Учебно-методический комплекс по учебной дисциплине «инженерные сети и оборудование»



Pdf көрінісі
бет63/85
Дата09.10.2024
өлшемі2,49 Mb.
#147464
түріУчебно-методический комплекс
1   ...   59   60   61   62   63   64   65   66   ...   85
Байланысты:
УМКД Инженерные сети и оборудование

Умягчение 
состоит в удалении из воды солей кальция и магния. 
Осуществляется 
несколькими 
способами: 
реагентным, 
ионообменным, 
обратноосмотическим, электродиализным. 
Реагентный способ
– основан на связывании ионов кальция и магния и 
переводе их в нерастворимые соединения. Разновидности реагентного способа - 
известковый и содово-известковый.Известковый способ заключается в 
обработке воды раствором извести: 
Са(HCO
3
)
2
+ Са(ОH)2= 2СаСО3 + Н2О 
Mg(HCO
3
)
2
+ Са(ОH)
2
=MgCO
3
+ СаСО
3
+ 2Н
2
О 
MgCO
3
+ Са(ОH)
2
=2СаСО
3
+ Mg(OH)

Содовоизвестковый
способ 
заключается 
в 
последовательной обработке воды растворами извести и соды: 
Са,Mg(SO
4
) + Na
2
CO
3
=(Ca,Mg)CO
3
+ Na
2
SO
4
После реакции осадок удаляют. Этот способ прост в исполнении, 
относительно дешев, можно умягчать воду при любой исходной жесткости, 
однако требует больших производственных площадей и значительного расхода 
реагентов. В настоящее время практически вытеснен способами ионообмена. 
Ионообменный способ
умягчения состоит в удалении из воды ионов 
кальция и магния при помощи ионитов.
Иониты – твердые, практически не растворимые в воде и органических 
растворителях материалы, способные обменивать свои ионы на ионы, 
находящиеся в воде. По характеру активных групп иониты делят на катиониты 
(замещают в растворе катионы на ионы Н2, Nа+ или другие катионы) и 
аниониты (замещают анионы в растворе на ионы ОН
-
или другие анионы). 
В качестве ионитов применяют синтетические смолы, природные 
алюмосиликаты (цеолиты, глаукониты), сульфоугли. 
Для умягчения воды чаще всего используют сульфоуголь в Na
+
-форме, 
реже в Н
+
-форме. 
Умягчение воды путем ионообмена проводят в вертикальных колонках. 
Вода проходит через слой угля и происходит замещение ионов Na
+
или Н
+
катионита ионами Са
2+
и Mg 
2+
, содержащихся в воде. 
При этом протекают следующие реакции: 
2NaR + Ca(HCO
3
)
2
= CaR
2
+ 2NaHCO
3
2NaR + Mg(HCO
3
)
2
=MgR
2
+ 2NaHCO
3
2HR + Ca,Mg(SO
4
) =(Ca,Mg)R
2
+ H
2
SO
4
R – комплекс катионита. 
Постепенно объемная емкость катионита уменьшается. Для ее 
восстановления Na
+
-катионит регенерируют путем пропускания раствора 
поваренной соли, Н
+
-катионит – растворами серной или соляной кислоты. При 
регенерации протекают следующие реакции: 
(Сa,Mg)R
2
+ 2NaCl = 2NaR + (Ca,Mg)Cl
2


92 
Недостатком Na-катионирования является подщелачивание воды, 
увеличение сухого остатка. При Н-катионировании данный недостаток 
отсутствует, т.к. образуются кислоты, снижающие щелочность воды. 
Если временная жесткость более 5 ммоль/дм3, то лучше использовать 
комбинированный способ, например, Na-Н-катионирование (последовательное 
или параллельное).
В частных случаях можно обессолить воду путем последовательного Н-
катионирования и ОН-анионирования. Такая вода по составу близка к 
дистиллированной, т.к. освобождена от катионов и анионов. 
Ионообменный способ рекомендуется использовать при содержании солей 
до 1,5 г/дм3, от 1,5 до 10 г/дм3 экономически оправдана деминерализация воды 
электродиализом, методом обратного осмоса. 


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   59   60   61   62   63   64   65   66   ...   85




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет