1 ДӘріс электрондық ЖҰптарды тебу теори0ясы
жүктеу/скачать 1,48 Mb.
|
Зат курылысы
Сипаттамасы
(r − n) (1)мұндағы n = 2.Бірақ, электростатикалық өзара әрекеттесуден басқа әртүрлі локалданған молекулалық орбитальдарда Паули принципінің әрекеттесу күші әсерінен тебілу бар, сондықтан (1)-ші өрнектегі, мұндағы r – локалданған молекулалық орбитальдардың электрондық жұптарының қабаттарының «орталық күш» арасындағы арақашықтығы.Барлық жұптар үшін r шамасы тең болғандағы (1)-ші өрнекпен сәйкес электрондық жұптардың орталық қабатының орналасуын іздестірудің шешімі бір-бірінен максималды түрде орналасқан сфераның бетiндегi бiрнеше бөлшектердiң орналасуының шешіміне эквивалентті болады. Бұл тапсырма саны 2-ден 12-ге дейін болатын бөлшектер үшін ғана шешімін таба алады және келесі нәтижелерді береді:1 КЕСТЕ. Валенттік орбитальдағы электрондық жұптарының q сандарына тәуелді орталық атомның (А) байланыстарының конфигурациясы.
1 кестедегі q санына локалданған молекулалық орбитальдағы байланыстырылған да, байланыстырылмаған да, яғни жұптаспаған электрондық жұптар кіреді. Гиллеспи байланысқан электрондық жұптарды Х деп белгіледі, ал байланыстырылмағандар үшін – Е белгісін алды. Осы беғлгілерді ескере отырып, молекулалардың геометриялық конфигурациясын мына түрде AХmEn көрсетуге болады. Осы кестедегі мәліметтерден көрiнгендей (кейбiр мысалдар келтiрiлген), ВОЭЖТ теориясының аймағында ауыспалы емес элементтерден түзілген молекулалардағы орталық атомның байланыстарының топологиясын анықтау үшін, тек қана байланыстырылған және байланыстырылмаған орбитальдағы электрондық жұптардың санын есептеу және оларды көп жақты форманың сәйкес осьтеріне орналастыру қажет. несвязывающих және олардың тиiстi көп жақ өстерiнде таратып салып қоюға дәнекерлiк электрондық буларын санын санау керек ғұлама салт элементтер үшiн Оэпвоның теориясы шеңберiнде керек. жүктеу/скачать 1,48 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|