Тесты по дисциплине «неорганическая химия» для студентов
жүктеу/скачать 195,42 Kb.
|
m(x)
m(р р а) m(x) 100% M (x) V (р р а) m(x) Mэ (x) V (р р а) m(x) * V (р р а) (р р а) nэ (x) V (р р а) 100% Эбуллиоскопическая константа воды 0,52о. Температура кипения водного раствора глюкозы, с моляльной концентрацией равной 1 моль/кг, равна *100оС *100,52оС *101,04оС *99,48оС *98,96оС По закону Рауля *Р (Раствора) < Р (Растворителя) Р (Раствора) > Р (Растворителя) Р (Раствора) = Р (Растворителя) Р (Раствора) / Р (Растворителя) Р (Раствора) ∙ Р (Растворителя) При методе криоскопии употребляется уравнение * * * * *
Для электролитов используется уравнение Ткрис=Кв * ∆Ткип=Ев π= iCRT a = fC Единица измерения концентрации в уравнении Ткип=Е∙ b моль/л г/100г (растворителя) * г/1000 мл г/1000 г (раствора) моль/1000 г (растворителя) Cмещение реакции среды в организме в кислую сторону называется *осмос *ацидоз *алколоз *гидролиз *нейтрализация Kомпоненты кислотного буферного раствора *сильная кислота *сильное основание *слабая кислота и соль слабой кислоты, образованная сильным основанием *сильная кислота и соль сильной кислоты, образованная сильным основанием *слабое основание и соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием Oсновным буферным раствором является *NaH2PО4, Na2HPО4 *PtCOOH, PtCOONa *NH4ОH, NH4Cl *Н2СО3, NаНСО3 *СН3СООН, СН3СООNа рН раствора гидроксида натрия с СNаОН = 0,001 моль/л *10-2 *2 *9 *11 *10-12 Kонстанта ионизации Ka для раствора слабой одноосновной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л и степенью ионизации =0,01 *10-1 *10-3 *10-4 *10-5 *10-7 Pаствор, в котором Сн+ = Сон- = 10-7 , называется *кислом *щелочном *слабощелочном *слабокислом *нейтральном Степень окисления комплексообразователя в ионе [Co(CN)4(H2O)2]- *+4 *+5 *+3 *+6 *+2 Комплексному соединению монобромопентанитроплатинат (IV) калия соответствует формула *K[PtBr(NO2)5] *[PtBr(NO2)5]K *K2[Pt(NO2)5Br] *[Pt(NO2)5]KBr *[KBr][Pt(NO2)5] Нитрокомплекс *[Cd(NH3)4]CI2 *K[Al(OH)3H2O] *K2Na[Co(NO2)6] *[Pt(NH3)4][PtCI6] *[CoBr(NH3)5]SO4 Разложение по схеме 2МеNO3600 → M2O + 2NO2 + ½O2 характерно для металла *Li Na K Rb Cs Цвет осадка, образующегося при взаимодействии ионов кальция с гексацианоферратом (II) калия белый синий красный зеленый желтый Вещество, взятое в избытке, осаждающее из раствора соли бериллия NaOH NH3 Na2SO3 *(NH4)2CO3 NH4HCO3 Ca(OH)2 растворяется H2O NaOH HCl KNO3 KOH Формула «глауберовой соли», используемой как слабительное и противоядие при отравлении солями свинца и бария CaSO4·2H2O CuSO4·5 H2O MgSO4·7 H2O FeSO4·7 H2O *Na2SO4·10H2O Хромат калия осаждает ион бария из раствора в желтый кристаллический осадок, а сульфат аммония - в белый осадок, формулы этих осадков *+ BaCrO4, BaSO4 BaCrO4, BaCO3 BaSO4, BaCO3 BaCrO4, Ba3(CrO3)2 BaCO3 , Ba(CrO2)2 Применение хлорида кальция в качестве противовоспалительного, противоаллергического, противоотечного средства основано задерживает всасывание воды из кишечника понижает проницаемость стенок капилляров повышает проницаемость стенок капилляров способствует всасыванию воды из кишечника регулирует проницаемость стенок капилляров Витамин, выполняющий регуляторную функцию в процессах включения и выделения ионов кальция в костях витамин С витамин А витамин Д витамин В1 витамин В6 Временная жесткость воды обусловлена солями KCl, NaCl Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 CaSO4, MgSO4 KNO3, NaNO3 CaCl2, MgCl2 Формула минерала – малахита CuCO3·Cu(OH)2 Cu2O *Cu2S CuFeS2 СuCO3 CuO нельзя получить по какой реакции to * СuSO4 * Cu + O2 t * Cu(NO3)2 t *СuSO4+ NaOH (разб) глицерин * Cu(OН)2 t 104 Cu(OН)2 можно получить по реакции Cu + Н2O CuО + Н2O СuSO4 + Н2O +NH3(избыток) *Na2[Cu(OH)4] + Н2O CuCl2 + Н2O 105 Соль, которая в растворе сильнее всего гидролизуется CuCl2 CuSO4 Na2CuO2 AgNO3 KNO3 Пространственная конфигурация иона [Cu(NH3)4]2+ четырехугольная пирамида тетраэдр октаэдр квадрат трехгранная призма Соединение меди, образующееся при действии избытка раствора аммиака на раствор CuSO4 * (NH4)2SO4 (NH4)2SO4·CuSO4 Cu(OH)2 *[Cu(NH3)4]SO4 NH4OH Элемент, входящий в состав ферментов: оксидазы, цитохромоксидозы, тирозиназы, гемоцианин Na K Cu Fe Co Цвет комплекса Na2[Cu(OH)4] белый черный зеленый *синий коричневый Электронная конфигурация валентных электронов атома вольфрама в основном состоянии * .. 4d55s1 * .. 3d54s1 * .. 4d105s1 * .. 5d46s2 * .. 3s2 Оксид, проявляющий наиболее кислотные свойства CrO Cr2O3 CrO3 MnO2 MnO Состав хлорида, получающийся в результате взаимодействия элементов VIВ группы с хлором при нагревании CrCl2 СrСl3 СrCl5 MoCl6 WСl2 Соль хрома, подвергающаяся полному гидролизу в водном растворе СrCl3 * Сr2(SO4)3 CrPO4 Сr2S3 СrBr3 Цвет, в которое окрашивается бензольное кольцо, если идет следующая реакция по схеме: K2Cr2O7+KJ+H2SO4 синее бурое фиолетовое желтое зеленое Если на водный раствор соли хрома (III) добавить избыток щелочи (NaOH), затем прилить H2O2 и cмесь осторожно нагреть, то раствор приобретает желтый цвет. Формула образовавшегося соединения желтого цвета Na2Сr2O7 Na3СrO3 NaCrO2 Na2CrO4 Na3[Cr(OH)6] Идет реакция по схеме: К2Cr2O7 + (NH)2S + H2O Соединение хрома, получающееся в результате этой реакции CrO Cr(OH)2 Cr(OH)3 Cr2O3 Н2CrO4 Вещество, образующееся в результате взаимодействия марганца с соляной кислотой MnCl2 MnCl3 * MnCl4 * O2 Cl2 Самый устойчивый оксид марганца MnO Mn2O3 MnO2 Mn2O7 *Mn3O4 Реакция среды раствора [Mn(H2O)6]SO4 кислую нейтральную щелочную основную *слабощелочную Соединение марганца, которое называют силицидом *MnO *MnS MnHal2 Mn2P Mn2Si Газ, выделяющийся при взаимодействии MnO2 с конц. HCl при нагревании *H2 *O2 Cl2 H2O HClO Ион марганца, имеющий зеленый цвет раствора * [Mn(H2O)6]2+ * [Mn(H2O)6]3+ MnO4- *MnO42- * [Mn(CN)6]4- Соединение марганца, проявляющее только восстановительные свойства KMnO4 *K2MnO4 MnO2 Mn3O4 MnO Степень окисления марганца, получающееся при восстановлении KMnO4 в щелочной среде * +2 * +3 * +4 * +6 * +7 Ион металла, снижающий содержание сахара в крови, благоприятно влияющий на состояние больных диабетом, оказывающий липотропное действие, тормозит развитие атеросклероза Na+ *K+ Cr3+ Mn2+ Ca2+ Электронная конфигурация валентных электронов атома кобальта * …3d54s24p2 *…4s24p64d1 *…3d64s2 *…3d84s1 *…3d74s2 Ион железа (II) в крови можно обнаружить с помощью реагента * K3[Fe(CN)6] H2SbO4 * Na3[Co(NO2)6] NaOH * K4[Fe(CN)6] Формула “турнбуллевой сини” *Сu2[Fe(CN)6] *Сa2[Fe(CN)6] *K2Na[Co(NO2)6] *K4[Fe(CN)6] * Fe3[Fe(CN)6]2 Осадок какого цвета образуется при добавлении желтой кровяной соли на ион Fe(III) зеленый синий белый черный коричневый Вещество, которое следует добавить к раствору FeCl3, чтобы усилить гидролиз НCl NH4Cl HBr NaOH *HCN Соединение, образующееся при сплавлении Fe2O3 с бертолетовой солью и щелочью (KOH) *KFeO2 *FeO K2FeO4 *Fe(OH)3 *Fe(OH)2 → Реакция, которую нельзя использовать для получения феррата калия Fe2O3+KNO3+KOH FeCl3 + Br2+ KOH t (ТВ) t→ Fe2O3+K2CO (конц) t→ 3 (ТВ) FeCl3 + Cl2 + KOH t (конц) → (ТВ) Fe2O3+NaNO3(ТВ) +NaOH t→ Наиболее устойчивый в растворе комплексный ион * [Fe(CN)6]4- Kн=1*10-24 *[Co(NH3)6]2+Kн=7*10-6 *[Co(NH3)6]3+Kн=3*10-33 * [Co(CN)6]3- Kн=1*10-64 *[Ni(CN)4]2- Kн=1*10-16 Число изотопов водорода * 1 * 2 * 3 * 4 * 5 Вещество, в котором между атомами ковалентная неполярная связь NH3 LiH HBr * H2 H2O Реакция, в которой вода выполняет роль окислителя SO3 + H2O = H2SO4 CaO + H2O = Ca(OH)2 NH3 + H20 = NH4OH NaH + H2O = NaOH + O2↑ * P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 Реакция, в котором пероксид водорода проявляет восстановительные свойства KMnO4+H2O2+H2SO4 разб→ KJ+H2O2+H2SO4 разб→ PbS+ H2O2→ FeSO4 + H2O2+H2SO4 разб → CoCl2+ H2O2+ NaOH → Фермент, ускоряющий разложение пероксида водорода, образующегося в организме, на воду и кислород пероксидаза цитохром пепсин гемоглобин каталаза В карбине и графите атомы углерода находятся соответственно в состоянии sp - гибридизации и sp2- гибридизации *sp2- гибридизации иsp - гибридизации *sp3 - гибридизации *sp2- гибридизации иsp3 - гибридизации *sp3 – гибридизации иsp4 - гибридизации Для полного растворения кремния можно использовать *концентрированную плавиковую кислоту *концентрированную серную кислоту *царскую водку смесь концентрированных азотной и плавиковой кислот *хлороводородную кислоту Качественная реакция на соли угольной кислоты - действие сильных кислот *действие щелочей *взаимодействие с нитратом серебра *взаимодействие с озоном *реакция серебряного зеркала Из всех карбонатов в воде растворимы карбонаты металлов, стоящих в ряду активности после водорода металлов, стоящих в ряду активности до водорода щелочных металлов и аммония щелочноземельных металлов *металлов подгруппы железа Гидрокарбонаты щелочных металлов при нагревании разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду *разлагаются на оксид щелочного металла, оксид углерода (II)и воду *диспропорционируют *плавятся и переходят в жидкое состояние *разлагаются на углекислый газ и воду Из солей угольной кислоты наибольшее практическое значение имеет *глауберова соль *бертолетова соль *гидроксокарбонат меди (II) *сода *соль Мора Простейшее водородное соединение кремния называется *метан *боран *силан *алкан *алкен Термодинамические параметры, которые зависят от размеров системы и возрастают пропорционально массе системы Т, Р С,p V,U C,T *U, T ВЫБЕРИТЕ ЗАКРЫТУЮ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ человек растение остывающий камень Вселенная раствор в открытой ампуле Термодинамические параметры, величины которых не зависят от размеров системы *Т,Р С,m V,U H,G *Р,V Количество теплоты, которое выделяется при образовании одного моля воды в результате взаимодействия сильной кислоты и сильного основания, называется теплотой образования моля воды теплотой растворения теплотой разложения теплотой сгорания теплота гидролиза Реакция, при которой энтропия системы не изменяется (∆S=0) * N2+3Н2=2NНз СаСОз=СаО+СО2 Cu(OH)2=CuO+H20 Сl2+H2= 2HCI *Н2О2→Н2+1/2О2 Барлық берілген физикалық шамалар термодинамикалық функциялар болатын жауапты тап Т, р, S, G U, Н, m, Т S, G, Н, p G, U, H, F Т, m, H, G Эндотермическая реакция * Q<0; ∆U<0 * Q>0; ∆H>0 * Q>0; ∆Н<0 * Q=0; ∆H=0 * Q>0; ∆H =0 СТЕПЕНЬ ИОНИЗАЦИИ МОЖНО РАССЧИТАТЬ ПО ФОРМУЛЕ КС СН+ / С * С / СН+ СН+ / Сон- По первой ступени диссоциирует плавиковая кислота серная кислота угольная кислота кремневая кислота *фосфорная кислота Условия образования осадка СаСО3 3 * KS > [Ca2+][CO 2-] 3 * KS = [Ca2+][CO 2-] 3 * KS = [Ca2+] / [CO 2-] * KS = [CO32-] / [Ca2+] * KS = [Ca2+] + [CO32-] Насыщенный раствор *KS < [Ktn+]m[Am-]n KS > [Ktn+]m[Am-]n KS / [Ktn+]m[Am-]n KS = [Ktn+]m / [Am-]n KS = [Ktn+]m + [Am-]n Cоотношения, по которым рассчитывают молярную концентрацию m(x) m(р) m(x) 100% M (x) V (р р а) m(x) Mэ (x) V (р р а) m(x) * V (р р а) (р р а) 100% n(x) m(р ля) Растворы, которые могут быть использованы для внутривенных инъекций *пересыщенные *гипертонические *гипотонические *физиологические насыщенные Количество вещества можно рассчитать как отношение *молярной массы вещества к его массе *молярной массы эквивалента вещества к его массе *массы вещества к его молярной массе эквивалента *массы вещества к массе раствора молярной массы вещества к объему Растворы, изотонические по отношению к плазме крови *10%- ный раствор NaCI *0,01% раствор NaCI *0,9%- ный раствор NaCI *0,01 М раствор NaCI *0,25%- ный раствор NaCI Среди перечисленных ниже твердых веществ в воде хорошо растворим *сульфат бария *силикат кальция *сульфид меди *карбонат натрия гидроксид алюминия Растворимость очень немногих твердых веществ с повышением температуры уменьшается, к ним относятся *Ca(OH)2 *KCI *NaNO3 *MgSO4∙6H2O *Na2SO4∙10H2O В отличие от твердых веществ и жидкостей на растворимость газов сильно влияет *температура *присутствие катализатора *природа растворителя *концентрация газа *электролит Факторы, влияющие на константу скорости реакции время объем реакционного сосуда катализатор концентрация реагирующих веществ давление При введении в систему катализатора повышение скорости реакции объясняется уменьшением объема увеличением средней кинетической энергии молекул возрастанием числа столкновений *увеличением числа столкновений диссоциацией веществ Растворы, гипертоничные по отношению к плазме крови *1%-ный раствор NaCl *0,15 М раствор NaCl *0,9%-ный раствор NaCl *0,01 М раствор NaCl *0,5% раствор NaCl жүктеу/скачать 195,42 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|