Задача №4
К неизвестному раствору добавили индикатор HInd ( 10–4, молекулы – красные, ионы – жёлтые). Раствор окрасился в жёлтый цвет. Свидетельствует ли этот факт о том, что раствор имеет щелочную реакцию среды?
Решение.
1) 4;
2) точка перехода окраски: рН 4;
3) интервал перехода: рН 3 – 5;
красная
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
4) из рисунка видно, что данный индикатор будет иметь жёлтую окраску в любом растворе с рН > 5, т.е., в растворах со слабокислой, нейтральной и щелочной реакцией.
Задача №5
Какое вещество следует взять для стандартизации раствора KОН? Какой из индикаторов с 10–4 или с 10–9 следует применить при титровании раствора стандарта?
Решение.
1) раствор KОН стандартизируют раствором щавелевой кислоты, который готовят по точной навеске Н2С2О4∙2H2O;
2) при титровании протекает реакция:
Н2С2О4 + 2KОН = K2C2O4 + 2Н2О
3) из уравнения видно, что в точке эквивалентности в растворе находится только соль K2С2О4, гидролиз которой приводит к появлению слабощелочной реакции среды, следовательно, в точке эквивалентности рН > 7.
4) характеристика индикаторов:
(I) 4, точка перехода окраски: рН 4,
интервал перехода окраски: рН 3 – 5.
(II) 9, точка перехода окраски: рН 9,
интервал перехода окраски: рН 8 – 10.
Таким образом, интервал перехода окраски индикатора с 10–9 позволяет зафиксировать точку эквивалентности реакции, протекающей при стандартизации.
Задача №6
Требуется установить концентрацию раствора NH4C1. Обосновать выбор титранта и индикатора для титрования.
Решение.
1) в результате гидролиза раствор NH4C1 имеет рН < 7, следова-тельно, титрантом должна быть щёлочь. Основными титрантами в алкалиметрии являются KОН и NaOH;
2) при титровании произойдет реакция:
NH4C1 KОН = NH3∙Н2О KС1
3) в точке эквивалентности продуктами реакции являются соль KС1, не подвергающаяся гидролизу, и слабое основание NH3∙Н2О, поэтому в точке эквивалентности рН > 7, следовательно, для ее фиксирования требуется индикатор с > 7, т.е. с интервалом изменения окраски в щелочной среде.
Достарыңызбен бөлісу: |
