Задача № Зная элек­тро­хи­ми­че­ский эк­ви­ва­лент се­реб­ра, опре­де­ли­те элек­тро­хи­ми­че­ский эк­ви­ва­лент зо­ло­та

Эта за­да­ча пре­жде всего на пер­вый закон Фа­ра­дея. Его и за­пи­шем:

От­сю­да вы­ра­зим время, необ­хо­ди­мое для та­ко­го элек­тро­ли­за:

Дан­ное вы­ра­же­ние не со­дер­жит ве­ли­чин из усло­вия за­да­чи, по­это­му мы, ко­неч­но же, не можем его пока что  ис­поль­зо­вать. Рас­пи­шем неиз­вест­ные ве­ли­чи­ны через из­вест­ные. Нач­нем с массы:

Плот­ность меди – таб­лич­ная ве­ли­чи­на, ко­то­рая равна 9. Объем же слоя меди можно вы­ра­зить через его тол­щи­ну и пло­щадь:

Плот­ность тока опре­де­ля­ет­ся как:

От­сю­да:

Под­ста­вим все вы­ра­же­ния в пер­вый закон Фа­ра­дея:

Как мы видим, дан­ное вы­ра­же­ние не за­ви­сит от пло­ща­ди пла­сти­ны:

Элек­тро­хи­ми­че­ский эк­ви­ва­лент меди 0,3 .

Под­ста­вим чис­лен­ные зна­че­ния:

Задача № 2.Зная элек­тро­хи­ми­че­ский эк­ви­ва­лент се­реб­ра, опре­де­ли­те элек­тро­хи­ми­че­ский эк­ви­ва­лент зо­ло­та.

За­пи­шем те­перь вто­рой закон Фа­ра­дея, как для се­реб­ра, так и для зо­ло­та:

Те­перь раз­де­лим эти два урав­не­ния одно на дру­гое:

От­сю­да элек­тро­хи­ми­че­ский эк­ви­ва­лент зо­ло­та равен:

1. 
   Опре­де­ли­те массу се­реб­ра, ко­то­рое вы­де­ли­лось на ка­то­де при элек­тро­ли­зе азот­но­кис­ло­го се­реб­ра за 2 часа, если к рас­тво­ру при­ло­же­но на­пря­же­ние 2 В, а его со­про­тив­ле­ние – 5 Ом.
   
2. 
   Элек­тро­лиз про­хо­дил в те­че­ние 5 минут при силе тока 1,5 А. При этом на ка­то­де вы­де­ли­лось 137 мг неко­то­ро­го ве­ще­ства. Что это за ве­ще­ство?
   
3. 
   Элек­тро­ли­зом по­лу­че­но 120 мг меди. Сколь­ко се­реб­ра можно по­лу­чить, если через со­от­вет­ству­ю­щий элек­тро­лит прой­дет то же ко­ли­че­ство элек­три­че­ства?
   
4. 
   *По­че­му во­круг рас­тво­ра соли нет элек­три­че­ско­го поля, если внут­ри него много за­ря­жен­ных ионов?