Судың диссоциациясы. Сутектік көрсеткіш Орындаған: Кеңесбай А



бет1/3
Дата02.04.2023
өлшемі14,15 Kb.
#78526
  1   2   3

Судың диссоциациясы. Сутектік көрсеткіш Орындаған: Кеңесбай А

Судың диссоциациясы. Сутектік көрсеткіш

Орындаған: Кеңесбай А.

Қабылдаған: Керімбаева К.

Жоспар:

Су өте нашар диссоциацияланатын заттың бірі. Таза су электр тоғын нашар өткізеді, бірақ өлшеуге келетін электр өткізгіштігі бар, өйткені су өте аз түрде болса да диссоцияланады.


Судың диссоциалануына әрекеттесуші массалар заңын қолданып,диссоциалану контантасын жазуға болады.
Судың диссоциациялануы өте нашар болғандықтан, диссоцияланбаған молекулалар концентрациясын- [H₂O] тұрақты шама деп қарауға болады.
Бұл теңдеуден су да болсын, не сұйық ерітінділер де болсын, температура өзгермеген жағдайда, сутек және гидроксид иондары концентрациясының көбейтіндісі тұрақты шама екенін көреміз.Бұл тұрақты шаманы су иондарының көбейтіндісі дейді. Оның сандық мәнін де табу қиын емес, ол үшін соңғы теңдеуде сутек және гидроксид иондары концентрациясының мәнін қоямыз.

Судың иондық көбейтіндісі
Су әлсіз электролит болуына байланысты диссоциациялану константасының бөліміндегі [H2O] – диссоцияланбаған су концентрациясын көлемі 1л судағы мольдер санымен алу қабылданылған.
1 л судың молярлық концентрациясын есептеп қарастырамыз:

  • m = ρ *V 2) 3)
    V(H2O) = 1л, ρ = 1 г/мл, m(H2O) = 1000г, M(H2O) = 18 г/моль , олай болса ері:

Сонда,

, яғни
Судың көптеген электролитке еріткіш болғанымен қатар ол нағыз амфолитке мысал бола алады, өйткені ол мынадай иондарға ыдырайды:
Диссоциациялану константасы:
Бұл тұрақты санды су иондарының көбейтіндісі (Кw) деп атайды.
Кw = 1*10-14 = [H+]*[OH-]
Кез келген ерітіндінің ортасының қышқылдығын, сілтілігін, нейтралдығын анықтайтын құрал қолданылады.




Достарыңызбен бөлісу:
  1   2   3




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет