1. Элементарлық талдау: *а талданатын заттағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері

*2-ге кемиді.

*6-ғаартады.

*2-гекемиді.

E) *H₃O⁺ + OH^- ↔ 2H₂O

C) *NH₃ + CH₃COOH ↔ NH₄⁺ + CH₃COO^-

*С) pKa
282. Күшті қышқыл:

*A) Оствальдтың сұйылту заңына.

*A) Оствальдтың сұйылту заңына.

*A)

А) *α = 1

1. 
   *K(HІO₃)= 1,6 ^. 10^-1
   

289. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз қышқыл:

1. 
   *K(HІO)= 2,3 ^. 10^-11
   

290. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз:

1. 
   *Күміс гидроксиді;K_в= 5,0 ^. 10^-3
   

291. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз негіз:

1. 
   *Дифениламин; K_в= 7,1 ^. 10^-14
   

292. 0,1 н NH₄OHерітіндісіндегі иондарының концентрациясы (K(NH₄OH) = 10^-5):

*10-3
293. K(NH₄OH) = 10^-5 тең, 0,1 н NH₄OHерітіндісінің диссоциациялану дәрежесі:

*10-2
294. K(CH₃COOH) = 10^-5тең, 0,1 н CH₃COOH ерітіндісінің рН:

*3
295. K(CH₃COOH) = 10^-5тең, 0,1 н CH₃COOHерітіндісінің диссоциациялану дәрежесі:

* 10-2
296. Иондану дәрежесі 4,2 %, концентрациясы 0,01 М аммиак ерітіндісінің тепе-теңдік концентрациясы:

*D) 4,2·10-4моль/л
297. 0,01 М әлсіз бірқышқылды негіз ерітіндісінің рН = 10. Негіздің диссоциациялану константасы:

*E) 1·10-6

*E) 1·10-9

*D) 4
300. K(CH3COOH) = 10-5 тең, 0,001 н CH3COOH ерітіндісінің рН:

*D) 4
301. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, α = 0,01 тең болатын сірке қышқылы ерітіндісінің рН:

*C) 3
302. Әлсіз қышқыл ерітінділеріндегі сутегі ионының концентрациясы:

*B)
303. Әлсіз қышқылдар үшін сутек иондарының концентрациясын есептейтін формула:

*С)

*D)

*A)

*E)

309. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,006 моль/л, К_а = 1,8·10^-4 тең болатын құмырсқа қышқылы ерітіндісінің рН:

*E) 3,00

310. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,03 моль/л, К_а = 1,8·10^-4 тең болатын құмырсқа қышқылы ерітіндісінің рН:

*E) 2,63
311. Буферлік сыйымдылық сақталатын шек:

C) *pH=pK1

*D) NH₄OH + NH₄Cl

*B) CH₃COOH + CH₃COONa

*D) Әлсіз қышқыл және оның күшті негізбен қосылған тұзы.

*D) Әлсіз негіз және оның күшті қышқылмен қосылған тұзы.

*C)

*B)

*B)

*10-5
321. K(CH₃COOH) = 10^-5 тең, 0,001 н CH₃COOH ерітіндісіне концентрациясы 0,001 моль/л CH₃COONa ерітіндісі қосылғаннан кейінгі буфер ерітіндісінің рН:

*E) 5
323. 0,001 М CH₃COOH және 0,001 М CH₃COONa ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда түзілген буфер жүйесінің рН (К(CH₃COOH)=1,74·10^-5):

*D) 4,75
324. 0,1 М CH3COOH және 0,1 М CH3COONa ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда түзілген буфер жүйесінің рН (К(CH3COOH)=1,74·10-5):

*D) 4,75

325. Қатынастары бірдей (1:1) концентрациялары 0,1 моль/л H2CO3 және NaHCO3 тұратын буфер ерітіндісінің pH (Кa = 4,5·10-7):

*А) 6,35
326. Қатынастары бірдей (1:1) концентрациялары 0,1 моль/л аммиак пен аммоний хлоридінен тұратын буфер ерітіндісінің pH (К_в = 1,76·10^-5):

*Е) 9,2
327. Қышқыл концентрациясы 0,1 моль/л (Ка = 10-6), тұз концентрациясы 0,01 моль/л тең болатын буфер жүйесінің рН:

*5
328. Негіз концентрациясы 0,05 моль/л (Кв= 10-7), тұз концентрациясы 0,5 моль/л тең болатын буфер жүйесінің рН:

*6
329. Негіздік буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рНмәні:

*өзгермейді.
330. Қышқылдық буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рНмәні:

*өзгермейді

*CH3COOH + CH3COONa

*В) Әлсіз қышқыл мен оның күшті негізбен қосылған тұзы.

*C) 2,95·10^-8

*A)

*D) Ацетат буфері.

*E) Фосфат буфері.

*A) Аммоний буфері.

*C) Оксигемоглобин буфері.

*B) Гемоглобин буфері.

*A) Ацетат буфері.

342. Реакция ортасының рН = 9,3 болу үшін қолданылатын буфер:

*B) Аммоний буфері.

*E) Фосфат буфері.

*C) Формиатбуфері.

*C)

*D)

*C) 8,4
348. НСООNa тұзы үшін ОН- ионының концентрациясын есептейтін формула:

1. 
   *
   

349. СН3СООNa әсерінен гидроксидтер түрінде тұнбаға түсетін катиондар тобы:

352. Тотықтырғыш KMnO4 қышқылдық ортада тотықсыздану реакциясы мен оған сәйкес редокс потенциалы көрсетілген теңдеу:

*В) +0,78 В

*А) +0,36 B

*В) +0,32 В

*0,62 В
357. Стандартты электродтық потенциалы E⁰(MnO₄^-/Mn²⁺)=+1,51 В және [MnO₄^-] = [Mn²⁺] = 1 моль/л, pH=5 тең болатын MnO₄^-/Mn²⁺ жұбы үшін электродтық потенциалдың мәні:

*+1,038 В

358. Стандартты электродтық потенциалыE⁰(MnO₂/Mn²⁺)=+1,29 В және тотыққын, тотықсызданған формаларының концентрациялары 1 моль/л тең, pH=1 болатын MnO₂/Mn²⁺ жұбы үшін электродтық потенциалдың мәні:

*+1,172 В
359. Стандартты редокс потенциалына сәйкес келетін стандартты жағдай:

*Е) [ox] = [red] = 1

*D) MnO2
361. Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын анықтайтын формула:

*B)
362. Тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасын анықтайтын формула:

*C)

*D) Тотықсыздандырғыш.

*E) Тотықтырғыш.

*A) K3[Fe(CN)6]

*B) Na2[Fe(SO4)2]

*B) 1+
368. комплексті ионның заряды:

*A) 0
369. Қос тұз болып табылатын қосылыс:

*D) (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O

*E) KAl(SO₄)₂·12H₂O

371. [Co(NH₃)₅Br]SO₄ комплексті қосылысындағы комплекстүзуші ионның тотығу дәрежесі:

*С) +3
372. K₃[Fe(C₂O₄)₃] комплексіндегі комплекс түзушінің кординациялық саны және лиганда дентанттылығы:

E) *6; 2
373. [Сu(NH3)4]SO4 комплексіндегі комплекс түзушінің кординациялық саны және лиганда дентанттылығы:

E) *4; 1
374. [Ag(NH3)2]+ комплексті ионын бұзуға қолданылатын қосылыс:

C) *Ks(AgJ)= 8,3·10-17
375. Cd2+ ионының мөлшері көп болатын комплексті ион:

C) *Kт-сыз([CdCl4]2-) =2,0·10-2

*С) Координациялық сан.

*K_(т-сыз) ([Ni(CN)_4 ]^(2-))=1,0⋅10^(-31)

*K_(т-сыз)=([Ag^+][NH_3 ]^2)/[[Ag(NH_3 )_2 ]^+ ]

*A) Иондық.

.

*Е) Донорлы-акцепторлық.

*E) 0,0001 г

*В) 0,1
363. Гравиметриялық фактор F(Fe/Fe_2 O_3)=(2M(Fe))/(M(Fe_2 O_3))=0,6994 теңдеуінің бөліміндегі шама:

*D) Гравиметриялық форма.
364. Магнийдің гравиметриялық формасы:

*C) Mg2P2O7

*D) Диметилглиоксим.

*A) 8-оксихинолин.

С) *Гравиметрия.

*C) BaCl2

*E) (NH4)2C2O4

*С) 0,5

*С) Тұндырылған форманың сипатымен.

*Титр.
373. Көлемді дәл өлшеуге негізделген талдау:

Д) *Титриметрия.
374. 100 г ерітіндіде еріген заттың грамм мөлшері:

*Пайыздық мөлшер.

*Концентрациясы дәл белгілі ерітінді.

*0,02 мл

*21,00 мл

*Эквивалентінің молярлық концентрациясы.

*Молярлық концентрация.

*Жүргізілген реакция теңдеуіне байланысты 1, , болуы мүмкін.

*Жеке сынамалар әдісі.

382. Өлшеуіш колбасынан пипетка көмегімен белгілі бір көлемін алып, титрлеуге негізделген әдіс:

*Пипетирлеу әдісі.

*0,3
384. 0,6 н Bі(NO3)3 ерітіндісінің молярлық концентрациясы:

*0,2
385. Көлемі 50 мл 2 н НCl ерітіндісінен 0,1 н ерітінді алу үшін сұйылту керек:

*1000 мл дейін.

*0,04
387. 1 н NH4OH ерітіндісінің титрі(г/мл):

*0,035
388. 4,9 гH2SO4 бар 1 литр ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):

*0,1
389. Титрі 0,003651 г/млHCl ерітіндісінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):

*0,1
390. Көлемі 20 мл 0,03 н FeSO4 ерітіндісін титрлеу үшін 0,02 нKMnO4 ерітіндісінің қажет көлемі(мл):

*30
391. Көлемі 3 литр 0,1 н HNO3 ерітіндісін дайындау үшін 2 н ерітіндісінің қажет көлемі(мл):

*150
392. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, көлемі 100 мл натрий карбонаты ерітіндісін дайындау үшін қажет тұздың массасы (М(Na2CO3) = 106 моль/л):

*C) 53·10-2 г

*E) 32,67

C) *Ацидометрия.

A) *116 г

B) *Ауадан CO2 сіңіреді, сондықтан қолданылмайды.

*C) 0,1
398. Натрий гидроксидінің эквивалентінің молярлық массасы (г/моль):

*A) 40
399. 0,365 г хлорсутегі еріген 100 мл ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):

*0,1
400. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л 100 мл ерітіндідегі күкірт қышқылының массасы (г):

*0,49
401. Тығыздығы1,025 г/см3тең болатын 100 мл ерітіндідегі тұз қышқылының массасы (г):

*102,50
402. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л 200 мл ерітіндідегі калий гидроксидінің массасы (г):

*1,12
403. Көлемі 1 л 0,05 н H2SO4 ерітіндісін даярлау үшін, 0,1 н ерітіндісінен алынатын көлемі (мл):

*500
404. Титрі 0,005300 г/мл, 100 мл стандартты ерітінді дайындауға қажет натрий карбонатының массасы (г):

*D) 0,5300
405. Массасы 0,53 г натрий карбонаты еріген 1 л ерітіндінің титрі (г/мл):

*E) 5,3·10-4

*C) 0,1

B) *1/2
408. Na2CO3 + HCl = NaHCO3 реакциясындағы Na2CO3 эквиваленттік факторы:

A) *1
409. H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O реакция теңдеуіндегі фосфор қышқылының эквиваленттік факторы:

*B)
410. Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl реакция теңдеуіндегі натрий карбонатының эквиваленттік факторы:

*A) 1
411. Cr2(SO4)3 + Cl2 + KOH = K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O тотығу-тотықсыздану реакциясындағы хром ионының эквиваленттік факторы:

E) *
412. Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3=HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O тотығу-тотықсыздану реакциясындағы марганец ионының эквиваленттік факторы:

*A) Ca(OH)2, Na2SO3, H2SO4

*А) Бір сутегі ионына.

*B) Талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшері қосылып, бөлінген өнім титрленеді.

*C) Талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшері қосылып, әрекеттеспей қалған көмекші ерітінді титрленеді.

*А) Бензоил қышқылы.

*D) Na2B4O7·10H2O

*А) H2C2O4·2H2O

*D) Na2CO3

*B) Қатты немесе ерітінді күйінде сақтағанда тұрақсыз болса.

*D) Жеке сынамалар алу әдісімен.

*A) M(Na2B4O7·10H2O) = 381,4 г/моль

*Е) Эквивалент мөлшерлерінің қатынасы 1:1

*D) m(x) = CЭ(x)·MЭ(x)·V

*В) T_(Р/A)=(C_Э (Р)⋅M_Э (А))/1000

*D) [H+] = 10-7

*A) [H+]< 10-7

*C) Гидролизге ұшырайтын тұз.

*B) Буфер жүйесімен.

D) *Алкалиметрия.

D) *Тотықсыздандырғыштар.

D) *Na2B4O7·10H2O

E) *Сарыдан – қызылға.

A) *Күшті негізді күшті қышқылмен титрлегенде.

B*Қышқылдық-негіздік индикаторлардың түсінің өзгеруі арқылы.

*B) HCl
438. Полипротондықышқылдардысатылаптитрлеугеболады, егер:

*C) K_1/K_2 =10^4
439. Эквиваленттік нүктесі нейтралдау сызығына сәйкес келеді:

*C) Күшті қышқылды күшті негізбен титрлегенде.

*B) Әлсіз негізді күшті қышқылмен титрлегенде.

*D) 7
442. Қышқылдық-негіздік титрлеу әдісі индикаторлары қанағаттандыратын талап:

*A) Қышқылдық және негіздік формаларының түстерінде айырмашылық болу керек.
443. Ацидиметрия әдісіндегі негізгі индикатор:

*A) Метил қызыл-сарысы.

*B) Фенолфталеин.

*D) 9
446. рН = 1,0 болғанда метил қызыл-сары индикаторының түсі:

*C) Қызыл.
447. Фенолфталеин индикаторы рН мәнінің ауысу интервалы:

*B) 8,2 - 10,0

*A) Метил қызыл-сарысы.

*B) pH=pK-lg⁡〖(C(кыш.ф.))/(C(нег.ф.))〗

*Иондық теорияға.

*Хромофорлы теорияға.

Иондық-хромофорлы теорияға.

*Индикатор түсін өзгерту аймағы.

*pH = pK 1

*Титрлеу көрсеткіші.

*Ерітінді рН-ының титранттың жалпы көлеміне тәуелділігін.

*Титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеу қисығындағы титрлеу секірмесі аймағында жатқан рН мәніне сәйкес келетін индикаторларды.

*A) Сутектік.

*A) рТ < 7

*D) Негіздік.

*C) Гидроксилдік.

*А) 1
463. Күшті қышқылды күшті сілтімен титрлеу кезінде фенолфталеиннің түсі түссізден күлгінге өзгерген кездегі ерітіндідегі сутегі ионының концентрациясы:

*В) 10-9
464. Күшті сілтіні күшті қышқылмен титрлеуде метил қызыл-сарысының түсі қызыл түске өзгерген кездегі ерітіндідегі сутек ионының концентрациясы:

*С) 10-4
465. Циммерман-Рейнгард қоспасы қатысында титрлеуді жүргізетін жартылай реакция:

*C) 5Fe^(2+)+MnO_4^-+8H^+↔5Fe^(3+)+Mn^(2+)+4H_2 O

466. Бірнеше заттарды жеке-жеке титрлеу үшін редокс-жұптардың стандартты потенциалының айырмашылығы болуы керек:

*A) 0,2В
467. Тотығу-тотықсыздану индикаторының түс өзгеру ауданын есептейтін формула:

*C) E_Ind^0±0,059/n

A) *ϕ=ϕ^0+RT/nF ln⁡〖[ох]/["red" ] 〗

E) *6
470. SnO32- + 6H+ + 2e- → Sn2+ + 3H2O (E0 = +0,84 В), Cr2O72- + 14H+ + 6e-→ 2Cr3+ + 7H2O (E0 = +1,33 В) жартылай реакцияларда келтірілген иондардың дұрыс химиялық әрекеттесуі:

A) *Cr2O72- + Sn2+ + 14H+
471. J2 + 2e- → 2J-(E0=+0,54 В), AsO43- + 2H2O + 2e-→ AsO2- + 4OH- (E0=-0,67 В) жартылай реакцияларда келтірілген иондардың дұрыс химиялық әрекеттесуі:

B) *J2 + AsO2- + 4OH-

D) *Қышқылдық орта

*A) Na2C2O4

*E) 0,01
475. Пероксидті перманганатометриялық анықтауда қолданылады:

*A) Тура титрлеу.
476. KMnO4 ерітіндісін стандарттаудың дұрыс шарты:

*D) KMnO4 концентрациясын шамамен даярлап 7-10 күн күн түспейтін жерде сақтайды, шыны фильтрде сүзеді, содан соң стандарттайды.

*E) 63,04

*D) Бір электронға.

*В) 31,6 г/моль

*А) 158 г/моль

*D) Индикаторсыз.

*D) Na2S2O3·5H2O

*С) MnSO4, H3PO4, H2SO4

*В) 248,19 г/моль

*С) 49,03 г/моль

*D) 0,09806 г

*D) Реакцияның бір теңдеумен өрнектелуі мүмкін емес.

*D) Йодты калий иодидінде еріту.

*D) Крахмал.

*C) 248,19

*D) Натрий тиосульфаты.

*B) Броматометриялық.

*B) Фенилантронил қышқылы (Е0 = +0,88 B).

*D) Fe2+

C) *Индикаторсыз да, индикатормен де.

*A) Ks(AgJ) = 8,3·10-17

*A) Cl-, Br-, CN-

*C) KSCN
499. Меркурометриялық титрлеуде қолданылатын реакция:

*A) 2Cl^-+Hg_2^(2+)→Hg_2 Cl_2
500. Фольгард әдісінің индикаторы:

*B) NH4Fe(SO4)2·12H2O

*C) Индикатормен де, индикаторсыз да.

*С) AgNO3

*В) Калий хроматы.

*Е) PO_4^(3-) ионы болса.

*А) Металлохромды.

*Е) Адсорбциялық.

*E) HO"OC" H_2 C-N

CH_2 COOH
508. Комплексон - ІІІ ерітіндісін стандарттайтын бастапқы зат:

*D) MgSO4·7H2O

*A) Мурексид.

*A) Шарап қызылдан - көкке.

*B) Комплекстүзу.

*С) 1
513. Эриохром-қара индикаторы:

*С) Металлохромды.
514. «Трилон-Б» қысқартылған формуласы:

*С) Na2H2Y·2H2O

*В) pT = pM

*A) HOOCH_2 C

NaOOCH_2 C >NCH_2 CH_2 N

CH_2 COOH ·2H2O

517. Комплексон - IІ формуласы:

*A) HOOCH_2 C

HOOCH_2 C >NCH_2 CH_2 N

CH_2 COOH

*D) Рефрактометрия.

*E) Поляриметрия.

*Е) Оптикалық тығыздық – D.

*В) Оптикалық жұтылу мен толқын ұзындығы арасындағы қисықтық байланыс.

*A) Жұтылу спектрі - жұтылған жарықтың толқын ұзындығы.

*A) Колориметрия.

*D) Жоғарғы спектралды аймақтағы жарық бөлігін анықтау үшін.

*A) I=I_0⋅10^(-ECh)

*С) Бугер-Ламберт-Бер заңымен.

*C) D=lg⁡〖I_0/I〗

*E)
529. Бугер-Ламберт-Бер заңының теңдеуі:

*A)

530. Ультракүлгін аймағындағы оптикалық диапазон:

*380-780 нм

*0,78-250 мкм

A) *

E) *1

Е) *Потенциометрия.

C) *

B) *H+, MnO4-/Mn2+

C) *Pt/Fe3+/ Fe2+

B) *Pt /Sn4+, Sn2+

A) *Sn0/Sn2+//Hg2+/Hg0

D) *NaOH және Na2CO3 жартысы.

D) *Тотықсыздандырғыш.

E) *Тотықтырғыш.

C) *

D) *4
546. Cутегі электродының потенциалы -0,295В тең ерітіндінің рН:

E) *5
547. 250С температурадағы таза су ерітіндісіне батырылған сутегі электродының потенциалы:

D) *-0,413

*D) Хлоркүміс электроды.

*A) Сутегі электроды.

A) *

A) *

*A) Жұмысшы электроды потенциалы – титрант көлемі.

*D) Хлоркүміс электроды.

*В) Потенциометрия.

*D) Потенциал - титрант көлемі.

*Е) Ешқандай индикатор қолданылмайды.

*Е) Нернст теңдеуімен.

*C) –0,059

*D) Сутегі.

*A) Платина электроды.

*B) Коломель электроды.

*C) Хлоркүміс электроды.

*B) Тамшылап тұрған сынап электроды.

*D) Желатин.

C) *Полярография.

B) *Na2SO3

*A) Жартылай толқын потенциалдардың айырымын арттыру үшін

*C)
569. Илькович теңдеуі:

1. 
   *
   

570. Полярография әдісінде беттік белсенді зат қолданылады:

*С) Полярограммада максимумдар алу үшін.
571. Ерітіндіге фондық электролит енгізгенде шектеледі:

*С) Миграциялық ток.

A) *H+
573. Кулонометрия әдісінің тұрақты потенциалда ерітіндіден өткен токтың мөлшерін анықтау үшін қолданады:

E) *Уақытқа байланысты ток күшінің интегралдануы.
574. Заттың электрохимиялық түрленулеріне сандық түрде жұмсалынған токтың мөлшерін өлшеуге негізделген әдіс:

*D) Кулонометрия.

*А) Ток бойынша электрохимиялық процестердің 100 % шығыммен жүруі.

*А) Электролизге.

*B) Тұрақты потенциалдағы кулонометрия.

*A) Ток күшінің уақытқа көбейтіндісі.

*B) Кулонометр.

*D) Ток мөлшерін.

*В) Жартылай толқын потенциалы.

*А) Ток күші - титрант көлемі.

*Е) Хроматография.

*С) Детектор.

*B) Таралу.

*E) Бағаналық.

D) *RNa+K+=RK+Na+

D) *RSO3
589. Анионит:

C) *RNH3OH
590. Жұқа қабаттық хроматографияда затты талдауға мүмкіндік беретін негізгі параметр:

*D) - бөлу факторы.

E) *Хроматография.

*B) Газ,сұйықтық, газ-сұйықтық.

*B) Катиониттер.

*C) Аниониттер.

*B) Тұндыру.

B) *Шың биктігі.

*C) Ұсталу уақыты.

*A) Активтелген көмір

*D) Газ-сұйықтық.

*D) Аниониттер.

*С) Катиониттер.

*В) Анықталатын заттың ерітіндісін бағанадан өткізу арқылы адсорбенттің қозғалмалы иондарын электролит иондарымен алмастыруға, яғни ионалмасу процестеріне негізделген.

*!Протолиттік реакциясының мәні

*+протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы
#2

*!Судың протондану реакциясы

*+H2O + H2O↔H3O+ + OH-
#3

*!Бренстед- Лоуридің протолиттік теориясы бойынша қышқыл

*+еріткішпен әрекеттескенде протонды бөліп шығару қабілеті бар бөлшектер
#4

*!Бренстед - Лоуридің протолиттік теориясы бойынша негіз

*+еріткішпен әрекеттескенде протонды қосып алу қабілеті бар бөлшектер
#5

*![H+] = Cқышқыл болатын электролиттер

*+сұйытылған. күшті қышқылдардың ерітінділері
#6

*![OH-] = Cнегіз болатын электролиттер

*+сұйытылған. күшті негіздердің ерітінділері
#7

*!Әлсіз бір қышқылды негіз ерітінділеріндегі гидроксид ионының концентрациясын есептеу формуласы, моль/л

*+√Kb∙Cb
#8

*!Әлсіз бір қышқылды негіз ерітінділеріндегі гидроксилді көрсеткішті есептеу формуласы

*+рKb −1/2 lgСb
#9

*!Сулы ерітіндідегі тек амфолиттер

*+HPO42- , HCO32-
#10

*!Cулы ерітінділердегі амфолит молекуласы

*+K2H2PO4
#11

*!Күшті негіз ерітіндісінің сутектік көрсеткішін есептеу формуласы

*+14+lg[OH-]
#12

*!Әлсіз бір қышқылды негіз ерітінділеріндегі сутектік көрсеткішті есептеу формуласы

*+14 − 1/2pKb + 1/2lgCb
#13

*!Протолиттік теория тұрғысынан сулы ерітіндідегі C6H5COOH қышқылына қосарланған негіз

*+C6H5COO-
#14

*!Протолиттік теория тұрғысынан лиат ионы

*+OH−
#15

*!Протолиттік теория тұрғысынан лионий ионы

*+C2H5OH2+
#16

*!Протолиттік теория тұрғысынан лионий ионы

*+.H3SO4+
#17

*!pH + pOH = 14 болғанда, ерітінді ортасы

*+.бейтарап
#18

*!Күшті қышқылдың иондану дәрежесі – α тең

*+1
#19

*!Әлсіз қышқыл ерітінділеріндегі H+ сутек ионының концентрациясын есептейтін теңдік

*+cжалпы∙α
#20

*!Иондану константа мәні бойынша ең күшті қышқыл

*+Ka(HIO3) = 1,6∙10-1
#21

*!Иондану константасы бойынша ең әлсіз қышқыл

*+Ka(HIO) = 2,3∙10-11
#22

*!Иондану константа көрсеткішінің мәні бойынша ең күшті қышқыл

*+рКа(аминсірке) = 9,77
#23

*!Диссоциациялану константасының мәні бойынша ең әлсіз негіз

*+Kb(дифениламин) =7,1 ∙10-14
#24

*!Әрекеттесуші массалар заңын қолданады

*+әлсіз электролиттердің сұйытылған ерітінділеріне
#25

*!Әлсіз электролиттер орналасқан қатар

*+NH4OH, H2SO3, HNO2
#26

*!Күшті электролиттер орналасқан қатар

*+CH3COONH4, NH4Cl, HNO3
#27

*!Күшті электролиттердің иондану константасын K есептеу формуласы

*+cα2
#28

*!Реакция ортасының pH-ын 14 − 1/2pKb + 1/2lgcb формуласымен есептейтін электролит

*+NH4OH
#29

*!Сірке қышқылының автопротолиз реакциясы

*+.CH3COOH +CH3COOH ↔ CH3COO- + CH3COOH2+
#30

*!Күкіртті қышқылдың иондануының бірінші сатысының сутек ионының концентрациясын есептейтін теңдік, K1=1,7∙10-2 , K2=6,2∙10-8

*+√1,7∙10-2 ∙ C(H2 SO3)
#31

*!Күшті электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясы

*+.H3O+ + OH- ↔H2O + H2O
#32

*!Әлсіз электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясы

*+.NH3 + CH3СOOH↔NH4+ + CH3COO-

#33

*+[H+]. = 10-7 = [OH-]

*!Әлсіз электролит аммоний гидроксиді ерітіндісіндегі сутек ионының концентрациясын есептеу формуласы

*+Kw/√C(NH4OH)∙K(NH4OH)
#35

*!Ерітіндінің сутектік көрсеткішін бір бірлікке төмендету үшін сутек ионының концентрациясын есе өсіреді

*+10
#36

*!0,01н HCI ерітіндісінің рОН-ы

*+12
#37

*!Ерітіндісінің сутектік көрсеткішін 0,5(pKa + pCa) теңдеуімен есептелетін электролит

*+HCN
#38

*!Ерітіндісінің сутектік көрсеткішін 14 - 0,5(pKb – pCb) теңдеуімен есептейтін электролит

*+NH4OH
#39

*!Сутек ионының концентрациясын cжалпы∙α теңдеуімен есептейтін электролит

*+HNO2
#40

*!HCl ерітіндісін сумен 10 есе сұйылтқанда, ерітінді рН-ның мәні өзгереді

*+бір бірлікке кемиді
#41

*!Тұз қышқылы ерітіндісін сумен 100 есе сұйылтқанда, ерітіндінің сутектік көрсеткішінің мәні

*+.2 бірлікке өседі
#42

*!Калий гидроксиді ерітіндісін сумен 100 есе сұйылтқанда, ерітінді pН-ның мәні

*+.2 бірлікке кемиді
#43

*!Концентрациясы 0,1 моль/л аммиак ерітіндісінің pOH-ы, pK(NH4OH = 4,76)

*+.2,9
#44

*!Концентрациясы 0,1 моль/л аммиак ерітіндісінің pH-ы, pK(NH4OH = 4,76)

*+.11,1
#45

*!Сутек ионының концентрациясы 2,0∙10-4 М ерітіндіcіндегі гидроксид ионының концентрациясы

*+.5,0∙10-11
#46

*!0,01моль/л KOH ерітіндісінің сутектік көрсеткішінің мәні

*+.14 + lg10-2
#47

*!Концентрациясы 0,005 моль/л барий гидроксиді ерітіндісінің сутектік көрсеткішінің мәні

*+12,0
*!Қышқылдық буферлік жүйе

*+әлсіз. қышқылдан және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы

*!Негіздік буферлік жүйе

*+әлсіз негізден және оның күшті қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы
#3

*!Аммоний буферлік жүйенің құрамы

*+NH4OH + NH4Cl
#4

*!Қышқылдық буфер ерітінділеріндегі сутек иондарының концентрациясын есептеу формуласы

*+[H+] = Ka∙ Ca/СS

#5

*!Қышқылдық буферлі ерітінділердің сутектік көрсеткішінің мәнін есептеуге қажетті шамалар

*!Қышқылдық буферлі ерітінділердің сутектік көрсеткішінің мәнін есептейтін Гендерсон-Гассельбах теңдеуі

*+pKa – lgCa/CS.
#7

*!Негіздік буфер жүйесін 100 есе сумен сұйылтқанда оның рн-ның мәні

*+өзгермейді
#8

*!Қышқылдық буфер жүйесін 100 есе сумен сұйылтқанда оның сутектік көрсеткішінің мәні

*+өзгермейді
#9

*!Буферлік әсер сақталатын буферлік аудан

*+pH = pK±1
#10

*!Сутектік көрсеткішін pKb−lg Cb/CSформуласымен есептейтін буферлік жүйе

*+NH4OH.+ NH4Cl
#11

*!Қайтымсыз гидролизденетін тұздың реакция теңдеуі

*+Al2S3+6H2O↔2Al(OH)3 + 3H2S
#12

*!Қышқылдық буферлік жүйелердің рH-ын минималды мәнінен максималды мәнге дейін өзгерту үшін қолданатын қатынас

*+CHAn/.CKtAn
#13

*!Қышқылдық буферлі жүйенің сутектік көрсеткішін біртіндеп өзгеретін ерітінді дайындау үшін өзгертіліп отыратын қатынас

*+Сқышқыл / Стұз
#14

*!Негіздік буферлі жүйенің сутектік көрсеткішін біртіндеп өзгеретін ерітінді дайындау үшін өзгертіліп отыратын қатынас

*+Снегіз / Стұз
#15

*!Жүйелік талдауда ерітінді ортасының сутектік көрсеткішінің мәні 4,7 болу үшін қолданатын буферлік жүйе

*+ацетат. буфері
#16

*!Реакция ортасы pH = 9,3 болу үшін қолданатын буферлік жүйе

*+аммоний. буфері
#17

*!Алюминий хлориді ерітіндісінің гидролизін күшейтетін қосылыс

*+Na2CO3
#18

*!Гидролизге ұшырамайтын тұз

*+NaCl
#19

*!Гидролиздену CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH+ реакциясының ортасынының pH-ын есептейтін теңдік

*+7 + 1/2 pKa -1/2 pCs
#20

*!Гидролиздену NH4+ + CH3СOO- + H2O ↔NH4OH + CH3COOH реакциясының ортасының pH-ын есептейтін теңдік

*+7 + 1/2 pKa -1/2 pKb
#21

*!Гидролиздену NH4+ + H2O↔NH4OH + H+ реакциясының ортасының pH-ын есептеу формуласы

*+7 - 1/2 pKb +1/2 pCs
#22

*!Аммонийлы буферлі жүйесінің буферлік әсерін сипаттайтын реакция теңдеуі

*+NH4OH+ H+ = NH4+ + H2O
#23

*!Ацетатты буферлі жүйенің буферлік әсерін сипаттайтын реакция теңдеуі

*+CH3СOO- + H+ = CH3COOH.
#24

*!Гидролизге ұшырайтын катион

*+Аl3+
#25

*!Гидролизге ұшырайтын анион

*+S2-
#26

*!Сутегі ионының концентрациясын KbCb/Cs формуласымен есептейтін буферлік жүйе

*+НСOОН+НСООNa
#27

*!Сутектік көрсеткішін 14 - pKb + lgCb/Cs формуласымен есептейтін буферлік жүйе

*+NH4OH+NH4Cl

5-3-9

*+9,0
#29

*!0,10 моль/л сірке қышқылы және 0,01 моль/л натрий ацетаты ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда түзілген буферлік жүйенің сутектік көрсеткіші, pKa =4,76

*+3,76
#30

*!Құрамы 0,1M CH3COOH және 0,1M CH3COONa тұратын буферлік жүйенің сутектік көрсеткіші,pK(CH3COOH) =10-5

*+5,00
#31

*!Концентрациялары тең және көлемдері бірдей қышқыл мен тұздан тұратын буферлік жүйенің сутектік көрсеткіші, Ka =10-5

*+.5,0
#32

*!Қышқыл концетрациясы 0,1 моль/л және тұз концентрациясы 0,01 моль/л буферлік жүйенің сутектік көрсеткіші, Ka =10-6

*+5
#33

*!Талдауда гидролиз реакциясын қолдану арқылы анықтайтын катиондар

*+Sb3+, Bi3+

*!Ерітіндісінің ортасы pH = 7 + 1/2pKa − 1/2pCS формуласымен есептейтін тұз

*+CH3COONa
#35

*!Гидролизденгенде түзілген ерітінді ортасының сутектік көрсеткіші концентрациясына тәуелсіз тұз

*+CH3COONH4

#36

*+7+1/2lgCs + 1/2рKa

*+қосылыстың тотыққан және тотықсызданған түрлерінің ерітіндісіне батырылған бейтарап электродтың потенциалы

*!Тотығу-тотықсыздану жұбының стандартты редокс потенциалына сәйкес келетін стандартты жағдай

*+[Ox] = [Red] = 1 моль/л
#3

*!Жартылай тотықсыздану Ох + ne ↔ Red реакциясының тотығу-тотықсыздану потенциалын өрнектейтін Нернст теңдеуі

*+φ( ох/red) = φ0(ох/red) + 0,059/n(lg aox/ared)
#4

*!Тотығу-тотықсыздану потенциалының шамасына ерітінді pН мәнінің өзгеруі әсер етпейтін редокс жұптары

*+I2/2I-, Fe3+/Fe2+
#5

*!Тотығу-тотықсыздану потенциалы ерітінді pН–на тәуелді жартылай тотықсыздану реакциясы

*+IO- +2H+ + 2e → I- + H2O
#6

*!Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын анықтайтын шама

*+электрқозғаушы күштің мәні
#7

*!Стандартты жағдайда тотығу-тотықсыздану реакциясының жүру бағытын есептеу формуласы

*+φ0ox − φ0red
#8

*!Жүйенің тотығу-тотықсыздану потенциалына сутегі ионының концентрациясы ең жоғары әсер ететін реакция

*+Cr2O72- + 6e +14H+ → 2Cr3+ + 7H2O.
#9

*!Жүйенің тотығу-тотықсыздану потенциалына сутегі ионының концентрациясы ең жоғары әсер ететін реакция

*+Mn2+ −5e + 4H2O → MnO4- + 8H+

#10

*+жұптың.тепе-теңдік константасы

*!Тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасының өрнегі

*+10(φ0Ox −φ0Red)∙n /0,059
#12

*!Тотығу-тотықсыздану реакциясының тереңдігін есептейтін теңдеу

*+10(φ0Ox − φ0Red)∙n /0,059
#13

*!Соңына дейін жүретін тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасының мәні

*+Km-m ≥ 108

#14

*+ерітіндінің.иондық күшіне

*!ClО3- ионы Cl- ионына тотықсызданғандағы ClО3- /Cl- жұбының

тотығу-тотықсыздану потенциалын есептейтін Нернст теңдігі

*+φ (СlO3- /Cl-) = φ0(СlO3- /Cl-) +0,059/6∙ lg [СlO3-] ∙[H+]6/ [Cl-]

*!Ox + ne ↔ Red жартылай тотықсыздану реакциясының потенциал шамасына ерітіндінің иондық күшінің әсерін бейнелейтін теңдеу

*+φ0(ох/red) + 0,059/n(lg[ox] ∙fox / [red]∙ fred)
#17

*!Стандартты редокс потенциалдары φ0(BrO3-/Br-) = + 1,45B φ0(Br2/2Br-) = +1,09B тең болатын BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O реакциясының (T= 298 К) электрқозғаушы күші, B

*+0,36
#18

*!Сутегі электроды потенциалы мен ерітінді рН-ы арасындағы тәуелділікті көрсететін теңдеу

*+ (-0,059)рН
#19

*!Ең күшті тотықтырғыш қасиет көрсететін тотығу-тотықсыздану жұбы

*+φ0(BiO3-/Bi3+) = +1,80В
#20

*!Ең күшті тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін тотығу-тотықсыздану жұбы

*+φ0(S2O32-/S4O62-) = +0,09В
#21

*!Реалды потенциалы стандартты потенциал шамасынан төмен болатын редокс жұбының Sn4+/Sn2+ (φ =0,15B) тотыққан және тотықсызданған түрлері концентрацияларының қатынасы

*+1:10
#22

*!Реалды потенциалы стандартты потенциал шамасынан жоғары болатын редокс жұбының Sn4+/Sn2+ (φ = 0,15B) тотыққан және тотықсызданған түрлері концентрацияларының қатынасы

*+10:1
#23

*!Стандартты потенциалы φ0(MnO4- /Mn2+) = +1,51В, [MnO4-] = [Mn2+] = 1моль/л және сутектік көрсеткіші 5-ке тең редокс MnO4- /Mn2+жұбы потенциалының мәні, B

*+1,451
#24

*!Ерітінді pН = 0 және Т = 298 К болғандағы сутек электродының потенциалының мәні, В

*+нольге тең
# 25

*!Стандартты редокс потенциалдары φ°(BrO3-/Br-) = +1,42 B және φ°(Br20/2Br-) = +1,09 B тең жүйедегі BrO3- + 5Br- + 6H+ → 3 Br20 + 3H2O реакциясы

*+оңнан солға қарай жүредi
#1

*!Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс

*сутектік

*металдық

*коваленттік

*+донорлы-акцепторлы
#2

*!Сулы ерітіндідегі комплексті қосылыстың иондануы

*екінші сатысында күшті электролиттер сияқты ионданады

*бірінші және екінші сатысында да әлсіз электролиттер сияқты ионданады

*алдымен әлсіз электролиттер сияқты ионданады, түзілген комплексті ион күшті электролиттер сияқты ионданады

*+алдымен. күшті электролиттер сияқты ионданады, содан соң түзілген комплексті ион әлсіз электролиттер сияқты сатыланып ионданады
#3

*!0,1 моль/л ерітіндісіндегі кадмийдің тұрақты комплексті ионы

*+Kт-сыз[Fe(CN)6]3- =1,0∙ 10-31

*Kт-сыз[Cu(CN)4]2- =1,0∙ 10-24

*Kт-сыз[Ag(CN)2]2- =1,0∙ 10-21

*Kт-сыз[Cd(CN)4]2- =7,66∙ 10-18
#4

*!Иминодисірке қышқылы HOOC − CH2 − NH−CH2− COOH лигандасының дентаттылығы

*+тридентатты

*монодентатты

*тетрадентатты

*пентадентатты
#5

*!Комплексті қосылыстың тұрақтылық константасының мәні неғұрлым жоғары болса, соғұрлым

*реакция қайтымды

*+комплексті қосылыс тұрақты
#6

*!Темір (III) гексацианоферраты (II) комплексті қосылысының формуласы

*+Fe4[Fe(CN)6]3
#7

*!Тұрақтылығы ең төмен комплексті ион

*+β([Hg(NO2)4]2-) = 13,54
#8

*!Хлоропентааммин платина (IV) хлоридіне сай келетін комплексті қосылыс

*+[PtCl(NH3)5]Cl3
#9

*!K3[Fe(C2O4)3] қосылысының атауы

*+ калий триоксалатоферраты (III)
#10

*!Полидентатты комплексті қосылыс

*+Na2[Fe(SO4)2 ]
#11

*!0,1 М ерітіндісіндегі кадмий ионының концентрациясы ең жоғары болатын оның комплекcті ионы

*+КT[CdCl4]2- = 2,0·10-2
#12

*![Ag(N H3)2]Cl қосылысының тұрақтылық константасының өрнегі

*+[[Ag(NH3)2]+] / [Ag]+ ∙[NH3]2
#13

*![Ag(S2O3)2]3- ионының комплекс түзушінің кординациялық саны және лиганда дентаттылығы

*+4 және 2
#14

*! K3[Fe(C2O4)3] қосылысындағы комплексіндегі комплекс түзушісінің кординациялық саны

*+3
#15

*!Комплекстүзушінің тотығу дәрежесі +4-ке тең [Pt(NH3)4(CN)4]x комплексті ионының заряды және координациялық саны

*+0 және 8

*!Күйдірілген тұнбаның массасын өлшеуге негізделген анализ әдісі

*+гравиметриялық
#2

*!Гравиметриялық анализ әдісі негізделген заң

*+құрам тұрақтылық
#3

*!Гравиметриялық анализ әдісі негізделген заң

*+массалар сақталу
#4

*!Гравиметриялық анализ әдісі негізделген заң

*+химиялық эквиваленттер
#5

*!Гравиметриялық анализ әдісіне жатады

*+айдау
#6

*!Гравиметриялық анализ әдісі

*+тұндыру
#7

*!Гравиметриялық анализ әдісі

*+бөлу
#8

*!Аморфты тұнба түзілетін жағдайда, оның гравиметриялық түрінің массасы болу керек, г

*+0,10 - 0,20
#9

*!Кристалл тұнба түзілетін жағдайда, оның гравиметриялық түрінің массасы болу керек, г

*+0,30 - 0,50
#10

*!Гравиметрияда тұнбаны кептіру температурасы

*+1000С
#11

*!Темірді гравиметриялық анықтаудағы оны тұнбаға түсіруші реагент

*+амоний гидроксиді
#12

*!Темірді гравиметриялық анықтаудағы оның тұндырылған түрі

*+Fe(ОH)3
#13

*!Темірді гравиметриялық анықтаудағы оның өлшеу түрі

*+Fe2О3
#14

*!Мор тұзының құрамындағы темірді анықтауда оның тұнбасын қай ионнан жуады

*+SO42-
#15

*!Күмісті анықтаудағы оның гравиметриялық түрі

*+АgСI
#16

*!Күмісті гравиметриялық анықтаудағы оның тұндырылған түрі

*+АgСI
#17

*!Аморфты тұнбаны сүзу үшін қолданатын сүзгі қағазы

*+қызыл белдеулі
#18

*!Аморфты тұнбаны сүзу үшін қолданатын сүзгі қағазы

*+қара белдеулі
#19

*!Құрылымы бойынша аморфты тұнба

*+Fe(OH)3
#20

*!Құрылымы бойынша аморфты тұнба

*+Al(OH)3
#21

!Гравиметриялық анализ әдісінде тұнбаға түсіруші реагенттің қосылатын мөлшері артық болу керек

*+ 1.5есе
#22

!Гравиметриялық анализ әдісі негізделген

*+ анықтайтын компонентті аз еритін қосылыс күйінде бөліп алуға
#23

*!Гравиметриялық анализ әдісінде өлшенді массасын анықтайды

*+тұндырылған түрдің сипатымен
#24

*!Гравиметриялық түр – бұл, анықтлатын компоненттің

*+аз еритін қосылысының кептірілгеннен немесе күйдірілгеннен кейінгі тұнбасы
#25

*!Гравиметриялық анализ әдісіндегі аналитикалық белгі

*+кептірілген. және күйдірілген тұнбаның массасы
#26

*!Гравиметриялық фактор - бұл анықтайтын компоненттің

*+стехиометриялық түрдегі молярлы массасының оның гравиметриялық түрінің молярлы массасына қатынасы
#27

*!Темірді гравиметриялық анықтауда пайдаланатын аналитикалық факторды есептеу теңдігінің F 2M(Fe) / MFe2O3= 0,6994 алымындағы шама

*+анықталатын зат
#28

*!Темірді гравиметриялық анықтауда пайдаланатын аналитикалық факторды есептеу теңдігінің F 2M(Fe) / M(Fe2O3) = 0,6994 бөліміндегі шама

*+гравиметриялық түр
#29

*!Кристалл тұнба түзілетін жағдайда сынама өлшендісінің массасын есептейді

*+0,5∙F
#30

*!Аморфты тұнба түзілетін жағдайда сынама өлшендісінің массасын есептейді

*+.0,1∙F
#31

*!Мырышты гравиметриялық анықтаудағы оның гравиметриялық түрі

*+Zn2P2O7
#32

*!Магнийді гравиметриялық анықтаудағы оның гравиметриялық түрі

*+Mg2P2O7
#33

*!Мырышты гравиметриялық анықтаудағы оның тұндырушы реагенті

*+NaH2PO4 + NH4OH
#34

*!Кальцийді гравиметриялық анықтаудағы оның гравиметриялық түрі

*+CaO
#35

*!Кальцийді гравиметриялық анықтаудағы оның тұндырылған түрі

*+Ca2C2O4
#36

*!Гравиметриялық анализде тұнбаның толық түсуіне әсер етеді

*+аттас ион
#37

*!Гравиметриялық анализде тұнбаның ерігіштігін артырады

*+аттас емес ион
#38

*!Никелдің тұндырылған түрін алу үшін қолданатын реактив

*+диметилглиоксим
#39

*!Алюминийді гравиметриялық анықтаудағы оның негізгі тұндырушы реагенті

*+оксихинолин
#40

*!Кристалды тұнба алғанда

*+тұндырғышты тамщылатып жәй қосады
#41

*!Аморфты тұнба алғанда

*+тұндырылған тұнбаны бірден тез сүзеді
#42

*!Гравиметрияда тұндырылған тұнбаны бірден тез сүзетін тұнба

*+AI(OH)3
#43

*!Тұндырылған тұнбаны бірден тез сүзетін тұнба

*+Fe(OH)3
#44

*!Кальцийді анықтағанда, оның гравиметриялық түрі кальций сульфаты болса, оның гравиметриялық факторы

*+F = M(Ca)/M(CaSO4)
#45

*!P2O5 анықтағанда, оның гравиметриялық түрі Mg2P2O7 болғанда, оксидтің гравиметриялық факторы

*+F = M(P2O5)/M(Mg2P2O7)
#46

*!Барийды анықтағандағы өлшеу түрі барий сульфаты болғанда, оның гравиметриялық факторы

*+F = M(Ba)/M(BaSO4)
#47

*!ВаСI2 ·2Н2О өлшендіден барийді гравиметриялық анықтауда тұндырылған

тұнбаны жуатын ион

*+Cl-
#48

*!Гравиметриялық талдауда BaSO4 таза тұнбасын алу үшін тұндырғыш ретінде қолданылатын барий тұзы:

*+BaCl2
#49

*!Орташа сынаманы алу принципі

*+әр нүктеден алады

*!Тұнбаның массасы тұрақтандырылған болып саналады, егер оның аналитикалық таразыда өлшенген массаларының бір-бірінен айырмашылығы болса, г

*+0,0002
#51

*!Өлшеудегі ауытқу немесе қателік

*+өлшенетін шаманың нақты мәнінен өлшеу нәтижесінің ауытқуы
#52

*!Гравиметрияда сүзгі қағазды таңдауда еске алатын жағдай

*+тұнбаның құрылымы
#53

*!Гравиметрияда тұнбаны жуатын ең ыңғайлы сұйықтық

*+айдалған су
#54

*!Гравиметрияда темірді анықтау нәтижесі дұрыс болады, егер

*+аммиакпен тұндыруды сұйылтылған ерітіндіден қыздыру арқылы жүргізсе
#55

*!Графиметриялық анализ әдісінде жүргізілмейтін іс әрекет

*+индикатор қосу және титрлеу
#56

*!Гравиметриялық әдіспен анықтау схемасы Ca2(PO4) → Mg2P2O7 бойынша фосфордың массасын есептеу формуласы

*+.2M(P)/M(Mg2P2O7) ∙m(Mg2P2O7)
#57

*!Гравиметриялық әдіспен анықтау схемасы Ca2+ → CaCO3 → CaO бойынша кристалды тұнба түзілетін жағдайдағы кальцийдің массасын есептеу формуласы

*+.M(Ca)/M(CaO) ∙m(CaO)
#58

*!Гравиметриялық әдіспен анықтау схемасы Al3+→ Al(OH)3 → Al2O3 бойынша аморфты тұнба түзілетін жағдайдағы алюминийдің массасын есептеу формуласы

*+2M(Al)/M(Al2O3) ∙m(Al2O3)
#59

*!Гравиметриялық әдіспен анықтау схемасы Fe3+ → Fe(OH)3 → Fe2O3 бойынша аморфты тұнба түзілетін жағдайдағы темірдің массасын есептеу формуласы

*+2M(Fe)/M(Fe2O3) ∙m(Fe2O3)
#60

*!Магнезит үлгісін өңдеу арқылы массасы 0,2575 г Mg2P2O7 өлшеу түрі алынды.Үлгідегі магнийдің массасын есептеу формуласы

*+2M(Mg)/M(Mg2P2O7)∙0,2575
#61

*!Гравиметриялық форманың құрамындағы анықтайтын элементтің массалық үлесін есептеу формуласы

*+F∙× m(грав.түр)/m(өлшенді) ×100
#62

*!Гравиметриялық форманың құрамындағы анықталатын элементтің массасын есептеу формуласы

*+.m(грав.түр)∙F
#63

*!Гравиметриялық түрі тұндырылған түріне сәйкес келетін қосылыстар

*+.AgNO3, BaCl2
#64

*!Тұнбаны қоспалардан тазарту үшін әсері ең жоғары тәсіл

*+қайта тұндыру
#65

*!Изоморфизм құбылысының физикалық мәні

*+ластайтын. зат тұнбаның кристалл торын құруға қатысады
#66

*!Гравиметриялық анализді орындағанда коллоид ерітіндісі түзілмеуі үшін

*+тұндыру кезінде электролит - коагулятор қосады
#67

*!Тұнбаға түсіруші реагенттерге қойылатын талаптар

*+тұнба бетінде нашар адсорбцияланып, қыздырғанда оңай ұшып кетуі тиіс
#68

*!Гравиметрия әдісінде тұндырылған түрге қойылатын талаптар

*+химиялық. таза, құрамы тұрақты, жақсы сүзілетін болуы тиіс
#69

*!Аморфты тұнбаның түзілу жағдайлары

*+ерітіндіні. ыстық күйде, электролит (коагулятор) қатысында, үздіксіз араластыра отырып жылдам тұнбаға түсіреді

#70

*+гравиметриялық. түрдегі анықталатын заттың мөлшерi неғұрлым аз болуы тиіс

*!Бірдей жағдайларда кристалды тұнбаның бетіне ең алдымен адсорбцияланатын иондар

*+көп зарядты иондар
#72

*!Зарядтары тең болғанда тұнбаның бетіне ең алдымен адсорбцияланатын иондар

*+концентрациясы жоғары иондар
#73

*!Концентрациясы тең болғанда тұнбаның бетіне ең алдымен адсорбцияланатын иондар

*+ең үлкен зарядты иондар
#74

*!Лабораториялық сынаманы іріктеу кезінде орындайтын операциялар

*+ұсақтау. және араластыру
#75

*!Темірді Мор тұзынан гравиметриялық анализ әдісімен анықтауда кедергі келтіретін ион

*+SO42-
#76

*!Гравиметриялық түрді алу үшін, тұнбаны

*+тұрақты массаға дейін кептірілу не күйдірілу керек
#77

*!Гравиметриялық әдіспен анықтау схемасы AgNO3 → AgCl бойынша күмістің массасын есаптеу формуласы

*+m(Ag) = m(AgCl) × M(Ag)/M(AgCl)
#78

*!Мырышты гравиметриялық анықтаудағы оның тұндырылған түрі

*+ZnNH4PO4
#79

*!Магнийді гравиметриялық анықтаудағы оның тұндырылған түрі

*+MgNH4PO4
#80

*!Магнийді гравиметриялық анықтаудағы оны тұнбаға түсіруші реагент

*+NaH2PO4 + NH3
#81

*!Шамасы бойынша ауытқу түрлері

*+абсолюттік. және салыстырмалы
#82

*!Өрескел қателіктің пайда болу себебі

*+бюретканы, пипетканы дұрыс қолданбаудан
#83

*!Өрескел қателіктің пайда болу себебі

*+затты өлшеу кезіндегі жіберілген қателіктен
#84

*!Өрескел қателіктің пайда болу себебі

*+өлшеуіш колбада затты еріту кезіндегі ұқыпсыздақтан
#85

*!Стандартты ауытқу шамасын есептеу формуласы

*+√∑(xi–x)2/n-1.
#86

*!Анализ нәтижесін математикалық өңдеуде қолданылатын орта шаманы есептеу формуласы

*+.∑xi/n
#87

*!Дисперсияны есептеу формуласы

*+(xi–x)2/n-1
#88

*!Анализ нәтижесін математикалық өңдеуде қолданатын орта шаманың стандартты ауытқуын есептеу формуласы

*+.√∑(xi–x)2/n-1
*Қышқылдық-негіздік титрлеу әдісі*1*53*1*
#1

*!Титранты қышқыл болатын титрлеу әдісі

*+ацидиметрия
#2

*!Титранты сілті болатын титрлеу әдісі

*+алкалиметрия
#3

*!Эквивалентінің молярлық массасы молярлық массасынан үш есе үлкен қосылыс

*+H3PO4
#4

*!Эквивалентінің молярлық концентрациясы молярлық концентрациясынан екі есе үлкен қосылыс

* +H2SO4
#5

*!Моляльдік концентрацияны есептейтін өрнек

*+m(x)/M(x)/m(ер-кіш)
#6

*!Көлемі 1,00 мл титрантпен немесе жұмыс ерітіндісімен эквивалентті мөлшерде әрекеттесетін анықтайтын заттың граммен алынған массасы (г/мл)

*+анықтайтын зат бойынша титр
#7

*!Стандартты ерітінділерді дайындауға қажетті бастапқы A заттың массасын есептеу формуласы

*+c(1/z∙A)·M(1/z∙A)·Vк

# 8

*+эквиваленттің молярлық концентрациясы

*!Массасы 100 г ерітіндідегі еріген заттың массасымен өрнектелетін концентрация (%)

*+массалық үлес
#10

*!Эквиваленттер заңының математикалық өрнегі

*+n(1/zT) = n(1/zX)
#11

*!Көлемі 1,00 мл ерітіндідегі еріген заттың массасымен анықталатын концентрация (г/мл)

*+титр
#12

*!Көлемі 1,00 л ерітіндідегі еріген заттың массасымен анықталатын концентрация (г/л)

*+массалық концентрация
#13

*!Анықтайтын зат бойынша титр

*+анықтаушы реагенттің немесе жұмыс ертіндісінің 1 мл көлемімен эквивалентті мөлшерде әрекеттесетін анықтайтын заттың граммен алынған массасы
#14

*!Титрияметриялық талдаудың негізін құрайтын заң

*Вант-Гофф заңы

*+эквиваленттер заңы
# 15

*!Пипетка дәлдігі (мл)

*+0,02
#16

*!Бюретка дәлдігі (мл)

*+ 0,02
#17

*!Титриметриялық талдауда титрлеуге өлшеп алынатын ерітіндінің ең аз көлемі (мл)

*+10,00
#18

*!Қышқылдық-негіздік индикаторлардың түс ауысу аралығының сутектік көрсеткішінің мәнін есептейтін теңдік

*+pH=pK_HInd±1
#19

*!Кез келген титрлеуді аяқтайды

*+pT = pH.

#20

*+1/10, 10/1

*!Фенофталеин индикаторының pT-ның мәні

*6

*7

*+9
#22

*!Метилқызылғылт сары индикаторының pT-ның мәні

*+ 4
#23

*!Бір түсті индикатор

*+фенофталеин

*! Бейтараптану әдісінің эквиваленттік нүктесінде әрекеттесуші заттардың

*+эквивалентінің моль сандарының қатынасы 1 : 1
#25

*!Полипротонды қышқылдарды сатылап титрлеуге болатын жағдай

*+К1/К2 ≥ 104
#26

*!Бюретка көмегімен өлшенген 21 мл ерітінді көлемінің дұрыс жазылуы

*+21,00 мл
#27

*!Титрі анықталған ерітінді

*+ II-ші стандартты ерітінді
#28

*! Кері титрлеуде

*!Жанама титрлеуде

*+талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшерін қосып, бөлінген өнімді титрлейді
#30

*!Сынама өлшендісі таразыда өлшеніп, өлшеуіш колбасында дайындалған ерітінді

*+титрі дайындалған немесе I – ші стандартты ерітінді
#31

*!Концентрациясын титрленген ерітінді бойынша анықталатын ерітінді

*+титрі анықталған ерітінді немесе II – ші стандартты ерітінді
#32

*!Қышқылдық ортадан сілітілік ортаға ауысқанда фенолфталеин индикаторының түсі өзгереді

*+түссізден – күлгінге
#33

*! «Ерітінді pН-ына байланысты ішкітоптасу нәтижесінде молекула құрылысының өзгеруінен индикаторлардың түсі өзгереді» -бұл теория

*+хромофорлы
#34

*! «Ерітінді pН-ына байланысты иондық тепе-теңдіктің ығысуынан және ішкі топтасу нәтижесінде молекула құрылысының өзгеруінен индикаторлардың түсі өзгереді» - бұл анықтамаға сәйкес келетін индикатор теориясы

*+хромофорлы-иондық
#35

*!Күшті қышқылды күшті негізбен титрлеуде қолданатын индикаторларды таңдайды

*+ титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеу секірме ауданындағы рН-тың мәніне сәйкес келетін индикаторларды
#36

*! Индикатрдың сандық сипаттамасы

*+тус ауысу аралығы
#37

*! Индикатрдың сандық сипаттамасы

*+титрлеу көрсеткіші
#38

*!Өлшенділерді судың кез келген мөлшерінде ерітуден дайындалған ерітінділердің әрқайсысын жеке титрлеуге негізделген тәсіл

*+жеке сынамалар әдісі
#39

*! Өлшеуіш колбасында дайындалған ерітіндіден пипетка көмегімен алынған ерітіндінінің белгілі көлемін титрлеуге негізделген тәсіл

*+ пипетрлеу әдісі
#40

*!Сірке қышқылы ерітіндісін натрий гидроксиді ерітіндісімен титрлеудің эквиваленттік нүктесіне дейін түзіледі

*+буферлік жүйе
#41

*!Сірке қышқылы ерітіндісін натрий гидроксиді ерітіндісімен титрлеудің эквиваленттік нүктесінде түзіледі

*+гидролизденетін тұз
#42

Эквиваленттік нүктедегі pH-тың шамасы 7- ден үлкен болатын қышқылдық-негіздік титрлеу

*+әлсіз қышқылды күшті негізбен
#43

*!Эквиваленттік нүктесі нейтралдау сызығына сәйкес келетін қышқылдық-негіздік титрлеу

*+күшті қышқылды күшті негізбен
#44

*!Эквиваленттік нүктесі рН < 7 ауданда болатын қышқылдық-негіздік титрлеу

*+әлсіз негізді күшті қышқылмен
#45

*!Талдауға алынатын сынама өлшендісінің массасы 2,5324 г болғандағы өлшеу дәлдігі (г)

*+0,0001
#46

*!Стандартты ерітінділерді дайындауда салыстырмалы қателігі төмен болатын қосылыс

*+M(Na2B4O7·10H2O) = 381,4г/моль
#47

*!Na2CO3+2HCI=H2CO3+2NaCI реакциясындағы натрий карбонатының эквивалентінің молярлық массасы, г/моль

*+53,0
#48

*! Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCI эквивалентінің молярлық массасы, г/моль

*+106,0

#49

*+49,00
#50

*!Бастапқы зат ретінде натрий тетраборатын қолданатын қышқылдық-негіздік титрлеу әдісі

*+ацидиметрия

*! Бастапқы зат ретінде қымыздық қышқылын қолданатын қышқылдық-негіздік титрлеу әдісі

*+алкалиметрия
#52

*! Бастапқы зат ретінде натрий карбонатын қолданатын қышқылдық-негіздік титрлеу әдісі

*+ ацидиметрия
#53

*!Индикатордың түсі өзгеретін pH мәнінің белгілі бір ауданы

*+түс ауысу аралығы
#62

*!Қышқылдық-негіздік титрлеудің алкалиметрия тәсілінде қолданатын негізгі индикатор

*+фенолфталеин.
#63

*!Қышқылдық-негіздік титрлеудің ацидиметрия тәсілінде қолданатын негізгі индикатор

*+метилқызыл. сары
#64

*!Көлемі 100 мл, концентрациясы 0,1 моль/л HCI ерітіндісі 0,1 моль/л NaOH ерітіндісімен титрлеудің эквивалентті нүктесіндегі [H+] мәні

*+10-7
#65

*!Көлемі 100 мл, концентрациясы 0,1 моль/л NaOH ерітіндісін 0,1 моль/л HCI ерітіндісімен титрлеудің эквивалентті нүктесіндегі рН –тың мәні

*+13
#66

*!T(A) · 1000/ M(1/zA) формуласымен есептеледі

*+эквиваленттің молярлы концентрация
#67

*!c(1/zA) · M(1/zA) / 1000 формуласымен есептеледі

*+титр
#68

*!x + т1 = A + B; т1+ т2 = C+ D теңдеулерімен жүретін кері титрлеудегі х эатының массасын есептеу формуласы

*+m(x) = c(1/z Т1) · V(Т1) - c(1/z Т2) · V(Т2) · M(1/zX) / V(x)
#69

*!x + т1 = A + B; т1+ т2 = C+ D теңдеулерімен жүретін кері титрлеуіндегі х эатының эквивалентінің молярлық концентрациясын есептейтін формула

*+c(1/zX) = c(1/z Т1) · V(Т1) - c(1/z Т2) · V(Т2) / V(x)
#70

*!x + A = B; B + т = C теңдеулерімен жүретін орынбасу титрлеуіндегі х эатының массасын есептейтін формула

*+m(x) = c(1/z Т) · V(Т) · M(1/zX)
#71

*!Na2CO3 пен NaOH қоспасын фенолфталин индикаторы қатысында HCI ерітіндісімен титрлеуді жүргізгенде, титрленеді

*+NaOH + 1/2Na2CO3
#72

*!HCI мен H3BO3қоспасын KOH ерітіндісімен метилқызыл сары индикаторы қатысында титрлеуді жүргізгенде, титрленеді

*+HCI
#73

*!Глицерин қосылған HCI мен H3BO3 қоспасын KOH ерітіндісімен фенолфталеин индикаторы қатысында титрлеуді жүргізгенде, титрленеді:

*+H3BO3
#74

*!Сірке қышқылы ерітіндісін натрий гидроксиді ерітіндісімен титрлеудің бастапқы нүктесіндегі ерітінді pН-ын есептейді

*+1/2pK a– 1/2lgCa
#75

*!Сірке қышқылы ерітіндісін натрий гидроксиді ерітіндісімен титрлеудің эквиваленттік нүктесіне дейін pН –ты есептейді

*+pKa – lgCa/СS
#76

*!Сірке қышқылы ерітіндісін натрий гидроксиді ерітіндісімен титрлеудің эквивалентті нүктесінің рН-ын есептейді

*+7 + 1/2pKa + 1/2lgCs
#77

*!Ацидиметрия әдісінде I-ші стандартты ерітінді дайындайтын алғашқы қосылыстар

*+Na2СO3, Na2B4O7·10H2O
#78

*!Алкалиметрия әдісінде I-ші стандартты ерітінді дайындайтын алғашқы қосылыстар

*+H2C2O4·2H2O, KHC8H4O4
#79

*!Алкалиметрия әдісінде I-ші стандартты ерітінді дайындайтын алғашқы қосылыстар

*+H2C2O4·2H2O, KHC8H4O4
#80

*!Мағына THCI/CaO = 0,004678 г/мл көрсетеді

*+1мл тұз қышқылы 0,004678 г кальций оксидімен әрекеттеседі
#81

*!Титрды есептеу формуласы

*+c(1/zХ) · M(1/zX)/1000
#82

*!Көлемі 1,00 мл ерітіндідегі еріген заттың массасымен анықтайтын концентрация (г/мл)

*+титр
#83

*!Стандартты ерітінділерді дайындауға қажетті алғашқы A заттының массасын есептеу формуласы

*+c(1/zA)·M(1/zA)·V(A)
#84

*!Көлемі 1,00 мл титрантпен немесе жұмыс ерітіндісімен эквивалентті мөлшерде әрекеттесетін анықтайтын заттың граммен алынған массасы (г/мл)

*+анықтайтын. зат бойынша титр
#85

*!Анықтайтын Х заты бойынша титрді t(т/x) есептейтін теңдік, г/мл

*+с(1/zT)·M(1/zX) / 1000
#86

*!Әлсіз негіз ерітіндісін күшті қышқыл ерітіндісімен титрлеудің эквиваленттік нүктесіне дейін pН –ты есептейді

*+14 - pKa + lgCb / СS

#86

*+0,03500

*!0,02 М AI2(SO4)3 ерітіндісінің эквивалентінің молярлы концентрациясы, моль/л

*+0,0600
#88

*!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,06 моль/л Bi(NO3)3 ерітіндісінің молярлы концентрациясы, моль/л

*+0,2000
#89

*!1 л 0,05 н H2SO4 ерітіндісін дайындау үшін, оның 0,1 н ерітіндісінен алынатын көлемі, мл

*+500,00
#90

*!Титрі 0,004900 г/мл H2SO4 ерітіндісінің эквивалетінің молярлық концентрациясы, моль/л

*+0,1000
#91

*!Көлемі 3 литр 0,1 н HNO3 ерітіндісін дайындау үшін, оның 2 н ерітіндісіне қосатын судың қажетті көлемі, мл

*+150,00
#92

*!Эквивалетінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, көлемі 100 мл натрий кaрбанаты ерітіндісін дайындау үшін қажетті тұздың массасы, г (Mr(Na2CO3) =106)

*+0,5300
#93

*!Эквивалетінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, көлемі 100 мл қымыздық қышқылы ерітіндісін дайындауға қажетті қышқылдың (Мr(Н2C2O4·2Н2О) = 126,04) массасы (г)

*!с(1/2Н2С2О4·2H2O) = 0,1 моль/л қымыздық қышқылы (Мr =126,08) ерітіндісінің титрі (г/мл)

*+0,01260

#95

*+500,00
#96

*!Көлемі 250,0 мл ерітіндіде 10,00 г NaOH ерітілген ерітінді титрі, г/мл

*+0,04000

*!Титрі 0,003651 г/мл HCl ерітіндісінің эквивалентінің молярлы концентрациясы, моль/л

*+0,10
#98

*!Титрлеудің бастапқы нүктесіндегі 0,1 моль/л NaOH ерітіндісінің рН - ы

*+13
#99

*!Көлемі 500 мл 2 н. HCl ерітіндісінен 1 н ерітінді дайындау үшін ерітіндіні сұйылту керек

*+1000 мл дейін
#100

*!Көлемі 25 мл калий гидроксиді ерітіндісін титрлеуге 20 мл 0,1 н. HСl ерітіндісі жұмсалынды. Ерітіндідегі КОН эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л)

*+0,04
#101

*!Концентрациясы 3M натрий гидроксидінің ерітіндісінің титрі, г/мл

*+0,1200.

#102

*+0,10
#1

*!Редоксиметрияда Е ≥ 0,47 В болғанда тотығу-тотықсыздану титрлеуді орындайтын тәсіл

*+тура.
#2

*!Қышқылдық ортада перманганотометриялық титрлеу әдісі негізделген жартылай реакция

*+MnO4-+8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O, φ0 = +1,51 В.

*!Калий перманганаты ерітіндісін стандарттайтын алғашқы зат

*+H2C2O4 · 2H2O
#4

*!Иодиметриялық титрлеу әдісінің жұмысшы (титрант) ерітіндісі

*+бос иод
#5

*!Броматометрия әдісіндегі бромат-бромид қоспасы

*+BrO3- + Br-
#6

*!K2Cr2O7 + KI + HCl → реакциясы нәтижесінде бөлінген иодты тиосульфат ерітіндісімен титрлеуді орындау тәсілі

*+.орынбасу
#7

*!Титрлеу қисығын тұрғызуда эквивалентті нүктеге дейін тотығу-тотықсыздану потенциалын есептейді

*+анықтайтын заттың жартылай тотығу реакцисының потенциалымен
#8

*!Титрлеу қисығын тұрғызуда эквиваленттік нүктеден кейін тотығу-тотықсыздану потенциалын есептейді

*+анықтайтын затпен әрекеттескен титранттың жартылай тотықсыздану реакциясының потенциалымен
#9

*!Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисығы

*+жұптардың тотығу-тотықсыздану потенциалының қосылған титрант көлеміне тәуелділігі
#10

*!Нитритометриялық титрлеудеудегі титрант

*+натрий нитриті
#11

*!Иодометриялық титрлеу әдісі негізделген тотығу-тотықсыздану реакциясы

*+S2O32- + I2 → S4O62- + 2I-
#12

*!Иодометриялық титрлеу әдісінің жартылай тотықсыздану реакциясы

*+S2O32- + 2ē →S4O62-
#13

*!Тотығу-тотықсыздану титрлеуіндегі қайтымды индикаторлар

*+ферроин, N-фенилантронил қышқылы
#14

*!Темірді (II) перманганатометриялық (ЭДС = 0,74 В, Кт = 1064 ) анықтауда қолданатын титрлеу тәсілі

*+тура
#21

*!Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісіндегі спецификалық индикатор

*+крахмал
#22

*!Броматометриялық титрлеудегі титрант ерітіндісі

*+KBrO3
#23

*!Сутек пероксидін иодометриялық анықтайтын титрлеу тәсілі

*+орынбасу
#24

*!Иодты тиосульфат ерітіндісімен титрлеуде (φ0 = 0,42 В, K = 1012) қолданатын титрлеу түрі

*+тіке
#25

*!Перманганатометриялық титрлеудегі реакция ортасын құратын қышқыл

*+H2SO4
#26

*!Fe2+ионын ионын калий дихроматымен титрлегенде титрлеу секірмесі потенциалдың 0,94 – 1,32 В аралығында жатады. Эквиваленттік нүктені анықтау үшін пайдаланылатын индикатор

*+фенилантронил. қышқылы φ0 = + 1,08 B
#27

*!Жартылай Cr2O72- +14H+ + e-→ 2Cr3+ + 7H2O тотықсыздану реакциясындағы калий дихроматының (Mr(K2Cr2O7) = 294,22) эквивалентінің молярлық массасы, г/моль

*+49.,03
#28

*!Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисығындағы эквивалентті нүктенің потенциалын анықтайтын жалпы түрдегі теңдеуі

*+(n1φ10 + n2φ20) / n1 + n2
#29

*!Стандартты потенциалдарының мәні жақын φ0 (AsO43-/AsO33-) = 0,56 B;

φ0(I2/2I-) = 0,54 B жұбының тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын өзгертетін жағдай

*+ерітіндіні. сілтілендіру

*!Жартылай тотықсыздану BrO3- + 6H+ → Br- + 3H2O реакциясындағы тотықтырғыштың қосып алған электрон саны

*+6
#1

*!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,02 моль /л, көлемі 100 мл ерітіндісін дайындауға қажетті калий дихроматының массасы, г (Mr(K2Cr2O7) = 294,22)

*+0,0980
#2

*!Жартылай тотықсыздану MnO4-+8H+ + 5e-→ Mn2+ + 4H2O реакциясының E

потенциалы стандартты потенциалға E^0 тең болатын жағдай

*+[MnO4-] = [Mn2+] = 1, pH = 1

*!Көлемі 100 мл эквивалентінің молярлық конценрациясы 0,01 моль/л калий перманганаты ерітіндісін дайындау үшін оның қажетті 0,10 н ерітіндісінің көлемі, мл

*+10,00
#4

*!Калий перманганаты ерітіндісін сақтаудың жағдайларына жатпайтын шарт

*+жарықта
#5

*!Көлемі 100 мл 0,1000 моль/л ерітіндісін дайындауға қажетті калий броматының массасы, г (Mr(KBrO3) = 167)

*+0,2780
#6

*!Қымыздық қышқылы эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1000 моль/л ерітіндісінің титрі, г/мл ( Мr =126,08)

*+0,006340
#7

*!200,00 мл 0,05 моль/л иод ерітіндісін дайындау үщін оның 0,5 н I2 ерітіндісінен алынатын көлем, мл

*+20,00

#1

*!Тұндыру титрлеудегі индикаторсыз титрлеу тәсілі

*!Тұндыру титрлеудің Ag+ + Hal→ AgHal, (HaI - CI-, Br-) реакциясына негізделген титрлеу әдісі

*+Мор
#3

*!Натрий хлоридінің титрленген ерітіндісімен концентрациясын анықтайтын қосылыс

*+күміс нитраты
#4

*!Аргенометриялық титрлеудің Фаянс тәсілінің индикаторлары – флуоресцеин және эозин

*+адсорбциялық
#5

*!Тұндыру титрлеудің Фольгард әдісінің индикаторы

*+NH4Fe(SO4) · 12H2O
#6

*!Қышқылдық ортада CI- ионын сандық анықтайтын тұндырутитрлеу әдісінің түрі

*+Фольгард
#7

*!Тұндыру титрлеу қисығының маңызы

*+титрлеу әдісін сандық талдауда пайдалану мүмкіндігін анықтау
#8

*!Аргентометриялық титрлеудің Мор әдісімен тұндыру титрлеуді жүргізетін орта рН-ның мәні

*+7-10
#9

*!Аргентометриялық титрлеудің Мор әдісімен хлоридтерді анықтауда индикатордың CrO42- ионымен тұнба беретін катиондар

*+Ba2+, Pb2+
#10

*!Тұндыру титрлеу әдісіне қойылатын талаптардың бірі

*+тұнба бетінде иондардың адсорбциясын болдырмау керек

#21

*+Ag+ +SCN- → AgSCN

*!Титрлеу қисығында титрлеу секірмесінің ауданы ең үлкен болатын қосылыс

*+Ks(AgI) = 8,3 · 10-17
#23

*!Тұндыру титрлеудің Фольгард әдісімен күшті қышқылдық ортада тура титрлеумен анықтайтын ион

*+CI-
#24

*!Тұндыру титрлеудің Фольгард тәсілімен кері титрлеу арқылы анықтайтын иондар

*+Br-, I-
#25

*!Меркурометриялық тұндыру титрлеуі негізделген реакция

*+2CI- + Hg22+ → Hg2CI2
#26

*!Меркуриметриялық тұндыру титрлеу тәсілі негізделген реакция

*+2CI- + Hg2+ → HgCI2
#21

*!Хлоридті аргентометриялық титрлеудің Мор әдісімен анықтауға кедергі келтіретін иондар

*+PO43−, AsO43−

#22

*+10-1
#23

*!Натрий хлоридінің 0,1 моль/л ерітіндісі күміс нитратының 0,1 моль/л ерітіндісімен титрлеудің (Ks(AgCI) ≈ 10-10) бастапқы нүктесіндегі күміс ионының концентрациялық көрсеткіші (pAg)

*+9
#24

*!Натрий хлоридінің 0,1 моль/л ерітіндісі күміс нитратының 0,1 моль/л ерітіндісімен (Ks(AgCI) ≈ 10-10) титрленгендегі эквивалентті нүктедегі [CI-]-ионының концентрациясы (моль/л)

*+10-5
#25

*!С(NaCI)= 0,1M ерітіндісін С(AgNO3)= 0,1M ерітіндісімен титрлеуддің эквиваленттік нүктесіндегі күміс ионының концентрациялық көрсеткіші (pAg),

Ks(AgCI) = 10-10

*+5

#26

*+20
#1

*!Ерігіштік көбейтіндісін белгілейтін шама

*+KS
#2

*!Ерігіштік көбейтіндісінің Ks өлшем бірлігі

*+өлшемсіз шама

*!Ерігіштіктің S өлшем бірлігі

*+г/см3
#4

*!Ерігіштік көбейтіндісінің Ks мәні бойынша суда жақсы еритін электролит

*+Ks(СаSO4 ) = 5·10-3.
#5

*!Константа көрсеткішінің мәні Ks бойынша суда нашар еритін электролит

*+pKs(AgCN) =.15,84
#6

*!Нашар еритін электролиттің қаныққан ерітіндісіндегі иондар концентрациясының көбейтіндісі белгілі бір температурада тұрақты шама

*+ерігіштік. көбейтіндісі
#7

*!Тұнба түзілетін жағдай

*+ИП.> KS
#8

*!Аса қаныққан ерітіндіде

*+ИП.> KS
#9

*!Қанықпаған ерітіндіде

*+ИП.< KS
#10

*!Тұнбаның ерігіштігіне 1,5 есе артық қосылған тұндырғыштың әсерінен ерігіштік

*+төмендейді.
#11

*!Нашар еритін электролит қорғасын иодидінің ерігіштік көбейтіндісінің K_S өрнегі

*+[Pb2+] ∙ [I-]2
#12

*!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша хлорсутек қышқылында ең нашар еритін негіз

*+Ks(Sb(OH)3) = 4 ∙10-42.
#13

*!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша суда ең жақсы еритін электролит

*+Кs(Ag2SO4) = 1,6∙10-5.
#14

*!Нашар еритін электролиттің Ag3 PO4 ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі

*+Ks = [Ag+]3 ∙ [PO43-].
#15

*!Нашар еритін электролиттің ерігіштігін өзгерту мақсатында гетерогенді жүйеге аттас емес электролитті енгізуді атайды

*+тұздық эффект.
#16

*!Тұз эффектісі - ол нашар еритін электролиттің ерігіштігіне әсері

*+тұздың. аттас емес ионның
#17

*!Тұнбаның ерігіштігі кемиді

*+аттас.ионды қосқанда
#18

*!PbSO4 ерігіштігі KNO3қосқанда

*+артады.
#19

*!Нашар еритін электролит Mg(OH)2 ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі

*+Ks = [Mg2+] ∙ [OH-]2
#20

*!Ерігіштігіне ортаның рН –ы әсер ететін нашар еритін электролит

*+Mg(OH)2
#21

*!Ерігіштігіне ортаның рН –ы әсер ететін нашар еритін электролит

*+ZnS
#22

*!Ерігіштік константасының Кs мәні бойынша нашар еритін хромат

*+Ks(РbCrO4) = 1,2 · 10-14
#23

*!Ерігіштігіне ортаның рН –ы әсер етпейтін нашар еритін электролит

*+AgI
#24

*!Ерігіштік константасының Кs мәні бойынша нашар еритін гидроксид

*+Ks(Al(OH)3) = 1,0 ·10-32
#25

*!Тұнбаның ерігіштігі кемиді

*+аттас ионды қосқанда
#26

*!Нашар еритін электролит AgCl қаныққан ерітіндісінің ерігіштігін кемітеді

*+ZnCl2
#27

*!Нашар еритін электролит BaSО4 қаныққан ерітіндісіндегі ерігіштігін арттырады

#28

(KsAgBr = 10-13),(KsAgI = 10-17)

*+AgI., AgBr, AgСl
#29

*!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша комплекстүзу реакциясының көмегімен комплексті қосылысқа айналдыруға болмайтын тұнба

*+Ks(Ag2S). =10-50
#30

*!Нашар еритін A3B электролитінің судағы ерігіштігін есептейтін өрнек

*+S = 4√Ks/27
#31

*!Гетерогенді Ag2CrO4↔2Ag++CrO42- жүйедегі тұнбаның еруін сипаттайтын өрнек

*+[Ag+]2∙ [CrO42-] < Ks(Ag2CrO4)
#32

*!Гетерогенді Ag2CrO4 ↔ 2Ag+ + CrO42- жүйедегі тұнбаның түзілуін сипаттайтын өрнек

*+[Ag+]2 · [CrO42-] >Ks(Ag2CrO4)
#33

*!Нашар еритін электролит Ca3(PO4)2 ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі

*+Ks = [Ca2+]3∙[PO43-]2
#34

*!Ерігіштік көбейтіндісі көрсеткішінің мәні бойынша суда жақсы еритін электрoлит

*+pKs(AgCN) = 15,84
#35

*!Нашар еритін электролиттің Ag3PO4 термодинамикалық тепе-теңдік константасының өрнегі

*+Ks = [Ag+]3 ∙ [PO43-]∙ ƒAg+ ∙ ƒPO43-
#36

*!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша 0,1М ерітіндісінде қорғасын ионының концентрациясы көп болатын тұнба

*+Ks(PbMoO4) = 10-6
#37

*!KClO3-ның ерігіштігі н төмендететін қосылыс

*+NaClO3
#38

*!Гетерогенді "тұнба ерітінді " жүйесіне аттас ионды қосқанда жүйедегі тепе-

теңдік

*+оңға ығысады, аз мөлшерде тұнба түзіледі

*!Қосылыстың ерігіштігі бойынша ерігіштік көбейтіндісін есептегенде активтілік коэффицентті ескеретін тұз

*+Кs(СаSO4 = 2,37 · 10-5
40

*!Барий сульфатының Ks(BaSO4) = 1,0 ∙ 10-10 таза судағы молярлық ерігіштігі оның 0,01 моль/л натрий сульфаты ерітіндісіндегі ерігіштігінен есе артық

*+.1000
#41

*!Ерігіштігі 10-8 моль/л болғандағы күміс иодидінің ерігіштік көбейтіндісі

*+.10-16
#42

*!Ерігіштігі 10-5 моль/л AgCl ерігіштік көбейтіндісі

*+.10-10
#43

*!Ерігіштігі 7∙ 10-5моль/л кальций карбонатының ерігіштік көбейтіндісі, Ks

*+.4,9∙ 10-9
#44

*!Концентрациясы 6 ∙ 10-2 болатын Mg(OH)2) гидроксидіндегі магний ионының концентрациясы Ks(Mg(OH)2) = 6∙10-10

*+10-4
#45

*!Ерігіштік көбейтіндісі 10-10 BaSO4 электролитінің ерігіштігі (моль/л)

*+10-5
#46

*!Магний ионын гидроксид күйінде Mg(OH)2 тұнбаға түсіруге қажетті гидроксид – ионының концентрациясы Ks(Mg(OH)2) = 10-12

*+10-3
*!Комплексонометриялық титрлеудегі I-ші стандартты ерітінді дайындайтын алғашқы зат

+MgSO4·7H2O. CaCl2·6H2O

*!Mg2+ ионын комплексон III-пен титрлеуді орындау тәсілі

*+тіке.
#3

*!Комплексон – II

*+H4Y
#4

*!Комплексон – III

*+Na2H2 Y·2H2O
#5

*!Сутектік көрсеткіштің мәні рН > 11 болғандағы ЭДТА полипротонды қышқылының анионы

*+H2ү2-
#6

*!Мурексид индикаторы

*+металлохромды
#7

*!Эквивалентті нүктедегі эриохром қара индикаторының бояуының өзгеруі

*+қошқыл қызыл – көк
#8

*!Кальцийді комплексонометриялық анықтаудағы ерітіндіpH -ның мәні

*+8-10
#9

*!Комплексонометриядағы титрлеу қисығын тұрғызудағы ордината осіне орналастыратын шама

*+pM
#10

*!Комплексонометриялық титрлеу қисығындағы кез келген титрлеу нүктесінің тепе-теңдік концентрациясын есептеуде пайдаланатын шама

*+β
#11

*!Комплекс түзу реакциясын химиялық анализде пайдаланады

*+нашар еритін тұнбаларды ерітуде
#12

*!Комплексонометриялық титрлеу әдісімен анықтайтын катион

*+мырыш

*!Комплексонометриялық титрлеудегі I-ші стандартты ерітінді дайындайтын алғашқы зат

+MgSO4·7H2O. CaCl2·6H2O
#2

*!Mg2+ ионын комплексон III-пен титрлеуді орындау тәсілі

*+тіке.

#3

*!Комплексон – II

*!Комплексон – III

*+Na2H2 Y·2H2O
#5

*!Сутектік көрсеткіштің мәні рН > 11 болғандағы ЭДТА полипротонды қышқылының анионы

*+H2ү2-
#6

*!Мурексид индикаторы

*+металлохромды
#7

*!Эквивалентті нүктедегі эриохром қара индикаторының бояуының өзгеруі

*+қошқыл қызыл – көк
#8

*!Кальцийді комплексонометриялық анықтаудағы ерітіндіpH -ның мәні

*+8-10

#9

*!Комплексонометриядағы титрлеу қисығын тұрғызудағы ордината осіне орналастыратын шама

*!Комплексонометриялық титрлеу қисығындағы кез келген титрлеу нүктесінің тепе-теңдік концентрациясын есептеуде пайдаланатын шама

*+β
#11

*!Комплекс түзу реакциясын химиялық анализде пайдаланады

*+нашар еритін тұнбаларды ерітуде
#12

*!Комплексонометриялық титрлеу әдісімен анықтайтын катион

*+мырыш
#19

*!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,0500 моль/л, көлемі 200 мл ерітіндісін дайындауға қажетті MgSO4·7H2O массасы, г (Mr = 246,50)

*+2,4650
#20

*!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,0500 моль/л, көлемі 200 мл ерітіндісін дайындауға қажетті ЭДТА массасы, г (Mr = 372,20)

*+3,7220
#21

*!Комплексонометриялық титрлеуді қолданады

*+судың кермектілігін анықтауда
#22

*!Полидентатты лигандалар

*+H2NCH2CH2NH2, C2O42-
#23

*!Комплексонометриялық титрлеу әдісімен анықтайтын катиондар

*+магний, алюминий
#1

*!Ерітінді бояуының интенсивтігін өлшеуге негізделген анализ әдісі

*+фотометрия
#2

*!Ертіндінің оптикалық тығыздығы

*+ерітіндінің жарық ағынын жұту қабілеті
#3

*!Фотометриялық анықтауларда буферлік ерітінді қажет

*+орта рН –ы мәнінің тұрақтылығын сақтауға
#4

*!Спектрофотоколориметрияда қолданылатын жарық ағындары

*+монохроматты
#5

*!Спектроскопиялық анализде ерітіндінің спектрлік сипаттамасы қажет

*+анализденетін ерітіндінің коцентрациясын анықтауға
#6

*!Полярография әдісінде иондар концентрациясын сандық анықтауда қолданылатын шама

*+шектік диффузиялық ток
#7

*!Полярография әдісінде иондар концентрациясын сапалық анықтауда қолданатын шама

*+жартылай толқын потенцилы
#8

*!Полярографиялық талдауда ерітіндіге фон ретінде қосатын күшті электролит

*+калий хлориді
#9

*!Экстракция процессесіне қатысады

*+сулы фаза, бөлінетін зат, органикалық фаза
#10

*!Бугер-Ламберт-Бер заңының теңдеуіндегі анықталатын шама

*+концентрация, оптикалық тығыздық
#11

*!Аналитикалық химиядағы заттарды бөлу және концентрлеу әдістері

*+хромотография, экстракция
#12

*!Хроматографияны орындайды

*+хроматографиялық қағазда
#13

*!Хроматографияны орындайды

*+сорбенттің жұқа қабатында
#14

*!Орындау техникасы бойынша қағаз хроматографиясы

*+төменнен енетін

#15

*+жоғарыдан енетін

*!Хроматография бөліну механизмі бойынша

*+таралу
#17

*! Хроматография бөліну механизмі бойынша

*+ионалмасу
#18

*! Хроматография бөліну механизмі бойынша

*+адсорбциялық
#19

*!Бағаналық хроматографиядағы адсорбент

*+ионалмастырғыш шайырлар
#20

*!Бағаналық хроматографиядағы адсорбент

*+алюминий оксиді
#21

*!Бағаналық хроматографиядағы адсорбент

*+сликагель
#22

*!Фотометриялық зерттеулерде алдын-ала таңдайды

*+фотометриялық реакцияны
#23

*!Фотометриялық зерттеулерде алдын-ала таңдайды

*+ерітінді қалыңдығын
#24

*!Фотометриялық зерттеуде алдын-ала таңдайды

*+жарықтың. жұтуы байқалатын аналитикалық толқын ұзындығын
#25

*!Сұйық бағаналық хроматографияда затты талдауға мүмкіндік беретін негізгі параметр

*+ұсталу уақыты
#26

*!Қозғалмайтын фазасы сұйық болатын хроматография әдісі механизмі бойынша

*+таралу
#27

*!Қозғалмайтын фазасы бағанада болатын хроматография әдісі орындалуы бойынша

*+бағаналық
#28

Амперометриялық титрлеу кезінде қисық тұрғызылатын координатар

*+ток күші - титрант көлемі
#29

*!Көрінетін аймақтағы оптикалық диапозон

*+400-780 нм
#30

*!Ультрақызыл аймақтағы оптикалық диапозон

*+0,78-250 мкм
#31

*!Хроматографтан шығарда газдың құрамының өзгеруіне сезімтал аспап

*+детектор
#1

*!Каллоидты жүйелердегі дисперсті бөлшектердің жарықты шашыратуына негізделген оптикалық әдіс

*+нефелометрия.
#2

*!Полярография әдісіндегі концентрацияны есептейтін тәсіл

*+градуирлі график
#3

*!Полярография әдісі негізделген

*!Фотометриялық анализде алдын-ала таңдайды

*+жарықтың. жұтуы байқалатын аналитикалық толқын ұзындығын
#5

*!Электролиз процесінде анықталатын заттың концентрациясына тәуелді өзгеріп отыратын шекті диффузиялық токты анықтауға негізделеген әдіс

*+полярография
#6

*!Электромагнитті сәулелену көзі

*+лазер, жалын, газоразрядты шам
#7

*!Cандық хроматографиялық анализде өлшенетін параметр

*+шыңның ауданы, биіктігі , ені
#8

*!Полярографиялық әдісте қолданылатын жұмысшы электрод

*+тамшылы сынап электроды
#9

*!Кулонометрия әдісі арқылы өлшейді

*+ток мөлшері
#10

*!Хроматографиялық анализ әдісіндегі қозғалмайтын фазаның функциясы

*+қозғалмалы фазадағы затты химиялық, физикалық сорбциялау

#11

*+бөлу факторы және таралу.коэффициенті

*!Ионалмасу хроматография әдісі негізделген

*+иониттердің жылжымалы иондарының электролит иондарымен қайтымды ион алмасуына
#13

*!Таралу хроматография әдісі негізделген

*+талданатын. қоспаның жеке компоненттерінің таралу коэффициенттерінің түрліше болуына
#14

*!Адсорбциялық хроматография әдісі негізделген

*+талданатын қоспаның жеке компоненттерінің сәйкес адсорбенттермен талғамды адсорбциясына
#15

*!Полярография әдісі негізделген

*+электролиз кезінде кернеуге байланысты шекті диффузиялық ток күшін өлшеуге
#16

*! Хроматографиялық анализ әдісіндегі қозғалмайтын фазаның құрылымы

*+кеуекті
#17

*!Ерітіндідегі боялған қосылыстың оптикалық тығыздығын есептейтін формула

*+lgJ0/J
#1

*!Катиониттердің ионалмасу схемасы

*+RH+M+ ↔ RM + H+
#2

*!Аниониттердің ионалмасу схемасы

*+ROH+An- ↔ RAn + OH-
#3

*!Кулонометрия әдісінде электр тогының әсерінен тотыққан немесе тотықсызданған заттың массасын есептеу формуласы

*+m. = M·Q/96500·n
#4

*!Катиониттерді регенерациялау схемасы

*+RM + H+ ↔ RH + M+
#5

*!Аниониттерді регенерациялау схемасы

*+RAn + OH- ↔ ROH + An-

#6

*!Полярографиялық талдауда қолданатын Илькович теңдеуі