Термодинамика, фазалық тепе-теңдіктер. ! Химиялық термодинамика зерттейді
жүктеу/скачать 92 Kb.
|
сессия ФизХим
|
Термодинамика, фазалық тепе-теңдіктер. ! Химиялық термодинамика зерттейді Термодинамика, фазалық тепе-теңдіктер. ! Химиялық термодинамика зерттейді: *+химиялық энергияның электрлік, жылулық, механикалық, беттік және т.б. түрлеріне айналуының негізгі заңдылықтарын. * химиялық реакциялардың жылдамдықтары. * химиялық процесстің өту механизмін. * жекеленген заттардың химиялық қасиеттері. * тепе-теңдіксіз жүйелер. ! Ашық термодинамикалық жүйе қоршаған ортамен алмасады: *+қоршаған ортамен массасымен және энергиясымен алмасады. * қоршаған ортамен энергиясымен алмаспайды. * қоршаған ортамен массасымен де, энергиясымен де алмаспайды. * қоршаған ортамен энергиясымен алмасады, массасымен алмаспайды. * қоршаған ортамен массасымен алмасады, энергиясымен алмаспайды. ! Гетерогендік жүйе: *+екі және одан да көп фазалардан тұрады. * Әр нүктесінде бірдей қасиеттері болады. * Біртекті. * бір фазалық. * ішінде бір немесе бірнеше бөлу беті болмайды. ! Гомогендік жүйедегі фазалар саны φ: * φ=0. *+φ=1. * φ>1. * φ=2. * φ>2. ! Гетерогендік жүйедегі фазалар саны φ: * φ=0. * φ=1. *+φ>1. * φ<2. * φ<2. ! Гомогендік термодинамикалық жүйе: * бірнеше фазадан тұрады. * жүйе ішінде бөліну беті болады. *+әрбір нүктесінде қасиеттері бірдей және бір фазадан тұрады. * әрбір нүктесінде қасиеттері әр түрлі. * Біртексіз. ! Келтірілген термодинамикалық параметрлердің ішінен термодинамикалық функцияларды таңдаңыз:* m. * V. *+H. * Р. * C. ! Келтірілген термодинамикалық параметрлердің ішінен термодинамикалық функцияларды табу керек:* V. *+S. * T. * m. * P. ! Интенсивтік термодинамикалық параметрлерді таңдаңыз:* m. * n. *+C. * U. * V. ! Тек экстенсивтік термодинамикалық параметрлерді таңдаңыз:* T, m, H, S, U. * m, V, T, G, F. * U, S, F, p, C. * C, V, p, T, m. *+m, V, U, H, G. ! Тікелей өлшенетін келесі термодинамикалық параметрлер:* +масса. * Энтальпия. * ішкі энергия. * Энтропия. ! Келтірілген термодинамикалық жүйелерден гетерогендік жүйені табыңыз: * кристалл тұзы. * қанттың судағы қанықпаған ерітіндісі. * натрий хлоридінің судағы қанықпаған ерітіндісі. * глюкозаның судағы ерітіндісі. *+жүйе: сұйық су – мұз. ! Жабық термодинамикалық жүйелерді таңдаңыз:* Адам. * Өсімдік. *+суыған тас. * Әлем. * Жасуша. ! Ашық термодинамикалық жүйені таңдаңыз:* суыған пеш. * ішінде суы бар термос. * Дьюар ыдысындағы сұйықтық. *+өсімдік. * жабық ыдыстағы натрий хлоридінің ерітіндісі. ! Тікелей өлшенетін термодинамикалық жүйе параметрлерін айтады: * Интенсивтік. * Экстенсивтік. * тепе-теңдік. *+негізгі. * күй функциясы. ! Тікелей өлшенбейтін термодинамикалық жүйе параметрлерін айтады: * Интенсивтік. * Экстенсивтік. * тепе-теңдік. * негізгі . *+күй функциясы. ! Адам термодинамикалық жүйе ретінде болып табылады:* Гомогендік. *+гетерогендік, ашық. * Бірфазалы. * Жабық. * Оқшауланған. ! Эндотермиялық реакциялар үшін: * Q>0. * ∆H=0. * ∆H<0. *+Q<0, ∆H>0. * ∆ S =0. ! Экзотермиялық реакциялар үшін: * +Q>0, ∆H<0. * ∆H=0. * ∆ S =0. * Q<0. * ∆H>0. ! Термодинамиканың бірінші заңының математикалық өрнектелуі:*+ Q=∆U + A. * Q=∆U - p∆V. * Q=∆U - p∆V. * Q=∆U – A. * Q=∆U + p∆A. ! Экзотермиялық реакцияларда: * Q>0. * ∆H<0. * +жылу бөлінеді. * жылу сіңіріледі. * жүйенің жылу мөлшері артады. ! Эндотермиялық реакцияларда:* Q>0. * ∆H<0. * жылу бөлінеді. *+жылу сіңіріледі. * жүйенің жылу мөлшері азаяды. ! Термодинамикалық функция болып табылады:* p. * T. * V. *+U. *C. ! Гиббстің еркін энергиясы анықталатын формула:*+∆G = ∆H - T∆S. * ∆G = T∆S. * ∆G = ∆U - T∆S. * ∆G = ∆H + T∆S.
*+жүйенің байланысқан энергиясын. * изобаралық-изотермиялық потенциалды. * изохоралық-изотермиялық потенциалды. * Гельмгольцтың энергиясын. ! Джоульмен өлшенетін физикалық шамаларды таңдаңыз:* Көлем. * Температура. *+жылу мөлшері. * Жылусыйымдылық * Энтропия. ! Жылусыйымдылықтың өлшем бірліктерін анықтаңыз:* Дж/моль. *+Дж/моль*К. * Дж/г. * Дж/К. * Дж/г*К. ! Келтірілген заттардан қайсысының түзілу жылу нөльге тең:* С2Н2. * СО2. * СН4. * СО. *+Н2. ! Энтропия өзгерісі ∆S>0 болатын реакцияны табыңыз:*+2Н2О = 2H2 + O2. * N2 + 3H2 = 2NH3. * J2 + H2 = 2HJ. * Cl2 + H2 = 2HCl. * 2NO + O2 = 2NO2. ! Энтропия өлшем бірліктерін табыңыз: *+Дж/мольК. * Дж/моль. * Кал/град. * Кал/моль.град. * Дж/град. ! Абсолюттік ноль температурасында дербес кристалл затының энтропиясы нөлге тең: * термодинамиканың нөлінші заңы. * термодинамиканың бірінші заңы. * термодинамиканың екінші заңы. *+термодинамиканың үшінші заңы. * Кирхгофф заңы. ! Қайтымды изобаралық-изотермиялық процессте жүйе жасайтын максималды жұмыс абсолюттік шамасы бойынша тең: * Энтропияға. *+Гиббс энергиясына. * Энтальпияға. * изохоралық-изотермиялық потенциалға. * Гельмгольц энергиясына. ! Қайтымды изохоралық- изотермиялық процессте жүйе жасайтын максималды жұмыс абсолюттік шамасы бойынша тең: * Энтропияға. * Гиббс энергиясына. * Энтальпияға. * изохоралық-изотермиялық потенциалға. *+Гельмгольц энергиясына. ! кДж/моль өлшенетін шамалар: * S. * V. *+∆H. * ∆ S. * p. ! Химиялық жүйенің реакциялық қабілетін анықтайтын шама: * ішкі энергия. * жүйенің температурасы. * реакция өнімдерінің түзілу жылулары. *+Гиббс энергиясы. * қоршаған ортаның температурасы. ! «Мұз-су-бу» жүйесінің құрамында: * бір компонент, тривариантты. * бір компонент, бивариантты. *+бір компонент, инвариантты. * үш компонент, моновариантты. * екі компонент, бивариантты. ! Судың күй диаграммасындағы екі фазаның тепе-теңдікте болуы нені көрсетеді: * 1,2,3 өрістері. * үштік нүкте О. *+АО, ВО, СО сызығы. * АВ сызығы. * ВС сызығы. ! Q=∆H формуласы: * Лавуазье-Лаплас заңы. * термодинамиканың бірінші заңы. * Гесс заңынан шығатын бірінші салдар. *+изобаралық процестің жылулық эффектісі. * изохоралық процестің жылулық эффектісі. ! Q=∆U формуласы: * Лавуазье-Лаплас заңы. * термодинамиканың бірінші заңы. * Гесс заңынан шығатын бірінші салдар. * изобаралық процестің жылулық эффектісі. *+изохоралық процестің жылулық эффектісі. ! Жылу суық денеден ыстық денеге өте алмайды: * термодинамиканың нөлінші заңы. * Лавуазье-Лаплас заңы. * +термодинамиканың екінші заңы. * термодинамиканың бірінші заңы. * Гесс заңынан шығатын бірінші салдар. ! Термодинамиканың жүйенің бір түрінен екінші түріне өтуінде энергия жоқ болып кете алмайды, жоқтан пайда бола алмайды, тек бір күйден 2-шіге ауысқанда қатаң эквивалентті қатынас жүреді: * +термодинамиканың бірінші заңы. * Лавуазье-Лаплас заңы. * термодинамиканың екінші заңы. * Гесс заңы. * термодинамиканың нөлінші заңы. ! Реакцияның жылу эффектісі жүру жолына тәуелді емес, бастапқы және өнім заттарының күйіне және табығатына тәуелді:*термодинамиканың бірінші заңы. *Лавуазье-Лаплас заңы. *термодинамиканың екінші заңы. *+Гесс заңы. * термодинамиканың нөлінші заңы. ! Температураны өзгерткендегі реакцияның жылу эффектісінің өзгерісі жылу сыйымдылыққа тең болады: * термодинамиканың бірінші заңы. * Лавуазье-Лаплас заңы. * термодинамиканың екінші заңы. * Гесс заңы. *+Кирхгофф заңы. !. Тепе-теңдік константасы тең парциалды қысым арқылы көрсетілген идеал газ фазасының реакциясында мольдік үлесі немесе молярлы концентрациясы сандық жағынан сәйкес келеді * 2NO2 = 2NO + O2 * N2 + 3H2 = 2NH3 * 2SO2 + O2 = 2SO3 * +CO + H2O(г) = CO2 + H2 * CH4 + H2O(г) = CO + 3H2 !. Идеал газ фазасы реакциясында, жалпы қысымды азайтқан кезде тепе-теңдік солға қарай ығысады (бастапқы заттар жағына қарай): *2NO2 = 2NO + O2 * H2 + J2(г) = 2HJ(г) *+ 2SO2 + O2 = 2SO3 * CO + H2O(г) = CO2 + H2 * CH4 + H2O(г) = CO + 3H2 !. Идеал газ фазасы реакциясында, жалпы қысымды азайтқан кезде тепе-теңдік оңға қарай ығысады (өнім жағына қарай): * +2NO2 = 2NO + O2 * N2 + 3H2 = 2NH3 * H2 + J2(г) = 2HJ(г) * CO + H2O(г) = CO2 + H2 * CH4 + H2O(г) = CO + 3H2 ! Идеал газ фазасында реакция тепе-теңдігіне жалпы қысымның өзгеруі әсер етпейді* 2NO2 = 2NO + O2 * N2 + 3H2 = 2NH3 * 2SO2 + O2 = 2SO3 * CH4 + H2O(г) = CO + 3H * + CO + H2O(г) = CO2 + H2 ! Кейбір температурада химиялық тепе- теңдіктегі А(Г) + В(Г) ↔ С(Г) + D(Г) жүйеде, А, В, С және D заттарының концентрациясы сәйкесінше 6, 2, 4 және 3 моль/л тең. Берілген температурада тепе-теңдік константасы қанша* +1 * 2 * 4 !. Дұрыс тұжырымдаманы табыңыз: Химиялық реакцияның реті – бұл * тура молекулярлығы секілді * стехиометриялық коэффициенттің қосындысы * +кинетикалық теңдіктегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы * элементарлы актіге қатысатын бөлшектер саны * стехиометриялық коэффициенттер саны !. Дұрыс тұжырымдаманы табыңыз * ΔG > 0 - бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі *+ ΔG = 0 - бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі * ΔG < 0 - бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі * ΔG ≥ 0 - бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі * ΔG ≤ 0 – бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі !. Бір уақытта бірдей заттар әртүрлі өнім түзуге әсер ететін реакцияны атайды * +параллельді * кезектес * қатарлы * тізбекті * фотохимиялық ! Дұрыс тұжырымдаманы табыңыз: химиялық реакцияның молекулярлығы – бұл: *тура реакцияның реті секілді *стехиометриялық коэффициенттің қосындысы * +кинетикалық тепе- теңдіктегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы * элементарлық актіге қатысатын бөлшектер саны * әсерлесуші заттардың концентрацияларының қосындысы ! Қате тұжырымдаманы табыңыз * тура және кері реакцияның жылдамдық тепе- теңдігі – бұл химиялық тепе- теңдік белгісі *ΔG = 0 – бұл химиялық тепе- теңдік белгісі * +қайтымсыз реакция – бұл химиялық тепе- теңдік белгісі * ΔG = ΔH-TΔS * ΔF = ΔU-TΔS ! Егер сыртқы факторлардан тек температура мен қысым әсер ететін болса, екі фазалы бір компонентті жүйедегі еркіндік дәрежесінің санын көрсетіңіз * +1 * 2 * 3 * 4 * 5 ! Тепе теңдік күйіндегі жүйе 2SO2(Г) + О2(Г) = 2SO3(Г)*гетерогенді *+бір фазалы *екі фазалы *үш фазалы *төрт фазалы ! К компонеттен және Ф фазадан тұратын, сыртқы факторлардан тек қысым мен температура әсер ететін жүйенің еркіндік дәрежесінің санын (күйдің варианттылығы) анықтаңыз* К+Ф+2 * К-Ф-2 * К+Ф-2 *Ф-К+2 *+ К-Ф+2 ! К компонеттен және Ф фазадан тұратын, сыртқы факторлардан тек температура әсер ететін (қысым тұрақты) жүйенің еркіндік дәрежесінің санын (вариантты күйінде) анықтаңыз* К+Ф+1 * К-Ф-1 * К+Ф-1 * Ф-К+1 * +К-Ф+1 !. 2 моль азот және 5 моль аммиакты араластырған кезде, N2(Г) + 2H2(Г) = 2NH3(Г), жүйедегі тәуелсіз компоненттер саны * 1 *+2 * 3 * 4 * 5 ! NH4Cl(К) = NH3(Г) + HСl(Г) мына тепе теңдік жүйедегі фазалар саны * 1 *+2 * 3 * 4 * 5 !. Егер сыртқы факторлардан тек температура мен қысым әсер етсе, екі фазалы бір компонентті жүйедегі еркіндік дәрежесінің саны*+1 * 2 * 3 * 4 * 5 !. сыртқы факторлардан тек температура мен қысым әсер ететін, тепе теңдікте бола алатын гетерогенді екі компонентті жүйенің әртүрлі фазалардың көптеген саны* 1 * 2 * 3 *+4 * 5 ! Ерітінділерді тұрақты қысымда бастапқы ерітіндінің қайнау температурасы мен еріткіштің қайнау температурасын салыстыра отырып зерттеуге негізделген әдіс:* калориметрия * криоскопия * тензиметрия * фотометрия *+эбулиоскопия !.Компонент – бұл * жүйені құрайтын бөлігі * берілген жүйені құраушы молекулалар мен иондар * +жүйе компонентінің санын өзгертпей ақ мөлшерін өзгертуге болатын жүйенің құрам бөлігі * жүйенің фазалық құрамын анықтайтын зат * элементарлы актіге қатысатын бөлшектер саны ! Айдау температурасы бұл – қатты зат... * Буға айналады *+Өз бумен тепе-теңдікте болады * Буының қысымы сыртқы қысымға тең болады *Конденсацияланады *Сублимацияланады ! Көп компонентті жүйелер – құралады: *Компоненттердің үлкен санымен *Екі компонентпен *Бір компоненттен көбірек *+Екі компоненттен көбірек *Бір компоненттен !. Фаза – бұл *Гетерогенді жүйенің гомогенді бөлігі * жүйенің бірдей агрегаттық күйдегі бөліктерінің жиынтығы * жүйенің химиялық құрамы бірдей бөлігі *+жүйенің химиялық құрамы мен физикалық қасиеттері бірдей болатын гомогенді бөліктерінің жиынтығы * гетерогенді жүйе !. Мына келтірілген заттардың қайсысының түзілу жылуы нольге тең болады:* С2Н4 * СО* * СН4 * +Н2 !. Энтропиясының өзгерісі S>0 болатын рекацияны көрсетіңіз *+2Н20 = 2Н2+ О2 * N2+ ЗН2 = 2NН3 * J2 + H2 = 2HJ * Сl2 + Н2 = 2НС1 * 2NO + 02= 2N02 !.Энтропияның өлшем бірлігін көрсетіңіз *+Дж/мольК *Дж/моль *Кал/град * Кал∙моль∙град * Дж/град !. Жеке кристалды заттың энтропиясы абсолютті нөлде тең 0-ге" * Термодинамиканың нөлінші заңы * Темродинамиканың бірінші заңы * Термодинамиканың екінші заңы * +Термодинамиканың үшінші заңы * Кирхгоф заңы !. Қайтымды изобаралық-изотермиялық процестегі максималды жұмысты жасай алатын жүйе, абсолютті түрде тең: * Энтропияға * +Гиббс энергиясына * Энтальнпияға * Ихозора-изотермиялық потенциалға * Гельмгольц энергиясына !. кдж/мольмен өлшенетін шама * S * V *+ H * S * P ! химиялық жүйенің реакциялық қабілеттілігінің мөлшері болып табылатын шама *Ішкі энергия *Жүйенің температурасы * Өнімнің түзілу жылуы *+Гиббс энергиясы * Қоршаған орта температурасы !. Q= H формуласын тап: * +Изобаралық процесстің жылу эффектісі * Термодинамиканың бірінші заңы * Гестің бірінші заңының салдары * Лавуазье-Лапласа заңы * изохоралық процесстің жылу эффектісі ! Q = U Формуласы қандай: * Лавуазье-Лаплас заңы * Термодинамиканың бірінші заңы * +изохоралық процесстің жылу эффектісі * Изобаралық процесстің жылу эффектісі * Гестің бірінші заңының салдары ! Суығырақ денеден жылырақ денеге жылу өте алмайды *Термодинамиканың нөлінші заңы * Лавуазье-Лаплас заңы *+Термодинамиканың екінші заңы * Термодинамиканың бірінші заңы * Гесс заңының салдары ! Термодинамикалық жүйенің бір күйден екінші күйге өтуі кезінде, энергия өздігінен пайда болмайды әрі жоғалып кетпейді, ол бір түрден екінші түрге қатаң эквивалентті түрде өзгереді *+Термодинамиканың бірінші заңы *Лавуазье-Лаплас заңы *Термодинамиканың екінші заңы * Гесс заңы *Термодинамиканың нөлінші заңы !. реакцияның жылу эффектісі реакцияның жүру жолына тәуелсіз, реакция түсетін заттардың және түзілетін өнімнің табиғатына байланысты: * +Гесс заңы * Лавуазье-Лаплас заңы * Термодинамиканың екінші заңы * Кирхгоф заңы * Термодинамиканың нөлінші заңы ! реакцияның жылу эффектісінің өзгеруі температура өзгергенде әртүрлі жылу сыйымдылыққа тең * Термодинамиканың бірінші заңы * Лавуазье-Лаплас заңы * Термодинамиканың екінші заңы * Гесс заңы *+Кирхгоф заңы !. Тепе – теңдік константасының өлшемі тәуелді: *+ химиялық реакцияның жүру жылдамдығына *Сұйықтық тепе – теңдігі – қайнау диаграммасының буы *экстракцияның эффективтілігі *Сұйықтық тепе – теңдігі *сұйықтық тепе-теңдігі – балқу диаграммасына ! Жоғары температурада тепе-теңдік реакциясы қай жаққа қарай ығысады: 2H2S ↔ 2H2 + S2; ∆Н = 41,9 кДж *тура және кері бағытқа *+оңға *солға *ығыспайды *қорытындыға келмейді ! Жоғары қысымда тепе-теңдік реакциясы қай жаққа қарай ығысады: H2 + J2 ↔ 2HJ*оңға *+әсер етпейді *солға *тура және кері бағытқа *барлық жауап дұрыс !. Тепе – теңдікті оң жақ реакцияға қарай ығыстыру үшін қай фактордың өзгеруімен жүзеге асыруға болады: 2SO2 + O2 ↔ 2 SO3; ∆Н = - 176 кДж*Т жоғарлауымен *қысымның төмендеуімен *+Т төмендеуімен *катализатордың қатысымен *қысымның жоғарлауымен !. ∆Н = 0 химиялық реакция үшін Кр температураға қалай әсер етеді? *жоғарлайды *+тәуелді емес *төмендейді *Кр = 0 **Кр< 1 !. Өздігінен жүретін реакция үшін Кр және Пр қалай өзара байланысты?*Кр < Пр *Кр = Пр *+Кр > Пр *Кр = 1 *Кр ≥ Пр ! Химиялық реакцияның изотермиялық теңсіздігі қай жағдайда тепе-теңдік жағдайға көшеді?*Кр < Пр, ∆G>0 *+Кр = Пр, ∆G = 0 *Кр > Пр, ∆G<0 *Кр < Пр, ∆G<0 *Кр ≥ Пр, ∆G>0 !. Қай функцияның стандартты өлшемі химиялық теңдікпен сипатталада: *+Гиббс энергиясы *химиялық потенциал *энтальпия *энтропия *Гиббс-Гельмгольц энергиясы !. Ле-Шателье принципі бойынша 3Н2 + N2 ↔NH3 реакция үшін тепе-теңдік ығысуы егер ∆H0298 = - 92,3/8 кДж болса, өнім түзілген жаққа міндетті түрде: *қысымды жоғарлату керек *+температураны төмендету керек *аммиакты реакциялық сферадан шығару керек *реакциялық қоспаға бастапқы затты қосу керек *қысымды төмендету керек !. Әсер ететін заттың стандартты химиялық тепе-теңдік өлшемі :*∆S *∆H *+∆G *химиялық ауыспалы *химиялық ауыспалы емес !. Егер реакция жылу жұтылумен (∆Н>0) өтетін болса, температураны жоғарлатқанда тепе-теңдік константасы : *төмендейді *+жоғарлайды *өзгермейді *басында жоғарлайды, содан кейін төмендейді *қорытындыға келмейді !. СаСО3 ↔ СаО + СО2 жүйесінде қысымды жоғарлату үшін: *тепе-теңдікті оңға ығыстырады *+тепе-теңдікті солға ығыстырады *ештеңке өзгермейді *тепе-теңдік константасы жоғарлатады *барлық жауап дұрыс !. А + 2В = АВ2 жүйесіне А компонентін қосқанда: *+тепе-теңдік өнім реакциясына қарай ығысады *жылдамдатылған АВ2 диссоциациясы басталады *реакция тоқталады *А компонентін қосу реакцияға әсер етпейді *В компонентін қосу реакцияға әсер етпейді !. Химиялық реакцияның изотермиялық теңдеуі қолданылады: *бастапқы заттың жылулық жануын анықтау *өнім реакцияларының жылулық түзілуін есептеу *+берілген шарт бойынша химиялық реакцияның бағытын орнату *әсерлесетін өнімнің құрамын анықтау *барлық жауап дұрыс ! Фаза дегеніміз не? Фаза – бірдей сипатталатын фазаның бөлігі: *барлық нүктеде химиялық потенциал болып келеді *барлық нүкте параметрлеріндегі химиялық, физикалық және термодинамикалық қасиеттерімен сипатталады *+ барлық нүктедегі қасиеттермен сипатталады *барлық нүктеде *барлық нүкте параметрлері физикалық қасиеттермен сипатталады !. Фазалы диаграмма нені сипаттайды? *жүйелік құрамын *фазалық тепе – теңдікті *фазалық құрамының сыртқы ортаға тәуелділігін *+аймағы мен тепе – теңдік фазаны *фазаның құрамын ! Гиббс ережесі бойынша тәуелсіз көрсеткіші неге байланысты? *табиғатына және фазалық санына *санына және фазаның табиғатына, компоненттен *компоненттің саны мен табиғатына және ауыспалы тәуелсіздігіне *+компоненттер санына, фазаның табиғаты мен ауыспалы тәуелсіздігіне *фазаның табиғатына !. Бір – біріне тәуелсіз Т және Р еркіндік дәреже кезінде, бір компоненттік жүйе үшін С санының еркіндік дәрежесі қандай теңдеумен сипатталады?*С = к – Ф + 1 *+С = к – Ф + 2 *С = к – Ф + 3 *С = к – Ф *C= Ф-к !. Эвтектикалық нүктеде тәуелсіздік дәреже саны:*+0 *2 *3 *1 *барлық жауабы дұрыс емес !. Бір мезгілде гетерогенді жүйенің тепе – теңдік күйінде болатын фазалық саны: *термодинамиканың бірінші заңы *Рауль заңы *Кирхгофф заңы *+Гиббстың фазалық ережесі *Клайперон-Клаузиус теңдеуі !. Фазалық ауысуда жылулық эффект реакциясы кімнің теңдеуімен анықталады? *Гиббс – Гельмгольц *Аррениус *+Клайперон – Клаузиус *Кирхгофф *Барлық жауап дұрыс ! Компоненттің ликвидус қисығы нені көрсетеді: *+қосындының кристаллизация сызығын көрсетеді *сұйық пен будың тепе – теңдік сызығын *компоненттік құрғақ айдау сызығын *сұйық пен сұықтықтың тепе –теңдік сызығы *kомпоненттердің тепе-теңдік сызығын !. Бір эвтетикалық балқу диаграммасындағы гомогенді аймақтың санымен агрегаттық күйі неге тең? *екі аймақтан: сұйық және қатты *+бір, сұйық балқымадан *бір, қатты ерітіндіден *үш аймақтан: екі сұйық және екі қатты *төрт аймақ; екі сұйық және екі қатты ! Гиббстың 100 % әдісі арқылы үш компонентті жүйенің құрамын анықтау үшін нені қолданады? *үшбұрыштың қабырғасын *+үшбұрыш биіктігін *перпендикуляр ұзындығын, үшбұрыштың кез – келген төбесінен түсірілген *үшбұрыштың ауданын *төртбұрыштың бір қабырғасын ! Рауль заңына қандай еріткіштер бағынады?*концентрлі *+идеалды *полярлы *органикалық *неорганикалық ! Идеалды ерітінді неге тәуелді? *Коновалов заңына *Алексеев ережесіне *+Рауль заңына *Гесс заңына *Массаға әсер беруші заң теңдеуіне !. Коноваловтың I заңы қандай? Будың құрамында компонент артық болса: *+ қайнау температурасын төмендетеді немесе ерітіндіге қаныққан будың қысымын арттырады *ерітіндідегі қайнау температурасын арттырады *ерітіндідегі қаныққан будың жалпы қосымын кемітеді *Мах қисықтың пайда болуы *минималды қисықтың пайда болуы ! Коноваловтың II заңының дұрыс анықтамасы? Жалпы булы қысымның (немесе қайнау температурасы) қисықты mах және min нүктесі екі компонентті жүйенің ерітіндісімен анықталады, оның құрамы:*Т және Р байланысты өзгермейді *Тепе – теңдік булы құрамнан үлкен *Тепе – теңдік булы құрамнан кіші *Т және Р байланысты өзгереді *+Тепе – теңдік булы құраммен бірдей !. Қандай сұйықтық шектелген ерітінді деп аталады? Сұйықтар, анықталған концентрация мен температура шегінде берілсе:*+бір гомогенді фаза түзеді *барлық қатынаста ериді *Гомогенді және гетерогенді фаза түзеді *өзара әрекеттеспейді *тек қана гетрогенді фаза түзеді !. Шегерілген екі сұйықтық бір – бірінде ерісе, олар мынадай диаграмма түзеді: *балқымалы бір эвтектика *+ерітіндінің жоғарғы және төменгі аумалы күйдегі температурасы *Bайнау, Коноваловтың бірінші заңы *максимумды балқу *Минимумды балқу !. Еріткіш қасиеттері немесе еріген заттар эбуллиоскопиялық тұрақтылықпен анықталады:*+еріткіште *еріген затта *еріткіште және еріген затта *еріген затта және ерітіндінің қайнау Т *Дұрыс жауабы жоқ II тарау: Химиялық термодинамика !. "Дәнекерленген ампуладағы глюкозаның сұйытылған ерітіндісі» термодинамикалық жүйесі: * Оңашаланған, гомогенді. *+Жабық, гомогенді. * Ашық. * Оңашаланған, гетерогенді. *Гетерогенді. ! «Жабық ампуладағы изотоникалық ерітінді» термодинамикалық жүйесі: * Оңашаланған. * Жабық. *+Ашық, гомогенді. * Гетерогенді. * Гомогенді, оңашаланған. !. Изокинетикалық процесс барысында жүйедегі температура өзгермейтін жүйе: * Изохоралық. * Изобаралық. *+Изобаро-изотермиялық. * Изохорo-изобаралық. * Изотермиялық !. Изобаралық термодинамикалық процесске тән:* Көлем тұрақтылығы. * Температура тұрақтылығы. *+QP= . * QP= . * QP= . !. Изохоралық термодинамикалық процесске тән: *Температура тұрақтылығы. * Қысым тұрақтылығы. * Qv = G. *+Qv = U. * Qv = Н. !. Изобаралық-изотермиялық потенциал: * Изобаралық-изотермиялық жағдайда термодинамикалық жүйенің энергия қорын сипаттайды. * Изобаралық-изотермиялық жағдайда термодинамикалық жүйе сыртқы күшке қарсы атқара алатын максимальды жұмысты сипаттайды. * Tермодинамикалық жүйеде ретсіздік шамасы болып табылады. *+Бос энергияның шамасы болып табылады. * Ішкі және потенциальды энергияның қосындысы. !. Изобаралық-изотермиялық жағдайда химиялық реакция нәтижесінде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері: * Сстандартты түзілу жылуы. *+Энтальпия. * Иизобаралық-изотермиялық потенциал. * Реакцияның жылу эффектісі. * Меншікті жылу сыйымдылық. !. Стандартты жағдайда реакция нәтижесінде жай заттардан 1моль күрделі зат түзілгенде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері: * Стандартты түзілу жылуы. * Түзілу энтальпиясы. *+Стандартты түзілу энтальпиясы. * Реакцияның жылу эффектісі. * Меншікті жылу сыйымдылық. ! Стандартты жағдайда реакция нәтижесінде 1моль күрделі зат жай заттарға ыдырағанда бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері * Стандартты ыдырау жылуы. * Реакция энтальпиясы. *+Стандартты ыдырау энтальпиясы. * Реакцияның жылу эффектісі. * Меншікті жылу сыйымдылық. !. С+О2=СО2 +393,5 кДж термохимиялық теңдеуі бойынша көміртек оксидінің (IV) стандартты түзілу жылуын көрсетіңіз: * +393,5 кДж/моль. * + -393,5 кДж/моль. * -786,4 кДж/моль. * +786,4 кДж/моль. * +120,8 кДж/моль. ! Глюкозаның СО2 және Н2О-ға дейін тотығу үшін ∆Gт=-2879,01 кДж/моль; ∆Нт=-2801,69 кДж/моль, сондықтан: * Реакция өздігінен жүреді. * Реакция өздігінен жүрмейді. * Жылу бөлінеді. *+Экзотермиялық реакция. * Эндотермиялық реакция. ! Тепе-теңдік күйінде:* ∆G=0. * ∆Н=Т∆S. *+Тура және кері процестердің жылдамдығына тең. * ∆G<0. * ∆Н>Т∆S. !. С+О2=СО2+Q1 C+1/2 О2=СО2+Q2 CO+1/2 О2=СО2+Q3 Реакциялары үшін дұрыс пікірлерді таңдаңыз:*+Q1=Q2+Q3. * Q1=Q2-Q3. * Q3=Q1-Q2. * Q3=Q1+Q2. * Q2=Q1-Q3. !. N2+O2=2NO+Q1 2NO+O2=2NO2+Q2 N2+2O2=2NO2+Q3 Реакциялары үшін дұрыс пікірлерді таңдаңыз:* Q1=Q2+Q3. * Q1=Q3-Q2. * Q3=Q1-Q2. *+Q3=Q1+Q2. * Q2=Q3-Q1 !. S+O2=SO2+Q1 SO2+1/2O2=SO3+Q2 S+3/2O2=SO3+Q3 Реакциялары үшін дұрыс емес пікірлерді таңдаңыз:* Q1=Q2+Q3. * Q1=Q3-Q2. * Q3=Q1-Q2. *+Q3=Q1+Q2. *Q2=Q3+Q1. !. +3H2 2NH3 теңдеуі үшін тепе-теңдік константасын көрсетіңіз: *+K= . * K= . * K= . * K= . * K= . !. Энтропия артады: *+Газ тәріздес өнімдердің көлемі өсуімен жүретін реакцияларда. * Газ тәріздес өнімдердің көлемі азаюмен жүретін реакцияларда. * Газ тәріздес өнімдердің көлемі өзгермейтін реакцияларда. * Сұйықтықтардың булану процестерінде. * Сұйық заттардың кристаллдану процестерінде. !. Энтропия азаяды: * Газ тәріздес өнімдердің көлемі өсуімен жүретін реакцияларда. *+Газ тәріздес өнімдердің көлемі азаюмен жүретін реакцияларда. * Газ тәріздес өнімдердің көлемі өзгермейтін реакцияларда * Сұйықтықтардың булану процестерінде. * Сұйық заттардың конденсациялау процестерінде !. Энтропия шамасы кемитін процесс: * Сұйықтықтардың конденсациясы. * Сублимация. *+Кристалдардың балқуы. * Кристалдардың булануы. * Сұйық заттардың кристалдануы. ! Энтропия шамасы кемитін процесс: *+Сұйықтықтардың конденсациясы. * Сублимация. * Балқу. * Кристалдардың булануы. * Сұйық заттардың кристалдануы. !. Гиббстың бос энергиясы G- жүйе күйінің термодинамикалық функциясы: * Изохоралық-изотермиялық жағдайда процестің өздігінен жүру мүмкіндігін сипаттайды. *+Изобаралық- изотермиялық жағдайда процестің өздігінен жүру мүмкіндігін сипаттайды. * Абсолютті мәні бойынша жүйенің сыртқы күшке қарсы атқара алатын жұмысқа тең. * Өздігінен жүретін процестер үшін мәні теріс болады * Жүйеде ретсіздік шамасы болып табылады. !. Изобаралық- изотермиялық потенциал G-жүйе күйінің термодинамикалық функциясы: *+Бос энергияның шамасы болып табылады. * Изобаралық- изотермиялық жағдайда процестің өздігінен жүру мүмкіндігін сипаттайды. * Абсолютті мәні бойынша жүйенің сыртқы күшке қарсы атқара алатын жұмысқа тең. * Өздігінен жүретін процестер үшін мәні оң болады. * Егер жүйе термодинамикалық тепе-теңдік күйінде болса,мәні 0-ге тең. !. Гельмгольц бос энергиясы F-жүйе күйінің термодинамикалық функциясы: *+Изохоралық-изотермиялық жағдайда процестің өздігінен жүру мүмкіндігін сипаттайды. * Изобаралық- изотермиялық жағдайда процестің өздігінен жүру мүмкіндігін сипаттайды. * Абсолютті мәні бойынша жүйенің сыртқы күшке қарсы атқара алатын жұмысқа тең. * Процестің өздігінен жүруі мүмкін болмаған жағдайда мәні оң болады. * Байланысқан энергияның шамасы болып табылады. ! Стандартты жағдайда жүретін 2С+3Н2+1/2О2=С2Н5ОН реакция эффектісі аталады: * Көміртектің стандартты жану жылуы. * Сутектің стандартты жану жылуы. * Стандартты тотығу жылуы. *+Этанолдың түзілу жылуы. * Этанолдың стандартты түзілу жылуы. ! Гиббс энергиясын есептеу үшін қолданылатын теңдеу: * .
* * . * = !. Изохоралық-изотермиялық потенциалды есептеуге болатын теңдеу: * . * * . * . * . !. Химиялық реакцияның изобаралық теңдеуін көрсетіңіз: *+ = . * = . * = * * . ! Химиялық реакцияның изохоралық теңдеуін көрсетіңіз: * = . *+ = * = . * * . !. Термодинамиканың бірінші заңына сәйкес, жүйенің атқаратын жұмысы: * Жүйеге жұмсалынған жылу мөлшеріне тең. * Жүйеге жұмсалынған жылу мөлшерінен әрдайым артық. * Жүйеге жұмсалынған жылу мөлшерінен әрдайым кіші. *+A=Q-∆U теңдеуі бойынша анықталады. * A=Q+∆U теңдеуі бойынша анықталады. ! Термодинамикалық функция –энтропия S:* Барлық денелер үшін кез-келген температурада нөлге тең емес. * Өлшем бірлігі – Дж/моль. *+Өлшем бірлігі – Дж/моль*К. * Байланысқан энергияның мәні болып табылады. * Бос энергияның мәні болып табылады. ! Энтропияға S сәйкес келетін сипаттамаларды таңдаңыз: *+Жүйенің бір күйден екінші күйге өту жолына байланысты емес, бірақ жүйенің бастапқы және соңғы күйімен анықталады. * Жүйенің бір күйден екінші күйге өту жолына байланысты. * Жылу мен температураға кері пропорционал. * Температураға тура пропорционал, ал жылуға кері пропорционал. * Идеалды түзілген кристал үшін абсолютті нөл температурада нөлге тең емес. !. Аммиактың түзілу энтальпиясы – 46,0 кДж/мольге тең.2NH3→N2+3H2 реакция нәтижесінде энтальпия өзгерісі тең болады:* +46,0 кДж/мольге. *+ +92,0 кДж/мольге. * -23,0 кДж/мольге. * -92,0 кДж/мольге. * +23,0 кДж/мольге. ! Төменде көрсетілген шамалардың қайсысы күй функциясы болып табылады: * Энтропия. * Энтальпия. * Ішкі энергия. * Гиббстің бос энергиясы. *+Жұмыс. !. Барлық элементтердің энтальпиясы стандартты жағдайда тең болады: *+Нөлге тең. * Айнымалы шамаға тең. * Нөлден кіші. * Нөлден артық. * Нөлден артық, бірақ бірден кіші. !. Экзотермиялық реакция үшін энтальпия шамасы болуы мүмкін: * Тек қана оң мәнде. * Нөлге тең. *+Тек қана теріс мәнде. * Оң және теріс мәнде. * Кез-келген мәнде. !. Эндотермиялық реакция үшін энтальпия шамасы болуы мүмкін: *+Тек қана оң мәнде. * Нөлге тең. * Тек қана теріс мәнде. * Оң және теріс мәнде. * Кез-келген мәнде. ! Н2(г)+Сl2(г)=2НСl(г) +44ккал реакциясы үшін хлорсутектің түзілу энтальпиясы тең болады:* -44 ккал/моль. * +22 ккал/моль. *+ -22 ккал/моль. * +44 ккал/моль !. H2+J2=2HJ, ∆H=12,40ккал реакциясы үшін сутекті иодтың түзілу жылуын есептеңіз:*-12,4 ккал/моль. *+12,4 ккал/моль. * + -6,20 ккал/моль. *+6,20 ккал/моль. * 42,80 ккал/моль. !. С6Н6 +15/2О2→3Н2О+6СО2 реакциясының жылу эффектісі ∆Н=-3264,6 кДж/мольге тең. 7,8г бензол жанғанда бөлінетін жылуын есептеңіз: * 3264,6 кДж/моль. * 3,2646 кДж/моль * 32,646 кДж/моль. *+ 326,46 кДж/моль. * 32646 кДж/моль. ! Төменде келтірілгеннен эндотермиялық реакцияларды таңдаңыз:* С+О2=СО2. * С6Н6+15/2О2→3Н2О*6СО2. *+ СаСО3=СаО+СО2. * NaOH+HCl=NaCl+H2О. * Cu(OH)2=CuO+H2O. ! Экзотермиялық реакцияларды көрсетіңіз: * 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O. *+ С6Н6+15/2О2→3Н2О*6СО2. * MgCO3=MgO+CO2. * NaOH+HCl=NaCl+H2О. * Cu(OH)2=CuO+H2O. !. Изобаралық жағдайда жүйенің ішкі энергиясы ∆U мен энтальпиясы ∆H арасындағы айырмашылық тең болады: *+ р∆V. * V∆p. * R. * 3/2R. * 1/2R. ! Жүйенің ішкі энергиясының қасиеттері жалпы жағдайда неге байланысты * +жүйенің күй функциясы * үрдістің функциясы * интенсивті функция * жылу үрдісіне тең функция * жұмыс үрдісіне тең функция !Кеңейтілген жүйедегі жылуұстағыштық - бұл* энтропия *+энтальпия * ішкі энергия * температура * масса !. Термодинамикалық жүйенің экстенсивті қасиеті* температура * қысым *+көлем * концентрация * жылу сыйымдылық !. Изохоралық үрдісте * р=const * T= const * Q=const *+V=const * V, Т =const !. Энергияның өлшем бірлігі *+Джоуль * Кельвин * Ватт * килограмм * литр !жылу мен жұмыстың ауысуын химияның қай саласы зерттейді* электрохимия * химиялық кинетика * фотохимия *+термодинамика * кинетика !. Кило- мәні тең* 10-3 *+103 * 10-6 * 106 * 10-9 !. N2+3H2=2NH3 реакция жүрген кезде * ΔS>0 *+ΔS <0 * ΔS =0 * ΔS = ΔН * ΔS = ΔТ !Жүйенің жұмысы W мен жылуын Q термодинамиканың 1 заңына байланыстырып жаз * Q = ΔU - W *+Q = ΔU + W * ΔU = Q + W * A = Q - W * W =ΔU + Q !. Адиабата үрдісі арқылы идеал газды сипатта (W – жүйенің жұмысы, Q - үрдістің жылуы)* P = const * V = const * T = const * ΔU=0 *+ΔU = - W !. Кирхгофтың термохимиялық теңдеуі көрсететін тәуелділік * тұрақты қысымдағы зат энтальпиясының температураға тәуелділігі * тұрақты қысымдағы зат жылусыйымдылығының температураға тәуелділігі * тұрақты температурадағы зат энтальпиясының қысымға тәуелділігі * тұрақты температурадағы зат жылусыйымдылығының қысымға тәуелділігі *+ тұрақты қысымдағы үрдістегі энтальпияның өзгеруінің температураға тәуелділігі ! Термодинамиканың екінші бастамасының математикалық өрнегі * ΔS=ΔH/T * dS= Q/T * TdS=dU + PdV * ΔS=Q/T *+dS≥δQ/T ! Оқшауланған жүйе энтропиясының тепе-теңдікке өз бетімен ұмтылуы * 0-ге ұмтылады * шексіздікке ұмтылады * минимумға жетеді *+максимумға ұмтылады * бірқалыпты өшеді ! Индивидуалды заттың Гиббс dG энергиясының толық дифференциалы мына түрге ие: * TdS + VdP * TdS – PdV *+VdP – SdT * -PdV – SdT !Температура бойынша тұрақты көлемде индивидуалды заттың Гельмгольц энергиясының жеке туындысы неге тең * –P * V *+–S * T * G !. Жалпы жағдайда жүйе компонентiнің химиялық потенциал қасиеті *+жүйенің күй функциясы * үдеріс функциясы * экстенсивті функция * үдеріс жылуына тең функция * үдеріс жұмысына тең функция !. Термодинамикалық жүйенің ретсіздік өлшемі*+энтропия * энтальпия * ішкі энергия * температура * масса !. Термодинамикалық жүйенің интенсивті қасиеті * температура *ішкі энергия * объем * энтропия *+энтальпия ! Изобаралық үдеріс жүреді *+р=const * T= const * Q=const * V=const *р, Т=const !. Температура бірлігі * Джоуль *+Кельвин * Ватт * Килограмм * Цельсий !. Реакцияның жылдамдығы мен механизмін зерттейді* электрохимия *+химиялық кинетика * фотохимия * термодинамика * термохимия ! Микро сөзі нені білдіреді?* 10-3 * 103 *+10-6 * 106 * 10-9 ! Электрлық шам бұл: * ашық термодинамикалық жүйе *+жабық термодинамикалық жүйе * оқшауланған термодинамикалық жүйе * термодинамикалық жүйе болып табылмайды * мінсіз жүйе !. Қай термодинамикалық шама (қалыпты жағдайда) нөлге тең емес*+энтропия * энтальпия * Гиббс энергиясы * Гельмгольц энергиясы * ішкі энергия ! Химиялық термодинамика нені оқытады *+химиялық энергияның электрлік, жылулық, механикалық, беткі деңгейлік және тағы басқа энергияларға айналының негізгі заңдылықтарын * химиялық реакцияның жылдамдығын * химиялық үдерістердің жүру механизімін * жеке заттардың химиялық құрамын * біртекті емес жүйені ! Гиббстің еркін энергиясы мына формулас бойынша анықталады: *+ G = H - T S * G = T S * G = U - T S * G = H + T S * G = U - T S !. .Қай келтірілген заттардың түзілу жылуы нөлге тең болуы керек:* +Н2 * СО* * СН4 *СО * С2Н4 ! Химиялық жүйенің реакциялық қабілеттілігінің өлшемі болып табылатын шаманы тап:* Ішкі энергия * Температуралық жүйе * Реакция өнімінің түзілу жылуы * +Гиббс энергиясы * Қоршаған орта температурасы !.Q= H формуласы білдіреді: * Лавуазье-Лаплас заңы * термодинамиканың бірінші заңы * Гесс заңының бірінші салдары * изохоралық процесстің жылу эффектісі *+изобаралық процесстің жылу эффектісі !.Q = U формуласы нені білдіреді: *+Изохоралық процесстің жылу эффектісі * Лавуазье-Лаплас заңы * Термодинамиканың бірінші заңы * Гесс заңының бірінші салдары * Изобаралық процесстің жылу эффектісі !. Жылу суық денеден едәуір жылырақ денеге өтуі мүмкін емес: * Термодинамиканың нөлінші заңы * Лавуазье-Лаплас заңы * +Термодинамиканың екінші заңы * Термодинамиканың бірінші заңы * Гесс заңының бірінші салдары ! Термодинамикалық жүйенің бір күйден екінші күйге ауысу кезінде, энергия жоқтан пайда болмайды бардан жоғалмайды, тек қатаң эквиваленттік мөлшерде бір күйден екінші күйге ауысады: *+Термодинамиканың бірінші заңы * Лавуазье-Лаплас заңы * термодинамиканың екінші заңы * Гесстің заңы * термодинамиканың нөлінші заңы !."Реакцияның жылу эффектісі реакция жолына тәуелсіз, ал бастапқы зат пен ақырғы өнімнің күйі мен табиғатына тәуелді" * термодинамиканың бірінші заңы * Лавуазье-Лаплас заңы * термодинамиканың екінші заңы *+Гесс заңы * термодинамиканың нөлінші заңы ! Термодинамикалық жүйе түсінігі қай анықтама үшін дұрыс? Жүйе – бұл дене немесе денелер тобы: *+ әрекеттесуде және ойша айналадағы ортадан тыс өзімен-өзі орналасқан *қоршаған ортамен алмасады *қоршаған ортамен алмаспайды *әлем бөліктерін жасаушы денелер тобы *жылу жұтылумен жүреді ! Қай анықтама жабық жүйеге жатады? Жабық жүйе, бұл: * қоршаған ортамен энергия алмасу болмайтын жүйе *жылу, масса алмастырмайтын және көлемі өзгермейтін жүйе *қоршаған ортамен жылу, масса алмастыратын жүйе *қоршаған ортамен үнемі жылу алмасу болып тұрады *+ қоршаған ортамен жылу алмасуы болып, бірақ масса алмасуы болмайтын жүйе ! Қай анықтама ашық жүйеге жатады? *барлық термодинамикалық тепе – теңдік жүйелері *+ қоршаған ортамен жылулық және материалдық алмасу болып тұратын жүйелер *тек сыртқы ортада жылулық алмасу болып тұратын жүйе *Арасында материалдық алмасу болып тұратын жүйе *арасында жылулық алмасу болып тұратын жүйе !. Қоршаған ортамен жылу алмасуы болып, бірақ масса алмасуы болмайтын жүйе. Бұл жүйе:*ашық *+ жабық *бөлектенген *тұйықталған *индукцияланған ! Термохимия негізі болып табылады: *химиялық тепе-теңдік заңы *термодинамиканың екінші заңы *идеалды ерітінді заңы *термодинамиканың үшінші заңы *+термодинамикнаың бірінші заңы және оның нәтижесі !. Қандай мөлшерлер функция күйі болып табылады?*+ * * * ! Келтірілген теңдеулердің қайсысы термодинамиканың I заңын сипаттайды? *+ *
*+ Ішкі энергиялық жүйенің жұмысы мен жүйе арасындағы байланысты орнатады *Жылу машинасының ПӘК-ін есептеуді көрсетеді *Экзотермиялық реакция өздігінен жүретінін көрсетеді *Эндотермиялық процесі қайтымсыз екенін көрсетеді *эндотермиялық реакция өздігінен жүретінін көрсетеді !. Гесс заңының қай тұжырымдамасы дұрыс. Химиялық реакцияның жылу эффектісі тәуелді тек қана: *+бастапқы және соңғы күйінен, бірақ өту жолына тәуелді емес *аралық реакцияға *реакция процесінде бөлініп шығатын жылу мөлшеріне *реакцияға түсетін зат концентрациясына *реакция процесінде сіңіретін жылу мөлшеріне ! Изобаралық процесс үшін термодинамиканың I заңының формуласын көрсет: *+ *
! Егер жылу сиымдылық өзгерісі оң болса, онда температураның өсуімен реакцияның жылу эффектісі – ΔН0 өзгереді: *органикалық заттар үшін өседі, ал бейорганикалық үшін кемиді *әсер ететін заттың табиғатына байланысты *кемиді *+ өседі *тұрақты ! Жылу эффектісінің температураға тәуелділігі көрсетеді:*Рауль заңын *+Кирхгофф заңын *Аррениус теңсіздігін *Гиббс-Гельмгольц теңсіздігін *Менделеев-Клайперон заңын ! Келтірілген тұжырымдардың қайсысы термодинамиканың II заңы болады? *+ аналитикалық форма постулаты бойынша II типтегі мәңгі двигательдің болуы *химиялық тепе-теңдіктің зерттеу нәтижесін теориялық талдап қорыту *заттың агрегаттық өзгеру анализ негізін теориялық көрсеткен *идеалды ерітіндінің теориялық нәтижесін талдап қорыту *барлығы дұрыс жауап !. Қайтымды процесс үшін термодинамиканың II заңының аналитикалық түрін көрсет? * *+
! Изобар-изотермиялық (Гиббс энергиясы) потенциалды сипаттайтын теңсіздікті көрсет:*+ * * *
!. Изохор-изотермиялық (Гельмгольц энергиясы) потенциалды сипаттайтын теңсіздікті көрсет:*+ * *
! Өздігінен жүретін процесс үшін болғанда, қандай термодинамикалық потенциалды таңдап алуға болады? *+изабаро-изотермиялық потенциал *изохора – изотермиялық потенциал *энтропияны *ішкі энергияны *сыртқы энергияны !. Өздігінен жүретін процесс үшін болғанда Гиббс энергиясы қалай өзгереді?* *+ * ; *өзгермейді * ! Келтірілген жағдайлардың қайсысында кез-келген температурада реакция жүруі мүмкін емес?*+ * *
* !. Ашық жүйе үшін қай функция процестің бағыттылық критериі болып табылады? *энтропия *Гиббс энергиясы *энтальпия *Гиббс-Гельмгольц энергиясы *+ химиялық потенциал ! Қай функция бос энергияны сипаттайды? *энтропия *+ Гиббс энергиясы *энтальпия *ішкі энергия *Гельмгольц энергиясы ! Жүйеде тепе-теңдік күйі қай Гиббс энергиясының мәніне сәйкес келеді? *∆G >0 *∆G <0 *+∆G =0 *ондай функция жоқ *∆G≥0 !. Компоненттің химиялық потенциалы бұл:*(dG/dP)T *(dF/dT)V *(dS/dT)V *+(dG/dTi)P,T, n1 *Н = О IІI тарау. Ерітінділер. Буферлік ерітінділер !. Коллигативтік қасиеттерге жатады: *+ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымының төмендеуі, ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауы, ерітіндінің қату температурасының төмендеуі. * ерітіндінің қайнау температурасының төмендеуі. * ерітіндінің қату температурасының жоғарылауы. * ерітіндінің қату температурасы және қайнау температурасы немесе ерітіндінің қатуы. * ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымының жоғарылауы. ! Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндінің айырмашылығы: * қаныққан бу қысымы жоғарылайды. * қайнау температурасы төмендейді. * қаныққан бу қысымы жоғарыламайды. * қату температурасы жоғарылайды. *+қату температурасы төмендейді. ! «Таза еріткішке қарағанда бейэлектролит ерітіндісі бетіндегі қаныққан бу қысымының салыстырмалы төмендеуі еріген заттың мольдік үлесіне тең»: * Гиббс-Коноваловтың бірінші заңы. * Гиббс-Коноваловтың екінші заңы. * Вант-Гофф заңы. *+Раульдің бірінші заңы. * Рауль заңынан шығатын салдар. ! Қай теңдеу Вант- Гофф заңына сәйкес келеді: * ∆Тқай=Еm2. * ∆Тқат=Кm2. *∆Р/Р1=х2. *+ π=CRT. * p1=p10x1 . ! Эбулиоскопиялық константа Е: *+еріткіш табиғатына тәуелді.
* еріткіш табиғатына тәуелсіз. * еріген зат табиғатына тәуелді. *+еріткіш табиғатына тәуелсіз. * еріген зат температурасына тәуелді. * еріткіш және еріген зат табиғатына тәуелді. !. Осмостық қысымы жоғары ерітіндіге эритроцитті салғанда байқалатын құбылыс:*+плазмолиз. * Гемолиз. * судың плазмадан жасушаға өтуі. * Эндоосмос. * жасуша қабының жарылуы. !. Вена ішіне жіберілетін препарат ретінде қолданылатын дәрілік зат ерітіндісі қан плазмасымен салыстырғанда болу керек: *+изотонды. * Гипертонды. * Гипотонды. * Қаныққан. * Қанықпаған. !. Жоғары осмостық қысымның әсерінен жасушаның осмотикалық серпімділік күйі аталады:* Эндоосмос. * Плазмолиз. * Гемолиз. *+тургор. * Экзоосмос. !. Дәрілік заттардың изотондық концентрациясын есептеуге болады: * Аррениус заңы бойынша. * фазалардың орналасуы бойынша. * термодинамикалық әдіс бойынша. *+Раульдің екінші заңы бойынша. * кинетикалық әдіс бойынша. !. Теңіз суына шомылғанда көздің қызарып, аздаған ауру белгілерінің сезілуі байланысты: *+көз алмасынан судың осмосына. * көз алмасының ішіне қарай судың осмосына. * суда еріген заттардың көз алмасының ішіне қарай өтуіне. * еріген заттардың көз алмасынан теңіз суына қарай өтуіне. * Плазмолизге. ! Ащы суда шомылғанда көздің кенеттен ашып, ауру белгілерінің сезілуі байланысты: * көз алмасынан судың осмосына. *+көз алмасының ішіне қарай судың осмосына. * суда еріген заттардың көз алмасының ішіне қарай өтуіне. * еріген заттардың көз алмасынан теңіз суына қарай өтуіне. * Плазмолизге. !. Егер 2 литр суда 2 моль фруктозаны ерітсе, судың қату температурасы қалай өзгереді? Судың криоскопиялық константасы 1.860:* Өзгермейді. * 1.86 есе артады. * 1.86 есе азаяды. * 1.86 градусқа өседі. *+1.86 градусқа азаяды. !. Ерітінділері үшін изотонды коэффициенті үшке тең болатын заттарды көрсетіңіз:*С12Н22О11. * NaCl. * KNO3. * CuSO4. *+CuCl2. !. Ерітінділері үшін изотонды коэффициенті бірден ерекшеленетін болатын заттарды көрсетіңіз:* Лактоза. * Глюкоза. * Фруктоза. * Галактоза. *+натрий гидрокарбонаты. !. Буферлік ерітінді құрамында: * күшті негіз бен оның әлсіз қышқылмен әрекеттесуінен түзілген тұзынан. *+әлсіз негіз бен оның күшті қышқылмен әрекеттесуінен түзілген тұзынан. * күшті қышқыл және оның күшті негізбен әрекеттесуінен түзілген тұзынан. * күшті қышқыл және оның күшті негізбен әрекеттесуінен түзілген тұзынан. * әлсіз қышқылмен әлсіз негіз. ! Сутектік көрсеткіш рН анықталатын формула:* рН=+lgCH+. *+рН=-lgCH+. * рН=-lnCH+. * рН=+lnCH+. * рН=-lnCOH-. !. Қышқылдық орта*+pH<7. !. Бейтарап орта:*+рН=7. !. Концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісі үшін рН мәні:*+1. * 7. * 0,1. * 13. * 5. ! Концентрациясы 0,01 моль/л және иондану дәрежесі α=0,001 болатын сірке қышқылы ерітіндісі үшін рН мәні: * 11. * 12. * 2. * 10-4. *+4. !. Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л натрий гидроксиді ерітіндісі үшін рН мәні: * 10-2. * 10-12. * 7. *+12. * 2. ! Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л ж2не иондану ережесі α=0,001 болатын аммоний гидроксиді ерітіндісі үшін рН мәні:*+9. * 10-10. * 2. * 10-5. * 5. ! 250С температурада судың иондық көбейтіндісі*10. *10-7. *1014 *+10-14. !. Қышқылдық буфердің рН-н анықтауға болатын Гендерсон-Гассельбах теңдеуін көрсетіңіз:* рН=pKklg (CkVk/CCVC). * рН=pKk-lg (CcVc/CkVk). * рН=14-pKo+lg (CkVk/CCVC). *+рН=pKk+lg (CkVk/CCVC). * рН=pKk-lg (CkVс/CCVк). ! Негіздік буфердің рН-н анықтауға болатын Гендерсон-Гассельбах теңдеуін көрсетіңіз:* рН=pKklg (CоVо/CCVC). *+рН=14-pKо+lg (CоVо/CсVс). * рН=14-pKк+lg (CkVk/CCVC). * рН=pKо+lg (CоVо/CCVC). * рН=pKо-lg (CсVс/CоVо). !. Фосфатты буферге сәйкес келетін қоспаның құрамын таңдаңыз: * H3PO4+Na2PO4. * H3PO4+NaH2PO4. * Na2HPO4+Na3PO4. *+NaH2PO4+Na2HPO4. * H3PO4+Na2HPO4. ! Гидрокарбонатты буферге сәйкес келетін қоспаның құрамын таңдаңыз: * H2СO3+Na2СO3. * Na2CO3+CO2. *+H2CO3+NaHCO3. * H2CO3+NaOH. * NaHCO3+NaOH. !. Егер рН 3-ке тең болса: * сутек иондарының концентрациясы 0,1моль/л. * сутек иондарының концентрациясы 0,01моль/л. * гидроксил иондарының концентрациясы 0,001моль/л. * pOH=4. *+pOH=11. !. Егер рОН=3, онда: * гидроксил иондарының концентрациясы 0,2моль/л. * гидроксил иондарының концентрациясы 0,1моль/л. * сутек иондарының концентрациясы 0,001. *+рН=11. * рН=10. !. Вант-Гофф заңына сәйкес берілген температурада ерітіндінің осмостық қысымы тура пропорциональды болады: * еріткіштің мольдік үлесіне. * еріген заттың моляльды концентрациясына. * еріген заттың мольдік үлесіне тең. * еріткіштің молярлы концентрациясына. *+еріген заттың молярлы концентрациясына. !. Белоктардың қатысуынан пайда болатын қысым аталады:*Осмостық. *+онкотикалық. * Гидростатикалық. * Атмосфералық. * Парциальды. ! Ерітіген заттың молярлы массасын анықтау үшін мына арақатынас қолданылады:* Тзам = Еm2. * Ткип = Кm2. * + S = Q/T. * . * Г = -C/RT(d /dC). !. і- изотондық коэффициент: *электролиттер үшін 1-ге тең. * бейэлектролиттер үшін 1-ден артық. * электролиттер үшін 1-ден кем. * бейэлектролиттер үшін 1-ге тең * +электролиттер үшін 1-ден артық. ! (n-* + 1 өрнегі ненің мөлшерін анықтайды:* иондану деңгейін. * иондану константасын. * рН мөлшерін. *+изотониялық коэффициентін. * иондарға ыдыраған бөлшектер санын. ! Күшті электролиттер теориясын ұсынған: *+Дебай и Хюккель. * Вант-Гофф. * Аррениус. * Гиббс. ! Булану кезінде бастапқы заттың құрамы сақталатын ерітінділер: * гомогенді. *гетерогенді. *тепе – теңдік. *қайтымды. * +азеотропты. ! Ерітіндінің негізгі коллигативтік қасиетіне жатады: * ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауы. * ерітіндінің қату температурасының төмендеуі. *+қаныққан ерітінді бетіндегі қысымның төмендеуі. * осмостық қысым. * қаныққан бу қысымы. ! Эбулиоскопиялық константа Е: * Ерітіндінің қату температурасыныі артуы мен молялді концентрациясы сандық түрде 1 моль/кг тең. * Ерітіндінің қату температурасыныі кемуі мен молялді концентрациясы сандық түрде 1 моль/л тең. * еріткіш табиғатына тәуелсіз. *+еріткіш табиғатына тәуелді. * еріткіш және еріген зат табиғатына тәуелді. ! Криоскопиялық константа К: * Ерітіндінің қату температурасыныі артуы мен молялді концентрациясы сандық түрде 1 моль/кг тең. * Ерітіндінің қату температурасыныі кемуі мен молялді концентрациясы сандық түрде 1 моль/л тең. * еріткіш табиғатына тәуелсіз. *+еріткіш табиғатына тәуелді. * еріткіш және еріген зат табиғатына тәуелді. IV тарау. Химиялық кинетика. ! H2+Cl2→2HCl реакциясы келесі механизм бойынша жүреді Cl2→Cl+Cl (баяу) Сl+H2→HCl +H (жылдам) Сl+H→HCl (жылдам) Реакция реті тең болады:*+1. * 2. * 3. * ½. * 0. ! M2+N2→2MN реакциясы келесі механизм бойынша жүреді M2→M+M (жылдам) M+N2→MN+N (баяу) M+N→MN (жылдам) Реакция реті тең болады:* 1. *+2. * 3. * ½. * 0. ! H2+Br2→2HBr реакциясы үшін тепе-теңдік тұрақтысы: *+ арақатынасымен анықталады. * арақатынасымен анықталады. * арақатынасымен анықталады. * Өлшемсіз. * Өлшем бірлігі-моль*л-1. !. Егер жылдамдық үшін теңдеу түрінде жазылса, онда реакция ретін анықтаңыз: *+0. * ½. * 1. * 1,5. * 2. !. Химиялық реакцияның жылдамдық теңдеуі бойынша оның ретін анықтаңыз:*+-2,5. * 1,5. * 1. * -1,5. * -1. ! Химиялық реакцияның жылдамдық теңдеуі бойынша оның ретін анықтаңыз:* -3,5. * 0,25. *+1. * -1,5. * -1. ! 2А+В=2С реакция үшін: *+Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2A*CB. * Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2A+CB. * Тура бағыттағы реакция 2 ретті. * Тура бағыттағы реакция 3 ретті. * Кері реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2С. ! 2А+В=2С реакция үшін тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі: *+W=kC2A*CB. * W=kC2A+CB. * W=kCA*CB. * W=kCA+CB. * W=C2A*CB. ! 2СО +О2=2СО2 реакция үшін: * Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2CO+Co2. *+Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2CO*Co2. * Тура бағыттағы реакция 2 ретті. * Тура бағыттағы реакция 3 ретті. * Кері реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2co3. !. 2CO +O2=2CO2 реакция үшін тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі: * W=kC2CO+Co2. * W=kC2CO*Co2. *+W=kC2co2. * W= C2co2. * W= kCco2. !. Температураны 250С-тен 45 0С-ке арттырса реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=3 болса:* 6 есе артады. * 6 есе кемиді. *+9 есе артады. * 9 есе кемиді. * Өзгермейді. !. Температураны 50 0С-ке арттырса реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=2 болса:*+32 есе артады. * 32 есе кемиді. * 8 есе артады. * 8 есе кемиді. * Өзгермейді. !. Температураны 400С-ға төмендесе реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=3 болса:* 12 есе артады. * 12 есе кемиді. * 81 есе артады. *+81 есе кемиді * Өзгермейді. ! Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2CO +O2=2CO2 механизміне сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады:* 0. * 1. * -3. * 2. *+3. !. Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2NO +O2=2NO2 механизміне сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады:* 0. * 1. * 2. *+3. * 4. !. Әрекеттесуші заттардың концентрациясын 2 есе жүктеу/скачать 92 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|