

156. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша жүйелік талдауда 5 аналитикалық топ катиондарына NaOH және H2O2 қосып, түзілген гидроксидтер тұнбасын сұйылтылған HNO3 ерітіндісі қатысында қыздырғанда тұнбада қалады:

A) Магний.


B) Темір.

C) Висмут.

*D) Марганец.

E) Сурьма.

156. Ерімейтін ІІІ аналитикалық топ катиондары сульфаттарын оңай еритін қосылыстырға айналдырады:

A) HCl + HNO3 қоспасымен өңдеу арқылы.

B) NH4OH қатысында қыздыру арқылы.

C) HNO3 қатысында қыздыру арқылы.

D) Қыздыру арқылы.

*E) Na2CO3 қаныққан ерітіндісімен өңдеп, қышқылдарда еріту арқылы.

157. Ag+, Ni2+, Zn2+, Cu2+, Cd2+ катиондары қоспасына аммиактың концентрлі ерітіндісін қосқан кезде ашық көк түс беретін ион:

A) Ag+

B) Cd2+

C) Zn2+

D) *Cu2+

E) Ni2+

158. Мырыш, мыс, алюминий тұздары қоспасының ерітіндісіне аммиактың артық мөлшерін қосқан кезде түзілетін тұнба:

А) Al(OH)3, Cu(OH)2, Zn(OH)2

В) Cu(OH)2, Zn(OH)2

С) Zn(OH)2


*D) Al(OH)3

Е) Тұнба түзілмейді.

159. Cu2+ ионын Cd2+ ионынан қышқыл ортада бөлу кезінде кедергі келтірмейтін реактив:

А) NH3

В) KCN

*С) Na2S2O3



D) HCl

Е) NaOH


160. Сілтілік ортада сутегі пероксидімен әрекеттесіп, тотығу дәрежесін арттыратын қосылыстар қатары:

A) MnSO4, AlCl3, K3AsO3, SnCl2, AgNO3

*B) CrCl3, MnSO4, K3AsO3, SbCl3, SnCl2

C) ZnSO4, CdSO4, NiSO4, CoCl2, CuSO4

D) Al2(SO4)3, NiSO4, BiCl3, SnCl2, SbCl3

E) Hg(NO3)2, CuSO4, MgCl2, CdSO4, H3AsO3

161. Суда жақсы еритін аммиакаттар түзетін қосылыстар қатары:

A) SnCl2, AgNO3, MnSO4, CuSO4, CdSO4

*B) AgNO3, ZnSO4, CdSO4, NiSO4, CoSO4

C) ZnSO4, Hg2(NO3)2, AgNO3, CuSO4, CoSO4

D) FeSO4, Fe2(SO4)3, Al2(SO4)3, ZnSO4, CdSO4

E) CrCl3, K3AsO3, K3AsO4, AlCl3, Ni(OH)2

162. Сілтілердің артық мөлшерінде еритін гидроксидтер қатары:

A) Al(OH)3, Mn(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH)3

B) Zn(OH)2, Fe(OH)2, Sn(OH)4, Be(OH)2

C) Cr(OH)3,Fe(OH)3, Bi(OH)3, Mg(OH)2

D) Cr(OH)3,SbO(OH)3, Ni(OH)2, Co(OH)2

*E) Al(OH)3,Sn(OH)2, Zn(OH)2, Cr(OH)3

163. Концентрлі аммиак ерітіндісінің артық мөлшерінде ерімейтін гидроксидтер қатары:

*A) Mn(OH)2, Fe(OH)2, Mg(OH)2, Bi(OH)3

B) Cu(OH)2, Fe(OH)3, Ni(OH)2, Sn(OH)2

C) Sn(OH)2, Cd(OH)2, AgO, Fe(OH)3

D) Fe(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3

E) Ni(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Co(OH)2

164. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша жүйелік талдауда IV, V, VI аналитикалық топ катиондарынының қоспасын қышқылмен немесе негізбен өңдегенде тотығу дәрежесін өзгертпейтін ион:

A) Cr3+

B) Mn2+

*C)

D) Sb3+

E) Co2+

165. Массалар әрекеттесу заңы химиялық талдауда қолданылады:

*A) Әлсіз электролит ерітінділері үшін.


B) Концентрленген ерітінділер үшін.

C) Нашар еритін электролиттер үшін.


D) Сұйылтылған күшті электролиттердің сулы ерітінділері үшін.

E) Сулы ерітінділер үшін.

166. Массалар әрекеттесу заңы бойынша диссоциациялану процесін сипаттауға болады:

А) Кез-келген жағдайда.

В) Тек күшті электролиттер үшін.

С) Күшті электролиттер және орташа күші бар электролиттер үшін.

*D) Әлсіз электролиттер үшін.

Е) Сипаттауға болмайды.

167. Сутегі ионы концентрациясының мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит:

A) H2SO4

B) HNO3

C) HCl


*D) CH3COOH

E) HJ


168. Концентрациясы 0,2 моль/л CaCl2 ерітіндісінің иондық күші:

  1. 0,2

  2. 0,4

  3. *0,6

  4. 0,8

  5. 1,0

169. Жалпы концентрациясы С болатын Na2SO4 ерітіндісінің иондық күші:

A) I = C


B) I = 2C

*C) I = 3C

D) I = 4C

E) I = 6C

170.Химиялық реакцияларға әсері бар ионның эффективті концентрациясы:


  1. Диссоциациялану дәрежесі.

  2. Диссоциациялану константасы.

  3. Иондық атмосфера.

  4. *Активтілік.

  5. Активтілік коэффициент.

171. Активтіліктің жалпы концентрацияға қатынасы:

  1. Диссоциациялану дәрежесі.

  2. Диссоциациялану константасы.

  3. Иондық атмосфера.

  4. Активтілік.

  5. *Активтілік коэффициент.

172. Концентрациясы 0,1 моль/л, активтілік коэффициенті 0,51 тең болатынионның активтілігі:

  1. 5,100

  2. 0,510

  3. *0,051

  4. 0,196

  5. 0,019

173. 0,05 Мтұз қышқылыерітіндісінің иондық күші:

  1. 0,5

  2. 0,1

  3. *0,05

  4. 0,01

  5. 0,005

174. 0,1 Мкүкірт қышқылы ерітіндісінің иондық күші:

  1. 0,1

  2. 0,2

  3. *0,3

  4. 0,4

  5. 0,5

175. Активтіліккоэффициент f = 1болады, егер:

A) Ерітінді концентрациясы> 10-4 M.

*B) Ерітінді концентрациясы< 10-4 M.

C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.

D) Әлсіз электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.

E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда.

176. Активтік коэффициентті есептейтін формула:

А)

В)

*С)

D)

Е)

177. Активтілік мәні концентрацияға тең болатын жағдай:

A) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы > 10-4 M.

*B) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы < 10-4 M.

C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.

D) Әлсіз электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.

E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда.

178. Концентрациясы 0,005 моль/л барий нитратының иондық күші:

A) 0,00015

B) 0,0015

*C) 0,015

D) 0,15

E) 1,5


179. Концентрациясы 0,01 моль/л кальций хлоридінің иондық күші:

*A) 0,03


B) 0,06
C) 0,6

D) 0,3

E) 0,006


180. Иондық күшті есептейтін формула:

A)

B)

C)

D)

*E)

181. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісінің иондық күші:

*А) 0,1


В) 0,2

С) 0,3


D) 0,4

Е) 0,5


182. коэффициенті ескеретін фактор:


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   9   10   11   12   13   14   15   16   ...   36




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет