Сынап элементінің қасиеттері. Қолданылуы. Техникадағы ролін өз сөзіңізбен жазып беріңіз



бет21/24
Дата27.04.2022
өлшемі5.82 Mb.
#32486
түріҚұрамы
1   ...   16   17   18   19   20   21   22   23   24
Физикалық қасиеті

Мырыш - күмістей ақ түсті, қайнау температурасы 906 0С, балқу температурасы 419 0С, =7,1 г/см3 металл. Ылғал ауада оңай тотығып металдық жылтырын жоғалтады. Себебі оксидтік қабыршақпен қапталады, 100 -150 0С, оңай созылады. Онша қатты емес, электрөткізгіштігі күміс көрсеткішінің 25 %-ындай.



Химиялық қасиеті

Мырыш химиялық белсеңді металл , ауада қыздырғанда жасыл жалынмен жанып, ақ түсті мырыш оксидін береді:

2Zn + O2 = 2ZnO

А) жай заттармен әрекеттесуі:

хлормен, күкіртпен қыздырғанда әрекеттеседі:

Zn + Cl2 = ZnCl2

Zn + S = ZnS



Ә) күрделі заттармен әрекеттесуі:

тотықсыздандырғыш қышқылдармен және сұйық H2SO4 әрекеттескенде олардың құрамының сутегін ығыстырады:

Zn + HCl = ZnCl2 + H2

Zn + H2SO4 (c)= ZnSO4 + H2



Тотықтырғыш қышқылдармен:

Zn + 2H2SO4(k) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

Zn + 4HNO3(k) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

4Zn + 10HNO3(өте сұйық) = NH4NO3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O



Екідайлы оксид пен гидрооксид түзетін болғандықтан мырыш натрий гидрооксидінде ериді:

Zn + 2H2O + 2NaOH (c) = Na2[Zn(OH)4] + H2

натрийдің тетра-гидроксоцинкаты

Zn + 2NaOH (қ) = Na2ZnO2 + H2



Ерітінділерінің өзінен химиялық белсенділігі төмен металдарды ығыстырып шығарады:

Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag





Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   16   17   18   19   20   21   22   23   24




©emirsaba.org 2022
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет