Упражнения на закрепление лексики. Ответы на вопросы после текста


 Взаимодействуют с кислотными оксидами с



бет16/20
Дата07.01.2022
өлшемі0,65 Mb.
#19577
түріЗанятие
1   ...   12   13   14   15   16   17   18   19   20
Байланысты:
5-6 практ Русский язык

2. Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

2NaOH + SiO→ Na2SiO+ H2O.



3. Вступают в реакцию с кислотами, образуя соль и воду. Реакция взаимодействия основания с кислотой называется реакцией нейтрализации, так как после её окончания среда становится нейтральной:

2KOH + H2SO → K2SO+ 2H2O.



4. Реагируют с солями, образуя новые соль и основание:

2NaOH + CuSO→ Cu(OH)2 + Na2SO4.



5. Способны при нагревании разлагаться на воду и основной оксид:

Cu(OH)2 = CuO + H2O.


Основания, например аммиак (NH3), принимают протоны у молекул воды с образованием гидроксил-ионов (OH) и положительно заряженных ионов аммония (NH4+, 3). Как и все ионы, гидроксоний и гидроксил присутствуют в воде в гидратированной форме (4 и 5).

В кислотно-основных реакциях всегда принимают участие кислота и сопряженное с ней основание. Чем более сильной является кислота (или основание), тем слабее сопряженное основание (или кислота). Например, очень слабое основание анион хлора сопряжен с очень сильной соляной кислотой (1). Слабокислый ион аммония сопряжен с умеренно сильным основанием аммиаком (3). Если молекула воды функционирует как слабая кислота, образуется гидроксил-ион — очень сильное основание. Если вода выступает как основание, образуется ион гидроксония — очень сильная кислота (2).

Константа диссоциации воды (2) — величина ничтожно низкая:

КН2O = ([H] [H ][OH ]) / [H2O] = 2 · 10-16 моль/л (при 25oC)

В чистой воде концентрация молекул воды [H2O] — величина практически постоянная, равная 55 моль/л. При подстановке этого значения в уравнение оно принимает вид

KW= [H+ ][OH- ] = 1 · 10-14 моль/л

Таким образом, произведение [H+ ] · [OH], так называемое ионное произведение воды, есть величина постоянная, даже в присутствии в растворе других кислотно-основных пар. При 25оС концентрации ионов H+ и ОН- в чистой воде равны и составляют 1 · 10-7 моль/л.

Основностью кислоты называется число атомов водорода в молекуле  кислоты, способных замещаться на металл с образованием соли. Такие ки­слоты, как соляная и уксусная, могут служить примерами одноосновных кислот, серная кислота - двухосновна, ортофосфорная кислота Н3РО4 - трехосновна.



Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   12   13   14   15   16   17   18   19   20




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет