Вопросы для подготовки к экзамену
жүктеу/скачать 14,26 Kb.
|
|
Вопросы для подготовки к экзамену 1. Основные законы химии. Закон сохранения массы и энергии. Закон постоянства составов. Закон объемных отношений. Закон кратных отношений. Газовые законы. 2. Основные классы комплексных соединений (аква, аммиакаты и др.). Номенклатура комплексных соединений. 3. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Методы определения фактора эквивалентности молярной массы эквивалента простых и сложных веществ. 4. Химические реакции, классификация по характеру взаимодействия реагирующих веществ. 5. Протонно-нейтронная теория строения ядра атома. Устойчивые и неустойчивые ядра. Радиоактивный распад ядер. 6. Электронное строение атома. Модель Резерфорда. Постулаты Бора. 7. Квантовые числа, как параметры определяющие состояние электрона в атоме. 8. Правила заполнения электронами атомных орбиталей. Правила Клечковского. 9. Периодический закон Д.И. Менделеева. Современная формулировка. Значение периодического закона на развитие науки. 10. Периодическая система Д.М. Менделеева. Связь положения элемента в периодической системе с электронным строением его атома. 11. Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания, соли. Номенклатура. Химические свойства. 12. Общие вопросы получения и свойства кислот, оснований, солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений. 13. Типы химических связей. Ковалентная связь. МВС. Неполярная, полярная связь. 14. Метод молекулярных орбиталей ММО. Метод ЛКАО МО. Примеры. Сравнение методов 15. Гидролиз солей. Реакции гидролиза. Степень и константа гидролиза. 16. Тепловые эффекты химических реакций. Теплоты образования химических соединений. Закон Гесса. 17. Изменение внутренней энергии системы. Энтальпия. Понятие об энтропии. Изобарно-изотермический потенциал. 18. Понятие об активных молекулах и энергии активации процесса. Простой, ионный и радикальный механизм химических реакций. 19. Термохимические уравнения химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. 20. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. 21. Необратимые и обратимые химические реакции. Равновесие. Константа химического равновесия. Принцип Ле Шателье. 22. Основные положения теории электролитической диссоциации. Механизм диссоциации, степень диссоциации и константа диссоциации. 23. Кислоты, основания, соли в свете теории окислительно-восстановительных реакций. 24. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. 25. Произведение растворимости. Равновесие в насыщенных растворах малорастворимых электролитов. Условия образования и растворения осадков. 26.Окислительно-восстановительные реакции. Классификация окислительно-восстановительных реакций. 27. Окислители, восстановители. Значение окислительно-восстановительных реакций. 28. Правила составления уравнений окислительно-восстановительных реакций (метод электронного баланса и электронно-ионный). Роль среды в протекании окислительно-восстановительных процессов. 29. Электролиз расплавов и растворов солей. 30. Водородный электрод сравнения. Стандартные электродные потенциалы. Работы Н.Н. Бекетова. Электрохимический ряд напряжений металлов. жүктеу/скачать 14,26 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|