1. Элементарлық талдау: +a зерттейтін қоспадағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері

1. Элементарлық талдау:
+A)Зерттейтін қоспадағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.
B) Зерттейтін қоспадағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.
C) Зерттейтін қоспадағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылысты анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.
D) Бір-бірінен бөлу беті арқылы шектелген және физикалық қасиетімен ажыратылатын көп
компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын сапалық және
талдау әдістері.
E) Гетерогендік жүйедегі бір компоненттің химиялық қасиетін анықтайтын әдістер тобы.

2. Функционалдық талдау:

A) Зерттелетін қоспадағы және компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.
+B) Зерттелетін қоспадағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.
C) Зерттелетін қоспадағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылысты анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.
D) Бір-бірінен бөлу беті арқылы шектелген және қасиеті, физикалық құрылысымен ажыратылатын көп компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын әдістер тобы.
E) Гетерогендік жүйедегі бір компоненттің химиялық қасиетін анықтайтын әдістер тобы.

3. Молекулалық талдау:

A) Зерттелетін қоспадағы және компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.
B) Зерттелетін қоспадағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау
әдістері.
+C) Зерттелетін қоспадағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылысты анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.
D) Бір-бірінен бөлу беті арқылы шектелген және қасиеті, физикалық құрылысымен ажыратылатын көп компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістер тобы.
E) Гетерогендік жүйедегі бір компоненттің химиялық қасиетін анықтайтын әдістер тобы.

4. Бір ионды басқа иондардың қатысында анықтауға болатын аналитикалық реакция :

A) Селективті.
+B)Спецификалық.
C) Талғамды.
D) Топ реагентінің әсері.
E) Бөлу реакциясы.

5. Зерттейтін иондарды топқа бөліп, топты құрайтын иондарды белгілі бір ретпен анықтауға

негізделген талдау :
A) Бөлшектік.
+B) Жүйелік .
C) Топтық
D) Бөлу
E) Тұнбаға толық түскенін тексеру әдісі.

6. Зерттейтін ерітіндінін бір бөлігінен, басқа иондардың қатысында спецификалық реакцияның көмегімен бір ионды анықтауға негізделген талдау:

+A) Бөлшектік.
B) Жүйелік.
C) Топтық
D) Бөлу
E) Тұнбаға толық түскенін тексеру әдісі.

7. Химиялық талдауда заттың аналитикалық қасиетіне жатпайды:

A) Иісі.
B) Түсі.
+C) ИК спектрде жұтылу жолағының болуы.
D) Жалын түсінің боялуы.
E) Кристалдың пішіні мен түсі.

8. «Сулы» жолмен жүргізілетін талдау:

A) Элементарлық
B) Молекулалық
+C) Иондық.
D) Фазалық.
E) Құрылымдық.

9. Аналитикалық реакцияның сезгіштігін сипаттайтын шама:

A) Ерігіштік көбейтіндісі.- K_S.
B) Молярлық ерігіштік - S.
+C) Ашу шегі - m.
D) Массалық концентрация – C_m.
E) Массалық үлес - w.

10. Анықтауға болатын заттың немесе ионның ең аз мөлшері:

A) Реакцияның арнайлылығы
B) Реакцияның талғамдылығы
+C) Ашу шегі.
D) Шекті сұйылту.
E) Молярлық

11. Аналитикалық реакцияның сезгіштігі жоғары болады, егер:

A) Ашу шегі жоғары болғанда.
+B) Ашу шегі төмен болғанда.
C) Ерітіндінің үлкен концентрациясында.
D) Ерітіндінің рН < 0 болғанда.
E) Ерітіндінің рН > 0 болғанда.

12. Массасы 1г Ag⁺ ионың 25000г еріткішпен анықтауға болатын реакцияның шекті сұйылтуының мәні :

A) 0,02 мг.
B) 4· 10^-5 г.
C) 0,8 мкг.
D) 25000:1.
+E) 1:25000.

13. Ашу шегі 1,2 мкг болатын көлемі 0,02 мл ерітіндідегі Al³⁺ ионының шекті концентрациясы (г/мл) :

+A) 6,0 * 10^-5.
B) 1,0 * 10^-5.
C) 6,6 * 10^-5.
D) 10 * 10^-5.
E) 66 * 10^-5.

14. Ашу шегінің өлшем бірлігі:

A) Моль/л.
B) Моль.
C) Мг.
+D) Мкг.
E) Кг.

15. C_lim V_lim 10⁶ формуласымен есептейді:

+A) Ашу шегі.
B) Диссоциациялану константасы.
C) Иондану дәрежесі.
D) Концентрация.
E) pH.

16. Өлшем бірлігі мкг болатын шама:

A) Концентрация.
B) Молярлық масса.
C) Титр.
+D) Ашу шегі.
E) Көлем.

17. Ашу шегін есептейтін формула:

A) ∑C_iZ_i².
B) K=K₁/K₂.
C) f=a/c.
D)  = C_дисс/С_жалпы.
+E) а = C_{lim *}V_min*10⁶.

18. Өз қасиетін үздіксіз өзгертетін екі немесе бірнеше компоненттен тұратын гомогенді қоспа:

A) Тұнба.
B) Зат.
C) Материя.
D) Кристалл.
+E) Ерітінді.

19. Электролиттердің идеал ерітінділерден айырмашылығы айқын байқалатын еріткіш:

A) Ацетон.
+B) Су.
C) Метанол.
D) Этанол.
E) Сірке қышқылы.

20. Сұйытылған ерітіндідегі активті коэффиценттің мәні:

A) f < 1.
+B) f ₌ 1.
C) f >1.
D) f = 0.
E) f < 0.

21. Активтілік коэффициент f = 1 болады , егер :

A) Ерітіндінің концентрациясы > 10^-4M.
+B) Ерітіндінің концентрациясы < 10^-4M.
C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.
D) Әлсіз электролиттер үшін концентрлі ерітіндіде
E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда.

22. Активтілік коэффициентті есептейтін формула:

A)
B) K = .
+C) f = .
D) α = .
E) m = .

23. Активтілік коэффиценттері бірдей болғанда иондық күші 0,5-ке тең иондар орналасқан қатар:

+A) K⁺, NO₃^-, Br^-, NH₄⁺.
B) Hg²⁺, SO₄^2-, Cl^-.
C) PO₄^3-, Na⁺, Ca²⁺, Zn²⁺.
D) Sr²⁺, Ba²⁺, NO^2-, CN^-.
E) SO₃^2-, Pb²⁺, CO₃^2-, Ag⁺.

24. Активтіліктің мәні концентрацияға тең болатын жағдай :

A) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы > 10^{-4 }M болғанда
+B) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы < 10^{-4 }M болғанда
C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.
D) Әлсіз электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.
E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда.

25. Концентрациясы 0,1моль/л, активтілік коэффициенті 0,51 тең болатын ионның активтілігі:

A) 5,100.
B) 0,510.
+C) 0,051.
D) 0,196.
E) 0,019.

26. Ерітіндінің иондық күшін есептейтін формула:

A) I = Z * S * C_i.
+B) I = ∑ C_i * Z_i ².
C) I = Z_i * C_i.
D) I =  .
E) I = ∑ Z_i * C_i².

27. Ерітіндінің иондық күшін есептеуге қажетті шамалар:

+A) Zi,Сі.
B) С, r.
C) W, r.
D) Ks, Сі.
E) pH, Сі.

28. Концентрациясы 0,02 моль/л CaCl₂ ерітіндісінің иондық күші :

A) 0.02.
B) 0.04.
+C) 0.06.
D) 0.08.
E) 1.00.

29. Жалпы концентрациясы С болатын Na₂SO₄ ерітіндісінің иондық күші :

A) I = C.
B) I = 2C.
+C) I = 3C.
D) I = 4C.
E) I = 6C.

30. Концентрациясы 0,005 моль/л барий нитратының иондық күші :

A) 0,00015.
B) 0,0015.
+C) 0,015.
D) 0,15.
E) 1,5.

31. Күшті электролиттердің диссоциациялану константасының өрнегі:

+A) Күшті электролиттер диссоциациялану константамен сипатталмайды.
B) K = Cα ²/(1- α) .
C) K = (1- α)/Cα².
D) K = α²/C(1-α).
E) K = C α².

32. Концентрациясы С(СН₃СООН) = 0,1моль/л, К_а = 10^-5 тең ерітіндінің рН-ы:

+A) 3.
B) 4.
C) 7.
D) 6.
E) 1.

33. С_ОН- = 10^-11болғандағы ерітінді ортасы:

+A) Қышқылдық.
B) Сiлтiлiк.
C) Әлсiз сiлтiлiк.
D) Бейтарап.
E) Негіздік.

34. Гидроксид ионының концентрациясы 1 * 10^-4 тең болғанда, ерітінді ортасы:

A) Күшті сілтілік.
B) Әлсiз қышқылдық.
+C) Әлсiз сiлтiлiк.
D) Күштi қышқылдық.
E) Бейтарап.

35. HCl қосқанда CH₃COOH иондану дәрежесі:

A) Артады.
+B) Кемидi.
C) Өзгермейдi.
D) Екi есе артады.
E) Екi есе кемидi.

36. 25°C температурадағы таза судағы гидроксид иондарының концентрациясы:

+A) [OH^-] = [H⁺], [OH^-] = 1 ∙ 10^-7.
B) [OH^-] = 0,1∙10^-5, [OH^-] = 0,1∙10^-9.
C) [OH^-] = 1,4∙10^-14, [OH^-] = 1 ∙ 10^-7.
D) [OH^-] = 0,1∙10^-7, [OH^-] > [H⁺].
E) [OH^-] =1,0∙ 10^-6, [OH^-] < [H⁺].

37. рН-тың мәнін бір бірлікке кеміту үшін сутек ионы концентрациясын өзгертеді:

+A) 10 есе арттырады.
B) 0,1 есе арттырады.
C) 14 есе арттырады.
D) 100 есе кемiтедi.
E) 1000 есе кемiтедi.

38. Концентрациялары бірдей, иондану константалары K(CH₃COOH) = 1,7 ∙ 10^-5,

K(HNO₂) = 5,1 ∙ 10^-4, K(CH₂ClCOOH) = 1,4 ∙ 10^-3 тең қышқылдардың иондану дәрежесінің
өсу ретімен орналасқан қатар:
+A) CH₃COOH, HNO₂, CH₂ClCOOH.
B) HNO₂, CH₃COOH, CH₂CICOOH.
C) CH₂CICOOH, CH₃COOH, HNO₂.
D) HNO₂, CH₂CICOOH, CH₃COOH.
E) Концентрациялары бiрдей болғанда иондану дәрежелерi тең болады.

39. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл :

A) Суда ерігенде H⁺ ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар.
B) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдалатып, электрондық топтасудан кейін тұрақты
атомдар түзетін қосылыстар.
C) Катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - протон, анионды бөліп шығаруға қабілетті
бөлшек - электрон.
+D) Протонын беруге қабілетті бөлшек.
E) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе электробейтарап бөлшектермен
алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар.

40. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша негіз:

+A) Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек.
B) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе радикал бөлшектермен алмастырғанда түзілетін
жаңа қосылыстар.
C) Суда ерігенде О ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар
D) Анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - электрон, катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек-протон.
E) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар.

41. Протолиттік реакция:

A) Реагентің молекуласындағы байланыс санының өзгеруі.
+B) Протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.
C) Электрон жұбының ауысуынан комплексті қосылыстың түзілуі немесе бұзылуы.
D) Электронның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.
E) Молекулалық бөлшектің бір реагенттен екінші реагентке ауысуы.

42. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы тұрғысынан қышқылдық-негіздік реакцияға жатады:

A) Cu^2++ NH₃⁰ ↔  CuNH₃²⁺.
+B) HCN + OH^- ↔ HOH + CN^-.
C) Fe³⁺ + Cl^- ↔ FeCl²⁺
D) Ni²⁺ + NO₃⁺↔ NiNO₃⁺.
E) Ag⁺ + NH₃↔ AgNH₃⁺.

43. Протолиттік теория тұрғысынан қышқыл болып табылатын бөлшектер :

A) ОH^-, H₃O⁺.
+B) NH₄⁺, HClO₄.
C) Cl^-,HCl
D) NH₃,NH₄⁺.
E) SO₄^2-, H₃O⁺.

44. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жататын бөлшектер:

A) NH₄⁺, H₂О.
B) H₃O⁺, CO₃^2-.
+C) SO₄^2-, CO₃^2-.
D) НCO₃^2-, H₂SO₄.
E) H₂SO₄, NH₄⁺.

45. Протолиттік теория тұрғысынан лионий иондары:

+A) H₃SO₄⁺, C₂H₅OH²⁺.
B) NH₄⁺, H₃O⁺.
C) HSO₄^-, H₃SO₄⁺.
D) CH₃COO^-, H₃SO₄⁺.
E) S^2-, HSO₄^-.

46. Протолиттік теория тұрғысынан лиат иондары:

+A) OH^-, C₂H₅O^-.
B) Cl^-, H₃O⁺.
C) H₃O⁺, C₂H₅O^-.
D) NH₄⁺, H₃O⁺.
E) H₃SO₄⁺, OH^-.

47. Протолиттік теория тұрғысынан қышқылдарға жатпайтын бөлшек:

A) Н₂SO₄.
B) H₃O⁺.
C) NH₄⁺.
+D) NH₃.
E) CH₃COOH.

48. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жатпайтын бөлшек:

A) CH₃COO^-.
+B) NH₄⁺.
C) NH₃ .
D) OH^-.
E) SO₃^2-.

49. Протолиттік теория тұрғысынан амфолитке жатпайтын бөлшек:

+A) NH₄⁺.
B) Н₂РО₄^-.
C) Н₂О.
D) HS^-.
E) HSO₃^-.

50. Бренстед - Лоуридің протолиттік теориясы тұрғысынан сулы ерітінділердегі амфолит:

A) Na₂C₂O₄.
B) H₂S.
+C) KH₂PO₄.
D) Na₃PO₄.
E) HCN.

51. Бренстед- Лоуридің проттолиттік теориясы тұрғысынан қышқылға жататын қосылыстар:

+A) C₆H₅OH, CH₃SH , C₆H₅NH₃⁺.
B) Al(OH)²⁺·5H₂O, Zn(OH)⁺ * 5H₂O, (CH₃)₃P, (C₂H₅₎₃P.
C) Al(OH)(CH₃COO)₂, C₃H₅N, C₄H₄O₆^2-.
D) Na₂SO₃, C₆H₅O^-, HSO₄^-, CH₃NH₂.
E) C₅H₅N, NH₃, Zn(OH)^-*5H₂O.

52. Протолиттік теория тұрғысынан C₆ H₅СOOH қышқылына қосарланған негіз :

A) NH_{3 сұйық.}.
B) C₆H₅NH₂
+C) C₆H₅OO^-.
D) C₆H₅N.
E) ( C₆H₅)₂NH.

53. Концентрациясы 0,001 моль/л азот қышқылы ерітіндісінің рН-ы:

A) lg10^-3
B) 11.
C) ln10^-3.
+D) – lg10^-3.
E) 4.

54. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л Са(ОН)₂ ерітіндісінің рН-ы:

A) 15.
+B) 14 + lg10^-1.
C) 14.
D) K_w /10^-1.
E) 1.

55. С_ОН^- = 10^-13 болғанда ерітінді ортасы:

+A) Күшті қышқылдық.
B) Сiлтiлiк.
C) Бейтарап.
D) Әлсiз негiздiк.
E) Әлсiз қышқылдық.

56. Сілтілік ортаға сәйкес келеді:

A) С_Н⁺ = 10^-1.
+B) С_Н⁺ = 10^-11.
C) С_Н⁺ = 10^-4.
D) С_ОН^- = 10^-7.
E) С_ОН^- = 10^-3.

57. Қышқылдық ортаға сәйкес келеді:

A) С_Н⁺ = 10^-12.
B) С_Н⁺ = 10^-11.
C) С_Н⁺ = 10^-7.
D) С_ОН^- = 10^-14.
+E) С_ОН^- = 10^-12.

58. Қышқылдық ортада:

+A) [H⁺] > 10^-7.
B) [H⁺] < 10^-7.
C) [H⁺] = 10^-7.
D) [ОH^-] = 10^-7.
E) [H⁺] = [ОH^-] = 10^-14.

59. Сілтілік ортада [ОH^-]:

A) [ОH^-] ≈ 10^-7.
B) [ОH^-] < 10^-7.
+C) [ОH-] > 10^-7.
D) [ОH^-] = 10^-7.
E) [ОH^-] = 10^-14.

60. Күшті электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу:

A) NH₃ + H₂O ↔ NH₄⁺ + OH^-.
B) H₂O + H₂O ↔ H₃O⁺ + OH^-.
C) NH₃ + CH₃COOH ↔ NH₄⁺ + CH₃COO^-.
D)CH₃COOH+ H₂О ↔ CH₃COO^- + H₃O⁺.
+E) H₃O⁺ + OH^- ↔  2H₂O.

61. Концентрациясы 0,1 моль/л тең Al₂(SO₄)₃ ерітіндісіндегі катион мен анион концентрациясы:

+A) С(Al³⁺) = 2*0,2 моль/л; С(SO₄^2-) = 3*0,3 моль/л.
B) С(Al³⁺) = 0,2 моль/л; С(SO₄^2-) = 0,3 моль/л.
C) С(Al³⁺) = 0,3моль/л; С(SO₄^2-) = 0,2 моль/л.
D) С(Al³⁺) = 0,1моль/л; С(SO₄^2-) = 0,1 моль/л.
E) С(Al³⁺) = 0,3моль/л; С(SO₄^2-) = 0,3 моль/л.

62. Күшті қышқыл ерітіндісінің рН-ның мәнін есептейтін қатынас:

+A) pH= -lgC_H⁺.
B) pH = 14 – pK_b + .
C) pH = 
D) pH = .
E) pH= 14+ lg.

63. Сілті ерітіндісіндегі рН-тың мәнін есептейтін қатынас:

A) pH= - lgC_H⁺.
B) pH = 14 – pK_b + .
C) pH = 
D) pH = .
+E) pH= 14 + lg.

64. Д.И Менделеевтің ерітінділер туралы физика - химиялық теориясы негізделген:

A) Әрекеттесуші массалар заңына.
B) Ле‑Шателье принципі.
+C) Еріген зат бөлшектерінің су молекуласымен әрекеттесіп гидраттануына.
D) Бастапқы қосылыстардағы байланыстардың үзіліп, өнімдердегі жаңа байланыстың түзілуіне.
E) Эквиваленттер заңына.

65. Химиялық өзгерістерге негізделген талдауды атайды:

A) Физикалық.
+B) Химиялық.
C) Физика-химиялық.
D) Радиациялық.
E) Инструменталдық .

66. Қышқыл күшінің көрсеткіші белгіленеді

A) pK_w.
B) pМе.
+C) pK_a.
D) pK_B .
E) C_H+

67. Негіз күшінің көрсеткіші белгіленеді

A) pK_w.
B) pМе.
C) pK_a.
+D) pK_b.
E) C_H+ .

68. Қышқыл диссоциациясының термодинамикалық константасы К_Т мен концентрациялық

константасы К_с арасындағы байланыс:
+A) K₁ / K₂ қатынасы ерітіндінің иондық күшіне тәуелді.
B) К₁ мен K₂ арасында байланыс жоқ.
C) Ерiтiндi концентрациясы артқанда K_K/K_T қатынасы кемидi.
D) K_K/K_T қатынасы тұрақты шама, концентрацияға тәуелдi емес.
E) K_K = K_T.

69. Гомогенді аА + bB → cC+ dD реакциясы үшін концентрациялық константа

термодинамикалық константаға тең болады, егер:
A) с > а.
+B) с = а.
C) f* > 0.
D) с < а.
E) f < 1.

70. Ерітіндіде канша Ag ⁺ мен СІ ^- -болса, осы иондардан дәл сондай мөлшерде АgCI

түрінде тұнбаға түседі, осы жағдайдағы ерітінді күйі
A) Концентрленген ерітінді.
B) Сұйытылған ерітінді .
C) Гомогенді жүйе.
+D) Қаныкқан ерітіндіде орнаған динамикалык тепе-тендік.
E) Қаныкпаған ерітінді.

71. Тепе-теңдік константасы К_т-т = 10^-8 тең болатын, А + B ↔ D + E реакциясы үшін:

+A) Реакция оңнан солға қарай жүреді.
B) Реакция жүрмейдi.
C) Реакция солдан оңға қарай жүредi.
D) Тура және керi бағыттағы реакциялардың жылдамдықтары тең.
E) Тура бағыттағы реакция жылдамдығы керi бағыттағы реакция жылдамдығынан артық.

72. mА + nВ  pС + qD реакциясының тепе-теңдік күйіне сәйкес өрнек:

A) K= k₁*k₂ = [A]^m[B]ⁿ*[C]^p[D]^q.
B) K=> .
C) K== .
+D) k₁[A]^m[B]ⁿ= k₂[C]^p[D]^q.
E)k₁ > k₂

73. Химиялық тепе теңдік күйге сәйкес келетін дұрыс тұжырым:

A) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан аз шамада жоғары.
B) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда жоғары.
+C) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең.
D) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан аз шамада төмен.
E) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда төмен.

74. Әрекеттесушіетуші массалар заңына сәйкес келетін тұжырым:

+A) Реакция жылдамдығы стехиометриялық коэффиценттері дәреже түрінде алынған
әрекеттесуші заттар концентрацияларының көбейтіндісіне тең.
B) Реакция жылдамдығы түзілетін заттардың концентрациясына тең.
C) Реакция жылдамдығы бастапқы заттардың концентрациясына тең.
D) Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларының қосындысына тең.
E) Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларына тең.

75. Әрекеттесуші массалар заңының химиялық талдауда қолданады:

+A) Сұйытылған әлсіз электролит ерітінділеріне.
B) Концентрленген ерітінділерге.
C) Сұйылтылған күшті қышқылдардың сулы ерітінділеріне.
D) Сұйылтылған күшті электролиттердің сулы ерітінділеріне.
E) Кез келген сулы ерітінділеріне.

76. Әлсіз электролитке жататын қосылыстар қатары:

+A) NH₄OH, H₂O, CH₃COOH.
B) AgCl, CH₃COOH, NH₄Cl.
C) HCN, CH₃COONa, Fe(CNS)₃.
D) AgI, CH₃COOH, CH₃COONH₄.
E) H₂O, NH₄Cl, KCl.

77. Сутегі ионының концентрациясының мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит :

A) H₂SO_4.
B) HNO_3.
C) HCl.
+D) CH₃COOH.
E) HJ.

78. Гидроксид ионының концентрациясының мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит :

A) KOH_.
B) HNO_3.
C) NaCl.
+D) NH₄OH.
E) K₂SO₄.

79. Күкіртті қышқыл ерітіндісіндегі [H⁺] есептейтін теңдеу:

A) [H⁺] = C(H₂SO₃).
+B) [H⁺] = .
C) [H⁺] = с + a
D) [H⁺] = c/α
E) [H⁺] = α

80. НСl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН-тың мәні:

+A) 2 бірлікке артады.
B) 10^-2-ге артады.
C) Өзгермейді.
D) 2 бірлікке кемиді.
E) 10^-2-ге кемиді.

81. C_H > C_Mболатын қосылыс :

A) HCl.
B) NaCl.
C) NaOH.
D) KNO₃.
+E) H₃PO₄.

82. C_H = C_Mболатын қосылыстар:

+A) HCl, NaOH.
B) Na₂SO_4, NaOH.
C) H₃PO₄, КОН.
D) KNO₃, Н₂SO_4,
E) H₃PO₄, HCl.

83. Химиялық тепе-теңдік константасының сандық мәні бойынша біреуін анықтау мүмкін емес

+A) Химиялық реакцияның жылу эффектісін.
B) Изотондық коэффицентті.
C) Бастапқы заттардың өзгеру дәрежесін.
D) Тепе-теңдік жағдайындағы реакция өнімдерінің шығымын.
E) Бастапқы заттың диссоциациялану дәрежесін.

84.  =  қатынасына сәйкес келеді :

+A) Освальдтың сұйылту заңы.
B) Аррениус теңдеуі.
C) Нернст теңдеуі.
D) Илькович теңдеуі.
E) Вант-Гофф теңдеуі.

85. Автопротолиз реакциясы:

+A) C₂H₅OH + C₂H₅OH ↔ C₂H₅OH₂⁺ + C₂H₅O^-.
B) NH₃+H₂O↔ NH₄⁺ +OH^-.
C) NH₄⁺ + H₂O↔NH₃ +H₃O⁺.
D) NH₄⁺ +CH₃COOH↔ NH₃+ CH3COOH₂⁺.
E) CH₃COO- H₂O↔ CH₃COOH +OH^-.

86. Әлсіз электролиттердің иондану константасының мен иондану дәрежесімен байланысын
көрсететін теңдеу:
+A)  .
B)  .
C)  .
D)  .
E)  .

87. Күшті электролиттердің бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу:

A) NH₃ + H₂O ↔ NH₄⁺ + OH^-.
+B) H⁺ + OH^- ↔ H₂O; H₃O⁺ + OH^- ↔ 2H₂O.
C) NH₃ + CH₃COOH ↔ NH₄⁺ + CH₃COO^-.
D) CH₃COOH +H₂O ↔ H₃O⁺ + CH₃COO^-.
E) NH₃ + CH₃COO^-↔ NH₄⁺ + CH₃COOH

88. Иондану константасының мәндерін салыстырғандағы ең күшті қышқыл:

A) K (HNO₂) = 5.1· 10^{- 4}.
B) K (HBrO) = 2.5·10^{- 9}
+C) K (HIO₃) = 1.6· 10^{- 1}.
D) K (HIO) = 2.3·10^{- 11}.
E) K (HF) = 6.8 · 10^{- 4}.

89. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз қышқыл :

A) K(HNO₂) = 5.1· 10^{- 4}.
B) K(HBrO) = 2.5·10^{- 9}
C) K(HIO₃) = 1.6· 10^{- 1}.
+D) K(HIO) = 2.3·10^{- 11}.
E) K(HF) = 6.8 · 10^{- 4}.

90. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз:

A) Аммоний гидроксиді, K_b = 1,76*10^-5.
B) Гидразин, K_b = 9,8*10^-7.
C) Гидроксиламин, K_b = 9,6*10^-9.
D) Дифениламин, K_b = 7,1*10^-14.
+E) Күміс гидроксиді,K_b= 5,0*10^-3.

91. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз негіз:

A) Аммоний гидроксиді, K_b = 1,76*10^-5.
B) Гидразин, K_b = 9,8*10^-7.
C) Гидроксиламин,K_b = 9,6*10^-9)
+D) Дифениламин K_b = 7,1*10^-14.
E) Күміс гидроксиді K_b = 5,0*10^-3.

92. Әлсіз қышқыл ерітіндісінің pH-ын есептейтін формула:

A) pH = - lgC_H+.
B) .
C) pH =14-pKB + lg.
+D) pH = 0.5(pK_а - lgC_а).
E) pH =14 + lgC_OH-.

93. Әлсіз негіз ерітінділеріндегі рН-тың мәнін есептейтің қатынас:

+A) 
B) pH = 14+ lgC_OH^-.
C) pH = -lgC_H⁺.
D) pH=  -  - .
E) pH = 14- pK_В + lg .

94. Әлсіз бір қышқылды негіз ерітінділеріндегі рОН-тың мәнін есептейтін теңдеу:

A) [H⁺] = .
B) pH = 14+  + .
C) pH =14 -  - .
D) pOH = pK_В+lg C_В
+

95. Тұз иондарының сумен әрекеттесіп әлсіз электролит түзу нәтижесінде реакция ортасының өзгеруі:

A) Иондану.
B) Ассоциация.
+C) Гидролиз.
D) Тотығу-тотықсыздану.
E)Электролиз.

96. Ортасы сілтілік болатын тұз ерітіндісінің [OH^-] есептейтін қатынас :

+A) 
B) 
C) 
D) 
E) 

97. Ортасы қышқылдық болатын тұз ерітіндісінің [H⁺] есептейтін қатынас:

+A) 
B) 
C) 
D) 
E) 

98. Ортасы бейтарап болатын тұз ерітіндісінің [H⁺] есептейтін қатынас:

+A) 
B) 
C) 
D) 
E) 

99. Гидроиз константасын белгілейді:

A) Ks
B) Ka
C) K_b
+D) K_h
E) β.

100. Қайтымсыз гидролизденетін тұздың реакция теңдеуі:

A) CaCI₂ + H₂C₂O₄ = CaC₂O₄ + 2HCI.
+B) AI₂S₃ + 6H₂O = AI(OH)₃ +3H₂S.
C) NaOH + HCI = NaCI + H₂O.
D) Fe + 2HCI = FeCI₂ + H_2.
E) Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂ + H₂O.

101.Қайтымсыз гидролизденетін тұздың реакция теңдеуі:

A) CaCI₂ + H₂C₂O₄ = CaC₂O₄ + 2HCI.
+B) 2AICI₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2AI(OH)₃ +6NaCI + 3CO_2.
C) NaOH + HCI = NaCI + H₂O.
D) Fe + 2HCI = FeCI₂ + H_2.
E) Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂ + H₂O.

102. Катион бойынша гидролизденетін тұз:

A) КCI
B) К₂ SO₄
+C) AICI₃.
D) Na₂SO₄
E) NaNO_3.

103. Анион бойынша гидролизденетін тұз:

A) КCI
+B) NaAIO₂
C) AICI₃
D) Na₂SO₄.
E) NaNO₃

104. Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай:

+A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдың түзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады.
B) Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңң түзілуінен реакция ортасы рН < 7 болады.
C) Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсіз қышқыл және әлсіз негіз түзілуінен
реакция ортасы рН = 7 болады.
D) Реакция нәтижесінде әлсіз қышқыл түзіледі, рН = 7 орта.
E) Реакция нәтижесінде әлсіз негіз түзіледі, орта рН = 7 болады.

105. Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай:

A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдың түзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады.
+B) Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңң түзілуінен реакция ортасы рН < 7 болады.
C) Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсіз қышқыл және әлсіз негіз түзілуінен
реакция ортасы рН = 7 болады.
D) Реакция нәтижесінде әлсіз қышқыл түзіледі, рН = 7 орта.
E) Реакция нәтижесінде әлсіз негіз түзіледі, орта рН = 7 болады.

106. Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай:

A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдың түзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады.
B) Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңң түзілуінен реакция ортасы рН < 7 болады.
+C) Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсіз қышқыл және әлсіз негіз түзілуінен
реакция ортасы рН ≈ 7 болады.
D) Реакция нәтижесінде әлсіз қышқыл түзіледі, рН ≈ 7 .орта.
E) Реакция нәтижесінде әлсіз негіз түзіледі, орта рН ≈ 7 .болады.

107. теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады:

A) Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген.
B) Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген.
C) Күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген.
+D) Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген.
E) Қос тұздан түзілген.


108. теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады:
A) Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген.
+B) Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген.
C) Күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген.
D) Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген.
E) Қос тұздан түзілген.


109. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз:
A) КCl.
B) NaNO₃.
+C) KCN.
D) CH₃COONH₄.
E) NH₄ Cl.


110. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз:
A) NaCl.
B) NaNO₃.
+C) KCN.
D) CH₃COONH₄.
D) NH₄ Cl.


111. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз:
A) NaCl.
B) NaNO₃.
C) KCN.
D) CH₃COONH₄.
+E) NH₄Cl.

112. Алюминий хлориді тұзының гидролизін арттыру үшін қолданады:

+A) Na₂CO₃.
B) NaNO₃.
C) KCl.
D) K₂SO₄.
E) NaCl.

113. Буферлік жүйе:

+A) Аз мөлшерде күшті қышқыл немесе сілті қосқанда, сұйылтқанда ортаның сутектік көрсеткішін өзгертпейтін жүйе.
B) Әлсіз негізден және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұзы қоспасынан тұратын жүйе.
C) Әлсіз қышқылдан және оның әлсіз негізден қосылған тұзынан тұратын жүйе.
D) Кез келген қышқылдан және оның тұзынан тұратын жүйе.
E) Кез келген негiзден және оның тұзынан тұратын ерiтiндi.

114. Магний ионын натрий гидрофосфатымен анықтауда қолданылатын буферлік жүйе:

A) Na₂HPO_4+ NaH₂PO_4.
+B) CH₃COOH + CH₃COONa.
C) HCOOH + HCOONa.
D) NH₄OH + NH₄Cl.
E) H₂CO_3+ NaHCO_3.

115. 2BaCl_2+ K₂Cr₂O₇+ H₂O= 2BaCrO₄ + 2KCl +2HCl реакциясын жүргізу үшін қажетті буферлік жүйе:

A) Na₂HPO_4+ NaH₂PO_4.
B) CH₃COOH + CH₃COONa.
C) HCOOH + HCOONa.
+D) NH₄OH + NH₄Cl.
E) H₂CO_3+ NaHCO_3.

116. Қышқылдық буферлік жүйе:

A) Әлсіз қышқыл және оның әлсіз негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.
B) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.
C) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізден түзілген ерітінділерінің қоспасы.
+D) Әлсіз қышқыл және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.
E) Күшті қышқыл және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.

117. Негіздік буфер жүйесі:

A) Күшті негіз және оның күшті қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.
B) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.
C) Әлсіз негіз және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.
+D) Әлсіз негіз және оның күшті қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.
E) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.

118. Ацетат буферінің қышқылмен өзара әрекеттесуінің молекулалық теңдеуі:

A) CH₃COOH+ HCl → CH₃COOCl + H₂O.
B) CH₃COOH + HCl CH₃COONa + NaCl.
+C) CH₃COONa+ HCl CH₃COOH + NaCl.
D) CH₃COONa + 2HCl CHCl₂ COOH + 2NaCl.
E) CH₃COONa + HCl CH₂Cl COOH + NaCl.

119. 0,01 моль/л сірке қышқылы (К_а = 1,8*10^-5) және 0,01 моль/л натрий ацетаты ерітінділерінің

бірдей көлемдерін араластырған кезде түзілген ерітіндінің рН-ы:
A)1,00.
B) 2,00.
C) 3,00.
+D) 4,75.
E) 9,25.

120. 0,1 моль/л сірке қышқылы (К_а = 1,8*10^-5) және 0,01 моль/л натрий ацетаты ерітінділерінің

бірдей көлемдерін араластырған түзілген ерітіндінің рН-ы:
A) 1,25.
B) 2,75.
C) 5,75.
D) 4,75.
+E) 3,75.

121. Қышқылдық буфер ерітінділерінің рН мәнін есептеу үшін қажет шамалар:

A) а_қ-л және С_НAn/C_KtAn.
+B) K_қ-л және С_НAn/C_KtAn.
C) K_қ-л және С_KtAn/C_НAn.
D) h және С_НAn/C_KtAn.
E) h гидролиз дәрежесі және a.

122. Негіздік буферлік жүйе ерітіндісінің рН –ын есептейтін Гендерсон-Гассельбах теңдеуі:

A) pH = -lgC_H⁺.
+B)+lg
C)pH= 14- pOH.
D) pH=  - .
E) pH=  -  -.

123. Көлемі 100 см³, 0,2 моль/л CН₃COOH (K(CН₃COOH)=10^-5) ерітіндісіне көлемі100 см³,

0,2моль /л CН₃COONa ерітіндісін қосқанда түзілген буфер ерітіндісінің рН-ы:
A) 1.
B) 2.
C) 3.
D) 4.
+E) 5.

124. С _н= 0,05 моль/л , С_т = 0,5 моль/л , K_н= 10^-7 тең буфер жүйесінің pH-ның мәні :

A) 2.
B) 4.
+C) 6.
D) 8.
E) 10.

125. Негіздік буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рН мәні қалай өзгереді:

A) 10 есе артады.
B) 2 есе артады.
+C) Өзгермейді.
D) 2 есе кемиді.
E) 10 есе кемиді.

126. Қышқылдық буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рН-тың мәні:

A) 10 есе артады.
B) 2 есе артады.
+C) Өзгермейді.
D) 2 есе кемиді.
E) 10 есе кемиді.

127. Буферлік әсері бар қоспаға жатпайды:

+A) СН₃СООNa + СН₃СООК .
B) СН₃СООН + СН₃СООNа .
C) NH₄ОН + NH₄Сl .
D) НСООН + НСООNа_.
E) NаНСО₃ + Н₂СО_З .

128. Көлемдік қатынастары бірдей және негіз концентрациясы 0,05 моль/л (K_b= 10^-7), тұз концентрациясы 0,5моль/л тең болатын буферлік жүйенің рН-ы:

A) 2.
B) 4.
C) 6.
D) 8.
E) 10.

129. Буферлік жүйелердің рН-ның минималды мәнінен максималды мәнге дейін өзгерту үшін

қолданатын қатынас :
+A) .

B) .

C) .
D) .
E) .

130. Қышқылдық буферлі жүйенің сутектік көрсеткішін біртіндеп өзгеретін ерітінді даярлау

үшін өзгертіліп отыратын қатынас:
A) K_b.
B) С_негіз.
C) С_тұз.
+D) С_қышқыл / С_тұз.
E) С_OH-

131. Негіздік буферлі жүйенің сутектік көрсеткіші біртіндеп өзгеретін ерітінді даярлау үшін

өзгертіліп отыратын қатынас:
A) K_B.
B) С_негіз.
C) С_тұз.
+D) С_негіз / С_тұз.
E) С_OH-

132. Реакция ортасы pH = 4,7 болу үшін қолданатын буферлік жүйе:

+A) Ацетат буфері.
B) Аммоний буфері.
C) Формиат буфері.
D) Гидрокарбонат буфері.
E) Фосфат буфері.

133. Реакция ортасы pH = 9,3 болу үшін қолданатын буферлік жүйе:

A) Ацетат буфері.
+B) Аммоний буфері.
C) Формиат буфері.
D) Гидрокарбонат буфері.
E) Фосфат буфері.

134. Реакция ортасы pH = 3,7 болу үшін қолданатын буферлік жүйе:

A) Ацетат буфері.
B) Аммоний буфері.
+C) Формиат буфері.
D) Гидрокарбонат буфері.
E) Фосфат буфері.

135. Буферлік сыйымдылық сақталатын ауданды есептейді:

A) pH = pK.
B) pH = pK ± 2.
+C) pH = pK ± 1.
D) pH = pK ± 3.
E) pH = pK ± 4.

136. А + B ↔ D + E теңдеуінің тепе-теңдік константасы 10^-6 тең болса, реакция:

+A) Оңнан солға қарай жүреді.
B) Жүрмейді.
C) Солдан оңға қарай жүреді.
D) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең.
E) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан жоғары.

137. Қосылыстың ерігіштігі бойынша ерігіштік көбейтіндісін есептегенде активтілік коэффицентті ескеретін тұз:

+A)К_s(СаSO₄ = 2,37 · 10^-5.
B) К_s(AgCl)=1,78·10^-10.
C) К_s(PbSO₄)=1,60·10^-8.
D) К_s(CaCO₃)=4,80·10^-9.
E) К_s(PbS)=2,50·10^-27.

138. Күміс хлориді тұнбасының ерітіндісіне NaNO₃, Cd(NO₃)₂, Al(NO₃)₃ тұздарының ерітінділерін қосқан кезде AgCl тұзының ерігіштігі өзгереді:

+A) Барлық тұздар AgCl ерігіштігін бірдей мөлшерде өзгертеді.
B) NaNO₃ тұзы ерiгiштiгiн төмендетедi.
C) Ca(NO₃)₂ тұзы ерiгiштiгiн төмендетедi.
D) Барлық тұздар AgCl ерiгiштiгiн бiрдей мөлшерде өзгертпейді.
E) Барлық тұздар AgCl ерiгiштiгiне әсер етпейдi.

139. mA + nB ↔ A_mB_{n қатты} реакция теңдеуіндегі A_mB_n қосылысының ерігіштік көбейтіндісі:

+A) K_s = [Aⁿ⁺]^m * [B^m+]ⁿ.
B) K_s =([A]^m*[B]ⁿ)/[AmBn].
C) K_s =[A]^m+[B]ⁿ .
D) K_s =m[A]*n[B].
E) K_s =m[A]+n[B].

140. Тұнбаның ерігіштігіне 1,5 есе артық қосылған тұндырғыштың әсері :
A) Ерігіштікті арттырады.
+B) Ерігіштікті төмендетеді.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
E) Ерігіштік өзгермейді.

141. Кальций фосфатының ерігіштігін есептейтін формула :

A) S(Ca3(PO₄)₂) =.
B) S(C.
C) S(C.
+D) S(C.
E) S(C.

142. Нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне аттас иондардың әсері:

A) Әсер етпейді.
+B) Ерігіштік төмендейді.
C) Ерігіштік артады.
D) Тұнба толық ериді.
E) Қанықпаған ерітінді түзіледі.

143. Нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне аттас емес иондардың әсері:

+A) Ерігіштік артады.
B) Ерігіштік төмендейді.
C) Тұнба толық ериді.
D) Әсер етпейді.
E) Қанықпаған ерітінді түзіледі.

144. A_mB_n жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы (I≠0):

A) [A]^m[B]^n ≤ K_S.
+B) [Aⁿ⁺]^m[B^m-]ⁿ> K_{S. }
C) [ A]^m[B]ⁿ = K_S.
D) [A]^m[B]^n жүйесі K_S мәніне тәуелсіз.
E) K_S = 10^{- 4} тең болғанда тәуелділік сақталады.


145. Әрекеттесуші массалар заңы бойынша Al(OH)₃ ↔ Al³⁺ + 3OH^- тепе-теңдіктегі жүйенің ерігіштік көбейтіндісі:
A) [Al³⁺]= [OH^-].
B) [Al³⁺]= [OH^-]³.
C) K_S=[ Al³⁺]= [OH^-].
+D) K_S= [Al³⁺]* [OH^-]³.
E) K_S = [ Al(OH)₃] = [Al³⁺] = [OH^-]³.

146. KNO₃ қосқанда қаныққан PbSO₄ тұзы ерітіндісінің ерігіштігі :

A) Кемиді.
B) Кемиді , содан соң артады.
C) Артады, содан соң кемиді.
_{D) Өзгермейді.}
+E) Артады.

147. К_s (AgCl) = 10^-10 тең, AgCl ерігіштігі :

A) 10^-10 моль/л.
B) 10^-7 моль/л.
+C) 10^-5 моль/л.
D) 10^-3 моль/л.
E) 1 моль/л.

148. Ерігіштігі 5 • 10^-5моль/л тең Ag₂CrO₄ тұзының ерігіштік көбейтіндісі :

A) 5 • 10^-15.
B) 10^-15.
+C) 0,25 • 10^-13.
D) 10^-10.
E) 5 • 10^-5.

149. Ерігіштігі 5 • 10^-4моль/л болатын Mg (OH)₂ тұзының ерігіштік көбейтіндісі :

+A) 5 • 10^-10.
B) 5 • 10^-8.
C) 10^-7.
D) 5 • 10^-4.
E) 2,5• 10^-2.

150. Қай қосылыстың ерігіштігіне ортаның рН әсер етеді:

A) AgCl.
+B) Mg(OH)₂.
C) BaSO₄.
D) Al.
E) Барлық нашар еритін қосылыстарға.

151. Төмендегі қай қосылыстардың әсерінен KClO₃-ның ерігіштігі төмендейді:

A) HCl.
B) NH₄Cl.
C) CaCl₂.
+D) NaClO₃.
E) NaCl.

152. Төмендегі қай қосылыстардың әсерінен PbSO₄-ның ерігіштігі артатын қосылыс:

A) K₂SO₄.
B) Na₂SO₄
C) Li₂SO₄.
D) (NH₄)₂SO₄.
+E) NaNO₃.

153.K₂SО₄ ерітіндісі қосылғанда BaSО₄ тұзынын ерігіштігі қалай өзгереді:

A) Өзгермейді.
B) Артады.
+C) Төмендейді.
D) Бастапкы кезде артады содан соң өзгермейді .
E) Бастапкы кезде төмендейді содан соң өзгермейді.

154. Қорғасынның концентрациясы көп болатын қаныққан ерітінді:

+A) К_s(PbMoO₄) = 4.0*10^-6.
B) К_s(PbSO) = 1.6*10^-8.
C) К_s(PbS) = 2.5*10^-27.
D) К_s(PbCO) = 1.0*10^-13.
E) К_s(PbCrO) = 1.8*10^-14.

155. Анықтайтын ионды қосылыс түрінде тұнбаға түсіру үшін тұндырғыш реагентті қосады:

A) Реакция теңдеуін теңестіргеннен кейінгі қажет мөлшерден кішкене аз алады.
B) Реакция теңдеуін теңестіргеннен кейінгі эквивалент мөлшерін.
+C) 1,5 есе артық.
D) 5 есе артық.
E) Көп мөлшерде артық.

156. Концентрациясы 6*10^-2 моль/л MgCl₂ ерітіндісінен рН-тың қандай мәнінен бастап Mg(ОН)₂ түрінде тұнбаға түсе бастайды K_S (Mg(ОН)₂) = 6*10^-10 :

A) 2.
B) 4.
C) 6.
D) 8.
+E)10.

157. Концентрациясы 5*10^-4 моль/л Сu(NO₃)₂ ерітіндісінен рН қандай мәнінен бастап Cu(ОН)₂ түрінде тұнбаға түсе бастайды K_S(Cu(ОН)₂) = 5*10^-20 :

A) 2.
B) 4.
+C) 6.
D) 8.
E) 10.

158. Концентрациялары 0,01 моль/л Cl^- және I^- - иондары бар ерітіндіге концентрациясы 0,01 моль/л AgNO₃ ерітіндісімен әсер еткендебірінші тұнбаға түседі K_S (AgCl) = 1,78*10^-10; K_S (AgI) = 8,3 *10^-17:

A) AgCl.
+B) AgI.
C) Екі тұз бірге.
D) Екі тұз да тұнбаға түспейді.
E) Ag₂Cl.

159. Ерігіштік көбейтіндісі ( K_S(PbI₂)= 1,1·^-9 тең болатын PbI₂ ерігіштігі (моль/л) :
A) 4 · 10^-9 .
B) 1· 10^-9 .
C) 1· 10^-6 .
+D) 1· 10^-3 .
E) 1· 10^-1 .

160. Массасы 0,0069 г кальций карбонаты еріген 1 л қаныққан ерітіндінің ерігіштік көбейтіндісі

K_s(M(CaCO₃) = 100 г/моль):
A) 2,8· 10^-9 .
B) 2,310^-8.
C) 7,510^-3.
+D) 4,810^-9.
E) 1,110^-5.

161. Ерігіштігі S = 110^-3 моль/л тең , AB₂ тұзының ерігіштік көбейтіндісі K_s:

A) 110^-3.
+B) 410^-9.
C) 210^-6.
D) 310^-6.
E) 410^-6.

162. ИК > K_sболғанда ерітіндіде:

A) Қаныққан, тепе теңдік орнайды.
+B) Аса қаныққан, тұнба түзіледі.
C) Қанықпаған, тұнба түзілмейді.
D) Қанықпаған, тұнба түзіледі.
E) Аса қаныққан, тұнба түзілмейді.

163. ИК < K_s болған жағдайда ерітінді:

A) Қаныққан, тепе теңдік орнайды.
B) Аса қаныққан, тұнба түзіледі.
+C) Қанықпаған, тұнба түзілмейді.
D) Аса қаныққан, тұнба түзілмейді.
E) Қанықпаған, тұнба түзіледі.

164. ИК = K_s ерітіндіде:

+A) Қаныққан, тепе теңдік орнайды.
B) Аса қаныққан, тұнба түзіледі.
C) Қанықпаған, тұнба түзілмейді.
D) Аса қаныққан, тұнба түзілмейді.
E) Қанықпаған, тұнба түзіледі.

165. Ерігіштік көбейтіндісінің өлшем бірлігі:

+A) Өлшемсіз шама.
B) г-моль/л.
C) г/л.
D) г-моль/мл.
E) г/мл.

166. Гетерогенді "тұнба ерітінді " жүйесіне аттас ионды қосқанда жүйедегі тепе-теңдік A)Тепе-теңдік ығыспайды.

B)Тепе-теңдік оңға ығысады.
+C)Тепе-теңдік солға ығысады, аз мөлшерде тұнба түзіледі.
D)Тепе-теңдік оңға ығысады, тұнба түзілмейді.
E)Тұнба аз мөлшерде ериді.

167. A₃B тұнбасының ерігіштігін есептейтін теңдеу :

A) S = .
+B) S = 
C) 4S = .
D) S = .
E) S = .

168. Тұнбаға түсіруші реагенттің артық мөлшерінен тұнбаның ерігіштігі :

+A) Артады.
B) Кемидi.
C) Ерiгiштiгi минимум арқылы өтедi.
D) тепе-теңдік орнайды
E) Өзгермейдi.

169. Ерігіштіктің өлшем бірлігі:

+A) г/см³, моль/дм³, моль/л.
B) г/моль, кг/моль.
C) г/моль.
D) кг/м³, г/см³, мг/мл.
E) моль/кг.

170. Тұнбаның ерігіштігі кемитін жағдай:

+A) Аттас ионды қосқанда.
B) Қышқыл қосқанда.
C) Аттас емес ионды қосқанда.
D) Негiз қосқанда.
E) Су қосқанда.

171. Тұз эффектісі:

+A) Аттас емес ионның тұнбаның ерігіштігіне әсері.
B) Аттас ионның тұнбаның ерiгiштiгiне әсерi.
C) Аттас ионы бар қышқылдың әсерi.
D) OH^- тобы бар негiздiң әсерi.
E) Аттас ионы бар негiздiң әсерi.

172. Хлорсутек қышқылында ең нашар еритін негіз:

A) K_s (Mg(OH)₂)= 1,0 ∙ 10^-10.
B) K_s (AlOH)₃ )= 1,0 ∙ 10^-32.
C) K_s (Mn(OH))= 1,9 ∙ 10^-13.
D) K_s (Ni(OH)₂ )=2,0 ∙ 10^-13.
+E) K_s (Sb(OH)₃)= 4,0 ∙ 10^-42 .

173. Хлорсутек қышқылында ең жақсы еритін негіз:

+A) K_s (Mg(OH)₂ )=1,0 ∙ 10^-10.
B) K_s (AlOH)₃) =1,0 ∙ 10^-32.
C) K_s (Mn(OH))= 1,9 ∙ 10^-13.
D) K_s (Ni(OH)₂ )=2,0 ∙ 10^-13.
E) K_s (Sb(OH)₃)= 4,0 ∙ 10^-42.

174. Тұнба бетіндегі күміс ионының концентрациясын үш есе арттырса Ag₂C₂O₄ тұнбасының

ерігіштігі:
A) 3 есе кемидi.
B) Өзгермейдi.
C) 3 есе артады.
D) 9 есе кемиді.
+E) 9 есе артады.

175. Барий сульфатының (K_s (BaSO₄) = 1,0 · 10^-12) таза судағы молярлық ерігіштігі оның 0,01 моль/л натрий сульфаты ерітіндісіндегі ерігіштігінен неше есе артық:

+A) 10000.
B) 2200.
C) 3500.
D) 20.
E) 4772.

176. Күміс ионы толық тұнбаға түскен болып саналады:

+A) AgI; K_s (AgI) = 1,0 · 10^-16.
B) AgCl; K_s (AgCl)=1,78·10^-10.
C) Ag₂CrO₄; K_s (Ag₂CrO₄)=1,1·10^-12.
D) Ag₂CO₃; K_s (Ag₂CO₃)=6,2·10^-12.
E) Ag₃PO₄; K_s (Ag₃PO₄)=1,8·10^-8.

177. Ерігіштік көбейтіндісі 1,08 · 10^-23 тең. А₂В₃ тұзының ерігіштігі (моль/л):

+A) 1 · 10^-5.
B) 2·10^-23.
C) 1·10^-3.
D) 1·10^-7.
E)1·10^-4.

178. Кейіннен тұнбаға түсетін изоморфты қоспалардан тұнбаны тазарту үшін:

A) Тұнбаны қайтадан тұндырады.
B) Тұнбаны жуады.
+C) Комплекс түзу әдісімен зарядын өзгертеді.
D) Тұнба бетіндегі ерітіндіні қышқылдандырады.
E) Су қосады.

179. Нашар еритін электролиттің ерігіштігін өзгерту мақсатында гетерогенді жүйеге аттас емес

электролитті енгізуді атайды:
+A) Тұздық эффект.
B) Сілтілік эффект.
C) Негіздік эффект.
D) Қышқылдық эффект.
E) Оксидтік эффект.

180. Гетерогенді жүйедегі Ag₂CrO₄ ↔ Ag⁺ + CrO₄^2- тұнбаның еруіне сәйкес келетін өрнек:

A) [Ag⁺]²[CrO₄^2-] ≠ К_S(Ag₂CrO₄).
+B) [Ag⁺]²[CrO₄^2-] < К_S(Ag₂CrO₄).
C) [Ag⁺]²[CrO₄^2-] = √ К_S(Ag₂CrO₄).
D) [Ag⁺]²[CrO₄^2-] = К_S(Ag₂CrO₄).
E) [Ag⁺]²[CrO₄^2-] > К_S(Ag₂CrO₄).

181. Сулы ерітіндідегі комплексті қосылыстың иондануы:

A) Күшті электролиттер сияқты толық ионданады.
B) Алдымен әлсіз электролиттер сияқты ионданады, түзілген комплексті ион күшті электролиттер сияқты толық ионданады.
C) Әлсіз электролиттер сияқты ионданады.
+D) Алдымен күшті электролиттер сияқты ионданады, содан соң түзілген комплексті ион әлсіз электролиттер сияқты сатыланып ионданады.
E) Бірінші және екінші сатысында да әлсіз электролиттер сияқты
ионданады.

182. Монодентатты комплексті қосылыс:

+A) K₃[Fe(CN)₆].
B) Na₂[Fe(SO₄)₂ ].
C) K₃[Fe(C₂O₄)₃].
D) Na₃[Fe(PO₄)₃].
E) [Fe(NH_3)CO₃]Cl.

183. Полидентатты комплексті қосылыс:

A) K₃[Fe(CN)₆].
+B) Na₂[Fe(SO₄)₂ ].
C) K₄[Fe(CN)₆].
D) Na₃[Co(NO₂)₆].
E) [Ag(NH_3)₂]Cl.

184. Кобальттың тотығу дәрежесі +3-ке тең [Co(NH_3)₄(CN)₂]^x комплексті ионының заряды:

A) 0.
+B) +.
C) 2+.
D) -.
E) 2-.

185. Комплекстүзушінің тотығу дәрежесі +4-ке тең [Pt (NH_3)₄(CN)₄] ^x комплексті ионының заряды:

+A) 0.
B) 1+.
C) 2+.
D) 1-.
E) 2-.


186. [Co(NH₃)₅Br]SO₄ комплексті қосылысындағы комплекстүзуші ионның тотығу дәрежесі:
A) +2.
B) -2.
+C) +3.
D) -5.
E) -3.


187. K₃[Fe(C₂O₄)₃]қосылысындағы  комплексіндегі комплекс түзушісінің кординациялық саны:
A) 0.
B) 2.
C) 3.
D) 5.
+E) 6.

188. [Cu(NH₃)₄]SO₄ комплексіндегі комплекс түзушісінің кординациялық саны және лиганда дентаттылығы :

A) 2; 1.
B) 2; 2.
C) 4; 4.
D) 3; 3.
+E) 4; 1.

189. Ерітіндіде Cd^{2+ } ионының мөлшері көп болатын комплексті ион :

A) K_{т-сыз }([Cd(CN)₄]^2-) = 7,8 ·10^-18.
B) K_{т-сыз }([Cd(CN)₄]^2-) = 2,8 ·10^-7.
+C) K_{т-сыз }([CdCl₄]^2-) = 2,0 ·10^-2.
D) K_{т-сыз }([CdI₄]^2-) = 3,0 ·10^-6.
E) K_{т-сыз }([Cd(N₂H₄)₄]^2-) = 1,3 ·10^-4.

190. Орталық ионныңнемесе комплекстүзушісінің айналасына координацияланған лигандалар саны :

A) Ішкі сфера заряды.
B) Комплексті ионының заряды.
+C) Координациялық сан.
D) Лиганда заряды.
E) Комплекстүзуші заряды.

191. Тұрақсыздық константасының мәні неғұрлым жоғары болса, соғұрлым комплексті қосылыс:

+A) Тұрақсыз.
B) Тұрақты.
C) алмасу раекциясы тез жүреді
D) Реакция баяу жүреді
E) Реакцияға қатыспайды.

192. Комплексті қосылыстың тұрақтылық константасын белгілейді:

A) Ks
B) Ka
C) K_b
D) K_h
+E) β.

193. Тұрақты комплексті ион:

A) К_Т[Cd(CN)₄]^2- = 7,66*10^-18.
B) К_Т[Ag (CN)₂]^- = 1,0*10^-21.
C) К_Т[Cu (CN)₂]^- = 1,0*10^-24.
D) К_Т[Ni (CN)₄]^2- = 1,0*10^-22.
+E) К_Т[Fe (CN)₆]^3- = 1,0*10^-31.

194. [Ag(NH₃)₂]Cl қосылысының тұрақтылық константасының өрнегі :

A) _β=.
B) _β=.
+C) _β= [Ag(NH₃)₂]⁺ / [Ag⁺]² * [NH₃]^{2 }.
D) _β=[.
E) _β=.

195. Комплексті қосылыстардың ішкі және сыртқы сфераларының арасындағы байланыс:

+A) Иондық.
B) Сутектік.
C) Металдық.
D) Донорлы-акцепторлы.
E) Молекулалық.

196. Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс :

A) Металдық.
B) Иондық.
C) Полярсыз ковалентті.
D) Сутектік.
+E) Донорлы-акцепторлы.

197. NH₄SCN ерітіндісіне қосқанда қызыл түс бермейтін қосылыс:

+A) K₃[Fe(PO₄)₂].
B) FeCl₃.
C) KFe(SO₄)₂·12H₂O.
D) Fe₂(SO₄)₃.
E) Fe(NO₃)₃.

198. [Ag(NH₃)₂]⁺ комплексті ионын бұзуға пайдаланылатын қосылыс:

+A) NaI; Ks(AgI) = 1,0 · 10^-16.
B) NaCl; Ks (AgCl)=1,6·10^-10.
C) NaBr; Ks (AgBr)=7,0·10^-13.
D) NaSCN; Ks (AgSCN)=1,0·10^-12.
E) NaOH; Ks (AgOH)=2,0·10^-8.

199. Комплекстүзу реакциясын химиялық анализде пайдаланбайтын жағдай:

A) Нашар еритін тұнбаларды ерітуде.
B) Иондарды бүркеуде.
C) Иондарды ашуда.
D) Қосылыстардың тотығу-тотықсыздану қасиеттерін өзгертуге.
+E) Ерітінді рН-ын анықтауда.

200. Иминодисірке қышқылының НООС-СН₂-NН- СН₂-СООН дентаттылығы:

+A) Тридентатты.
B) Монодентатты.
C) Тетрадентатты.
D) Бидентатты.
E) Гексадентатты.

201. Комплекс түзуші реакция арқылы ерітіндіге өткізуге болмайтын тұнба:

A) K_S(AgBrO₃) = 5.5*10^-10.
B) K_S (AgCl) = 1.78*10^-10 .
C) K_S (AgBr) = 5.3*10^-13 .
D) K_S (AgI) = 8.3*10^-17 .
+E) K_S (Ag₂S) = 6, 03*10^-50 .

202. Комплекс түзуші реакция арқылы оңай ерітіндіге өткізуге болатын тұнба:

+A) K_S(AgBrO₃) = 5.5*10^-10.
B) K_S (AgCl) = 1.78*10^-11 .
C) K_S (AgBr) = 5.3*10^-13 .
D) K_S (AgI) = 8.3*10^-17 .
E) K_S (Ag₂S) = 603*10^-50 .

203. [Cu(NH₃)₂(SCN)₂] комплексті қосылысының дұрыс аталуы:

+A) Дитиоцианатодиаммин мыс(ІІ).
B) Мыс тиоцианатоаммиакаты.
C) Мыс тиоцианатоаммині.
D) Тиоцианатоамминкупраты.
E) Мыс тиоцианатодиаммині.

204. Стандартты тотығу-тотықсыздану жұбының потенциалына сәйкес келетін жағдай:

A) Т > 298 К.
B) Т < 293 К.
C) n > 1.
+D) [Ox] = [Red] = 1.
E) [Red] < 1.

205. Әлсіз тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылыс және оған сәйкес жұп:

+A) (NH₄)₂S₂O₈ , φ^o (S₂O₈^2- / 2SO₄^2-) = +2,01 В.
B) KIO_4, φ^o (IO₄^-/I₃^-)=+1,28 B.
C) O₂⁰ , φ^o(O₂/H₂O₂)=+0,69 B.
D) Br₂^o, φ^o(Br₂/2Br^-)=+1,09 B.
E) KMnO₄, φ^o(MnO₄-/Mn²⁺)=+1,51B.

206. Күшті тотықтырғыш қасиет көрсететін қосылыс және оған сәйкес жұп:

+A) KBr, φ^o (Br₂ / 2Br^-) = +1,09 В.
B) SnСl₂, φ^o(Sn⁴⁺/Sn²⁺) = + 0,15 B.
C) H₂O₂, φ^o(O₂/H₂O₂) = + 0,69 B.
D) CrСl₂, φ^o(Cr³⁺/Cr²⁺) = - 0,41 B.
E) Na₂S₂O₃ , φ^o(S₄O₆^2-/2S₂O₃^2-) = + 0,09 B.

207. Стандартты электродтық потенциалы φ^0(MnO₄^-/Mn²⁺) = +1,29 В және тотыққан,

тотықсызданған түрлерінің концентрациялары 1моль/л тең , рН=1 болатын MnO₄^-/ Mn²⁺ жұбының потенциалының мәні:
A) -1,29 В.
B) - 1,408 В.
+C) +1,172 В.
D) +1,231 В.
E) +1,349 В.

208. [Fe³⁺] / [Fe²⁺] жұбының потенциалы стандарттан кіші болатын қатынас (φ°( (Fe³⁺/Fe²⁺) < φ°(Fe³⁺/Fe²⁺)):

+A) 1:10.
B) 1:1.
C) 10:1.
D) 5:2.
E) 5:5.

209. [Fe³⁺] / [Fe²⁺] жұбы төмендегі қай қатынасқа тең болғанда редокс жұбының потенциалыстандарттан үлкен болады (φ°( (Fe³⁺/Fe²⁺) < φ°(Fe³⁺/Fe²⁺)):

A) 1:10.
B) 1:1.
+C) 10 : 1.
D) 5:2.
E) 5:5.

210. Стандартты жағдайда (рН = 1 және Т =298 К) сутек электродының потенциалы:

+A) +0,00 В.
B) +0,029 В.
C) -0,029 В.
D) -0,058 В.
E) +0,058 В.

211. Ерітінді рН мәнінің өзгеруі потенциалына әсер етпейтін редокс жұбтары:

+A) J₂⁰ / 2J^-, Fe³⁺ / Fe²⁺.
B) NO₃^- / NO, Cr₂O₇^2- / 2Cr³⁺.
C) Cr₂O₇^2- / 2Cr³⁺, Fe³⁺ / Fe²⁺.
D) NO₃^- / NO, J₂⁰ / 2J^-.
E) SO₃^2- / H₂S, NO₃^- / NO.

212. Тотықтырғыш KMnO₄ –тың күшті қышқылдық ортада тотықсыздану реакциясы және оған

сәйкес редокс потенциалы:
+A) MnO₄^- + 8H⁺ +5e → Mn²⁺ + 4H₂O, φ⁰ = +1,51B.
B) MnO₄^- + 4H⁺ + 3e^-→MnO₂⁰ + 2H2O, φ°=+1,69 B.
C) MnO₄^- + 2H⁺ + 3e^- → MnO₂⁰ + 4OH^-, φ° =+0,59 B.
D) MnO₄^- + 4OH^- + e^- → MnO₄^2- + 2H₂O + O₂⁰, φ° =+0,58 B.
E) MnO₄^- - e^- → Mn⁰ + 2O₂⁰, φ°= +1,18 B.

213. Стандартты редокс потенциалдары φ°(BrO₃^-/Br^-) = + 1,45 B және φ°(Br₂⁰/2Br^-) = + 1,09 B

тең болған жүйенің ЭҚК :
+A) +0,36 В.
B) +1,58 В.
C) +1,33 В.
D) +0,75 В.
E) +2,54 В.

214. Стандартты электродтық потенциалары φ°(MnO₄^-/Mn²⁺) = +1,51 B және

[MnO₄^-] [Mn²⁺] = 1моль/л, рН = 5 тең болатын MnO₄^-/ Mn²⁺ жұбы үшін потенциалдың мәні:
A) + 1,569 В.
+B) + 1,451В.
C) +1,038 В.
D) -1В.
E) -10^-5 В.

215. Стандартты редокс потенциалдары φ°(BrO₃^-/Br^-) = +1,42 B және φ°(Br₂⁰/2Br^-) = +1,09 B тең

жүйеде BrO₃^- + 5Br^- + 6H⁺ → 3 Br₂⁰ + 3H₂O реакциясы:
+A) Солдан оңға қарай жүреді.
B) Оңнан солға қарай жүредi.
C) Реакция жүруi мүмкiн емес.
D) Редокс потенциалы ешқандай мәлiмет бермейдi.
E) Тепе-теңдiкте болады.

216. Электронды иондық теңдеуге Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e → 2Cr³⁺ +7H₂O сәйкес өрнектелген

Нернст теңдеуі:
A) φ = φ° + 0, 059/6 lg[Cr³+]²/[Cr₂O₇^2-] [H⁺]¹⁴.
+B) φ = φ° + 0, 059/6 lg[Cr₂O₇^2-][H⁺]¹⁴/ [Cr³⁺]².
C) φ = φ° + 0, 059/14 lg [Cr₂O₇^2-] [H⁺]⁶/ [Cr³⁺]².
D) φ = φ° + 0, 059/14 lg[Cr³⁺]²/ [Cr₂O₇^2-] [H⁺]⁶.
E) φ° = E - 0, 059/6 lg[Cr₂O₇^2-] [H⁺]¹⁴/ [Cr³⁺]².

217. Стандартты редокс потенциалдары φ°(Sn⁴⁺/Sn²⁺) = + 0,15 B, φ°(Hg²⁺/Hg⁰) = + 0,854 B тең.

жүйенің электрқозғаушы күші:
+A) + 0,704 B.
B) + 1,004 В.
C) - 0,704 В.
D) - 1,004 В.
E) + 1,00 В.

218. Ең күшті тотықтырғыш:

A) φ⁰ (Ag⁺/ Ag) = + 0,79 В.
B) φ⁰ (Zn⁴⁺ /Zn²⁺) = + 0,15 В.
+C) φ⁰ (S₂О₈^2-/ SО₄^2-) = +2,05 В.
D) φ⁰ (PbО₂/Pb²⁺) = +1,45 В.
E) φ⁰ (Fe³⁺/ Fe²⁺) = + 0,74 В.

219. Тепе-теңдік константасының үлкен мәніндетотығу-тотықсыздану реакциясы:

+A) Тепе-теңдігі оңға ығысқан және реакция іс жүзінде аяғына дейін жүреді.
B) Тепе-теңдік солға ығысқан және реакция іс жүзінде аяғына дейін жүрмейді.
C) Реакция жүрмейді.
D) Реакция өте тез жүреді.
E) Реакция өте баяу жүреді.

220. Тотығу-тотықсыздану потенциалының мәніне сутегі ионы максимал әсер ететін

жартылай реакция:
A) Mn²⁺ + 2H₂O - 2ē → MnO₂ + 4H⁺.
+B) Mn²⁺ + 2H₂O - 5ē → MnO₄^- + 8H⁺.
C) MnO₂ + H₂O - 3ē → MnO₄^- + 4H⁺.
D) MnO₂ + 4OH^- - 2ē → MnO₄^2- + 2H₂O.
E) MnO₄^2- - ē  → MnO₄^-.

221. Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионы максималды әсер ететін жартылай

реакция :
A) Cr²⁺ + 2ē → Cr^o.
B) Cr³⁺ + 3ē → Cr^o.
C) Cr³⁺ + ē → Cr²⁺.
D) CrO₄^2- + 4H₂O + 3ē → Cr(OH)₃ + 5OH^-.
+E) Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6ē → Cr³⁺ + 7H₂O.

222. Экстракцияны аналитикалық химияда пайдаланады:

A) Қоспа түрiнде болатын аз мөлшердегi металдарды концентрлеуге.
B) Тек металдарды бөлуге.
C) Тек маталл ионының концентрациясын анықтауға.
+D) Металдарды бөліп алуға, концентрлеуге және ондағы иондарды анықтауға.
E) Қоспа түрiнде болатын иондарды бөлуге.

223. Компоненттің сулы фазадан органикалық фазаға толық өтуін сандық сипаттайтын шама:

+A) Таралу коэфиценті.
B) Иондану дәрежесі.
С) Гидролиздену дәрежесі.
D) Иондану константасы.
E) Изотондық коэффициент.

224. Қыздырғанда түссіз газ беретін ион:

+A) CO₃^2-.
B) NO₃^-.
C) NO₂^-.
D) J^-.
E) Br^-.

225. Темір (III) ионымен қызыл түсті ерітінді түзетін, ал түзілген ерітіндіні сумен қыздырғанда қоңыр тұнба беретін анион:

+A) Ацетат.
B) Хлорид.
C) Сульфат.
D) Сульфид.
E) Карбонат.

226. Ерітіндідегі Ag⁺, Zn²⁺, Cu²⁺,Ni²⁺, Co²⁺ иондар қоспасына HCl ертіндісін қосқанда тұнбаға түсетін ион:

+A) Ag⁺.
B) Zn²⁺.
C) Cu²⁺.
D) Ni²⁺.
E) Co²⁺.

227. Ертіндідегі Al³⁺, Zn²⁺, Cr³⁺, Fe³⁺, Sn⁴⁺ иондар қоспасына NaOH ертіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түсетін катион:

A) Al³⁺.
B) Zn²⁺.
C) Cr³⁺.
+D) Fe³⁺.
E) Sn⁴⁺.

228. Ертіндідегі Al³⁺, Zn²⁺,Cr³⁺,Fe³⁺,Na⁺ иондар қоспасына K₂CrO₄ ертіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түспейтін катион:

А) Al³⁺.
B) Zn²⁺.
C) Cr³⁺.
D) Fe³⁺.
+E) Na⁺.

229. Ертіндідегі Al³⁺, Zn²⁺, Cr³⁺, Hg²⁺, Ba²⁺ иондар қоспасына KJ ертіндісінің артық мөлшері косылғанда комплекс түзетін катион:

A) Al³⁺.
B) Zn²⁺.
C) Cr³⁺.
+D) Hg²⁺.
E) Ba²⁺.
230. Қызыл қан тұзының ионы:
+A) [Fe(CN)₆]^3-.
B) [Fe(CN)₆]^4-.
C) [HgJ₄]^2-.
D) ClO₃^-.
E) NO₂^-.

231. Алюминий, мыс және мырыш тұздарының ерітінділерінің қоспасына аммикатың артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түседі:

A) Al(OH)₃; Cu(OH)₂; Zn(OH)₂.
B) Cu(OH)₂; Zn(OH)₂.
C) Zn(OH)₂.
+D) Al(OH)₃.
E) Cu(OH)₂.

232. Калий ионынмен микрокристаллоскопиялық реакция беретін реактив:

A) Na₃[Co(NO₂) ₆].
+B) Na₂Pb[Cu(NO₂)₆].
C) K₂[HgJ₄].
D) NaHC₄H₄O_6.
E) CH₃COOН.

233. Калий бромидінің күміс нитратымен әрекеттесуінен түзілген қосылыс жақсы ериді:

A) HNO_3.
B) NH₄OH.
C) (NH₄)₂CO_3.
+D) Na₂S₂O₃.
E) K₂СО_3.

234. Фосфат – ионының магнезиальды қоспамен реакция нәтижесінде түзілетін қосылыс.

A) Mg(OH)_{2 .}
B) MgHPO_{4 .}
C) Mg₃(PO₄)₂.
+D) MgNH₄PO₄.
E) MgCI₂.

235. NH₄OH және NH₄Cl қатысында натрий гидрофосфатының магний тұздарымен түзетін ақ кристалды тұнба:

+A) MgNH₄PO_4.
B) MgHPO_4.
C) Mg₃(PO₄)_2.
D) Mg(OH)_2.
E) MgCI_2.

236. Мырыштың әсерінен сілтілік ортада нитраттар:

A) Нитратқа тотығады.
+B) Аммиакқа дейін тотықсызданады.
C) Азот (IY) оксидіне дейін тотықсызданады.
D) Азот (IІ) оксидіне дейін тотықсызданады.
E) Азотқа дейін тотықсызданады.

237. Нитрат ионын ашатын реакциядағы органикалық реагент:

A) Дифениламин.
+B) Ализарин.
C) Алюминий.
D) Диметилглиоксим.
E) Оксихинолин.

238. Галогенидтердің аммимактағы ерітіндісін қышқылдандырғанда қайтадан тұнбаға түсетін күміс галогениді

+A) AgCl.
B) AgBr.
C) AgI.
D) Барлық галогенидтерге тән реакция.
E) Тек AgBr, AgI тән реакция.

239. Фосфат ионының бейтарап ортада барий тұзымен реакциясының өнімі:

A) BaHPO_4.
+B) Ba₃ (PO₄)_2.
C) Ba (H₂PO₄)_2.
D) Ba (OH)_2.
E) BaOHPO_4.

240. Тиоцианат ионын ашатын реактив:

+A) Темір (III) қосылысы.
B) Қалайы (II) қосылысы.
C) Висмут (III) қосылысы.
D) Марганец (II) қосылысы.
E) Магний қосылысы.

241. Барлық аналитикалық топ катиондары ертіндісіне натрий гидроксидінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түсетін катиондар тобы:

A) I,II,III.
B) II,III,IV.
C) III,IV,V.
+D)V,VI.
E) IV,V,I.

242. IV,V,VI топ гидроксидтері ерітінділеріне концентрлі аммиак ерітіндісімен әсер еткенде ерітінідіге өтетін катиондар тобы:

A) II.
+B) VI.
C) IV.
D) V.
E) III.

243. Калий ионын Na₃ [Co(NO₂)₆] реактивімен ашуда кедергі келтіретін реагент:

A) H₂O.
B) Na₂SO_4.
+C) NH₄Cl.
D) NaCl.
E) NaNO_3.

244. Cu²⁺ ионын қышқылдық ортада Cd²⁺ ионынан бөлетін реагент:

A) NH_3.
B) KCN.
+C) Na₂S₂O_3.
D) HCl.
E) NaOH.

245. NH₄OH-тың артық мөлшерінде ерімейтін күмістің тұзы:

A) Ag₃AsO_4.
B) AgCl.
+C) AgI.
D) AgCNS.
E) AgF.

246. CaSO₄ тұнбасы еритін реагент:

A) CH₃COOH.
B) NaOH.
C) С₂H₅OH.
+D) (NH₄)₂SO_4.
E) NH₄OH.

247. (NH₄)₂SO₄ етріндісінің артық мөлшерінен суда еритін комплекс беретін ион:

+A) Ca²⁺.
B) Pb²⁺.
C) Sr²⁺.
D) Ba²⁺.
E) Hg₂²⁺.

248. II топ катиондары хлоридтері және III топ катиондары сульфаттарының ертіндісі ыстық сумен өңдегенде ерітіндіге көшетін катион:

A) Ag⁺.
+B) Pb²⁺.
C) Sr²⁺.
D) Ca²⁺.
E) Ba²⁺.

249. AgCl тұнбасын Hg₂Cl₂ тұнбасынан бөлетін реактив:

A) HNO_3.
B) HCl.
C) NaOH.
+D) NH₄OH.
E) Ыстық су.

250. Ca²⁺ ионын Ba²⁺ ионынан бөледі:

A) Сірке қышқылының еритін тұздарымен.
B) Калий хроматымен.
C) Алдымен құмырсқа қышқылымен, кейін калий дихроматы.
+D) Калий дихроматымен,рН = 5 ортада.
E) Құмырсқа қышқылы және калий хроматымен.

251. Ba²⁺, Sr²⁺, Ca²⁺ иондарын Cr³⁺, Al³⁺ иондарынан бөлетін топтық реагент:

+A) H₂SO₄.
B) NaOH.
C) Na₂HPO₄.
D) Na₂CO₃.
E) HCl.

252. Ag⁺, Hg²⁺, Pb²⁺ иондарын Sn²⁺, As⁵⁺ иондарынан бөлетін топтық реагент:

A) H₂SO₄.
B) NaOH.
C) Na₂HPO₄.
D) Na₂CO₃.
+E) HCl.

253. K₂[HgJ₄] реактивіне сезгіш ион:

A) Na⁺.
+B) NH₄⁺.
C) Mg²⁺.
D) K⁺.
E) Ca²⁺.

254. Жүйелік талдауда барий ионын калий дихроматымен K₂Cr₂O₇ бөлетін және ашатын буферлік жүйе:

A) Na₂HPO₄ + NH₂PO_4.
+B) CH₃COOH + CH₃COONa.
C) HCOOH + HCOONa.
D) NH₄OH + NH₄Cl.
E) H₂CO₃ + NaHCO_3.

255. Магний ионын натрий гидрофосфатымен ашуда қолданатын буферлік жүйе:

A) Na₂HPO₄ + NaH₂PO_4.
B) CH₃COOH + CH₃CONa.
C) HCOOH +HCOONa.
+D) NH₄OH + NH₄Cl.
E) H₂CO₃ + NaHCO_3.

256. AgCl тұнбасын AgI тұнбасынан бөлу үшін өңдейтін реагент:

A) KCl.
B) HNO_3.
C) NH₄NO_3.
D) HCl.
+E) (NH₄)₂CO_3.

257. Кобальт және никель сульфиттерін еріту үшін қолданатын реактив:

A) H₂SO₄.
B) NaOH.
C) (NH₄)₂S.
+D) HCl + H₂O₂.
E) H₂O.

258. Хромит ерітінділерінен хром (IIІ) катионының тұзын алу үшін қосады:

A) Сілті.
+B) Қышқыл.
C) Су.
D) Сода.
E) Аммиак.

259. Мырыш, қалайы және кадмий тұздары ерітінділері қоспасына KOH ерітіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түседі:

A) Zn(OH)₂.
B) Sn(OH)₂.
+C) Барлық иондар тұнбаға бірге түседі.
D) Cd(OH)₂.
E) Тұнбаға түспейді.

260. Барий, қорғасын және кальций тұздары ерітінділері қоспасына аммоний сульфаты ерітіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түседі:

A) PbSO₄, BaSO₄, CaSO₄.
B) BaSO₄.
+C) PbSO₄, BaSO₄.
D) BaSO₄, CaSO₄.
E) PbSO₄.

261. Мышьяк (III) және сурьма (III) сульфидтерін еріту үшін қолданатын реактив:

A) CH₃COOH.
+B) (NH₄)₂Sx.
C) (NH₄)₂CO_3.
D) (NH₄)₂S.
E) H₂S.

262. Ag₂S тұнбасын ерітетін реактив:

A) HCl.
B) Na₂S.
C) NaOH.
+D) KCN.
E) H₂SO_4.

263. Қорғасын мен барий сульфаттарын бөлу үшін қолданатын реагент:

A) HCl.
B) NH₄Cl.
+C) CH₃COONH_4.
D) NH₄OH.
E) NaOH.

264. Қышқылдық-негіздік талдау бойынша катиондарды VІ аналитикалық топқа біріктіру негізделген:

A) Гидроксидтерінің NaOH-тың артық мөлшерінде ерімеуіне.
B) Сульфидтерінің сірке қышқылында ерімеуіне.
C) Гидроксидтерінің NaOH-тың артық мөлшерінде еруіне.
D) Сульфидтерінің NaOH-тың артық мөлшерінде ерімеуіне.
+E) Гидроксидтерінің концентрлі NH₄OH-тың артық мөлшерінде еруіне.

265. Аммиакат қоспасынан Cu²⁺ ионын Cd²⁺ионынан бөлу үшін қолданатын реагент:

A) NH₃.
B) KCN.
+C) Н₂SO₄ + Na₂S₂O₃.
D) HCl.
E) NaOH.

266. Аниондар SO₄^2-, S₂O₃^2-, PO₄^3- қоспасынан SO₄^2- бөлу үшін өңдейді:

A) Барий тұздарымен.
B) Стронций тұздарымен.
+C) Барий тұзы қосылғаннан соң алынған тұнбаны HCl-мен өңдейді.
D) Мырышпен қышқыл ортада SO₂-ге тотықсыздандырады.
E) Кальций тұздарымен.

267. Hg₂(NO₃)₂ ерітіндісіне SnCl₂ реагентін қосқанда түзілетін өнімдер:

A) HgCl₂+Sn⁰.
+B) Hg⁰+SnCl₄.
C) HgCl₂+Sn(NO₃)₂.
D) Hg₂Cl₂+Sn⁰.
E) Hg⁰+Sn⁰.

268. Судағы ерігіштігін төмендету үшін ерітіндіден этил спирті қатысында күкірт қышқылымен тұндыратын сульфат:

A) SrSO₄.
B) PbSO₄.
+C) CaSO₄.
D) Ag₂SO₄.
E) BaSO₄.

269. Ag₂S пен HNO₃ әрекеттескенде түзіледі:

A) AgNO₃+S+NO.
B) Ag⁰+S.
C) Ag₂SO₄+NO.
+D) Ag⁰ + S⁰+ NO_2.
E) AgNO₃+S.

270. Al³⁺ ионымен ашық қызыл түсті қосылыс түзетін реактив:

+A) Ализарин .
B) Несслер реактиві.
C) Дитизон.
D) Тиомочевина.
E) Бензидин.

271. Ринман жасылының формуласы:

A) Na₂ ZnO₂.
B) NaAlO₂.
+C) CoZnO₂.
D) Na₂SnO₂.
E) Na₂ SnO₃.

272. Тенар көгінің формуласы:

A) Na₂ZnO₂.
B) NaAlO₂.
C) Na₂SnO₂.
D) Na₂SnO₃.
₊E) Co(AlO₂)₂.

273. Тиотұз қосылысының формуласы:

A) H₂S.
B) SnS.
C) SnS₂.
_{D) (NH4)2S.
+}E) (NH₄)₂SnS₃.

274. Металл катиондарымен тұз түзетін бордың қосылысы:

+A) Метабор қышқылы.
B) ортобор қышқылы.
C) тетрабор қышқылы
D) Бор.
E) Бор (ІІІ) оксиді.

275. Спирттермен күрделі эфир түзеді:

A) Тетрабор қышқылы.
+B) Бор қышқылы.
C) Метабор қышқылы.
D) Бор.
E) Бор (ІІІ) оксиді.

276. Бор қышқылының күрделі эфирінен жалын түсі боялады:

+A) Жасыл.
B) Қызыл.
C) Сары.
D) Көк.
E) Қошқыл қызыл.

277. Күкіртсутектік жіктеу бойынша аналитикалық топтардың саны:

A) 3.
B) 4.
+C) 5.
D) 6.
E) 7.

278. Аммиак-фосфатты жіктеу бойынша аналитикалық топтардың саны:

A) 4.
+B) 5.
C) 6.
D) 7.
E) 8.