Молекулярная физика и термодинамика


§ 1. Кинетическая теория идеального газа. Первое начало термодинамики



бет144/148
Дата23.02.2022
өлшемі4.77 Mb.
#26202
түріЗакон
1   ...   140   141   142   143   144   145   146   147   148
§ 1. Кинетическая теория идеального газа. Первое начало термодинамики.
1. Относительная молекулярная масса, где m - масса молекулы данного вещества, m0- масса атома кислорода, mн - водорода, mс -углерода:

1) 2) 3) 4) 5)

2. Единичная атомная масса:

1) 1/mн 2) m0 /16 3) mc /12 4) 12/mс
3. Моль есть:

1) Относительная молекулярная масса.

2) Количество вещества рассматриваемой системы, которое содержит столько же структурных элементов, сколько (атомов) содержится в 0,012 кг изотопа углерода 12С.

3) Количество вещества в г, численно равное молекулярной массе.

4) Количество вещества в кг, численно равное молекулярной массе.

5) Количество вещества в единице объема.


4. Молярная масса (m-масса молекулы):

1) 2) 3) 12 mNA 4) mNA 5)
5. Число Авогадро:

1) Число cтруктурных элементов (молекул) в моле вещества.

2) Объем одного киломоля при нормальных условиях.

3) Число молекул в киломоле.



4) Число структурных элементов в единице массы.
6. Число молекул в газе массой m ( - молярная масса, NА - число Авогадро,  - объем одного моля вещества):

1) 2) 3) 4) 5)

7. Частотное определение вероятности (N- число испытаний, NA - число испытаний, в которых имело место событие А; n - число одинаковых систем, nА - число систем, в которых наблюдалось событие А,  - время испытаний, t- время, в течении которого имело место событие А):



1) 2) 3) 4)
8. Среднее значение дискретной случайной величины (xi – значение случайной величины x, Nj – число одинаковых членов в сумме, имеющих одинаковые значения xj, Wj – вероятность того, что х принимает значение xj, f(x) – плотность вероятности величины x):

1) 2) 3) 4) 5)

9. Среднее значение непрерывно изменяющейся величины (xi – значение случайной величины x, Nj – число одинаковых членов в сумме, имеющих одинаковые значения xj, Wj – вероятность того, что х принимает значение xj, f(x) – плотность вероятности величины x):



1) 2) 3) 4) 5)

10. Дисперсия:



1) 2) 3) 4) 5)

11. Флуктуация:



1) 2) 3) 4) 5)
12. Связь между силами давления газа на боковую поверхность Fб и на дно Fд цилиндра радиусом r высотой l:
1) Fб = Fд 2) 3) 4)
13. Соотношение наивероятнейших скоростей в для температур Т1 и Т2, если распределения Максвелла для этих температур при неизменной массе газа представлены на рис.:

1) Т1 2; в(1)  в(2)

3) Т12; в(1)  в(2)

2) Т12; в(1) < в(2)



4) Т12; в(1) < в(2)
14. Распределение Максвелла по проекциям скорости молекул, где А=4 = (m -масса молекулы):

1) А2 exp 2) Ах exp 3) x2 exp 4) А exp 5) x exp
15. Распределение Максвелла по абсолютному значению скорости молекул, где А=4 (m/2kT)3/2, (m-масса молекулы):

1) А2 exp 2) А exp 3) x2 exp 4) x exp 5) А exp
16.Соотношение характерных скоростей распределения Максвелла (- средняя арифметическая, кв-средняя квадратичная, в-наивероятнейшая скорости): (2)
1) >кв>в 2) в>>кв 3) кв>в > 4) кв>>в 5) >в>кв
17. Средняя скорость молекул:

1) 2) 3) 4) 5)
18. Среднеквадратичная скорость молекул:

1) 2) 3) 4) 5)
19. Уравнение Менделеева-Клапейрона для 140 г азота:
1) PV=10 RТ 2) PV=5 RТ 3) PV=7 RТ 4) PV=14 RТ 5) PV=28 RT
20. Уравнение Менделеева-Клапейрона для 580 г воздуха:
1) PV=10 RТ 2) PV=15 RТ 3) PV=20 RТ 4) PV=5 RТ 5) PV=29 RT
21. Уравнение Менделеева-Капейрона в виде PV=5 RT относится к:
1) 160 г кислорода 3) 140 г воздуха

2) 145 г азота 4) 176 г углекислого газа



5) 100 г водорода
22. Плотность газа, если n-число молекул в единице объема, m0 - масса одной молекулы:

1) 2) 3) n m0 4) 5)

23. Удельный объем газа:



1) /NА 2) 3) 4) 5)
24. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории (N- число молекул в сосуде, n- число молекул в единице объема,  - средняя кинетическая энергия одной молекулы, NA – число Авагадро):

1) 2) 3) 4) 5)
25. В смеси азота и водорода в состоянии теплового равновесия большую скорость имеют молекулы:

1) азота 2) водорода 3) скорости одинаковы


26. При одинаковых среднеквадратичных скоростях молекул Н2 и N2, большую температуру имеет:

1) N2 2) Н2 3) Температуры обоих газов одинаковы


27. На графике Р(V) для неизменной массы газа:
1) a - изотерма

2) b - изотерма

3) с - изохора

4) d – изобара

5) a - адиабата

28. На графике Р(Т) для неизменной массы газа (укажите неправильный ответ):




1) b - изохора

2) а - изохора

3) с - изобара

4) d – изотерма

5) a – адиабата…….


29. На графике V(Т) для неизменной массы газа:
1) a - изобара 2) с - изобара 3) b - изотерма

4) d – изохора 5) a - адиабата


3
Т


0. Соотношение давлений Ра и Рb для процессов, изображенных на графиках а и b (масса газа неизменна):

1) Ра>Pb 2) Ра


b
3) Ра=Pb
4) Cравнить нельзя, т.к. графики a и b - неизобары
3
T
. Графиках на плоскости ТV, при соответствующий меньшей массе газа (р=const):

1) а 2) b 3) массы одинаковы

32. График изохоры на плоскости РТ, соответствующий большей

массе газа:

1) а 2) b 3) массы одинаковы


33. Внутренняя энергия одного моля идеального газа не равна ( - средняя энергия одной молекулы):



1) NA 2) 3) CvT 4) ikTNA/2

34. Внутренняя энергия идеального газа массой m, если cv и cp – молярные теплоемкости при постоянном объеме и при постоянном давлении соответственно,  - средняя энергия одной молекулы:



1) ·Ср·Т 2) 3) ·NA 4)

35. Температура газа при адиабатическом расширении:


1) уменьшается 2) увеличивается 3) не меняется
36. Температура при адиабатическом сжатии:
1) уменьшается 2) увеличивается 3) не меняется
37. Уравнение, не описывающее адиабатический процесс:
1) PV=const 2) 3) 4)
38. Кривая а – на рисунке, изображающем графики изотермического и адиабатического процессов.:


1) адиабата

2) изотерма

3) однозначно ответить нельзя

4) изохора

5) изобара


39. Постоянная Больцмана не равна ( - среднеквадратичная скорость):

1) 2) 3) 3m2/T 4)
40. Скорость  в формуле :

1) наиболее вероятная 3) средняя арифметическая

2) средняя квадратичная 4) ни одна из названных
41. 1 и 3 - отношения удельных теплоемкостей одноатомного и трехатомного газа с жесткой связью молекул, соответственно:

1) 1=1,67, 3 = 1,33 3) 1=1,33, 3 = 1,4

2) 1=1,67, 3 = 1,4 4) 1=1,4, 3 = 1,33
42. Отношение удельных теплоемкостей двухатомного газа: а - с жесткой связью и б - с упругой связью:

1) а=1,29, б = 1,4 3) а=1,4, б = 1,33

2) а=1,33, б = 1,29 4) а=1,4, б = 1,29
43. Связь между удельной с и молярной с теплоемкостями:

1) С=С 2) С=С/ 3) С=mС/ 4) С=NAС 5) С=С/NA


44. Удельная теплоемкость газа при постоянном объеме:

1) 2) 3) 4) 5)

45. Молярная теплоемкость идеального газа при постоянном объеме:



1) 2) 3) 4) 5)

46. Удельная теплоемкость идеального газа при постоянном давлении:



1) 2) 3) 4) 5)

47. Молярная теплоемкость идеального газа при постоянном давлении:



1) 2) 3) 4) 5)

48. Работа при изотермическом расширении идеального газа массой m:



1) Р(V2-V1) 2) 3) 4) 5)

49. Работа при изобарическом расширении идеального газа массой m не равна (Сv- молярная теплоемкость при постоянном объеме, Ср- молярная теплоемкость при постоянном давлении):



1) 2) Р(V2-V1) 3) Cp m(T2-T1) 4)

50. Первое начало термодинамики для изобарического процесса:



1) Q=A 2) dU=-A 3) Q=dU+A 4) Q= 5) Q=dU

51. Первое начало термодинамики для изохорного процесса, если Сv - молярная теплоемкость при постоянном V:



1) 2) Q=PdV 3) Q=PdV 4) 5)

52. Работа при адиабатическом расширении идеального газа массой m не равна (Сv - молярная теплоемкость при постоянном объеме):


1) 2) CV m(T2-T1) 3) 4)

53. Работа при адиабатическом расширении одного моля идеального газа, если Сv и Ср - молярные теплоемкости при постоянном объеме и постоянном давлении, соответственно:



1) Ср12) 2) СV(T2-T1) 3) CV(T1-T2) 4)


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   140   141   142   143   144   145   146   147   148




©emirsaba.org 2022
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет