К § 11 Вычисление pH растворов Ионное произведение воды


Вычисление pH в растворах сильных электролитов



Pdf көрінісі
бет2/4
Дата16.01.2023
өлшемі278.84 Kb.
#61465
1   2   3   4
    Бұл бет үшін навигация:
  • Ответ
Вычисление pH в растворах сильных электролитов 
В растворах сильных кислот и оснований можно вычислить значение pH по 
молярной концентрацией электролита. Рассмотрим несколько примеров. 
Задача 1. Вычислите pH в растворе хлоридной кислоты с концентрацией 
C = 0,1 М. 
Хлоридная кислота в растворе распадается полностью, поскольку является 
сильным электролитом: 
HCl → H
+
+ Cl

В результате полной диссоциации равновесная концентрация ионов Гидрогена 
равна начальной концентрации кислоты, следовательно, pH раствора равен 1: 
[H
+
] = C(HCl) 
pH = –lg [H
+
] = –lg 0,1 = 1 
Ответ: в растворе хлоридной кислоты с концентрацией 0,1 моль / л pH равен 
1. 


Задача 2. Рассчитайте pH в растворе сульфатной кислоты с концентрацией 
0,001 М. 
В разбавленных растворах сульфатная кислота также распадается полностью: 
H
2
SO
4
→ 2H
+

Но при диссоциации сульфатной кислоты из одной молекулы кислоты 
образуется два иона Гидрогена, следовательно: 
[H
+
] = 2 · C(H
2
SO
4
) = 0,002 моль/л 
pH = –lg [H
+
] = –lg 0,002 = 2,7 
Ответ: в растворе сульфатной кислоты с концентрацией 0,001 моль / л pH 
равен 2,7. 
Задача 3. Вычислите pH в растворе натрий гидроксида с концентрацией 0,01 
М. 
Щелочи являются сильными электролитами и полностью диссоциируют на 
ионы: 
NaOH → Na
+
+ OH

Следовательно, концентрация гидроксид-ионов равна начальной концентрации 
щелочи. Но в этом случае вычислить pH мы можем, используя ионное 
произведение воды: 
[OH

] = C(NaOH) = 0,01 M 
pOH = –lg [OH

] = –lg 0,01 = 2 
pH + pOH = 14 
отже pH = 14 – рOH = 14 – 2 = 12 


Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4




©emirsaba.org 2023
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет