Тесты по дисциплине «Физика» для студентов 1 курса специальности «Технология фармацевтического производства»
бет 1/21 Дата 15.02.2023 өлшемі 2,66 Mb. #68264 түрі Тесты
Байланысты:
тугри (1)
Тренировочные тесты по дисциплине «Физика» для студентов 1 курса специальности «Технология фармацевтического производства»
Высота звука выражается в:
амплитуде
спектральным составом
длине волны
фазе
частоте
Физическая характеристика звука:
Громкость
Высота
Тембр
Гармонический спектр
Ускорение
Физиологическая характеристика звука: 1. Интенсивность
Высота
Длина волны
Гармонический спектр
Частота
Высота звука определяется: 1. Частотой
Амплитудой
Спектральным составом
Скорости распространения
Длиной волны
Пределы частот звуковых колебаний: 1. 16 Гц – 20 кГц
20 КГц – 200 кГц 3. < 16 Гц
200 кГц –30 МГц
30 МГц – 300 МГц
Пределы частот ультразвуковых колебаний:
16 Гц – 20 кГц 2. < 16 Гц
3. 200 кГц –30 МГц 4.
20 кГц – 200
кГц
5. 30 МГц – 300 МГц
Пределы частот инфразвука 1. 200 МГц – 300 МГц
2. 20 кГц – 200 МГц 3. 0 -
16 Гц
16 Гц –20 кГц
300МГц и выше
Эффект Доплера:
1. 𝜔0 = √
𝑚/𝑘
2. 𝑇 = 2𝜋 √
𝑚/𝑘
3.
𝜈
=
𝑣±𝑣 𝐻 𝜈
𝑣±𝑣
𝑢
4. 𝜔0 = √
𝑘/𝑚
5. 𝑥 = 𝐴 cos(𝜔0 𝑡 + 𝜑0 )
Тембр звука определяется:
Спектральным составом
Уровнем слухового ощущения
Интенсивность звука 4. Частотой
5. Акустическим давлением
Громкость характеризует:
Спектральный состав
Уровень слухового ощущения
Интенсивность звука
Частотой
Акустическое давление
Закон Бойль-Мариотта
PV const , T const ;
PT const ,
VT const ,
V
const ;
P
const ;
P const . V const ;
V
Закон Гей-Люссака
const , P const ;
V T
V const ; T const
P
P const ; V const ;
V
T const ; T const
V
Закон Шарля
V 1 P 2 ; T const
P 1
V 2 T 1
P T
V 2
T 2 ; Р
const
const ,
V
const ;
V 1
PV kT ; V const ;
P const . T const
V
Уравнение состояния идеального газа для моля вещества:
1. 𝑃
𝑉0
= 𝑅𝑇;
2. 𝑃𝑉0 = 𝑅𝑇;
R
3. 𝑃𝑉0 = T ;
4. 𝑃𝑇 = 𝑅𝑉0 ;
5. 𝑉0 𝑇 = 𝑅𝑃;
Уравнения Менделеева-Клапейрона любой массы газа:
PV = R ;
νT
P = νRT;
V
VT = R ;
P
PV = νRT;
;
5. P = m ̅υ ̅̅2̅
n0
Барометрическая формула определяется:
1. 𝑃 =
𝑃 0
𝑚𝑔ℎ
𝑅𝑇
2. 𝑃 0 = µ𝑔ℎ
𝑃
𝑚𝑔ℎ
𝑒− 𝑘𝑇 ℎ2 𝑇3
µ𝑔ℎ
3. 𝑃 =
𝑒− 𝑇
𝑃0
𝑅 2
4. 𝑃 = 𝑃 0 𝑒
− µ𝑔ℎ
𝑅𝑇
𝑚𝑔ℎ
5. 𝑃 = 𝑃
0 𝑒
𝑘𝑇
Распределение Больцмана:
1. 𝑛0
𝑛ℎµ
= ;
𝑚𝑔
𝑒 𝑅𝑇
𝑘𝑇
2. 𝑛 = 𝑛0 𝑒µ𝑔 ℎ2 ;
− µ𝑔ℎ
3. 𝑛 = 𝑛0 𝑒
4. 𝑛 = 𝑛 0 𝑒
5. 𝑛 = 𝑛0 𝑒
𝑅𝑇 ;
𝑚𝑔ℎ
− 𝑊 𝑘
𝑊 𝑛 𝑅𝑇2 ;
При постоянной температуре произведение обьема газа на его давление остается постоянным, этот процесс называется:
изобарным
адиабатным
изохорным
изотермическим
энтропийным
При постоянном объеме газа соотношение давление газа на температуру системы остается постоянным, этот процесс называется:
изобарным
адиабатным 3. изохорным
изотермическим
энтропией
При постоянном давлении газа соотношение обьема газа на температуру системы остается постоянным, этот процесс называется:
изобарным
адиабатным
изохорным
изотермическим
энтропийным
Процесс, протекающий при неизменном значении одного из параметров называют:
Плавление 2. Изопроцесс
Испарение
Остывание
Нагревание
Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной температуре называют:
Адиабатный
Изотермический
Изобарный
Изохорный
Энтропийный
Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении называют:
Адиабатный 2. Изобарный
Изотермический
Изохорный
6. Энтропийный
Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме называют:
Адиабатный
Изотермический
Изобарный
Энтропийный 5. Изохорный
Объем данного количества газа при постоянной температуре:
не зависит от давления
прямо пропорционально давлению
обратно пропорционально давлению
не зависит от температуры
обратно пропорционально температуре
Закрытая система обменивается ……с окружающей средой 1. энергией
воздухом
веществом
теплотой
температурой
Системы, которые обмениваются энергией и веществом с окружающей средой:
Закрытые. 2. Открытые .
Стационарные.
Изолированные.
Нестационарные.
Системы, между которыми возможен обмен энергией называется: 1. Термодинамикой
Молекулярной
Ядерной
Оптикой
Механикой
Состояние термодинамической системы характеризуется:
1. Температурой. 2. Параметрами.
Объемом.
Плотностью.
Давлением.
Системы, которые обмениваются только энергией:
Стационарные.
Открытые. 3. Закрытые.
Изолированные.
Нестационарные.
Коэффициент полезного действия (КПД) тепловых машин вычисляется по формуле:
1. 𝜂 = 𝐴 ∙ 𝑄
2. 𝜂 = 𝑄 1 −𝑄 2
𝑄1
3. 𝜂 = 𝑇 1 −𝑇 2
𝑇1
4. 𝜂 = 𝑄
𝐴
5. 𝜂 = (𝑇1 − 𝑇2 )/𝑇1
Циклом называют процесс, при котором система:
Возвращается в исходное состояние, открытая система.
Возвращается в исходное состояние, нестационарная система.
Возвращается в исходное состояние, закрытая система. 4. Возвращается в исходное состояние.
5. Возвращается в исходное состояние, стационарная система.
Коэффициент полезного действия тепловой машины:
1.п А / Q .
2. (Q 1 Q 2 ) / Q 1 .
3. (T 1 T 2 ) / T 1 .
4. Q / A .
5. (T 1 T 2 ) / T 1 .
Внутренняя энергия идеального газа:
1. 𝑈 =
3 𝑘𝑇
2
2. 𝑈 = 𝑃𝑉
3. 𝑈 =
3 𝑅𝑇
2
𝑅𝑇
4. 𝑈 = 𝑖 𝑚
2 𝑀
5. 𝑈 =
𝑖 𝑘𝑇
2
Уравнение Пуассона: 1. 𝑝𝑉𝛾 = 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡
2. 𝐶 = 𝑛𝐶 𝑉 −𝐶 𝑝
𝑛−1
3. ∆𝑈 = 𝐴
4. 𝐶
𝑝 > 𝐶
𝑣
5. 𝑝𝑉 = 𝑚𝑅𝑇/𝑀
Величина, являющаяся функцией состояния системы:
количество теплоты
работа внешной силы
температура
работа системы 5. энтропия
Отношение количества теплоты, полученного или отданного рабочим веществом, к температуре при которой происходит теплообмен, называют:
Приведенным количеством теплоты.
Приведенной массой тела.
Приведенной температурой системы.
Приведенным объемом тела.
Приведенной плотностью вещества.
Физические величины, являющиеся функцией процесса:
внутренная энергия 2. количество теплоты
работа внешной силы
работа внутренных сил
энтропия системы
Теплота сама собой не может переходить от тела с меньшей температурой к телу с большей температурой, это:
формулировка Менделеева
формулировка Клапейрона
формулировка Томсона 4. формулировка Клаузиуса
5. формулировка Вина
Количество теплоты переданное системе, идет на изменение: 1. Внутренней энергии и совершение системой работы.
Внутренней энергии системы и изменение давления.
Совершение системой работы и изменение температуры.
Температуры и совершение системой работы.
Совершение системой работы и давление.
Температура переходит от тела с большей температурой к телу:
С большей температурой.
С меньшим давлением.
С большей массой и давлением. 4. С меньшей температурой.
5. С одинаковой массой, но разной температурой.
Первый закон термодинамики для изохорного процесса:
Достарыңызбен бөлісу: