Углеводороды
жүктеу/скачать 303,98 Kb.
|
3.Алканы3.1. Алканы – это ациклическиеуглеводородылинейного или разветвлённого строения, содержащие толькопростые связии образующиегомологический рядс общей формулой CnH2n+2. Алканы являются насыщенными углеводородами и содержат максимально возможное число атомовводорода. Типичным представителем данного класса является метан – СН4. Именно он начинает гомологический ряд алканов, обладает всеми свойствами, присущими остальным представителям парафинов. Первые представители данного класса углеводородов являются газообразными веществами, обладающими малой растворимостью в воде, специфическим запахом. Среди основных химических свойств, которыми обладают представители гомологического ряда алканов, выделим радикальное замещение. Галогенирование протекает при повышенной температуре либо наличии ультрафиолетового облучения. Реакция протекает в несколько стадий, характеризуется постепенным замещением атомов водорода галогеном. Свойства углеводородов ряда метана объясняются насыщенностью связи между углеродными атомами. Они не способны вступать в реакции присоединения, при этом отлично горят в кислороде воздуха с образованием углекислого газа, водяного пара, выделением достаточного количества тепловой энергии. 3.2. Рисунок 7. 3.3. Формулы и температуры фазовых переходы первых пяти представителей предельных углеводородов
3.4. Для органических соединений характерно такое явление, как изомерия. Изомеры – вещества, имеющие одинаковый состав, но различное строение. Первые три предельных углеводорода не имеют изомеров. Бутан существует в виде двух изомеров. С увеличением числа углеродных атомов в молекуле резко возрастает число изомеров. Изомерных пентанов – три, гексанов – пять, гептанов – девять, деканов – семьдесят пять и далее количество их нарастает в геометрической прогрессии. Изомеры отличаются по физическим и химическим свойствам. 3.4. Все предельные углеводороды химически относительно неактивны. Это связано с тем, что для реакций с их участием необходим разрыв химических связей С–Н или С–С, которые характеризуются высокой прочностью. Наиболее важные реакции для них: окисление кислородом и крекинᴦ. Крекинг – процесс расщепления углеводородов с длинными цепями на молекулы меньшей длины, происходящий в присутствии катализаторов (каталитический крекинг) или при нагревании предельных углеводородов до 500÷700 °С под давлением (термический крекинг). Пример - реакция разложения бутана: СН3–СН2–СН2–СН3 → СН3–СН3 + СН2=СН2. жүктеу/скачать 303,98 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|