1. Элементарлық талдау: +a зерттейтін қоспадағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері
жүктеу/скачать 1,05 Mb.
|
құрамы 0,1м
| A) Өзгермейді.
B) Үш есе артады. C) Үш есе кемиді. *D) Тоғыз есе кемиді. E) Тоғыз есе артады. 227. Концентрациялары бірдей KCl және K2CrO4 ерітінділеріне AgNO3 тамшылатып қосқан кезде, бірінші тұнбаға түседі (Ks(AgCl) = 1,78·10-10; Ks(Ag2CrO4) = 1,1·10-12): A) Ag2CrO4 *B) AgCl
C) Тұнба түзілмейді. D) Екі тұз бірге түзіледі. E) Ag3CrO4Cl 228. Массасы 0,0069 г кальций карбонаты еріген 1 л қаныққан ерітіндінің ерігіштік көбейтіндісі Кs (М(CaCO3) = 100 г/моль): A) 2,3·10-8 B) 7,5·10-3 *C) 4,8·10-9 D) 1,1·10-5 E) 6,5·10-7 229. Ерігіштігі S = 1·10-3 моль/л тең, AB2 тұзының ерігіштік көбейтіндісі Ks: A) 1·10-3 *B) 4·10-9 C) 2·10-6 D) 3·10-6 E) 4·10-6 230. Тұндырғыштың эквивалентті мөлшері қосылғанда Pb2+ ионының ерітіндіде қалатын мөлшері (Ks(PbSO4) = 1,6·10-8): 1,6·10-8 1,6·10-5 *1,6·10-4 1·10-2 1·10-1 231. Ерігіштік көбейтіндісі Ks = 1,08·10-23 тең, A2B3 тұзының ерігіштігі S (моль/л): A) 2·10-23 *B) 1·10-5 C) 1·10-3 D) 1·10-7 E) 1·10-18 232. Ерігіштік көбейтіндісін есептейтін формула: А) В) С) *D) Ks =[A]m[B]n Е) 233. Нашар еритін хромат: А) Ks(Ag2CrO4)=1,1·10-12 В) Ks(BaCrO4)=1,2·10-10 *С) Ks(PbCrO4)=1,8·10-14 D) Ks(SrCrO4)=3,6·10-5 Е) Ks(CaCrO4) = 7,1·10-4 234. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге өткізуге болмайтын тұнба:
AgBrO3; Ks(AgBrO3) = 5,5·10-5 AgCl; Ks(AgCl) = 1,78·10-10 AgBr; Ks(AgBr) = 5,3·10-13 AgJ; Ks(AgJ) = 8,3·10-17 *Ag2S; Ks(Ag2S) = 6,3·10-50 235. Қаныққан ерітіндіде: А) ИК = Ks *В) ИК >Ks С) ИК < Ks D) Белгілі бір заңдылық жоқ. Е) Тұнба түзілмейді. 236. Аса қаныққан ерітіндіде: А) ИК = Ks *В) ИК >Ks С) ИК D) Спирт қосылғанда. Е) Су қосылғанда. 237. Қанықпаған ерітіндіде: А) ИК = Ks *В) ИК С) ИК >Ks D) Спирт қосылғанда. E) Қышқыл қосылғанда. 238. Протолиттік реакция: А) Реагенттің молекуласындағы байланыс санының өзгеруі. В) *Протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы. С) Электрон жұбының ауысуынан комплексті қосылыстың түзілуі немесе бұзылуы. Д) Электронның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы. Е) Молекулалық бөлшектің бір реагенттен екінші реагентке ауысуы. 239. Протолиттік теория бойынша қышқыл болып табылатын бөлшек: A) *B) C)
D) E) 240. Протолиттік теория бойынша негіз болып табылатын бөлшек: A) B) *C) D) E) H2SO4 241. Протолиттік теория тұрғысынан лиат ионы: *А) В) С) D) Е) 242. Протолиттік теория тұрғысынан лионий ионы: *А) В) С) D) Е) 243. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша сулы ерітінділердегі қышқыл: *A) HClO4 C) D) S2- E) 244. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша сулы ерітінділердегі негіз: A) HCOOH *B) C) D) H2CO3 E) 245. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша сулы ерітінділерде негіз: A) H2CO3 B) CH3COOH *C) Cl- D) E) HCOOH 246. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша сулы ерітінділердегі амфолит: A) Cl- B) S2- C) *D) E) 247. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл дегеніміз: A) Суда ерігенде ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар. B) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар. C) Катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек – протон, анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек – электрон. *D) Протонын беруге қабілетті бөлшек. E) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе электробейтарап бөлшектермен алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар. 248. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша негіз дегеніміз: *A) Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек. B) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе радикал бөлшектермен алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар. C) Суда ерігенде ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар. D) Анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек – электрон, катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек – протон. E) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар. 249. Бренстед-Лоури теориясы бойынша қышқылдық-негіздік реакциялар дегеніміз: A) *B) C) D) E) 250. Амфолит болып табылады: A) HCl B) H2SO4 *C) D) H2CO3 E) 251. Амфолит болып табылады: A) H2SO4 B) HClO4 C) NaOH *D) E) 252. Сулы ерітінділерінде амфолит болып табылады: A) Na2C2O4 B) H2S *C) KH2PO4 D) Na3PO4 E) HCN 253. 25 °С температурадағы судың иондық көбейтіндісі: *А) 1·10-14 В) 1·1014 С) 1·10-7 D) 1·10+7 Е) 14 254. 25 °С температурадағы судың сутектік көрсеткіші: А) 1·10-14 В) 1·10-7 С) 7 *D) 14
Е) 1·10+14 255. Сутектік көрсеткіш: A) Ерітіндінің жалпы концентрациясы. B) Гидроксил ионы концентрациясының теріс таңбамен алынған ондық логарифмі. *C) Сутегі ионы концентрациясының теріс таңбамен алынған ондық логарифмі. D) Сутегі ионы концентрациясының теріс таңбамен алынған натурал логарифмі. E) Қышқыл молекуласының диссоциацияланбаған “артық” қоры. 256. Сілті ерітінділерінің рН мәнін есептейтін формула: A) B) C) D) *E) 257. Концентрациясы 0,01 моль/л NaOH ерітіндісінің рН: 2 5 7 9 *12 258. 0,01 н HCl ерітіндісінің рОН: 2 5 7 9 *12 259. Ерітінді рН=3 болған кездегі иондарының концентрациясы: 3 *10-3 3·10-3 11 10-9 260. Ерітінді рН=6 болған кездегіиондарының концентрациясы: 8 10-4 6 *10-8 10-10 261. Концентрациясы 10-3 моль/л NaOH ерітіндісінің рН: A) 2 B) 5 C) 7 D) 9 *E) 11 262. Концентрациясы 0,01 моль/л КОН ерітіндісінің рН: A) 10-2 B) 10-12 C) 2
*D) 12 E) 1
263. 10-3 н HCl ерітіндісінің рOН: A) 2 B) 5 C) 7 D) 9 *E) 11 264. 0,001М азот қышқылы ерітіндісі үшін рН-тың теңдеуі: A) ln10-3 B) -ln10-3 C) 10-3 *D) -lg10-3 E) -ln103 265. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л кальций гидроксиді ерітіндісі үшін рН-тың теңдеуі: A) 14- ln10-1 B) 14- lg10-1 C) 14 + ln10-1 *D) 14 + lg10-1 E) 10-14 266. Сутектік көрсеткіші 5 тең, ерітіндінің сутегі ионының концентрациясы : A) 10-1 B) 10-3 *C) 10-5 D) 10-7 E) 10-9 267. Сутектік көрсеткіші 4 тең, ерітіндінің гидроксил ионының концентрациясы : A) 10-2 B) 10-4 C) 10-6 D) 10-8 *E) 10-10 268. Сутегі ионының концентрациясы [H+] = 4,5·10-9 моль/л ерітіндідегі гидроксил ионының концентрациясы : A) 2,2·10-4 B) 2,2·10-5 *C) 2,2·10-6 D) 2,2·10-7 E) 2,2·10-8 269. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,01 моль/л күкірт қышқылы ерітіндісінің pH: А) 1
*В) 2 С) 3
D) 4 Е) 5
270. Гидроксилдік көрсеткішті pOH анықтайтын формула: А) *В) С) D) Е) 271. болғанда, ерітінді ортасы: А) Сілтілік. В) Әлсіз сілтілік. С) Бейтарап. D) Әлсіз қышқылдық. *Е) Күшті қышқылдық. 272. HCl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН мәні:
2 есе артады. *2-ге артады. Өзгермейді. 2 есе кемиді. 2-ге кемиді. 273.[H+]=4,5·10-9моль/л, OH- ионының концентрациясы: A) 2,2·10-4 B) 2,2·10-5 C) *2,2·10-6 D) 2,2·10-7 E) 2,2·10-8 274. 0,01 моль/л HClO қышқылы ерітіндісінің рН (Ка = 10-8): A) 4
B) 3 C) 7
D) 6 E) *5
275. CH A) HCl
B) NaCl C) NaOH
D) KNO3 E) *H3PO4 276. KOH ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН мәні:
2 есе артады. 2-ге артады. Өзгермейді. *2-ге кемиді. 2 есе кемиді. 277. Концентрациясы 10-5моль/л HClерітіндісіне 1 л0,001 моль NaOH ерітіндісін қосқан кезде ерітіндінің рН мәні : *6-ғаартады. 3-кеартады. Өзгермейді. 2-гекемиді. 5-кекемиді. 278. Концентрациясы 10-5моль/л HClерітіндісіне 1 л0,001 моль HCl ерітіндісін қосқан кезде ерітіндінің рН мәні: 6-ғаартады. 3-кеартады. Өзгермейді. *2-гекемиді. 5-кекемиді. 279. Күшті электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу: A) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- B) H2O+ H2O ↔ H3O+ + OH- C) NH3 + CH3COOH ↔ NH4+ + CH3COO- D) CH3COOH + H2O ↔ CH3COO-+ H3O+ E) *H3O+ + OH- ↔ 2H2O 280. Әлсіз электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу: A) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- B) H2O+ H2O ↔ H3O+ + OH- C) *NH3 + CH3COOH ↔ NH4+ + CH3COO- D) CH3COOH + CH3COOH ↔ CH3COO- + CH3COOH2+ E) HCl + NaOH ↔ NaCl + H2O 281. Қышқыл күшінің көрсеткіші: А) pH
В) pKW *С) pKa D) pKв Е) 282. Күшті қышқыл: А) K(CH3COOH) = 1,74·10-5 В) K1(H2CO3) = 4,5·10-7 С) K2(H2CO3) = 4,8·10-11 *D) K(HNO2) = 5,1·10-4 Е) K(H3AsO3) = 5,1·10-10 283. реакциясы үшін қышқылдың шынайы константасы: A) B) *C) D) E) 284. сәйкес келеді: *A) Оствальдтың сұйылту заңына. B) Аррениус теңдеуіне. C) Нернст теңдеуіне. D) Илькович теңдеуіне. E) Вант-Гофф теңдеуіне. 285. сәйкес келеді: *A) Оствальдтың сұйылту заңына. B) Аррениус теңдеуіне. C) Нернст теңдеуіне. D) Илькович теңдеуіне. E) Вант-Гофф теңдеуіне. 286. Оствальдтың сұйылту заңына сәйкес келетін теңдеу: *A) B) C) D) E) 287. Диссоциациялану дәрежесінің мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті қышқыл: А) *α = 1 B) α = 0,87 C) α = 0,5 D) α = 0,3 E) α = 0,013 288. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті қышқыл: K(HNO2)= 5,1 . 10-4 K(HBrO)= 2,5 . 10-9 *K(HІO3)= 1,6 . 10-1 K(HІO)= 2,3 . 10-11 K(HF)= 6,8 . 10-4 289. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз қышқыл: K(HNO2) = 5,1 . 10-4 K(HBrO) = 2,5 . 10-9 K(HІO3)= 1,6 . 10-1 *K(HІO)= 2,3 . 10-11 K(HF)= 6,8 . 10-4 290. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз: Аммоний гидроксиді;Kв= 1,76 . 10-5 Гидразин;Kв= 9,8 . 10-7 Гидроксиламин; Kв= 9,6 . 10-9 Дифениламин; Kв= 7,1 . 10-14 *Күміс гидроксиді;Kв= 5,0 . 10-3 291. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз негіз: Аммоний гидроксиді;Kв= 1,76 . 10-5 Гидразин;Kв= 9,8 . 10-7 Гидроксиламин; Kв= 9,6 . 10-9 *Дифениламин; Kв= 7,1 . 10-14 Күміс гидроксиді;Kв= 5,0 . 10-3 292. 0,1 н NH4OHерітіндісіндегі иондарының концентрациясы (K(NH4OH) = 10-5): 10-1 10-2 *10-3 10-4 10-5 293. K(NH4OH) = 10-5 тең, 0,1 н NH4OHерітіндісінің диссоциациялану дәрежесі: 10-1 *10-2 10-3 10-4 10-5 294. K(CH3COOH) = 10-5тең, 0,1 н CH3COOH ерітіндісінің рН: 1 2 *3 4 5 295. K(CH3COOH) = 10-5тең, 0,1 н CH3COOHерітіндісінің диссоциациялану дәрежесі: 10-1 * 10-2 10-3 10-4 10-5 296. Иондану дәрежесі 4,2 %, концентрациясы 0,01 М аммиак ерітіндісінің тепе-теңдік концентрациясы: A) 4,2·10-1моль/л B) 4,2·10-2моль/л C) 4,2·10-3моль/л *D) 4,2·10-4моль/л E) 4,2·10-5моль/л 297. 0,01 М әлсіз бірқышқылды негіз ерітіндісінің рН = 10. Негіздің диссоциациялану константасы: A) 1·10-20 B) 1·10-18 C) 1·10-10 D) 1·10-8 *E) 1·10-6 298. 0,1 М әлсіз бірнегізді қышқыл ерітіндісіндегі сутегі ионының концентрациясы 10-5 моль/л. Қышқылдың диссоциациялану константасы: A) 1·10-1 B) 1·10-5 C) 1·10-6 D) 1·10-10 *E) 1·10-9 299. K(NH4OH) = 10-5 тең, 0,001 н NH4OH ерітіндісінің рОН: A) 1
B) 2 C) 3
*D) 4 E) 5
300. K(CH3COOH) = 10-5 тең, 0,001 н CH3COOH ерітіндісінің рН: A) 1
B) 2 C) 3
*D) 4 E) 5
301. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, α = 0,01 тең болатын сірке қышқылы ерітіндісінің рН: A) 1 B) 0,5
*C) 3 D) 2
E) 2,5 302. Әлсіз қышқыл ерітінділеріндегі сутегі ионының концентрациясы: A) *B) C) D) E) 303. Әлсіз қышқылдар үшін сутек иондарының концентрациясын есептейтін формула: А) В) *С) D) Е) 304. Әлсіз қышқыл ерітінділерінің рН мәнін есептейтін формула: A) B) C) *D) E) 305. Әлсіз негіздердің рН мәнін есептейтін формула: *A) B) C) D) E) 306. Әлсіз негіз MeOH сипаттайтын теңдеу: A) B) C) D) *E) 307. HNO2 ерітіндісінің сутегі ионы концентрациясын есептейтін теңдеу (К(HNO2) = 5,1·10-4): A) *B) C) D) E) 308. NH4OH ерітіндісінің сутегі ионы концентрациясын есептейтін теңдеу (К(NH4OH) = 1,8·10-5): *A) B) C) D) E) 309. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,006 моль/л, Ка = 1,8·10-4 тең болатын құмырсқа қышқылы ерітіндісінің рН: A) 1,15 B) 2,20
C) 6,50 D) 4,50
*E) 3,00 310. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,03 моль/л, Ка = 1,8·10-4 тең болатын құмырсқа қышқылы ерітіндісінің рН: A) 1,15 B) 2,20
C) 3,50 D) 4,50
*E) 2,63 311. Буферлік сыйымдылық сақталатын шек: A) pH = pK B) pH = pK + 5 C) *pH=pK1 D) pH=pK- 5 E) pH = pK - 4 312. Магний ионын натрий гидрофосфатымен анықтау кезінде қолданылатын буфер жүйесі: A) Na2HPO4 + NaH2PO4 B) CH3COOH + CH3COONa C) HCOOH + HCOONa *D) NH4OH + NH4Cl E) H2CO3 + NaHCO3 313. 2BaCl2 + K2Cr2O7 + H2O = 2BaCrO4 + 2KCl + 2HCl реакциясын жүргізу үшін қажетті буфер жүйесі: A) Na2HPO4 + NaH2PO4 *B) CH3COOH + CH3COONa C) HCOOH + HCOONa D) NH4OH + NH4Cl E) H2CO3 + NaHCO3 314. Қышқылдық буфер жүйесі: A) Әлсіз қышқыл және оның әлсіз негізбен қосылған тұзы. B) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылмен қосылған тұзы. C) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізбен қосылған тұзы. *D) Әлсіз қышқыл және оның күшті негізбен қосылған тұзы. E) Күшті қышқыл және оның күшті негізбен қосылған тұзы. 315. Негіздік буфер жүйесі: A) Күшті негіз және оның күшті қышқылмен қосылған тұзы. B) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізбен қосылған тұзы. C) Әлсіз негіз және оның әлсіз қышқылмен қосылған тұзы. *D) Әлсіз негіз және оның күшті қышқылмен қосылған тұзы. E) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылмен қосылған тұзы. 316. Ацетат буферінің қышқылмен өзара әрекеттесуінің молекулалық теңдеуі: A) B) *C) D) E) 317. Негіздік буфер жүйелеріне арналған Гендерсон-Гассельбах теңдеуі: A) *B) C) D) E) 318. Аммиакты буфер жүйесінің рН мәнін есептейтін формула: A) *B) C) D) E) 319. Қышқылдық буфердің рН мәнін есептейтін формула: A) *B) C) D) E) 320. K(NH4OH) = 10-5 тең, 0,1 н NH4OH ерітіндісіне концентрациясы 0,1 моль/л болғанға дейін қатты NH4Clқосылды, осы кездегі иондарының концентрациясы: 10-1 10-2 10-3 10-4 *10-5 321. K(CH3COOH) = 10-5 тең, 0,001 н CH3COOH ерітіндісіне концентрациясы 0,001 моль/л CH3COONa ерітіндісі қосылғаннан кейінгі буфер ерітіндісінің рН: A) 1
B) 2 C) 3
D) 4 *E) 5
323. 0,001 М CH3COOH және 0,001 М CH3COONa ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда түзілген буфер жүйесінің рН (К(CH3COOH)=1,74·10-5): A) 1,22
B) 2,29 C) 3,47
*D) 4,75 E) 6,03
324. 0,1 М CH3COOH және 0,1 М CH3COONa ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда түзілген буфер жүйесінің рН (К(CH3COOH)=1,74·10-5): A) 1,05
B) 2,66 C) 3,92
*D) 4,75 E) 6,16
325. Қатынастары бірдей (1:1) концентрациялары 0,1 моль/л H2CO3 және NaHCO3 тұратын буфер ерітіндісінің pH (Кa = 4,5·10-7): *А) 6,35
В) 7,35 С) 3,5
D) 4,0 Е) 4,75
326. Қатынастары бірдей (1:1) концентрациялары 0,1 моль/л аммиак пен аммоний хлоридінен тұратын буфер ерітіндісінің pH (Кв = 1,76·10-5): А) 5,0
В) 6,3 С) 7,0
D) 8,3 *Е) 9,2
327. Қышқыл концентрациясы 0,1 моль/л (Ка = 10-6), тұз концентрациясы 0,01 моль/л тең болатын буфер жүйесінің рН: 1 3 *5 7 9 328. Негіз концентрациясы 0,05 моль/л (Кв= 10-7), тұз концентрациясы 0,5 моль/л тең болатын буфер жүйесінің рН: 2 4 *6 8 10 329. Негіздік буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рНмәні: 10 есеартады. 2 есеартады. *өзгермейді. 2 есе кемиді. 10 есе кемиді. 330. Қышқылдық буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рНмәні: 10 есе артады 2 есе артады *өзгермейді 2 есе кемиді 10 есе кемиді 331. Буферлік әсері бар қоспа: CH3COOK + CH3COONa *CH3COOH + CH3COONa жүктеу/скачать 1,05 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|