Упражнения на закрепление лексики. Ответы на вопросы после текста
жүктеу/скачать 0,65 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Краткие теоретические сведения
|
Практическое занятие 5-6 Тема:Основные разделы общей химии. Закон сохранения массы и энергии. Закон постоянства состава, изотопы. Строение атома. Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания и соли. Составление терминологического словаря. Чтение текста по теме, упражнения на закрепление лексики. Ответы на вопросы после текста. Краткие теоретические сведения: Строение веществ. Систематика химических элементов Атомно – молекулярное учениеАтомы – мельчайшие химические частицы, являющиеся пределом химического разложения любого вещества. Химический элемент представляет собой вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра. Другими словами, атом – это наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. В настоящее время известно 117 химических элементов, из которых 92 встречаются в природе. Абсолютное большинство различных веществ состоит из молекул. Молекула – наименьшая частица вещества, способная существовать самостоятельно и сохраняющая его основные химические свойства. Массы атомов химических элементов чрезвычайно малы: ~ 10-27 – 10-25 кг. В химии пользуются относительными значениями масс атомов (Ar, где r – «относительный», от англ. relative). Относительная атомная масса – это масса атома, выраженная в атомных единицах массы. За атомную единицу массы принята 1/12 часть массы атома нуклида : Единицей измерения количества вещества (n) является моль. Моль – количество вещества, содержащее столько структурных элементарных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов и т.д.), сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопа углерода 12С. Основные стехиометрические законы химии Стехиометрия – раздел химии, рассматривающий количественные соотношения между реагирующими веществами. Закон сохранения массы: масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. Закон постоянства состава: всякое чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав. Закон применим только к соединениям с молекулярной структурой. Закон эквивалентов: массы реагирующих друг с другом веществ, а также массы продуктов этой реакции пропорциональны молярным массам эквивалентов этих веществ. Другими словами можно сказать, что вещества реагируют и образуются в эквивалентных количествах. Один эквивалент одного вещества всегда взаимодействует с одним эквивалентом другого. Эквивалент – реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или быть каким–либо другим образом эквивалентна одному иону водорода в кислотно–основных реакциях или одному электрону в окислительно–восстановительных реакциях. При использовании понятия «эквивалент» всегда необходимо указывать, к какой ионной реакции оно относится. Законы газового состояния
1. При одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объем. 2. При н.у. 1 моль различных газов занимает объем 22,4 л (молярный объем газа, л/моль). 3. Отношение масс равных объемов различных газов равно отношению их молекулярных масс: где m1 и m2 – массы, а и – молекулярные массы первого и второго газов. - относительная плотность первого газа по второму. Закон парциальных давлений: общее давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь: где р – общее давление; р1, р2 … - парциальные давления газов 1, 2 … Парциальное давление газа в смеси – давление, которое производило бы это же количество данного газа, если бы он один занимал при этой же температуре весь объем, занимаемый смесью. жүктеу/скачать 0,65 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|