Түсін өзгертпейтін фенолфталеин тұзды ерітінділерінің сериясы: Na2co3, CacL2
жүктеу/скачать 25,85 Kb.
|
fyfkbnbrf hr
| Түсін өзгертпейтін фенолфталеин тұзды ерітінділерінің сериясы: Na2co3, CacL2 рН мәнін формула бойынша есептеуге арналған буферлік жүйе: NH4OH+NH4Cl гидролизге ұшыраған катион Al3- фракциялық талдауда fe3 ионын анықтайтын реагент K3[Fe (CN) 6] AgCL ерігіштігі 10^5 моль/л, ол ерігіштіктің көбейтіндісіне тең: 10-10 Протолиттік реакцияның мағынасы: Протонның бір бөлшектен екіншісіне ауысуы барий ионын кальций ионынан бөлетін реагент -K2cr2o7+ch3coona Калий ионы – натрий гексанитрокобальтаты әсер еткенде түзілетін сары түсті тұнба: K2Na[co(no2)6]. диссоциация константасының мәндерін салыстыру кезіндегі ең күшті негіз: K = 5* 10-3 Моль концентрациясы 0,2 моль/л және сутегі ионының концентрациясы 6*10^-3 моль/л құмырсқа қышқылы ерітіндісінің иондану константасын есептеңіз: 1,8*10-4 қорғасын ионын анықтайтын арнайы реагент: KI Жалпы концентрациясы 0,1 моль/л активтілік коэффициенті 0,51ионның активтілігін есептеңдер: а=y*C=0.1*0.51=0.051 Қайтымды реакцияның тепе-теңдік константасының теңдеуі: K=K1/K2 Қайтымды реакциялардың химиялық тепе-теңдік күйі – тура жылдамдық кері жылдамдыққа тең NaCl ерітіндісін қосқанда ерігіштік өнімі және нашар еритін AgCl электролитінің ерігіштігі қалай өзгереді: өнім. Ерігіштік пен ерігіштік ТӨМЕНДЕЙДІ Аналитикалық реакцияның сезімталдығы жоғары болады – концентрлі ерітінділерде Селективті реагенттер әртүрлі топтарға жататын жеке иондардың шектеулі санымен әрекеттеседі: 1 ионмен Мольдік концентрациясы 0,1 моль\л- NH4OH ерітіндісінің иондану дәрежесі қандай? 3,16*10-7 Бензой қышқылының диссоциациялануының термодинамикалық тепе-теңдік константасының теңдеуі; a(H)*a(c6n5coo-) /a(C6n5coon) Сірке қышқылы ерітіндісінің рН концентрациясы 0,01 моль/л pKa=4,76 pH=7+1/2lg0.01+4.76=8.38 Hg2+ 2……SnCl2 жүйелі анализінде катионды анықтайтын реагент. С(OH^-) = 10^(-11) ерітінді ортасы: қышқыл Na2S теңдеуі қай қосылыс үшін қолданылады? Kh=Kw/Ka Қызыл қан тұзы(K3(Fe (CN)6)) анионы:(Fe(CN)6)3- Әлсіз электролиттер орналасқан қатар: H2O, NH4OH, CH3COOH иондық күшін есептеу формуласы:0,5 ECi*Zi2 Күшті қышқыл: K(HNO2) = 5,1 *10-4 0,1 моль/л сірке қышқылы K(CH3COOH) = 1,0 *10-5 ерітіндісінің рН мәнін есептеңдер. pH=7+1/2*0.1*1.0*10-5 =7.05001 Сапалық талдауда гидролиз реакциясы арқылы анықталған катиондар: Sb3+, Bi3+ Стронций ионынан кальций ионын анықтайтын реактив: NaOH Белсенді концентрацияны есептеу формуласы: f*c Негізгі буферлік жүйе: әлсіз негіз бен оның тұзының күшті қышқылмен түзілген ерітінділерінің қоспасы. Тұнбаның ерігіштігі оған қосылса төмендейді: аттас ион Сары қан тұзының(K 4 [ Fe ( CN ) 6 ]) анионы: (Fe(CN)6)4- Натрий сутегі тартратымен калий ионын анықтау кезінде қышқыл ортаны бейтараптайды: NH4OH Анионмен гидролизденетін тұз: K2SO3 Аз еритін электролит қорғасын йодидінің (Pb2+) ерігіштік өнімінің өрнегі. (I-) 2 Сілтілі ортада сары түсті Cr3+, ал қышқыл ортада қызыл-сары қосылыс түзетін IV топ катионы. Әлсіз сілтілі ортада диметилглиоксим селективті реагент болып табылатын ион. Co2+ Төмендегі тұз ерітінділерінің қайсысы сілтілі ортаны көрсетеді? аммоний сутегі фосфаты Массалық әрекет заңы қандай электролиттер үшін қолданылады? Жауап: тек әлсіздер үшін K2 [HgI4] реагентіне сезімтал ион Жауабы: NH4 Протолиттік теория тұрғысынан сулы ерітіндідегі C6H5COOH қышқылының конъюгат негізі Жауабы: C6H5COO- pKs ерігіштік өнім индексінің мәні бойынша суда нашар еритін электролит Жауабы: pKs(AgCN)=15,84 Mn2+ катионын ашу үшін қандай реагент қолданылады Жауабы: H2SO4+KBiO3? Әлсіз электролиттердің иондану константасы мен иондану дәрежесі арасындағы байланысты сипаттайды Жауабы: Оствальдтың сұйылту заңы Концентрациясы 0,005 моль/л барий гидроксиді ерітіндісінің рН мәні қандай? Жауабы: 11.7 Кс ерігіштік өнімінің мәніне негізделген суда жақсы еритін электролит. Жауабы: Ks(CaSO4) =2,5*10^-5 Нашар еритін электролиттің ерігіштігін өзгерту үшін аттас электролитті гетерогенді жүйеге енгізу деп аталады. Жауап: Тұз әсері Гидролизге түсетін анион Жауабы: S 2- Гипс суымен сапалық талдау кезінде анықталған катион Жауабы: Sr 2+ Иондалу тұрақтысы бойынша күшті қышқыл (Ka) Жауабы: Ka (HIO3) = 1,6*10-1 Анықталатын заттың мөлшеріне байланысты талдау әдісі Жауабы:микроанализ Егер ерігіштігі 10 ^ -8 моль/л болса, күміс йодидінің ерігіштік көбейтіндісін есептеңіз. AgI=Ag1+ +I – S S S Ks=S*S=S2 =(10-8)2 =10-16 Жауабы: 10-16 Диссоциациялану дәрежесі бойынша ең әлсіз қышқыл? Жауабы: 0,013 Нашар еритін Ag3PO4 электролитінің ерігіштік өнімінің өрнегі Жауабы: Ks=[Ag+]3*[PO4] 3- Калий ионын анықтау үшін микрокристаллографиялық реакцияда қолданылатын реагент Жауабы: Na2Pb [Cu (NO2)6] Мольдік концентрациясы 0,01 моль/л күкірт қышқылы ерітіндісінің иондық күші қандай? H2SO4=2H+ +SO4 2- I=1/2*(2CH+ + CSO4-)=1/2*0.03=0.015(айбаланың шығарғаны точно сенімсіз) Жауабы: 0,03 Күшті электролиттер ерітінділеріндегі барлық иондардың әрекеттесуін сипаттайтын шама ЖАУАП: иондық күш Арнайы реакцияны пайдалана отырып, басқа иондардың қатысуымен зерттелетін ерітіндінің бір бөлігінен бір ионды анықтауға негізделген талдау әдісі Жауабы; бөлшектеу Белгілі бір реагент әсерінен бірдей аналитикалық реакция көрсететін иондар тобы ЖАУАП: аналитикалық топ 2-топ хлоридтерімен 3-топ сульфаттарымен ыстық сумен өңдегенде ерітіндіге түсетін катион. ЖАУАП: Pb2+ Катионмен және анионмен гидролизденген тұз: ЖАУАП: Pb(CN)2 Ерігіштігі 7*10^-5 моль/л кальций карбонатының ерігіштігінің көбейтіндісіне Ks неге тең? ЖАУАП: 4,9*10^-9 Освальдт сұйылту заңының теңдеуі ЖАУАП: C*a^2/1-a Калий гексацианоферрат ерітіндісінің темір иондарына әсер етуінің аналитикалық реакциясы. ЖАУАП: көк түсті тұнбаның түзілуі Құрамында 0,1 М CH3COOH және 0,1 М CH3COONa бар буферлік жүйенің сутегі индексі, Ka=10^-5 ЖАУАП: 5.00 Қайтымды реакциялардың химиялық тепе-теңдік күйі ЖАУАП: Vstraight = Vrev Катионмен гидролизденген тұз: ЖАУАП: Zn(NO3)2 Топтық реагентпен тұнбаға түсіргенде қай тұнбаның ерігіштігін төмендету үшін этил спиртін қосады? ЖАУАП: CaSO4 Әлсіз қышқыл ЖАУАП: K2(H2CO3)=4,8*10^-11 Шөгіндінің пайда болу шарттары ЖАУАП: IP>Ks ЖАУАП: IR>Ks? 0,1 М NH4OH және 0,1 М NH4Cl бар буферлік жүйенің рН мәні pKb=5 pH = 14 - рКb + lg (Cосн / Cсоли)=14-5+lg(0.1/0.1)=9 ЖАУАП: 9.0 Натрий ионын калий дигидроантимонатымен анықтағанда сілтілі ортаны бейтараптайды. ЖАУАП: H2O аммиак ерітіндісінің рН концентрациясы 0,1 моль/л Кв (nh4oh )=1,76*10^5 ЖАУАП: 4.76 Қышқылдық буфер жүйесі ЖАУАП: әлсіз қышқыл мен оның күшті негізбен тұзынан түзілген ерітінділер қоспасы Анықталатын заттың мөлшеріне байланысты талдау әдісі ЖАУАП: макроталдау жүктеу/скачать 25,85 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|