B) Гидроксил ионы концентрациясының теріс таңбамен алынған ондық логарифмі.
*C) Сутегі ионы концентрациясының теріс таңбамен алынған ондық логарифмі.
D) Сутегі ионы концентрациясының теріс таңбамен алынған натурал логарифмі.
E) Қышқыл молекуласының диссоциацияланбаған “артық” қоры.
256. Сілті ерітінділерінің рН мәнін есептейтін формула:
A)
B)
C)
D)
*E)
257. Концентрациясы 0,01 моль/л NaOH ерітіндісінің рН:
2
5
7
9
*12
258. 0,01 н HCl ерітіндісінің рОН:
2
5
7
9
*12
259. Ерітінді рН=3 болған кездегі иондарының концентрациясы:
3
*10-3
3·10-3
11
10-9
260. Ерітінді рН=6 болған кездегіиондарының концентрациясы:
8
262. Концентрациясы 0,01 моль/л КОН ерітіндісінің рН:
A) 10-2 B) 10-12 C) 2
*D) 12
E) 1
263. 10-3 н HCl ерітіндісінің рOН:
A) 2
B) 5
C) 7
D) 9
*E) 11
264. 0,001М азот қышқылы ерітіндісі үшін рН-тың теңдеуі:
A) ln10-3 B) -ln10-3 C) 10-3 *D) -lg10-3 E) -ln103 265. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л кальций гидроксиді ерітіндісі үшін рН-тың теңдеуі:
A) 14- ln10-1 B) 14- lg10-1 C) 14 + ln10-1 *D) 14 + lg10-1 E) 10-14 266. Сутектік көрсеткіші 5 тең, ерітіндінің сутегі ионының концентрациясы :
A) 10-1 B) 10-3 *C) 10-5 D) 10-7 E) 10-9 267. Сутектік көрсеткіші 4 тең, ерітіндінің гидроксил ионының концентрациясы :
A) 10-2 B) 10-4 C) 10-6 D) 10-8 *E) 10-10 268. Сутегі ионының концентрациясы [H+] = 4,5·10-9 моль/л ерітіндідегі гидроксил ионының концентрациясы :
A) 2,2·10-4 B) 2,2·10-5 *C) 2,2·10-6 D) 2,2·10-7 E) 2,2·10-8 269. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,01 моль/л күкірт қышқылы ерітіндісінің pH:
А) 1
*В) 2
С) 3
D) 4
Е) 5
270. Гидроксилдік көрсеткішті pOH анықтайтын формула:
А)
*В)
С)
D)
Е)
271. болғанда, ерітінді ортасы:
А) Сілтілік.
В) Әлсіз сілтілік.
С) Бейтарап.
D) Әлсіз қышқылдық.
*Е) Күшті қышқылдық.
272. HCl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН мәні:
2 есе артады.
*2-ге артады.
Өзгермейді.
2 есе кемиді.
2-ге кемиді.
273.[H+]=4,5·10-9моль/л, OH- ионының концентрациясы:
A) 2,2·10-4 B) 2,2·10-5 C) *2,2·10-6 D) 2,2·10-7 E) 2,2·10-8 274. 0,01 моль/л HClO қышқылы ерітіндісінің рН (Ка = 10-8):
A) 4
B) 3
C) 7
D) 6
E) *5
275. CHMболатын қосылыс:
A) HCl
B) NaCl
C) NaOH
D) KNO3 E) *H3PO4 276. KOH ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН мәні:
2 есе артады.
2-ге артады.
Өзгермейді.
*2-ге кемиді.
2 есе кемиді.
277. Концентрациясы 10-5моль/л HClерітіндісіне 1 л0,001 моль NaOH ерітіндісін қосқан кезде ерітіндінің рН мәні :
*6-ғаартады.
3-кеартады.
Өзгермейді.
2-гекемиді.
5-кекемиді.
278. Концентрациясы 10-5моль/л HClерітіндісіне 1 л0,001 моль HCl ерітіндісін қосқан кезде ерітіндінің рН мәні:
6-ғаартады.
3-кеартады.
Өзгермейді.
*2-гекемиді.
5-кекемиді.
279. Күшті электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу:
A) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- B) H2O+ H2O ↔ H3O+ + OH- C) NH3 + CH3COOH ↔ NH4+ + CH3COO- D) CH3COOH + H2O ↔ CH3COO-+ H3O+ E) *H3O+ + OH- ↔ 2H2O
280. Әлсіз электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу:
A) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- B) H2O+ H2O ↔ H3O+ + OH- C) *NH3 + CH3COOH ↔ NH4+ + CH3COO- D) CH3COOH + CH3COOH ↔ CH3COO- + CH3COOH2+ E) HCl + NaOH ↔ NaCl + H2O
281. Қышқыл күшінің көрсеткіші:
А) pH
В) pKW *С) pKa D) pKв Е)
282. Күшті қышқыл:
А) K(CH3COOH) = 1,74·10-5 В) K1(H2CO3) = 4,5·10-7 С) K2(H2CO3) = 4,8·10-11 *D) K(HNO2) = 5,1·10-4 Е) K(H3AsO3) = 5,1·10-10 283. реакциясы үшін қышқылдың шынайы константасы:
A)
B)
*C)
D)
E)
284. сәйкес келеді:
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
B) Аррениус теңдеуіне.
C) Нернст теңдеуіне.
D) Илькович теңдеуіне.
E) Вант-Гофф теңдеуіне.
285. сәйкес келеді:
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
B) Аррениус теңдеуіне.
C) Нернст теңдеуіне.
D) Илькович теңдеуіне.
E) Вант-Гофф теңдеуіне.
286. Оствальдтың сұйылту заңына сәйкес келетін теңдеу:
*A)
B)
C)
D)
E)
287. Диссоциациялану дәрежесінің мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті қышқыл:
А) *α = 1
B) α = 0,87
C) α = 0,5
D) α = 0,3
E) α = 0,013
288. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті қышқыл:
K(HNO2)= 5,1 . 10-4
K(HBrO)= 2,5 . 10-9
*K(HІO3)= 1,6 . 10-1
K(HІO)= 2,3 . 10-11
K(HF)= 6,8 . 10-4
289. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз қышқыл:
K(HNO2) = 5,1 . 10-4
K(HBrO) = 2,5 . 10-9
K(HІO3)= 1,6 . 10-1
*K(HІO)= 2,3 . 10-11
K(HF)= 6,8 . 10-4
290. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз:
Аммоний гидроксиді;Kв= 1,76 . 10-5
Гидразин;Kв= 9,8 . 10-7
Гидроксиламин; Kв= 9,6 . 10-9
Дифениламин; Kв= 7,1 . 10-14
*Күміс гидроксиді;Kв= 5,0 . 10-3
291. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз негіз:
Аммоний гидроксиді;Kв= 1,76 . 10-5
Гидразин;Kв= 9,8 . 10-7
Гидроксиламин; Kв= 9,6 . 10-9
*Дифениламин; Kв= 7,1 . 10-14
Күміс гидроксиді;Kв= 5,0 . 10-3
292. 0,1 н NH4OHерітіндісіндегі иондарының концентрациясы (K(NH4OH) = 10-5):
10-1
294. K(CH3COOH) = 10-5тең, 0,1 н CH3COOH ерітіндісінің рН:
1
2
*3
4
5
295. K(CH3COOH) = 10-5тең, 0,1 н CH3COOHерітіндісінің диссоциациялану дәрежесі:
10-1
* 10-2
10-3
10-4
10-5
296. Иондану дәрежесі 4,2 %, концентрациясы 0,01 М аммиак ерітіндісінің тепе-теңдік концентрациясы:
A) 4,2·10-1моль/л
B) 4,2·10-2моль/л
C) 4,2·10-3моль/л
*D) 4,2·10-4моль/л
E) 4,2·10-5моль/л
297. 0,01 М әлсіз бірқышқылды негіз ерітіндісінің рН = 10. Негіздің диссоциациялану константасы:
A) 1·10-20 B) 1·10-18 C) 1·10-10 D) 1·10-8 *E) 1·10-6 298. 0,1 М әлсіз бірнегізді қышқыл ерітіндісіндегі сутегі ионының концентрациясы 10-5 моль/л. Қышқылдың диссоциациялану константасы:
A) 1·10-1 B) 1·10-5 C) 1·10-6 D) 1·10-10 *E) 1·10-9 299. K(NH4OH) = 10-5 тең, 0,001 н NH4OH ерітіндісінің рОН:
A) 1
B) 2
C) 3
*D) 4
E) 5
300. K(CH3COOH) = 10-5 тең, 0,001 н CH3COOH ерітіндісінің рН:
A) 1
B) 2
C) 3
*D) 4
E) 5
301. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, α = 0,01 тең болатын сірке қышқылы ерітіндісінің рН:
A) 1
B) 0,5
*C) 3
D) 2
E) 2,5
302. Әлсіз қышқыл ерітінділеріндегі сутегі ионының концентрациясы:
A)
*B)
C)
D)
E)
303. Әлсіз қышқылдар үшін сутек иондарының концентрациясын есептейтін формула:
А)
В)
*С)
D)
Е)
304. Әлсіз қышқыл ерітінділерінің рН мәнін есептейтін формула:
A)
B)
C)
*D)
E)
305. Әлсіз негіздердің рН мәнін есептейтін формула:
*A)
B)
C)
D)
E)
306. Әлсіз негіз MeOH сипаттайтын теңдеу:
A)
B)
C)
D)
*E)
307. HNO2 ерітіндісінің сутегі ионы концентрациясын есептейтін теңдеу (К(HNO2) = 5,1·10-4):
A)
*B)
C)
D)
E)
308. NH4OH ерітіндісінің сутегі ионы концентрациясын есептейтін теңдеу (К(NH4OH) = 1,8·10-5):
*A)
B)
C)
D)
E)
309. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,006 моль/л, Ка = 1,8·10-4 тең болатын құмырсқа қышқылы ерітіндісінің рН:
A) 1,15
B) 2,20
C) 6,50
D) 4,50
*E) 3,00
310. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,03 моль/л, Ка = 1,8·10-4 тең болатын құмырсқа қышқылы ерітіндісінің рН:
A) 1,15
B) 2,20
C) 3,50
D) 4,50
*E) 2,63
311. Буферлік сыйымдылық сақталатын шек:
A) pH = pK
B) pH = pK + 5
C) *pH=pK1
D) pH=pK- 5
E) pH = pK - 4
312. Магний ионын натрий гидрофосфатымен анықтау кезінде қолданылатын буфер жүйесі:
A) Na2HPO4 + NaH2PO4 B) CH3COOH + CH3COONa
C) HCOOH + HCOONa
*D) NH4OH + NH4Cl
E) H2CO3 + NaHCO3 313. 2BaCl2 + K2Cr2O7 + H2O = 2BaCrO4 + 2KCl + 2HCl реакциясын жүргізу үшін қажетті буфер жүйесі:
A) Na2HPO4 + NaH2PO4 *B) CH3COOH + CH3COONa
C) HCOOH + HCOONa
D) NH4OH + NH4Cl
E) H2CO3 + NaHCO3 314. Қышқылдық буфер жүйесі:
A) Әлсіз қышқыл және оның әлсіз негізбен қосылған тұзы.
B) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылмен қосылған тұзы.
C) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізбен қосылған тұзы.
*D) Әлсіз қышқыл және оның күшті негізбен қосылған тұзы.
E) Күшті қышқыл және оның күшті негізбен қосылған тұзы.
315. Негіздік буфер жүйесі:
A) Күшті негіз және оның күшті қышқылмен қосылған тұзы.
B) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізбен қосылған тұзы.
C) Әлсіз негіз және оның әлсіз қышқылмен қосылған тұзы.
*D) Әлсіз негіз және оның күшті қышқылмен қосылған тұзы.
E) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылмен қосылған тұзы.
316. Ацетат буферінің қышқылмен өзара әрекеттесуінің молекулалық теңдеуі:
A)
B)
*C)
D)
E)
317. Негіздік буфер жүйелеріне арналған Гендерсон-Гассельбах теңдеуі:
A)
*B)
C)
D)
E)
318. Аммиакты буфер жүйесінің рН мәнін есептейтін формула:
A)
*B)
C)
D)
E)
319. Қышқылдық буфердің рН мәнін есептейтін формула:
A)
*B)
C)
D)
E)
320. K(NH4OH) = 10-5 тең, 0,1 н NH4OH ерітіндісіне концентрациясы 0,1 моль/л болғанға дейін қатты NH4Clқосылды, осы кездегі иондарының концентрациясы:
10-1
10-2
10-3
10-4
*10-5
321. K(CH3COOH) = 10-5 тең, 0,001 н CH3COOH ерітіндісіне концентрациясы 0,001 моль/л CH3COONa ерітіндісі қосылғаннан кейінгі буфер ерітіндісінің рН:
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
*E) 5
323. 0,001 М CH3COOH және 0,001 М CH3COONa ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда түзілген буфер жүйесінің рН (К(CH3COOH)=1,74·10-5):
A) 1,22
B) 2,29
C) 3,47
*D) 4,75
E) 6,03
324. 0,1 М CH3COOH және 0,1 М CH3COONa ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда түзілген буфер жүйесінің рН (К(CH3COOH)=1,74·10-5):
A) 1,05
B) 2,66
C) 3,92
*D) 4,75
E) 6,16
325. Қатынастары бірдей (1:1) концентрациялары 0,1 моль/л H2CO3 және NaHCO3 тұратын буфер ерітіндісінің pH (Кa = 4,5·10-7):
*А) 6,35
В) 7,35
С) 3,5
D) 4,0
Е) 4,75
326. Қатынастары бірдей (1:1) концентрациялары 0,1 моль/л аммиак пен аммоний хлоридінен тұратын буфер ерітіндісінің pH (Кв = 1,76·10-5):
А) 5,0
В) 6,3
С) 7,0
D) 8,3
*Е) 9,2
327. Қышқыл концентрациясы 0,1 моль/л (Ка = 10-6), тұз концентрациясы 0,01 моль/л тең болатын буфер жүйесінің рН:
1
3
*5
7
9
328. Негіз концентрациясы 0,05 моль/л (Кв= 10-7), тұз концентрациясы 0,5 моль/л тең болатын буфер жүйесінің рН:
2
4
*6
8
10
329. Негіздік буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рНмәні:
10 есеартады.
2 есеартады.
*өзгермейді.
2 есе кемиді.
10 есе кемиді.
330. Қышқылдық буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рНмәні:
10 есе артады