8,2% 19,9% 16,5 17,8% 15,7 Назовите изотоп водорода, состоящий из протона и нейтронов: Тритий Дейтерий


variant> Закон разбавления Оствальда



бет2/2
Дата26.10.2022
өлшемі56.14 Kb.
#45546
1   2
variant> Закон разбавления Оствальда
 Закон Рауля
 Правило Вант-Гоффа
Аррениуса
Теория Усановича



  1. Закон эквивалентов

N1·V1=N2·V2
N1/N2=V1/V2
N1·V2=N2·V1
N1·V2=N2
V2=N2·V2



  1. Степень диссоциации для слабых электролитов:

α<3%
α=25%
α>30%
α>3%
α=3-30%



  1. Укажите нейтральный раствор

[H+] = [OH-]
[H+] > [OH-]
[H+] < [OH-]
pH > 7
<variant>pH = 14



  1. Факторы, влияющие на степень гидролиза соли

<variant>температура, концентрация
давление в кПа, температура
катализатор
цвет раствора
коэффициент мутности электролита



  1. Факторы, влияющие на степень диссоциации электролита

<variant> температура, концентрация
 давление в кПа, температура
катализатор
цвет раствора
 коэффициент мутности электролита



  1. В кислом растворе

<variant>[H+]>[ OH-]
[ ОH-]
[H+]=[OH-]
[OH-]>[ H+]
[H+]<[ OH-]



  1. К инертным анодам относятся:

<variant>графит, платина
цинк, медь
хром, марганец
цинк, хром
железо, цинк



  1. В основе процесса электролиза лежит

<variant> окислительно-восстановительная реакция
реакция разложения кислот и солей
реакция присоединения кислоты и основания
 реакция нейтрализации
реакция отдачи атомом электронов



  1. Тип химической связи в сплавах

металлическая
ионная
водородная
ковалентная
неполярная



  1. Самую низкую температуру плавления имеет

<variant> ртуть
 свинец
 натрий
 железо
алюминий



  1. Самую высокую температуру плавления имеет

<variant> вольфрам
 ртуть
 алюминий
 железо
 хром



  1. При рН<7 среда раствора

<variant> кислая
 нейтральная
 (щелочная
 слабощелочная
 сильнощелочная



  1. При рН>7 среда раствора

 щелочная
 кислая
 нейтральная
 слабокислотная
 сильнокислотная



  1. При рН=7 среда раствора

<variant> нейтральная
 кислая
 щелочная
 слабощелочная
 сильнощелочная



  1. Каково общее максимальное количество электронов на уровне, когда главное квантовое число n = 4, а орбитальное квантовое число l = 3?

32
18
8
2
16



  1. 1s 22s 22p 63s 23p6 4s2 конфигурация элемента

Ca
Na

Cu
As



  1. Укажите полную электронную конфигурацию атома цинк

1s22s22p63s23p64s23d10
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s24p6
1s22s22p63s23p64s23p6
1s22s22p63s23p64s24p10



  1. Укажите молекулу с ковалентной полярной связью

HF
O2
H2
N2
Cl2



  1. Значения магнитного квантового числа,если орбитальное квантовое число равно l = 2?

ml=-2,-1,0,+1,+2
ml=-1,0, +1
ml=-3,-2,-1,0,+1,+2,+3
ml=0
ml=+1,+2



  1. Значение магнитного квантового числа, если l = 0

ml=0
ml=1
ml=-1,0,+1
ml=-1
ml=-2,-1,0,+1,+2



  1. Валентный электрон атома алюминия с порядковым номером 13 и массовым числом 27

3
5
4
6
2



  1. Уровень, заполняющийся первым по правилу Клечковского

4s3d
3s2p
2s1s
1p1s
3p3s



  1.  Элемент, атом которого состоит из 24 протонов, 28 нейтронов и 24 электрона

Cr
Ni
Fe
Ca
Na



  1. Какой уровень каждой пары 3d, 4s или 4f, 5p заполняется первым по правилу Клечковского?

4s,5p
3d,5p
5p,4f
3d,4f
4f



  1. Дипольный момент молекулы СО2

0
1,0
1,04
1,84
1.5



  1. Выражение скорости для системы: CaCO3(тв) = CaO(тв)+CO2(г)

υ =k
υ =k[CaCO3]
υ =k[CaО]
υ =R-1
υ =R[CaО].[CO2]



  1. Константа равновесия для реакции 2NO(г) +O2(г) = 2NO2(г)

[NO2]2/[NO]2 [O2]
[NO]2/[O2] [NO2]
[NO]2[O2]/[NO2]2
[NO2]2/[O2]
[NO]2/[NO2]2



  1. Рассчитать константу равновесия для данной реакции?

A + 2B = C; [A] = 0,6 моль / л; [B] = 1,2 моль / л; [C] = 2,16 моль/л
2,5
1,7
3,5
4,5
7,5



  1. Математическое выражение закона действующих масс

υ=k[A]m . [B]n
υ=k[mA] [nB]
υ=R[AB]mn
υ=R[A] [B]
υ=R[B]



  1. Чему равна скорость прямой реакции следующей гетерогенной системы: С(графит)+2Н2 (г) = СН4(г)

υ=k[H2]2
υ=k[C] [H2]2
υ=k
υ=[CH4]
υ=k[CH4]



  1. Во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 20С, если температурный коэффициент равен 2?

4
5
8
12
14



  1. Выражение константы равновесия для реакции: Fe3O4(қ)+4H2(г)=3Fe(қ)+4H2O(г)

K=[H2O]4/[H2]4
K=[Fe]3[H2O]4/[Fe3O4] [H2]4
K=[Fe]3/[Fe3O4]
K=[H2].[H2O]
K=[Fe3O4].[Fe3O4]4

  1. Константа равновесия для следующей системы: CO(г)+Cl2(г) = COCl2(г); [CO]=0,2моль/л; [Cl2]=0,3моль/л; [COCl2]=1,2моль/л

20
10
30
25
35



  1. Определите значение ΔG298 для этого процесса, будет ли протекать процесс при нормальных условиях: СаСО3(тв) = СаО(тв ) + СО2(г); G0298-1127,7; -604,2; -394,4

129,1 нет
-129,6 да
+129,6 нет
129,6 да
128, нет



  1. Причина, по которой скорость реакции увеличивается с повышением температуры

Количество столкновений увеличивается
Средняя кинетическая энергия молекул увеличивается
Скорость молекул увеличивается
Количество активных молекул увеличивается
Количество столкновений уменьшается



  1. Вычислите процентную концентрацию раствора, содержащего в 280 г воды 40 г глюкозы

12,5%
14,28%
87,5%
7%
70%



  1. Сколько граммов соли и воды содержится в 80 г 12% раствора КNO3?

9,6г КNOи 70,4г Н2О
6,6г КNO3 и 73,4 г H2O
0,96г КNO3 и 79,04 г Н2О
4г КNO3 и 76г Н2O
6г КNO3 и 74г Н2O



  1. Рассчитайте эквивалентную массу серной кислоты

49
98
2
100
0,5



  1. Формула для определения массовая долирастворенного вещества 

w = m/ m2• 100% (w = mр.в / mр-ра• 100%)
СМ = m / M•V
Сн = m / Mэ•V
СМ = m / M•N
Т = Сн • Mэ / 1000



  1. Формула для определения молярной концентрации раствора

СМ = m/M•V
w = mр.в / mр-ра• 100%
Сн = m/Mэ•V
СМ = m/M•N
Т = Сн • Mэ /1000



  1. Нормальность раствора определяется по формуле:

Сн = m/Mэ•V
w = mр.в / mр-ра• 100%
СМ = m / M•V
СМ = m / M•N
Т = Сн • Mэ / 1000



  1. Молекулярную массу растворенного вещества находят по формуле

M=Km/Δ t
M=Km
M=KmΔ t
M=K/Δ t
M=m/Δ t

  1. Найдите массу ΝаΝО3, необходимую для приготовления 300 мл 0,2М раствора:

5,1
0,51
51
55
75



  1. Сколько граммов Nа2СО3 содержится в 500 мл 0,25н раствора:

6 625
0,6625
66,25
662,5
6625



  1. Найдите массовую долю (в %) глюкозы в растворе, содержащем 90 г воды и 10 г глюкозы.

10
5
15
20
12



  1. pH 0,01 M раствора HCl

2
3
4
1
5



  1. Рассчитайте концентрацию гидроксид-ионов, если концентрация ионов водорода равна 10-3

10-11
10-9
10-6
10-7
10-8



  1. Соль, не подвергающаяся гидролизу

КCl
K2CO3
Na2CO3
ZnCl2
AlCl3



  1. Вычислите рН раствора, если [Н+]=10-4моль/л

pH = 4
pH = 10
pH = 6
pH = 5
pH = 1



  1. Соль, подвергающаяся гидролизу

NaCN
NaCL
MgSO4
KNO3
KCl



  1. Докончите реакцию гидролизаZnCl2+H2O= и укажите pH среды?

ZnOHCl+HCl, pH<7
ZnOHCl+HCl, pH=7
Zn(OH)2+HCl, pH>7
Zn(OH)2+HCl, pH<7
Zn(OH)2+HCl, pH=7



  1. Докончите реакцию гидролизаСH3COONH4+H2O= и укажите pH среды?

CH3COOH+NH4OH , pH=7
CH3COOH+NH4OH , pH>7
CH3COOH+NH4OH , pH<7
CH3COOH, pH=7
CH3COOH+NH4+, pH>7



  1. Степень окисления марганца вследующих соединениях KMnO4, K2MnO4

+7 и +6
–7 и –6
+7 и -6
–7 и +6
–6 и –7



  1. Дописать уравнение окислительно-восстановительной реакции

Na2SO3+KMnO4+КOH ⇒
Na2SO4+K2MnO4+ K2SO4 +H2O
Na2SO4+MnSO4+K2SO4+H2O
Na2SO4+MnO2+KOH
Na2SO4+MnSO4+K2SO4
Na2SO4+K2SO4+H2O



  1. Дописать уравнение окислительно-восстановительной реакции Na2SO3+KMnO4+H2SO4

Na2SO4+MnSO4+K2SO4+H2O
Na2SO4+MnO2+KOH
Na2SO4+K2MnO4+Na2MnO4+H2O
Na2SO4+MnSO4+K2SO4
Na2SO4+K2SO4+H2O



  1. Дописать уравнениеокислительно-восстановительной реакции Na2SO3+KMnO4+H2O⇒

Na2SO4+MnO2+KOH
Na2SO4+MnSO4+K2SO4+H2O
Na2SO4+K2MnO4+Na2MnO4+H2O
Na2SO4+MnSO4+K2SO4
Na2SO4+K2SO4+H2O



  1. Степень окисления кислорода вследующих соединениях Na2O, Na2O2

–2 және –1
+2 және +1
-2 және +1
+2 және –1
+1 және +2



  1. Степень окисления азота в следующих соединениях NH3 и NO2

-3 және +4
+3 және -4
-3 және -4
+3 және +4
-4 және -3



  1. Какая из приведенных реакций является окислительно-восстановительной

Ag+2H2SO4→Ag2SO4+SO2+2H2O
Ag Cl+NaОН→NaCl+ AgОН
KCl+AgNO3→KNO3+AgCl
HCl+NaOH→NaCl+H2O
HCl+KOH→KCl+H2O



  1. Определите заряд комплексообразователя в комплексном соединении K4[Fe(CN)6]

+2
+1
+3
+4
+6



  1. Определите заряд комплексообразователя в комплексном соединении К3[Fe(CN)6]

+3
+2
+4
+6
+1



  1. Степень окисления водорода всоединениях с неметаллами

+1
0
–1
-2
+2



  1. Найту массу К2Сr2О7, необходимую для приготовления 500 мл 0,1М раствора

14,7
1,47
147
10,7
0,147



  1. Математическое выражение закона Рауля

ΔР=Pn/N
ΔР=Pn
ΔР=PN
ΔР=n/N
ΔР=P/nN



  1. Найти массовую долю (%) раствора, полученном растворением 5г поваренной соли в 45 г воды?

10
5
15
20
25



  1. Указать степень окисления азота в аммиаке:

-3
-2
-1
0
2



  1. Найту массу СuSО4∙5Н2Онеобходимую для приготовления 200мл 0,5М раствора 

25
2,5
250
15
0,25



  1. Укажите ионное произведение воды

Кн2о= [H+][OH-]
Кн2о = [H+]/[OH-]
Кн2о = [H+] - [OH-]
Кн2о = [OH-]2/[H+]2
Кн2о = [H+]+[OH-]



  1. Соли, не подвергающиеся гидролизу

NaCI, K2SO4
AI(SO4)3, ZnCI2
Fe(NO3)3, K2S
CuSO4, K3PO4
K3PO4, K2S



  1. Сколько элетронов принимет хлор посхеме: CI+7→CI-1

8
7
5
4
6



  1. Степень окисления хлора в хлороводороде равна

-1
+4
-2
+5
-3



  1. Укажите окислительно-восстановительную реакцию

(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Ca(HCO3)2 = CaO + CO2 + H2O
SO2 + H2O = H2SO3
CO2 + H2O = H2CO3



  1. Чему равна концентрация ионов [ОН-] врастворе, если концентрация ионов [Н+] равна 10-2моль/л

[ОН-] =10-12
[ОН-] =10-10
[ОН-] =10-8
[ОН-] =10-5
[ОН-] =10-14



  1. Рассчитайте массовую долю КОН в растворе, состоящем из 10г КОН и 90г Н2О

10
9
90
0,1
1



  1. Указать реакцию нейтрализации

HCl + NaOH →NaCl + H2O
Fe(OH) 3→FeO3 + H2O
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
NH3 + HCl →NH3Cl
S + O→SO2



  1. Степень окисления хлора в NaClO3 равна

+5
+7
+6
-1
+1



  1. Комплексному соединению монобромопентанитроплатинат (IV) калия соответствует формула:

[PtBr(NO2)5]2K
K[PtBr(NO2)5]
K2[Pt(NO2)5Br]
[Pt(NO2)5]KBr
[KBr][Pt(NO2)5



  1. Найдите аквакомплекс:

[Cr(H2O)6]Cl
Na2[Cd(OH)4]
Ba2[Fe(CN)6]
K3[Co(NO2)6]
K[PtBr(NO2)



  1. Вычислите молярную массу эквивалента Н2СrO4

59
69
49
60
58



  1. Вычислите фактор эквивалентности гидроксида олова

2
1
3
4
5



  1. В состав аммиачного буферного раствора входят соединения:

NH4Cl
NH4NO3
(NH4)2CO3
(NH4)2SO3
NH4


Достарыңызбен бөлісу:
1   2




©emirsaba.org 2022
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет