изохоралық процесс үшін:
Изотермиялық процесс (Т = const). бір моль идеал газдың күй теңдеуі: ,
, Qt=A
2) Изобаралық процесс (Р = const). , Qv=∆U
,
Жүйенің жаңа күй функциясын енгіземіз– энтальпия H, H=U+PV
Термодинамиканың бірінші бастамасы изобаралық процессүшін (Р = const) үшін:
Термодинамиканың екінші бастамасы. Термодинамикалық мағынадағы қайтымды
және қайтымсыз процестер. Энтропия – жүйе күйінің функциясы.
Термодинамиканың екінші бастамасы және оның математикалық өрнегі.Термодинамикалық потенциалдар.
Термодинамиканың екінші бастамасы. - өздігінен жүретін реакциялардың жүру шегін анықтайды. - өздігінен жүретін реакциялардың жүру бағытын анықтайды. - өздігінен жүретін реакциялардың жүру мүмкіндігінанықтайды. - Қажет процесс қажет бағытта жүру үшін керек сыртқы шарттарды анықтауға мүмкіндік береді. - Жылу өздігінен суық денеден ыстық денеге берілмейді.(постулат Р. Клаузис, 1850). - Жалғыз нәтижесі жылудың жұмысқа айналуы болып табылатын процестің болуы мүмкін емес.
Байланысқан энергия өлшемі жаңа термодинамикалық күй функциясы-энтропия болып табылады. Энтропия – ретсіз жүйенің ретсіздік шамасы . Энтропия бөлшектер қозғалысының өсуіне байланысты өседі, қыздырғанда, буланғанда, ұлғайғанда. Энтропия өлшем бірлігі Дж·моль-1К-1 Энтропия S мен термодинамикалық ықтималдық арасындағы сандық байланысты W Больцман өрнегімен анықталады: S = kБ ·lnW.
Қайтымды процесс үшін термодинамиканың екінші бастамасы:
Қайтымсыз процесс үшін: ,
Егер жүйе 1 күйден 2 күйге өтсе, қайтымды процесс үшін энтропия өзгерісі яғни термодинамиканың екінші:
ТЕРМОДИНАМИКАЛЫҚ ПОТЕНЦИАЛДАР Жабық жүйеде жүретін процестерді сипаттайтын, жаңа термодинамикалық күй функциясы енгізіледі: изобарно-изотермиялық потенциал (Гиббстің бос немесе еркін энергиясы) және изохорно-изотермиялық потенциал (Гельмгольцтің бос немесе еркін энергиясы)
Жылу эффектілері.Гесс заңы. Қосылыстардың стандартты түзілу және жану жылуы және оларды химиялық реакциялардың жылуын есептеуге қолдану.
Достарыңызбен бөлісу: |
