4 апта 40сұрақ Q=∆U формуласы сәйкес келеді +изохоралык процестің жылулық эффектісі Формуласы арқылы анықтауға болады: dS=nr in V2/V1 = nr in P1/P2



бет125/146
Дата26.04.2022
өлшемі2.71 Mb.
#32327
1   ...   121   122   123   124   125   126   127   128   ...   146
V тарау. Химиялық кинетика.

  1. Химиялық кинетика зерттейді:

    1. +химиялық реакция жылдамдығын.

    2. химиялық энергияның жылулық эффектісін.

    3. химиялық реакциялардың өту мүмкіндігін.

    4. химиялық реакциялардың өту механизмін.

    5. реакция жылдамдығының түрлі факторларға тәуелділігін.




  1. Химиялық реакция жылдамдығы үшін теңдеу w = -dC/dt жазылса, онда реакция жылдамдығы

    1. газ тәріздес реакция өнімі қысымы бойынша.

    2. +газ тәріздес реакция өнімі концентрациясы бойынша.

    3. қатты реакция өнімі массасы бойынша.

    4. катализатор массасы бойынша.

    5. тек қана бастапқы зат концентрацияларының өзгерісі бойынша.




  1. аА + bB + cC = mM + nN реакциясы үшін тура реакциясы реті:

    1. 1-а.

    2. +a+b+c.

    3. m+n.

    4. b.

    5. n.




  1. 2-ші ретті кинетикалық теңдеулер:

  1. w = kCA2

  2. w = kCACB

  3. +w = k.

  4. w = kCA2CB

  5. w = kCACDCC




  1. Реакцияның молекулярлығы бола алады

    1. кез-келген оң мәнде.

    2. теріс мәнде.

    3. нөлге тең.

    4. +тек қана 1, 2, 3.

    5. бөлшек сан.




  1. Келтірілген реакциялардың ішінен тримолекулярлыны таңдаңыз:

    1. J2 = 2J.

    2. CH3COCH3 = C2H4 + H2 + CO.

    3. +H + H + M == H2 + M.

    4. 2NO + O2 = 2NO2.

    5. J2 + H2 = 2HJ.




  1. aA + bB ↔ cC + dD кері реакциясы үшін реттілік тең

    1. a+b.

    2. a*b.

    3. +c+d.

    4. c*d.

    5. a+b+c+d.




  1. Нөлінші ретті реакция жылдамдығы анықталатын теңдеу:

    1. w=kC.

    2. +w=k.

    3. w=kC2.

    4. w=kC3.

    5. w=kC-2.




  1. СО + Cl2 = COCl2 реакциясы:

    1. Мономолекулярлы реакция.

    2. Екінші ретті реакция.

    3. Бимолекулярлы реакция.

    4. Бірінші ретті реакция.

    5. Тримолекулярлы реакция.




  1. Жалпы кинетикалық теңдеуінде бірнеше жылдамдық константасы көрсетілген реакциялар:

    1. Қарапайым.

    2. Қайтымды.

    3. +Күрделі.

    4. ферментативті.

    5. Биохимиялық.




  1. Бірдей зататрдың бір уақытта әрекеттесіп, бірақ түрлі өнімдер түзетін реакциялар аталады:

    1. Тізбекті.

    2. +Параллельді.

    3. Қайтымды.

    4. Қосарланған.

    5. Кезектескен.




  1. Бірінен соң бірі кезектесіп жүретін реакциялар аталады:

    1. Тізбекті.

    2. Параллельді.

    3. Қайтымды.

    4. Қосарланған.

    5. +Кезектескен.




  1. Бастапқы реакция өздігінен жүріп, екінші реакция бірінші реакцияның есебінен жүретін реакцияларды қалай атайды:

    1. Тізбекті.

    2. Параллельді.

    3. Қайтымды.

    4. +Қосарланған.

    5. Кезектескен.




  1. Бір уақытта қарама-қарсы екі бағытта жүретін реакциялардың аталуы:

    1. Тізбекті.

    2. Параллель.

    3. +Қайтымды.

    4. Қосарланған.

    5. Кезекті.




  1. «Температураны әрбір 10 градусқа көтерген сайын химиялық орташа 2-4 есе артады» Вант-Гофф ережесі қолданылмайтын реакция:

    1. +Ферментативті.

    2. Бірінші ретті.

    3. Екінші ретті.

    4. Үшінші ретті.

    5. Фотохимиялық.




  1. Өз бетінше катализатор емес, бірақ катализаторға қосқанда оның активтілігін арттыратын зат аталады:

    1. +Промотор.

    2. Каталитикалық у.

    3. Акцептор.

    4. Индуктор.

    5. Актор.




  1. Реакция жылдамдығы азаяды:

    1. температураны арттырғанда.

    2. +каталитикалық удың әсерінен.

    3. промотор әсерінен.

    4. ингибитор әсерінен.

    5. реагент концентрациясын ұлғайтқанда.




  1. Субстрат:

    1. ферменттің бастапқы затпен аралық комплексі.

    2. ферментативті реакцияның өнімі.

    3. ферментативті реакцияның катализаторы.

    4. +берілген ферменттің әсер беретін қосылысы.

    5. ферментативті реакцияны тежейтін зат.




  1. Бастапқы А затының уақыт бірлігінде концентрациясының өзгерісіне сәйкес келетін кинетикалық қисықты таңдаңыз (А + В→ Д +Е)

С c c c c

t t t t t

1 2 3 4 5


    1. 1

    2. 2

    3. 3

    4. 4

    5. 5

  1. A реакция өнімінің концентрациямының уақыт бірлігінде концентрациясының өзгерісіне сәйкес келетін кинетикалық қисықты таңдаңыз (А+B→Д+Е)

C c c c c

T t t t t



1 2 3 4 5

  1. 1

  2. 2

  3. 3

  4. 4

  5. 5



  1. о ретті химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттар концентрациясына тәуелділігін сипаттайтын графикті табыңыз

V v v v v
1 c 2 c 3 c 4 c 5 c

  1. 1

  2. 2

  3. 3

  4. 4

  5. 5

  1. 1 ретті химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттар концентрациясына тәуелділігін сипаттайтын графикті табыңыз

V v v v v
1 c 2 c 3 c 4 c 5 c

  1. 1

  2. 2

  3. 3

  4. 4

  5. 5




  1. 2 ретті химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттар концентрациясына тәуелділігін сипаттайтын графикті табыңыз

V v v v v
1 c 2 c 3 c 4 c 5 c

  1. 1

  2. 2

  3. 3

  4. 4

  5. 5

  1. А< -- > Bтипті қайтымды реакция үшін әрекеттесуші заттар және реакция өнімдерінің уақыт бірлігінде өзгерісін сипаттайтын графикалық тәуелділікті көрсетіңіз

С Св Ca Св Са Са

Са Св Са Св Св

T t t t t


  1. 1

  2. 2

  3. 3

  4. 4

  5. 5




  1. АB типті қайтымды реакция үшін әрекеттесуші заттар және реакция өнімдерінің уақыт бірлігінде өзгерісін сипаттайтын графикалық тәуелділікті көрсетіңіз

С Св Ca Св Са Са

Са Св Са Св Св



T t t t t

  1. 1

  2. 2

  3. 3

  4. 4

  5. 5

  1. Қандай график ферментативті реакция жылдамдығының температураға тәуелділігін көрсетеді?

w w w w w
1 T1k 2 T1k 3 T1k 4 T1k 5 T1k

  1. 1

  2. 2

  3. 3

  4. 4

  5. 5

  1. CD CB CA CD CD

CB CD CB CB CB

CA CA CD CA CA

1 t 2 t 3 t 4 t 5 t

B

A-------


D

Типті параллель реакция үшін заттар концентрациясының өзгерісін сипаттайтын кинетикалық қисықтар бейнеленген суретті көрсетіңіз:



  1. 1.

  2. 2.

  3. 3.

  4. 4.

  5. 5.

  1. Реакцияның молекулярлығы дегеніміз:

  1. + Реакцияның стехиометриялық коэффициенттерінің қосындысы.

  2. Берілген химиялық реакцияға қатысатын молекулалар саны .

  3. Реакцияның ретіне тең шама, егер реакция реті бүтін сан болса.

  4. Қарапайым бір актісіне қатысатын молекула саны.

  5. Анықтамалардың ешқайсысы сәйкес келмейді.

  1. Бірнеше қатар кезекті стадиядан тұратын кез-келген күрделі химиялық реакцияның жылдамдығы анықталады:

  1. Барлық стадиялардың орташа жылдамдығымен.

  2. Ең жылдам стадияның жылдамдығымен.

  3. + Ең баяу стадияның жылдамдығымен.

  4. Бірінші стадияның жылдамдығымен.

  5. Соңғы стадияның жылдамдығымен.



W B D E
C

Михаэлис – Ментен теңдеуіне сәйкес W=Wmax*Cs/(Km+Cs) субстраттың аз концентрацияларында (Cs) АВ ауданында:



  1. Нөлінші ретті.

  2. + Бірінші ретті.

  3. Екінші ретті.

  4. Үшінші ретті.

  5. Бөлшек ретті.

  1. Химиялық реакцияның молекулярлығы бола алады:

  1. Тек бөлшек сан.

  2. + Тек 1,2,3.

  3. Теріс мәнде.

  4. Кез-келген (бөлшек сан, бүтін сан,оң және теріс мәндерде).

  5. 1,2,3,4.

  1. Бимолекулярлы реакцияны көрсетіңіз (Көрсетілген теңдеу элементарлы стадия ретінде санаңыз):

  1. J2→2J.

  2. H2→2H.

  3. NH4Cl→NH3 +HCl.

  4. +H2 + J2→ 2HJ.

  5. NH4CNS→ (NH2)2CS.

  1. Тримолекулярлыреакцияны көрсетіңіз (Көрсетілген теңдеу элементарлы стадия ретінде санаңыз):

  1. CO + Cl2 = COCl2.

  2. H2→2H.

  3. NH4Cl→NH3 +HCl.

  4. Ca(HCO3)2 →H2O+CO2+CaO.

  5. +2NO+O2=2NO2.

  1. aA+bB=mM+nN тура реакциясының ретін анықтайтын теңдеуді көрсетіңіз:

  1. n=a*b.

  2. n=m*n.

  3. +n=a+b.

  4. n=a+b+m+n.

  5. n=m+n.

  1. Егер реакцияның кинетикалық теңдеуі w=CAaCBbCDd түрінде жазылса, онда реакцияның жалпы реті:

  1. +берілген теңдеудегі стехиометриялық коэффициенттері дәреже түрінде берілген әрекеттесуші заттардың концентрациясының қосындысына.

  2. берілген теңдеудегі стехиометриялық коэффициенттері дәреже түрінде берілген әрекеттесуші заттардың концентрациясының қосындысына.

  3. 1,2 немесе 3 тең.

  4. Анықтау мүмкін емес.

  5. К=a+b-d формуласы бойынша табылады.

  1. Тура 4NH3+5O2→4NO+6H2O реакциясы үшін әрекеттесуші массалар заңына сәйкес келетін өрнекті көрсетіңіз:

  1. w=k[NH3]4+[O2]5.

  2. w=k[NH3]*[O2]5.

  3. w=k[NH3]*[O2].

  4. w=k[NH3]4*5[O2].

  5. +w=k[NH3]4*[O2]5.

  1. 2NO(г)+Cl2(г)→2 NOCl(г) кері реакциясы үшін әрекеттесуші массалар заңына сәйкес келетін өрнекті көрсетіңіз:

  1. k= [NOCl] .

[NO]2 [Cl2]

  1. +k= [NOCl]2 .

[NO]2 [Cl2]

  1. k= [NOCl]2 .

[NO]2 + [Cl2]

  1. k= 2[NOCl] .

2[NO] [Cl2]

  1. k= [NO] [Cl] .

[NOCl]2


  1. Қысымның өзгерісі реакцияның тепе-теңдігін ығыстырмайды:

  1. C(к)+CO2(г)=2CO(г)+Q.

  2. 2NO(г)+Cl2(г)→2NOCl(г)+Q.

  3. 2SO2(г)+O2(г)→2SO 3(г)+Q.

  4. +N2(г)+O2→2NO(г)+Q.

  5. 2NO2(г)→N2O4(ж)+Q.

  1. Егер жүйедегі қысымды 5 есе ұлғайса, N2(г)+O2↔2NO(г) тура реакция жылдамдығы:

  1. 5 есе артады.

  2. 5 есе кемиді.

  3. Өзгермейді.

  4. +25 есе артады.

  5. 25 есе кемиді

  1. Реакцияның температуралық коэффициенті γ=3. Егер температураны 25˚С-тен 55˚С-ке өзгертсе, реакция жылдамдығы:

  1. 27 есе кемиді.

  2. +27 есе артады.

  3. 9 есе артады.

  4. 9 есе кемиді.

  5. Өзгермейді.

  1. Реакцияның температуралық коэффициенті γ=2. Егер температураны 373К-нен 323К-ге дейін өзгертсе, реакция жылдамдығы:

  1. 10 есе артады.

  2. 10 есе кемиді.

  3. 32 есе артады.

  4. +32 есе кемиді.

  5. Өзгермейді.

  1. 3 ретті реакцияның кинетикалық теңдеуін көрсетіңіз:

  1. w=k.

  2. +w=kCACB2.

  3. w=kCA.

  4. w=k CB2.

  5. w=k CACB.

  1. 1 ретті реакция үшін жартылай ыдырау уақытын анықтауға болатын өрнекті табыңыз:

  1. t1/2=C.

2k

  1. t1/2=ln2.

k

  1. +t1/2=0.69.

k

  1. t1/2=1 .

kCn

  1. t1/2=1 3 .

k 2Cn2

  1. Химиялық реакция жылдамдығының өлшем бірліктері:

  1. молек. *см-3-1.

  2. +моль*л-1-1.

  3. молек.*см3-1.

  4. моль/л.

  5. моль*л-11.

  1. Ферментативті процестер жылдамдығын сипаттайтын теңдеу:

  1. Смолуховский.

  2. +Михаэлис-Ментен.

  3. Аррениус.

  4. Вант-Гофф.

  5. Гибб.




Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   121   122   123   124   125   126   127   128   ...   146




©emirsaba.org 2022
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет