| Энтропия - берілген жүйе өзгерісін сипаттайтын функция.
Оқшауланған жүйеде қайтымсыз процесс кезіндс жүйенің энтропиясы артады. Сонымен катар оқшауланған жүйеде процестер энтропия артатын жаққа қарай бағытталады:
Дербес жағдайда жүйеде өтетін процестердіц барлығы да кайтымды болғанда энтропия өзгермейді яғни:
Осы өрнектерге сәйкес термодинамиканың екінші бастамасыи баскаша тұжырымдауға болады: карастырылып отырған процестер қайтымды болса, онда энтропия өзгермей тұрақты болады, ал қайтымсыз процсстер үшін ылғи артып отырады:
Бұл Клаузиус теңсіздігі деп аталады. Сонымен энтропиянын өзгерісін мына формула арқылы анықтаймыз:
Энтропия, энергия сиякты жүйе күйін сипаттайтын шама болып табылады. Егер тепе-тең жағдайдағы жүйе 1-күйдеп 2-күйге өтетін болса, онда энтропияның өзгерісі:
яғнн, бұл айырым 1- және 2-күйлердің арасында өтетін кез келген қайтымды процесте жылудың келтірілген мөлшерінің қосындысына тең болады. Жоғарыда айтылғандай энтропиянын абсолют мәнін аныктауга мүмкіндік жок, тек 1 және 2 күй энтропияларының айырымын ғана тағайындауға болады.
Енді интеграл астындағы шамаларды идеал газда өтетін процстер энтропиясының өзгерісін аныктайык. Мұндағы ішкі энергия өзгерісін, жұмыс өзгерісін ескеретін болсақ, онда 1 күйден 2 күйге ауысканда энтропиянын өзгерісі:
Барлык оқшауланған жүйеде қайтымсыз процсетер өткенде жүйе энтропиясы артады. Энтропия реттелмеген, ретсіз жүйе мөлшеріи көрсетеді. Энтропиянын абсолют мәндерін аныктау үшін оның ең болмағанда кандай да бір белгілі температура кезіндегі абсолют мәнін білуіміз керек.
Достарыңызбен бөлісу: | 
