1. Элементарлық талдау: +a зерттейтін қоспадағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері

1. Элементарлық талдау:

+A)Зерттейтін қоспадағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.

B) Зерттейтін қоспадағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.

C) Зерттейтін қоспадағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылысты анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.

D) Бір-бірінен бөлу беті арқылы шектелген және физикалық қасиетімен ажыратылатын көп

компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын сапалық және

талдау әдістері.

E) Гетерогендік жүйедегі бір компоненттің химиялық қасиетін анықтайтын әдістер тобы.

2. Функционалдық талдау:

A) Зерттелетін қоспадағы және компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.

+B) Зерттелетін қоспадағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.

C) Зерттелетін қоспадағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылысты анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.

D) Бір-бірінен бөлу беті арқылы шектелген және қасиеті, физикалық құрылысымен ажыратылатын көп компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын әдістер тобы.

E) Гетерогендік жүйедегі бір компоненттің химиялық қасиетін анықтайтын әдістер тобы.

3. Молекулалық талдау:

A) Зерттелетін қоспадағы және компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.

B) Зерттелетін қоспадағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау

әдістері.

+C) Зерттелетін қоспадағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылысты анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.

D) Бір-бірінен бөлу беті арқылы шектелген және қасиеті, физикалық құрылысымен ажыратылатын көп компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістер тобы.

E) Гетерогендік жүйедегі бір компоненттің химиялық қасиетін анықтайтын әдістер тобы.

4. Бір ионды басқа иондардың қатысында анықтауға болатын аналитикалық реакция :

A) Селективті.

+B)Спецификалық.

C) Талғамды.

D) Топ реагентінің әсері.

E) Бөлу реакциясы.

5. Зерттейтін иондарды топқа бөліп, топты құрайтын иондарды белгілі бір ретпен анықтауға

негізделген талдау :

A) Бөлшектік.

+B) Жүйелік .

C) Топтық

D) Бөлу

E) Тұнбаға толық түскенін тексеру әдісі.

6. Зерттейтін ерітіндінін бір бөлігінен, басқа иондардың қатысында спецификалық реакцияның көмегімен бір ионды анықтауға негізделген талдау:

+A) Бөлшектік.

B) Жүйелік.

C) Топтық

D) Бөлу

E) Тұнбаға толық түскенін тексеру әдісі.

7. Химиялық талдауда заттың аналитикалық қасиетіне жатпайды:

A) Иісі.

B) Түсі.

D) Жалын түсінің боялуы.

E) Кристалдың пішіні мен түсі.

8. «Сулы» жолмен жүргізілетін талдау:

A) Элементарлық

B) Молекулалық

+C) Иондық.

D) Фазалық.

E) Құрылымдық.

9. Аналитикалық реакцияның сезгіштігін сипаттайтын шама:

A) Ерігіштік көбейтіндісі.- KS.

B) Молярлық ерігіштік - S.

+C) Ашу шегі - m.

D) Массалық концентрация – Cm.

E) Массалық үлес - w.

10. Анықтауға болатын заттың немесе ионның ең аз мөлшері:

A) Реакцияның арнайлылығы

B) Реакцияның талғамдылығы

+C) Ашу шегі.

D) Шекті сұйылту.

E) Молярлық

11. Аналитикалық реакцияның сезгіштігі жоғары болады, егер:

A) Ашу шегі жоғары болғанда.

+B) Ашу шегі төмен болғанда.

C) Ерітіндінің үлкен концентрациясында.

D) Ерітіндінің рН < 0 болғанда.

E) Ерітіндінің рН > 0 болғанда.

12. Массасы 1г Ag+ ионың 25000г еріткішпен анықтауға болатын реакцияның шекті сұйылтуының мәні :

A) 0,02 мг.

B) 4• 10-5 г.

C) 0,8 мкг.

D) 25000:1.

+E) 1:25000.

13. Ашу шегі 1,2 мкг болатын көлемі 0,02 мл ерітіндідегі Al3+ ионының шекті концентрациясы (г/мл) :

+A) 6,0 * 10-5.

B) 1,0 * 10-5.

C) 6,6 * 10-5.

D) 10 * 10-5.

E) 66 * 10-5.

14. Ашу шегінің өлшем бірлігі:

A) Моль/л.

B) Моль.

+D) Мкг.

15. Clim Vlim 106 формуласымен есептейді:

+A) Ашу шегі.

B) Диссоциациялану константасы.

C) Иондану дәрежесі.

D) Концентрация.

E) pH.

16. Өлшем бірлігі мкг болатын шама:

B) Молярлық масса.

C) Титр.

+D) Ашу шегі.

E) Көлем.

17. Ашу шегін есептейтін формула:

A) ∑CiZi2.

B) K=K1/K2.

C) f=a/c.

D) = Cдисс/Сжалпы.

+E) а = Clim *Vmin*106.

18. Өз қасиетін үздіксіз өзгертетін екі немесе бірнеше компоненттен тұратын гомогенді қоспа:

A) Тұнба.

B) Зат.

D) Кристалл.

+E) Ерітінді.

19. Электролиттердің идеал ерітінділерден айырмашылығы айқын байқалатын еріткіш:

A) Ацетон.

+B) Су.

D) Этанол.

E) Сірке қышқылы.

20. Сұйытылған ерітіндідегі активті коэффиценттің мәні:

A) f < 1.

+B) f = 1.

C) f >1.

D) f = 0.

E) f < 0.

21. Активтілік коэффициент f = 1 болады , егер :

A) Ерітіндінің концентрациясы > 10-4M.

+B) Ерітіндінің концентрациясы < 10-4M.

C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.

D) Әлсіз электролиттер үшін концентрлі ерітіндіде

E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда.

22. Активтілік коэффициентті есептейтін формула:

A)

B) K = .

D) α = .

23. Активтілік коэффиценттері бірдей болғанда иондық күші 0,5-ке тең иондар орналасқан қатар:

+A) K+, NO3-, Br-, NH4+.

B) Hg2+, SO42-, Cl-.

C) PO43-, Na+, Ca2+, Zn2+.

D) Sr2+, Ba2+, NO2-, CN-.

E) SO32-, Pb2+, CO32-, Ag+.

24. Активтіліктің мәні концентрацияға тең болатын жағдай :

A) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы > 10-4 M болғанда

+B) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы < 10-4 M болғанда

C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.

D) Әлсіз электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.

E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда.

25. Концентрациясы 0,1моль/л, активтілік коэффициенті 0,51 тең болатын ионның активтілігі:

A) 5,100.

B) 0,510.

+C) 0,051.

D) 0,196.

E) 0,019.

26. Ерітіндінің иондық күшін есептейтін формула:

A) I = Z * S * Ci.

+B) I = ∑ Ci * Zi 2.

C) I = Zi * Ci.

D) I = .

27. Ерітіндінің иондық күшін есептеуге қажетті шамалар:

+A) Zi,Сі.

B) С, r.

D) Ks, Сі.

E) pH, Сі.

28. Концентрациясы 0,02 моль/л CaCl2 ерітіндісінің иондық күші :

A) 0.02.

B) 0.04.

D) 0.08.

29. Жалпы концентрациясы С болатын Na2SO4 ерітіндісінің иондық күші :

A) I = C.

B) I = 2C.

+C) I = 3C.

D) I = 4C.

E) I = 6C.

30. Концентрациясы 0,005 моль/л барий нитратының иондық күші :

A) 0,00015.

B) 0,0015.

+C) 0,015.

D) 0,15.

31. Күшті электролиттердің диссоциациялану константасының өрнегі:

+A) Күшті электролиттер диссоциациялану константамен сипатталмайды.

B) K = Cα 2/(1- α) .

C) K = (1- α)/Cα2.

D) K = α2/C(1-α).

E) K = C α2.

32. Концентрациясы С(СН3СООН) = 0,1моль/л, Ка = 10-5 тең ерітіндінің рН-ы:

+A) 3.

B) 4.

D) 6.

33. СОН- = 10-11болғандағы ерітінді ортасы:

+A) Қышқылдық.

B) Сiлтiлiк.

C) Әлсiз сiлтiлiк.

D) Бейтарап.

E) Негіздік.

34. Гидроксид ионының концентрациясы 1 * 10-4 тең болғанда, ерітінді ортасы:

A) Күшті сілтілік.

B) Әлсiз қышқылдық.

+C) Әлсiз сiлтiлiк.

D) Күштi қышқылдық.

E) Бейтарап.

35. HCl қосқанда CH3COOH иондану дәрежесі:

A) Артады.

+B) Кемидi.

C) Өзгермейдi.

D) Екi есе артады.

E) Екi есе кемидi.

36. 25°C температурадағы таза судағы гидроксид иондарының концентрациясы:

+A) [OH-] = [H+], [OH-] = 1 ∙ 10-7.

B) [OH-] = 0,1∙10-5, [OH-] = 0,1∙10-9.

C) [OH-] = 1,4∙10-14, [OH-] = 1 ∙ 10-7.

D) [OH-] = 0,1∙10-7, [OH-] > [H+].

E) [OH-] =1,0∙ 10-6, [OH-] < [H+].

37. рН-тың мәнін бір бірлікке кеміту үшін сутек ионы концентрациясын өзгертеді:

+A) 10 есе арттырады.

B) 0,1 есе арттырады.

C) 14 есе арттырады.

D) 100 есе кемiтедi.

E) 1000 есе кемiтедi.

38. Концентрациялары бірдей, иондану константалары K(CH3COOH) = 1,7 ∙ 10-5,

K(HNO2) = 5,1 ∙ 10-4, K(CH2ClCOOH) = 1,4 ∙ 10-3 тең қышқылдардың иондану дәрежесінің

өсу ретімен орналасқан қатар:

+A) CH3COOH, HNO2, CH2ClCOOH.

B) HNO2, CH3COOH, CH2CICOOH.

C) CH2CICOOH, CH3COOH, HNO2.

D) HNO2, CH2CICOOH, CH3COOH.

E) Концентрациялары бiрдей болғанда иондану дәрежелерi тең болады.

39. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл :

A) Суда ерігенде H+ ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар.

B) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдалатып, электрондық топтасудан кейін тұрақты

атомдар түзетін қосылыстар.

C) Катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - протон, анионды бөліп шығаруға қабілетті

бөлшек - электрон.

+D) Протонын беруге қабілетті бөлшек.

E) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе электробейтарап бөлшектермен

алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар.

40. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша негіз:

+A) Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек.

B) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе радикал бөлшектермен алмастырғанда түзілетін

жаңа қосылыстар.

C) Суда ерігенде О ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар

D) Анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - электрон, катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек-протон.

E) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар.

41. Протолиттік реакция:

A) Реагентің молекуласындағы байланыс санының өзгеруі.

+B) Протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.

C) Электрон жұбының ауысуынан комплексті қосылыстың түзілуі немесе бұзылуы.

D) Электронның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.

E) Молекулалық бөлшектің бір реагенттен екінші реагентке ауысуы.

42. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы тұрғысынан қышқылдық-негіздік реакцияға жатады:

A) Cu2++ NH30 ↔ CuNH32+.

+B) HCN + OH- ↔ HOH + CN-.

C) Fe3+ + Cl- ↔ FeCl2+

D) Ni2+ + NO3+↔ NiNO3+.

E) Ag+ + NH3↔ AgNH3+.

43. Протолиттік теория тұрғысынан қышқыл болып табылатын бөлшектер :

A) ОH-, H3O+.

+B) NH4+, HClO4.

C) Cl-,HCl

D) NH3,NH4+.

E) SO42-, H3O+.

44. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жататын бөлшектер:

A) NH4+, H2О.

B) H3O+, CO32-.

+C) SO42-, CO32-.

D) НCO32-, H2SO4.

E) H2SO4, NH4+.

45. Протолиттік теория тұрғысынан лионий иондары:

+A) H3SO4+, C2H5OH2+.

B) NH4+, H3O+.

C) HSO4-, H3SO4+.

D) CH3COO-, H3SO4+.

E) S2-, HSO4-.

46. Протолиттік теория тұрғысынан лиат иондары:

+A) OH-, C2H5O-.

B) Cl-, H3O+.

C) H3O+, C2H5O-.

D) NH4+, H3O+.

E) H3SO4+, OH-.

47. Протолиттік теория тұрғысынан қышқылдарға жатпайтын бөлшек:

A) Н2SO4.

B) H3O+.

+D) NH3.

E) CH3COOH.

48. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жатпайтын бөлшек:

A) CH3COO-.

+B) NH4+.

C) NH3 .

D) OH-.

49. Протолиттік теория тұрғысынан амфолитке жатпайтын бөлшек:

+A) NH4+.

B) Н2РО4-.

C) Н2О.

D) HS-.

50. Бренстед - Лоуридің протолиттік теориясы тұрғысынан сулы ерітінділердегі амфолит:

A) Na2C2O4.

B) H2S.

D) Na3PO4.

E) HCN.

51. Бренстед- Лоуридің проттолиттік теориясы тұрғысынан қышқылға жататын қосылыстар:

+A) C6H5OH, CH3SH , C6H5NH3+.

B) Al(OH)2+•5H2O, Zn(OH)+ * 5H2O, (CH3)3P, (C2H5)3P.

C) Al(OH)(CH3COO)2, C3H5N, C4H4O62-.

D) Na2SO3, C6H5O-, HSO4-, CH3NH2.

E) C5H5N, NH3, Zn(OH)-*5H2O.

52. Протолиттік теория тұрғысынан C6 H5СOOH қышқылына қосарланған негіз :

A) NH3 сұйық..

B) C6H5NH2

+C) C6H5OO-.

D) C6H5N.

E) ( C6H5)2NH.

53. Концентрациясы 0,001 моль/л азот қышқылы ерітіндісінің рН-ы:

A) lg10-3

B) 11.

+D) – lg10-3.

E) 4.

54. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л Са(ОН)2 ерітіндісінің рН-ы:

+B) 14 + lg10-1.

C) 14.

D) Kw /10-1.

55. СОН- = 10-13 болғанда ерітінді ортасы:

+A) Күшті қышқылдық.

B) Сiлтiлiк.

C) Бейтарап.

D) Әлсiз негiздiк.

E) Әлсiз қышқылдық.

56. Сілтілік ортаға сәйкес келеді:

A) СН+ = 10-1.

+B) СН+ = 10-11.

C) СН+ = 10-4.

D) СОН- = 10-7.

E) СОН- = 10-3.

57. Қышқылдық ортаға сәйкес келеді:

A) СН+ = 10-12.

B) СН+ = 10-11.

C) СН+ = 10-7.

D) СОН- = 10-14.

+E) СОН- = 10-12.

58. Қышқылдық ортада:

+A) [H+] > 10-7.

B) [H+] < 10-7.

C) [H+] = 10-7.

D) [ОH-] = 10-7.

E) [H+] = [ОH-] = 10-14.

59. Сілтілік ортада [ОH-]:

A) [ОH-] ≈ 10-7.

B) [ОH-] < 10-7.

+C) [ОH-] > 10-7.

D) [ОH-] = 10-7.

E) [ОH-] = 10-14.

60. Күшті электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу:

A) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-.

B) H2O + H2O ↔ H3O+ + OH-.

C) NH3 + CH3COOH ↔ NH4+ + CH3COO-.

D)CH3COOH+ H2О ↔ CH3COO- + H3O+.

+E) H3O+ + OH- ↔ 2H2O.

61. Концентрациясы 0,1 моль/л тең Al2(SO4)3 ерітіндісіндегі катион мен анион концентрациясы:

+A) С(Al3+) = 2*0,2 моль/л; С(SO42-) = 3*0,3 моль/л.

B) С(Al3+) = 0,2 моль/л; С(SO42-) = 0,3 моль/л.

C) С(Al3+) = 0,3моль/л; С(SO42-) = 0,2 моль/л.

D) С(Al3+) = 0,1моль/л; С(SO42-) = 0,1 моль/л.

E) С(Al3+) = 0,3моль/л; С(SO42-) = 0,3 моль/л.

62. Күшті қышқыл ерітіндісінің рН-ның мәнін есептейтін қатынас:

+A) pH= -lgCH+.

B) pH = 14 – pKb + .

C) pH =

D) pH = .

E) pH= 14+ lg .

63. Сілті ерітіндісіндегі рН-тың мәнін есептейтін қатынас:

A) pH= - lgCH+.

B) pH = 14 – pKb + .

C) pH =

D) pH = .

+E) pH= 14 + lg .

64. Д.И Менделеевтің ерітінділер туралы физика - химиялық теориясы негізделген:

A) Әрекеттесуші массалар заңына.

B) Ле Шателье принципі.

+C) Еріген зат бөлшектерінің су молекуласымен әрекеттесіп гидраттануына.

D) Бастапқы қосылыстардағы байланыстардың үзіліп, өнімдердегі жаңа байланыстың түзілуіне.

E) Эквиваленттер заңына.

65. Химиялық өзгерістерге негізделген талдауды атайды:

A) Физикалық.

+B) Химиялық.

C) Физика-химиялық.

D) Радиациялық.

E) Инструменталдық .

66. Қышқыл күшінің көрсеткіші белгіленеді

A) pKw.

B) pМе.

D) pKB .

67. Негіз күшінің көрсеткіші белгіленеді

A) pKw.

B) pМе.

+D) pKb.

E) CH+ .

68. Қышқыл диссоциациясының термодинамикалық константасы КТ мен концентрациялық

константасы Кс арасындағы байланыс:

+A) K1 / K2 қатынасы ерітіндінің иондық күшіне тәуелді.

B) К1 мен K2 арасында байланыс жоқ.

C) Ерiтiндi концентрациясы артқанда KK/KT қатынасы кемидi.

D) KK/KT қатынасы тұрақты шама, концентрацияға тәуелдi емес.

E) KK = KT.

69. Гомогенді аА + bB → cC+ dD реакциясы үшін концентрациялық константа

термодинамикалық константаға тең болады, егер:

A) с > а.

+B) с = а.

C) f* > 0.

D) с < а.

E) f < 1.

70. Ерітіндіде канша Ag + мен СІ - -болса, осы иондардан дәл сондай мөлшерде АgCI

түрінде тұнбаға түседі, осы жағдайдағы ерітінді күйі

A) Концентрленген ерітінді.

B) Сұйытылған ерітінді .

C) Гомогенді жүйе.

+D) Қаныкқан ерітіндіде орнаған динамикалык тепе-тендік.

E) Қаныкпаған ерітінді.

71. Тепе-теңдік константасы Кт-т = 10-8 тең болатын, А + B ↔ D + E реакциясы үшін:

+A) Реакция оңнан солға қарай жүреді.

B) Реакция жүрмейдi.

C) Реакция солдан оңға қарай жүредi.

D) Тура және керi бағыттағы реакциялардың жылдамдықтары тең.

E) Тура бағыттағы реакция жылдамдығы керi бағыттағы реакция жылдамдығынан артық.

72. mА + nВ pС + qD реакциясының тепе-теңдік күйіне сәйкес өрнек:

A) K= k1*k2 = [A]m[B]n*[C]p[D]q.

B) K= > .

C) K= = .

+D) k1[A]m[B]n= k2[C]p[D]q.

E)k1 > k2

73. Химиялық тепе теңдік күйге сәйкес келетін дұрыс тұжырым:

A) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан аз шамада жоғары.

B) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда жоғары.

+C) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең.

D) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан аз шамада төмен.

E) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда төмен.

74. Әрекеттесушіетуші массалар заңына сәйкес келетін тұжырым:

+A) Реакция жылдамдығы стехиометриялық коэффиценттері дәреже түрінде алынған

әрекеттесуші заттар концентрацияларының көбейтіндісіне тең.

B) Реакция жылдамдығы түзілетін заттардың концентрациясына тең.

C) Реакция жылдамдығы бастапқы заттардың концентрациясына тең.

D) Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларының қосындысына тең.

E) Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларына тең.

75. Әрекеттесуші массалар заңының химиялық талдауда қолданады:

+A) Сұйытылған әлсіз электролит ерітінділеріне.

B) Концентрленген ерітінділерге.

C) Сұйылтылған күшті қышқылдардың сулы ерітінділеріне.

D) Сұйылтылған күшті электролиттердің сулы ерітінділеріне.

E) Кез келген сулы ерітінділеріне.

76. Әлсіз электролитке жататын қосылыстар қатары:

+A) NH4OH, H2O, CH3COOH.

B) AgCl, CH3COOH, NH4Cl.

C) HCN, CH3COONa, Fe(CNS)3.

D) AgI, CH3COOH, CH3COONH4.

E) H2O, NH4Cl, KCl.

77. Сутегі ионының концентрациясының мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит :

A) H2SO4.

B) HNO3.

+D) CH3COOH.

E) HJ.

78. Гидроксид ионының концентрациясының мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит :

B) HNO3.

+D) NH4OH.

E) K2SO4.

79. Күкіртті қышқыл ерітіндісіндегі [H+] есептейтін теңдеу:

A) [H+] = C(H2SO3).

+B) [H+] = .

C) [H+] = с + a

D) [H+] = c/α

E) [H+] = α

80. НСl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН-тың мәні:

+A) 2 бірлікке артады.

B) 10-2-ге артады.

C) Өзгермейді.

D) 2 бірлікке кемиді.

E) 10-2-ге кемиді.

81. CH > CMболатын қосылыс :

A) HCl.

B) NaCl.

D) KNO3.

82. CH = CMболатын қосылыстар:

+A) HCl, NaOH.

B) Na2SO4, NaOH.

C) H3PO4, КОН.

D) KNO3, Н2SO4,

E) H3PO4, HCl.

83. Химиялық тепе-теңдік константасының сандық мәні бойынша біреуін анықтау мүмкін емес

+A) Химиялық реакцияның жылу эффектісін.

B) Изотондық коэффицентті.

C) Бастапқы заттардың өзгеру дәрежесін.

D) Тепе-теңдік жағдайындағы реакция өнімдерінің шығымын.

E) Бастапқы заттың диссоциациялану дәрежесін.

84. = қатынасына сәйкес келеді :

+A) Освальдтың сұйылту заңы.

B) Аррениус теңдеуі.

C) Нернст теңдеуі.

D) Илькович теңдеуі.

E) Вант-Гофф теңдеуі.

85. Автопротолиз реакциясы:

+A) C2H5OH + C2H5OH ↔ C2H5OH2+ + C2H5O-.

B) NH3+H2O↔ NH4+ +OH-.

C) NH4+ + H2O↔NH3 +H3O+.

D) NH4+ +CH3COOH↔ NH3+ CH3COOH2+.

E) CH3COO- H2O↔ CH3COOH +OH-.

86. Әлсіз электролиттердің иондану константасының мен иондану дәрежесімен байланысын

көрсететін теңдеу:

+A) .

C) .

E) .

A) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-.

+B) H+ + OH- ↔ H2O; H3O+ + OH- ↔ 2H2O.

C) NH3 + CH3COOH ↔ NH4+ + CH3COO-.

D) CH3COOH +H2O ↔ H3O+ + CH3COO-.

E) NH3 + CH3COO-↔ NH4+ + CH3COOH

88. Иондану константасының мәндерін салыстырғандағы ең күшті қышқыл:

A) K (HNO2) = 5.1• 10- 4.

B) K (HBrO) = 2.5•10- 9

+C) K (HIO3) = 1.6• 10- 1.

D) K (HIO) = 2.3•10- 11.

E) K (HF) = 6.8 • 10- 4.

89. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз қышқыл :

A) K(HNO2) = 5.1• 10- 4.

B) K(HBrO) = 2.5•10- 9

C) K(HIO3) = 1.6• 10- 1.

+D) K(HIO) = 2.3•10- 11.

E) K(HF) = 6.8 • 10- 4.

90. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз:

A) Аммоний гидроксиді, Kb = 1,76*10-5.

B) Гидразин, Kb = 9,8*10-7.

C) Гидроксиламин, Kb = 9,6*10-9.

D) Дифениламин, Kb = 7,1*10-14.

+E) Күміс гидроксиді,Kb= 5,0*10-3.

91. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз негіз:

A) Аммоний гидроксиді, Kb = 1,76*10-5.

B) Гидразин, Kb = 9,8*10-7.

C) Гидроксиламин,Kb = 9,6*10-9)

+D) Дифениламин Kb = 7,1*10-14.

E) Күміс гидроксиді Kb = 5,0*10-3.

92. Әлсіз қышқыл ерітіндісінің pH-ын есептейтін формула:

A) pH = - lgCH+.

B) .

C) pH =14-pKB + lg .

E) pH =14 + lgCOH-.

93. Әлсіз негіз ерітінділеріндегі рН-тың мәнін есептейтің қатынас:

+A)

C) pH = -lgCH+.

D) pH= - - .

E) pH = 14- pKВ + lg .

94. Әлсіз бір қышқылды негіз ерітінділеріндегі рОН-тың мәнін есептейтін теңдеу:

A) [H+] = .

B) pH = 14+ + .

C) pH =14 - - .

D) pOH = pKВ+lg CВ

+

A) Иондану.

B) Ассоциация.

+C) Гидролиз.

D) Тотығу-тотықсыздану.

E)Электролиз.

96. Ортасы сілтілік болатын тұз ерітіндісінің [OH-] есептейтін қатынас :

+A)

C)

E)

+A)

C)

E)

+A)

C)

E)

A) Ks

C) Kb

E) β.

A) CaCI2 + H2C2O4 = CaC2O4 + 2HCI.

+B) AI2S3 + 6H2O = AI(OH)3 +3H2S.

C) NaOH + HCI = NaCI + H2O.

D) Fe + 2HCI = FeCI2 + H2.

E) Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O.

101.Қайтымсыз гидролизденетін тұздың реакция теңдеуі:

A) CaCI2 + H2C2O4 = CaC2O4 + 2HCI.

+B) 2AICI3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2AI(OH)3 +6NaCI + 3CO2.

C) NaOH + HCI = NaCI + H2O.

D) Fe + 2HCI = FeCI2 + H2.

E) Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O.

102. Катион бойынша гидролизденетін тұз:

A) КCI

+C) AICI3.

D) Na2SO4

E) NaNO3.

103. Анион бойынша гидролизденетін тұз:

A) КCI

C) AICI3

E) NaNO3

+A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдың түзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады.

B) Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңң түзілуінен реакция ортасы рН < 7 болады.

C) Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсіз қышқыл және әлсіз негіз түзілуінен

реакция ортасы рН = 7 болады.

D) Реакция нәтижесінде әлсіз қышқыл түзіледі, рН = 7 орта.

E) Реакция нәтижесінде әлсіз негіз түзіледі, орта рН = 7 болады.

105. Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай:

A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдың түзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады.

+B) Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңң түзілуінен реакция ортасы рН < 7 болады.

C) Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсіз қышқыл және әлсіз негіз түзілуінен

реакция ортасы рН = 7 болады.

D) Реакция нәтижесінде әлсіз қышқыл түзіледі, рН = 7 орта.

E) Реакция нәтижесінде әлсіз негіз түзіледі, орта рН = 7 болады.

106. Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай:

A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдың түзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады.

B) Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңң түзілуінен реакция ортасы рН < 7 болады.

+C) Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсіз қышқыл және әлсіз негіз түзілуінен

реакция ортасы рН ≈ 7 болады.

D) Реакция нәтижесінде әлсіз қышқыл түзіледі, рН ≈ 7 .орта.

E) Реакция нәтижесінде әлсіз негіз түзіледі, орта рН ≈ 7 .болады.

107. теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады:

A) Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген.

B) Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген.

C) Күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген.

+D) Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген.

E) Қос тұздан түзілген.

108. теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады:

A) Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген.

+B) Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген.

C) Күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген.

D) Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген.

E) Қос тұздан түзілген.

109. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз:

A) КCl.

B) NaNO3.

+C) KCN.

D) CH3COONH4.

E) NH4 Cl.

110. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз:

A) NaCl.

B) NaNO3.

+C) KCN.

D) CH3COONH4.

D) NH4 Cl.

111. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз:

A) NaCl.

B) NaNO3.

C) KCN.

D) CH3COONH4.

+E) NH4Cl.

112. Алюминий хлориді тұзының гидролизін арттыру үшін қолданады:

+A) Na2CO3.

B) NaNO3.

C) KCl.

D) K2SO4.

E) NaCl.

113. Буферлік жүйе:

+A) Аз мөлшерде күшті қышқыл немесе сілті қосқанда, сұйылтқанда ортаның сутектік көрсеткішін өзгертпейтін жүйе.

B) Әлсіз негізден және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұзы қоспасынан тұратын жүйе.

C) Әлсіз қышқылдан және оның әлсіз негізден қосылған тұзынан тұратын жүйе.

D) Кез келген қышқылдан және оның тұзынан тұратын жүйе.

E) Кез келген негiзден және оның тұзынан тұратын ерiтiндi.

114. Магний ионын натрий гидрофосфатымен анықтауда қолданылатын буферлік жүйе:

A) Na2HPO4+ NaH2PO4.

+B) CH3COOH + CH3COONa.

C) HCOOH + HCOONa.

D) NH4OH + NH4Cl.

E) H2CO3+ NaHCO3.

115. 2BaCl2+ K2Cr2O7+ H2O= 2BaCrO4 + 2KCl +2HCl реакциясын жүргізу үшін қажетті буферлік жүйе:

A) Na2HPO4+ NaH2PO4.

B) CH3COOH + CH3COONa.

C) HCOOH + HCOONa.

+D) NH4OH + NH4Cl.

E) H2CO3+ NaHCO3.

116. Қышқылдық буферлік жүйе:

A) Әлсіз қышқыл және оның әлсіз негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.

B) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.

C) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізден түзілген ерітінділерінің қоспасы.

+D) Әлсіз қышқыл және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.

E) Күшті қышқыл және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.

117. Негіздік буфер жүйесі:

A) Күшті негіз және оның күшті қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.

B) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.

C) Әлсіз негіз және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.

+D) Әлсіз негіз және оның күшті қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.

E) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.

118. Ацетат буферінің қышқылмен өзара әрекеттесуінің молекулалық теңдеуі:

A) CH3COOH+ HCl → CH3COOCl + H2O.

B) CH3COOH + HCl CH3COONa + NaCl.

+C) CH3COONa+ HCl CH3COOH + NaCl.

D) CH3COONa + 2HCl CHCl2 COOH + 2NaCl.

E) CH3COONa + HCl CH2Cl COOH + NaCl.

119. 0,01 моль/л сірке қышқылы (Ка = 1,8*10-5) және 0,01 моль/л натрий ацетаты ерітінділерінің

бірдей көлемдерін араластырған кезде түзілген ерітіндінің рН-ы:

A)1,00.

C) 3,00.

E) 9,25.

бірдей көлемдерін араластырған түзілген ерітіндінің рН-ы:

A) 1,25.

B) 2,75.

D) 4,75.

121. Қышқылдық буфер ерітінділерінің рН мәнін есептеу үшін қажет шамалар:

A) ақ-л және СНAn/CKtAn.

+B) Kқ-л және СНAn/CKtAn.

C) Kқ-л және СKtAn/CНAn.

D) h және СНAn/CKtAn.

E) h гидролиз дәрежесі және a.

122. Негіздік буферлік жүйе ерітіндісінің рН –ын есептейтін Гендерсон-Гассельбах теңдеуі:

A) pH = -lgCH+.

+B) +lg

C)pH= 14- pOH.

D) pH= - .

E) pH= - - .

123. Көлемі 100 см3, 0,2 моль/л CН3COOH (K(CН3COOH)=10-5) ерітіндісіне көлемі100 см3,

0,2моль /л CН3COONa ерітіндісін қосқанда түзілген буфер ерітіндісінің рН-ы:

A) 1.

C) 3.

+E) 5.

A) 2.

+C) 6.

E) 10.

A) 10 есе артады.

B) 2 есе артады.

+C) Өзгермейді.

D) 2 есе кемиді.

E) 10 есе кемиді.

126. Қышқылдық буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рН-тың мәні:

A) 10 есе артады.

B) 2 есе артады.

+C) Өзгермейді.

D) 2 есе кемиді.

E) 10 есе кемиді.

127. Буферлік әсері бар қоспаға жатпайды:

+A) СН3СООNa + СН3СООК .

B) СН3СООН + СН3СООNа .

C) NH4ОН + NH4Сl .

D) НСООН + НСООNа.

E) NаНСО3 + Н2СОЗ .

128. Көлемдік қатынастары бірдей және негіз концентрациясы 0,05 моль/л (Kb= 10-7), тұз концентрациясы 0,5моль/л тең болатын буферлік жүйенің рН-ы:

A) 2.

C) 6.

E) 10.

қолданатын қатынас :

+A) .

B) .

D) .

130. Қышқылдық буферлі жүйенің сутектік көрсеткішін біртіндеп өзгеретін ерітінді даярлау

үшін өзгертіліп отыратын қатынас:

A) Kb.

C) Стұз.

E) СOH-

өзгертіліп отыратын қатынас:

A) KB.

B) Снегіз.

+D) Снегіз / Стұз.

E) СOH-

132. Реакция ортасы pH = 4,7 болу үшін қолданатын буферлік жүйе:

+A) Ацетат буфері.

B) Аммоний буфері.

C) Формиат буфері.

D) Гидрокарбонат буфері.

E) Фосфат буфері.

133. Реакция ортасы pH = 9,3 болу үшін қолданатын буферлік жүйе:

A) Ацетат буфері.

+B) Аммоний буфері.

C) Формиат буфері.

D) Гидрокарбонат буфері.

E) Фосфат буфері.

134. Реакция ортасы pH = 3,7 болу үшін қолданатын буферлік жүйе:

A) Ацетат буфері.

B) Аммоний буфері.

+C) Формиат буфері.

D) Гидрокарбонат буфері.

E) Фосфат буфері.

135. Буферлік сыйымдылық сақталатын ауданды есептейді:

A) pH = pK.

B) pH = pK ± 2.

+C) pH = pK ± 1.

D) pH = pK ± 3.

E) pH = pK ± 4.

136. А + B ↔ D + E теңдеуінің тепе-теңдік константасы 10-6 тең болса, реакция:

+A) Оңнан солға қарай жүреді.

B) Жүрмейді.

C) Солдан оңға қарай жүреді.

D) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең.

E) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан жоғары.

137. Қосылыстың ерігіштігі бойынша ерігіштік көбейтіндісін есептегенде активтілік коэффицентті ескеретін тұз:

+A)Кs(СаSO4 = 2,37 • 10-5.

B) Кs(AgCl)=1,78•10-10.

C) Кs(PbSO4)=1,60•10-8.

D) Кs(CaCO3)=4,80•10-9.

E) Кs(PbS)=2,50•10-27.

138. Күміс хлориді тұнбасының ерітіндісіне NaNO3, Cd(NO3)2, Al(NO3)3 тұздарының ерітінділерін қосқан кезде AgCl тұзының ерігіштігі өзгереді:

+A) Барлық тұздар AgCl ерігіштігін бірдей мөлшерде өзгертеді.

B) NaNO3 тұзы ерiгiштiгiн төмендетедi.

C) Ca(NO3)2 тұзы ерiгiштiгiн төмендетедi.

D) Барлық тұздар AgCl ерiгiштiгiн бiрдей мөлшерде өзгертпейді.

E) Барлық тұздар AgCl ерiгiштiгiне әсер етпейдi.

139. mA + nB ↔ AmBn қатты реакция теңдеуіндегі AmBn қосылысының ерігіштік көбейтіндісі:

+A) Ks = [An+]m * [Bm+]n.

B) Ks =([A]m*[B]n)/[AmBn].

C) Ks =[A]m+[B]n .

D) Ks =m[A]*n[B].

E) Ks =m[A]+n[B].

140. Тұнбаның ерігіштігіне 1,5 есе артық қосылған тұндырғыштың әсері :

A) Ерігіштікті арттырады.

+B) Ерігіштікті төмендетеді.

C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.

D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.

E) Ерігіштік өзгермейді.

141. Кальций фосфатының ерігіштігін есептейтін формула :

A) S(Ca3(PO4)2) = .

B) S(C .

+D) S(C .

E) S(C .

142. Нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне аттас иондардың әсері:

A) Әсер етпейді.

+B) Ерігіштік төмендейді.

C) Ерігіштік артады.

D) Тұнба толық ериді.

E) Қанықпаған ерітінді түзіледі.

143. Нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне аттас емес иондардың әсері:

+A) Ерігіштік артады.

B) Ерігіштік төмендейді.

C) Тұнба толық ериді.

D) Әсер етпейді.

E) Қанықпаған ерітінді түзіледі.

144. AmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы (I≠0):

A) [A]m[B]n ≤ KS.

+B) [An+]m[Bm-]n> KS.

C) [ A]m[B]n = KS.

D) [A]m[B]n жүйесі KS мәніне тәуелсіз.

E) KS = 10- 4 тең болғанда тәуелділік сақталады.

145. Әрекеттесуші массалар заңы бойынша Al(OH)3 ↔ Al3+ + 3OH- тепе-теңдіктегі жүйенің ерігіштік көбейтіндісі:

A) [Al3+]= [OH-].

B) [Al3+]= [OH-]³.

C) KS=[ Al3+]= [OH-].

+D) KS= [Al3+]* [OH-]³.

E) KS = [ Al(OH)3] = [Al3+] = [OH-]³.

146. KNO3 қосқанда қаныққан PbSO4 тұзы ерітіндісінің ерігіштігі :

A) Кемиді.

B) Кемиді , содан соң артады.

C) Артады, содан соң кемиді.

D) Өзгермейді.

+E) Артады.

147. Кs (AgCl) = 10-10 тең, AgCl ерігіштігі :

A) 10-10 моль/л.

B) 10-7 моль/л.

+C) 10-5 моль/л.

D) 10-3 моль/л.

E) 1 моль/л.

148. Ерігіштігі 5 • 10-5моль/л тең Ag2CrO4 тұзының ерігіштік көбейтіндісі :

A) 5 • 10-15.

B) 10-15.

+C) 0,25 • 10-13.

D) 10-10.

E) 5 • 10-5.

149. Ерігіштігі 5 • 10-4моль/л болатын Mg (OH)2 тұзының ерігіштік көбейтіндісі :

+A) 5 • 10-10.

B) 5 • 10-8.

C) 10-7.

D) 5 • 10-4.

E) 2,5• 10-2.

150. Қай қосылыстың ерігіштігіне ортаның рН әсер етеді:

A) AgCl.

+B) Mg(OH)2.

C) BaSO4.

D) Al.

151. Төмендегі қай қосылыстардың әсерінен KClO3-ның ерігіштігі төмендейді:

A) HCl.

B) NH4Cl.

C) CaCl2.

+D) NaClO3.

E) NaCl.

152. Төмендегі қай қосылыстардың әсерінен PbSO4-ның ерігіштігі артатын қосылыс:

A) K2SO4.

B) Na2SO4

C) Li2SO4.

D) (NH4)2SO4.

+E) NaNO3.

153.K2SО4 ерітіндісі қосылғанда BaSО4 тұзынын ерігіштігі қалай өзгереді:

A) Өзгермейді.

B) Артады.

+C) Төмендейді.

D) Бастапкы кезде артады содан соң өзгермейді .

E) Бастапкы кезде төмендейді содан соң өзгермейді.

154. Қорғасынның концентрациясы көп болатын қаныққан ерітінді:

+A) Кs(PbMoO4) = 4.0*10-6.

B) Кs(PbSO) = 1.6*10-8.

C) Кs(PbS) = 2.5*10-27.

D) Кs(PbCO) = 1.0*10-13.

E) Кs(PbCrO) = 1.8*10-14.

155. Анықтайтын ионды қосылыс түрінде тұнбаға түсіру үшін тұндырғыш реагентті қосады:

A) Реакция теңдеуін теңестіргеннен кейінгі қажет мөлшерден кішкене аз алады.

B) Реакция теңдеуін теңестіргеннен кейінгі эквивалент мөлшерін.

+C) 1,5 есе артық.

D) 5 есе артық.

E) Көп мөлшерде артық.

156. Концентрациясы 6*10-2 моль/л MgCl2 ерітіндісінен рН-тың қандай мәнінен бастап Mg(ОН)2 түрінде тұнбаға түсе бастайды KS (Mg(ОН)2) = 6*10-10 :

A) 2.

B) 4.

D) 8.

157. Концентрациясы 5*10-4 моль/л Сu(NO3)2 ерітіндісінен рН қандай мәнінен бастап Cu(ОН)2 түрінде тұнбаға түсе бастайды KS(Cu(ОН)2) = 5*10-20 :

A) 2.

B) 4.

D) 8.

158. Концентрациялары 0,01 моль/л Cl- және I- - иондары бар ерітіндіге концентрациясы 0,01 моль/л AgNO3 ерітіндісімен әсер еткендебірінші тұнбаға түседі KS (AgCl) = 1,78*10-10; KS (AgI) = 8,3 *10-17:

A) AgCl.

+B) AgI.

C) Екі тұз бірге.

D) Екі тұз да тұнбаға түспейді.

E) Ag2Cl.

159. Ерігіштік көбейтіндісі ( KS(PbI2)= 1,1•10-9 тең болатын PbI2 ерігіштігі (моль/л) :

A) 4 · 10-9 .

B) 1· 10-9 .

C) 1· 10-6 .

+D) 1· 10-3 .

E) 1· 10-1 .

160. Массасы 0,0069 г кальций карбонаты еріген 1 л қаныққан ерітіндінің ерігіштік көбейтіндісі

Ks(M(CaCO3) = 100 г/моль):

A) 2,8· 10-9 .

B) 2,3 10-8.

C) 7,5 10-3.

+D) 4,8 10-9.

E) 1,1 10-5.

161. Ерігіштігі S = 1 10-3 моль/л тең , AB2 тұзының ерігіштік көбейтіндісі Ks:

A) 1 10-3.

+B) 4 10-9.

C) 2 10-6.

D) 3 10-6.

E) 4 10-6.

162. ИК > Ksболғанда ерітіндіде:

A) Қаныққан, тепе теңдік орнайды.

+B) Аса қаныққан, тұнба түзіледі.

C) Қанықпаған, тұнба түзілмейді.

D) Қанықпаған, тұнба түзіледі.

E) Аса қаныққан, тұнба түзілмейді.

163. ИК < Ks болған жағдайда ерітінді:

A) Қаныққан, тепе теңдік орнайды.

B) Аса қаныққан, тұнба түзіледі.

+C) Қанықпаған, тұнба түзілмейді.

D) Аса қаныққан, тұнба түзілмейді.

E) Қанықпаған, тұнба түзіледі.

164. ИК = Ks ерітіндіде:

+A) Қаныққан, тепе теңдік орнайды.

B) Аса қаныққан, тұнба түзіледі.

C) Қанықпаған, тұнба түзілмейді.

D) Аса қаныққан, тұнба түзілмейді.

E) Қанықпаған, тұнба түзіледі.

165. Ерігіштік көбейтіндісінің өлшем бірлігі:

+A) Өлшемсіз шама.

B) г-моль/л.

C) г/л.

E) г/мл.

B)Тепе-теңдік оңға ығысады.

+C)Тепе-теңдік солға ығысады, аз мөлшерде тұнба түзіледі.

D)Тепе-теңдік оңға ығысады, тұнба түзілмейді.

E)Тұнба аз мөлшерде ериді.

167. A3B тұнбасының ерігіштігін есептейтін теңдеу :

A) S = .

+B) S =

C) 4S = .

D) S = .

168. Тұнбаға түсіруші реагенттің артық мөлшерінен тұнбаның ерігіштігі :

+A) Артады.

B) Кемидi.

C) Ерiгiштiгi минимум арқылы өтедi.

D) тепе-теңдік орнайды

E) Өзгермейдi.

169. Ерігіштіктің өлшем бірлігі:

+A) г/см3, моль/дм3, моль/л.

B) г/моль, кг/моль.

C) г/моль.

D) кг/м3, г/см3, мг/мл.

E) моль/кг.

170. Тұнбаның ерігіштігі кемитін жағдай:

+A) Аттас ионды қосқанда.

B) Қышқыл қосқанда.

C) Аттас емес ионды қосқанда.

D) Негiз қосқанда.

E) Су қосқанда.

171. Тұз эффектісі:

+A) Аттас емес ионның тұнбаның ерігіштігіне әсері.

B) Аттас ионның тұнбаның ерiгiштiгiне әсерi.

C) Аттас ионы бар қышқылдың әсерi.

D) OH- тобы бар негiздiң әсерi.

E) Аттас ионы бар негiздiң әсерi.

172. Хлорсутек қышқылында ең нашар еритін негіз:

A) Ks (Mg(OH)2)= 1,0 ∙ 10-10.

B) Ks (AlOH)3 )= 1,0 ∙ 10-32.

C) Ks (Mn(OH))= 1,9 ∙ 10-13.

D) Ks (Ni(OH)2 )=2,0 ∙ 10-13.

+E) Ks (Sb(OH)3)= 4,0 ∙ 10-42 .

173. Хлорсутек қышқылында ең жақсы еритін негіз:

+A) Ks (Mg(OH)2 )=1,0 ∙ 10-10.

B) Ks (AlOH)3) =1,0 ∙ 10-32.

C) Ks (Mn(OH))= 1,9 ∙ 10-13.

D) Ks (Ni(OH)2 )=2,0 ∙ 10-13.

E) Ks (Sb(OH)3)= 4,0 ∙ 10-42.

174. Тұнба бетіндегі күміс ионының концентрациясын үш есе арттырса Ag2C2O4 тұнбасының

ерігіштігі:

A) 3 есе кемидi.

B) Өзгермейдi.

C) 3 есе артады.

D) 9 есе кемиді.

+E) 9 есе артады.

175. Барий сульфатының (Ks (BaSO4) = 1,0 • 10-12) таза судағы молярлық ерігіштігі оның 0,01 моль/л натрий сульфаты ерітіндісіндегі ерігіштігінен неше есе артық:

+A) 10000.

B) 2200.

C) 3500.

E) 4772.

+A) AgI; Ks (AgI) = 1,0 • 10-16.

B) AgCl; Ks (AgCl)=1,78•10-10.

C) Ag2CrO4; Ks (Ag2CrO4)=1,1•10-12.

D) Ag2CO3; Ks (Ag2CO3)=6,2•10-12.

E) Ag3PO4; Ks (Ag3PO4)=1,8•10-8.

177. Ерігіштік көбейтіндісі 1,08 • 10-23 тең. А2В3 тұзының ерігіштігі (моль/л):

+A) 1 • 10-5.

B) 2•10-23.

C) 1•10-3.

D) 1•10-7.

E)1•10-4.

178. Кейіннен тұнбаға түсетін изоморфты қоспалардан тұнбаны тазарту үшін:

A) Тұнбаны қайтадан тұндырады.

B) Тұнбаны жуады.

+C) Комплекс түзу әдісімен зарядын өзгертеді.

D) Тұнба бетіндегі ерітіндіні қышқылдандырады.

E) Су қосады.

179. Нашар еритін электролиттің ерігіштігін өзгерту мақсатында гетерогенді жүйеге аттас емес

электролитті енгізуді атайды:

+A) Тұздық эффект.

B) Сілтілік эффект.

C) Негіздік эффект.

D) Қышқылдық эффект.

E) Оксидтік эффект.

180. Гетерогенді жүйедегі Ag2CrO4 ↔ Ag+ + CrO42- тұнбаның еруіне сәйкес келетін өрнек:

A) [Ag+]2[CrO42-] ≠ КS(Ag2CrO4).

+B) [Ag+]2[CrO42-] < КS(Ag2CrO4).

C) [Ag+]2[CrO42-] = √ КS(Ag2CrO4).

D) [Ag+]2[CrO42-] = КS(Ag2CrO4).

E) [Ag+]2[CrO42-] > КS(Ag2CrO4).

181. Сулы ерітіндідегі комплексті қосылыстың иондануы:

A) Күшті электролиттер сияқты толық ионданады.

B) Алдымен әлсіз электролиттер сияқты ионданады, түзілген комплексті ион күшті электролиттер сияқты толық ионданады.

C) Әлсіз электролиттер сияқты ионданады.

+D) Алдымен күшті электролиттер сияқты ионданады, содан соң түзілген комплексті ион әлсіз электролиттер сияқты сатыланып ионданады.

E) Бірінші және екінші сатысында да әлсіз электролиттер сияқты

ионданады.

182. Монодентатты комплексті қосылыс:

+A) K3[Fe(CN)6].

B) Na2[Fe(SO4)2 ].

C) K3[Fe(C2O4)3].

D) Na3[Fe(PO4)3].

E) [Fe(NH3)CO3]Cl.

183. Полидентатты комплексті қосылыс:

A) K3[Fe(CN)6].

+B) Na2[Fe(SO4)2 ].

C) K4[Fe(CN)6].

D) Na3[Co(NO2)6].

E) [Ag(NH3)2]Cl.

184. Кобальттың тотығу дәрежесі +3-ке тең [Co(NH3)4(CN)2]x комплексті ионының заряды:

A) 0.

C) 2+.

E) 2-.

+A) 0.

C) 2+.

E) 2-.

A) +2.

+C) +3.

D) -5.

E) -3.

A) 0.

C) 3.

+E) 6.

A) 2; 1.

C) 4; 4.

+E) 4; 1.

189. Ерітіндіде Cd2+ ионының мөлшері көп болатын комплексті ион :

A) Kт-сыз ([Cd(CN)4]2-) = 7,8 •10-18.

B) Kт-сыз ([Cd(CN)4]2-) = 2,8 •10-7.

+C) Kт-сыз ([CdCl4]2-) = 2,0 •10-2.

D) Kт-сыз ([CdI4]2-) = 3,0 •10-6.

E) Kт-сыз ([Cd(N2H4)4]2-) = 1,3 •10-4.

190. Орталық ионныңнемесе комплекстүзушісінің айналасына координацияланған лигандалар саны :

A) Ішкі сфера заряды.

B) Комплексті ионының заряды.

+C) Координациялық сан.

D) Лиганда заряды.

E) Комплекстүзуші заряды.

191. Тұрақсыздық константасының мәні неғұрлым жоғары болса, соғұрлым комплексті қосылыс:

+A) Тұрақсыз.

B) Тұрақты.

C) алмасу раекциясы тез жүреді

D) Реакция баяу жүреді

E) Реакцияға қатыспайды.

192. Комплексті қосылыстың тұрақтылық константасын белгілейді:

A) Ks

C) Kb

+E) β.

A) КТ[Cd(CN)4]2- = 7,66*10-18.

B) КТ[Ag (CN)2]- = 1,0*10-21.

C) КТ[Cu (CN)2]- = 1,0*10-24.

D) КТ[Ni (CN)4]2- = 1,0*10-22.

+E) КТ[Fe (CN)6]3- = 1,0*10-31.

194. [Ag(NH3)2]Cl қосылысының тұрақтылық константасының өрнегі :

A) β= .

+C) β= [Ag(NH3)2]+ / [Ag+]2 * [NH3]2 .

D) β=[ .

E) β= .

+A) Иондық.

B) Сутектік.

C) Металдық.

D) Донорлы-акцепторлы.

E) Молекулалық.

196. Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс :

A) Металдық.

B) Иондық.

C) Полярсыз ковалентті.

D) Сутектік.

+E) Донорлы-акцепторлы.

197. NH4SCN ерітіндісіне қосқанда қызыл түс бермейтін қосылыс:

+A) K3[Fe(PO4)2].

B) FeCl3.

C) KFe(SO4)2•12H2O.

D) Fe2(SO4)3.

E) Fe(NO3)3.

198. [Ag(NH3)2]+ комплексті ионын бұзуға пайдаланылатын қосылыс:

+A) NaI; Ks(AgI) = 1,0 • 10-16.

B) NaCl; Ks (AgCl)=1,6•10-10.

C) NaBr; Ks (AgBr)=7,0•10-13.

D) NaSCN; Ks (AgSCN)=1,0•10-12.

E) NaOH; Ks (AgOH)=2,0•10-8.

199. Комплекстүзу реакциясын химиялық анализде пайдаланбайтын жағдай:

A) Нашар еритін тұнбаларды ерітуде.

B) Иондарды бүркеуде.

C) Иондарды ашуда.

D) Қосылыстардың тотығу-тотықсыздану қасиеттерін өзгертуге.

+E) Ерітінді рН-ын анықтауда.

200. Иминодисірке қышқылының НООС-СН2-NН- СН2-СООН дентаттылығы:

+A) Тридентатты.

B) Монодентатты.

C) Тетрадентатты.

D) Бидентатты.

E) Гексадентатты.

201. Комплекс түзуші реакция арқылы ерітіндіге өткізуге болмайтын тұнба:

A) KS(AgBrO3) = 5.5*10-10.

B) KS (AgCl) = 1.78*10-10 .

C) KS (AgBr) = 5.3*10-13 .

D) KS (AgI) = 8.3*10-17 .

+E) KS (Ag2S) = 6, 03*10-50 .

202. Комплекс түзуші реакция арқылы оңай ерітіндіге өткізуге болатын тұнба:

+A) KS(AgBrO3) = 5.5*10-10.

B) KS (AgCl) = 1.78*10-11 .

C) KS (AgBr) = 5.3*10-13 .

D) KS (AgI) = 8.3*10-17 .

E) KS (Ag2S) = 603*10-50 .

203. [Cu(NH3)2(SCN)2] комплексті қосылысының дұрыс аталуы:

+A) Дитиоцианатодиаммин мыс(ІІ).

B) Мыс тиоцианатоаммиакаты.

C) Мыс тиоцианатоаммині.

D) Тиоцианатоамминкупраты.

E) Мыс тиоцианатодиаммині.

204. Стандартты тотығу-тотықсыздану жұбының потенциалына сәйкес келетін жағдай:

A) Т > 298 К.

B) Т < 293 К.

C) n > 1.

+D) [Ox] = [Red] = 1.

E) [Red] < 1.

205. Әлсіз тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылыс және оған сәйкес жұп:

+A) (NH4)2S2O8 , φo (S2O82- / 2SO42-) = +2,01 В.

B) KIO4, φo (IO4-/I3-)=+1,28 B.

C) O20 , φo(O2/H2O2)=+0,69 B.

D) Br2o, φo(Br2/2Br-)=+1,09 B.

E) KMnO4, φo(MnO4-/Mn2+)=+1,51B.

206. Күшті тотықтырғыш қасиет көрсететін қосылыс және оған сәйкес жұп:

+A) KBr, φo (Br2 / 2Br-) = +1,09 В.

B) SnСl2, φo(Sn4+/Sn2+) = + 0,15 B.

C) H2O2, φo(O2/H2O2) = + 0,69 B.

D) CrСl2, φo(Cr3+/Cr2+) = - 0,41 B.

E) Na2S2O3 , φo(S4O62-/2S2O32-) = + 0,09 B.

207. Стандартты электродтық потенциалы φ0(MnO4-/Mn2+) = +1,29 В және тотыққан,

тотықсызданған түрлерінің концентрациялары 1моль/л тең , рН=1 болатын MnO4-/ Mn2+ жұбының потенциалының мәні:

A) -1,29 В.

B) - 1,408 В.

+C) +1,172 В.

D) +1,231 В.

E) +1,349 В.

208. [Fe3+] / [Fe2+] жұбының потенциалы стандарттан кіші болатын қатынас (φ°( (Fe3+/Fe2+) < φ°(Fe3+/Fe2+)):

+A) 1:10.

B) 1:1.

D) 5:2.

209. [Fe3+] / [Fe2+] жұбы төмендегі қай қатынасқа тең болғанда редокс жұбының потенциалыстандарттан үлкен болады (φ°( (Fe3+/Fe2+) < φ°(Fe3+/Fe2+)):

A) 1:10.

B) 1:1.

D) 5:2.

210. Стандартты жағдайда (рН = 1 және Т =298 К) сутек электродының потенциалы:

+A) +0,00 В.

B) +0,029 В.

C) -0,029 В.

D) -0,058 В.

E) +0,058 В.

211. Ерітінді рН мәнінің өзгеруі потенциалына әсер етпейтін редокс жұбтары:

+A) J20 / 2J-, Fe3+ / Fe2+.

B) NO3- / NO, Cr2O72- / 2Cr3+.

C) Cr2O72- / 2Cr3+, Fe3+ / Fe2+.

D) NO3- / NO, J20 / 2J-.

E) SO32- / H2S, NO3- / NO.

212. Тотықтырғыш KMnO4 –тың күшті қышқылдық ортада тотықсыздану реакциясы және оған

сәйкес редокс потенциалы:

+A) MnO4- + 8H+ +5e → Mn2+ + 4H2O, φ0 = +1,51B.

B) MnO4- + 4H+ + 3e-→MnO20 + 2H2O, φ°=+1,69 B.

C) MnO4- + 2H+ + 3e- → MnO20 + 4OH-, φ° =+0,59 B.

D) MnO4- + 4OH- + e- → MnO42- + 2H2O + O20, φ° =+0,58 B.

E) MnO4- - e- → Mn0 + 2O20, φ°= +1,18 B.

213. Стандартты редокс потенциалдары φ°(BrO3-/Br-) = + 1,45 B және φ°(Br20/2Br-) = + 1,09 B

тең болған жүйенің ЭҚК :

+A) +0,36 В.

B) +1,58 В.

C) +1,33 В.

D) +0,75 В.

E) +2,54 В.

214. Стандартты электродтық потенциалары φ°(MnO4-/Mn2+) = +1,51 B және

[MnO4-] [Mn2+] = 1моль/л, рН = 5 тең болатын MnO4-/ Mn2+ жұбы үшін потенциалдың мәні:

A) + 1,569 В.

+B) + 1,451В.

C) +1,038 В.

D) -1В.

E) -10-5 В.

215. Стандартты редокс потенциалдары φ°(BrO3-/Br-) = +1,42 B және φ°(Br20/2Br-) = +1,09 B тең

жүйеде BrO3- + 5Br- + 6H+ → 3 Br20 + 3H2O реакциясы:

+A) Солдан оңға қарай жүреді.

B) Оңнан солға қарай жүредi.

C) Реакция жүруi мүмкiн емес.

D) Редокс потенциалы ешқандай мәлiмет бермейдi.

E) Тепе-теңдiкте болады.

216. Электронды иондық теңдеуге Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ +7H2O сәйкес өрнектелген

Нернст теңдеуі:

A) φ = φ° + 0, 059/6 lg[Cr3+]2/[Cr2O72-] [H+]14.

+B) φ = φ° + 0, 059/6 lg[Cr2O72-][H+]14/ [Cr3+]2.

C) φ = φ° + 0, 059/14 lg [Cr2O72-] [H+]6/ [Cr3+]2.

D) φ = φ° + 0, 059/14 lg[Cr3+]2/ [Cr2O72-] [H+]6.

E) φ° = E - 0, 059/6 lg[Cr2O72-] [H+]14/ [Cr3+]2.

217. Стандартты редокс потенциалдары φ°(Sn4+/Sn2+) = + 0,15 B, φ°(Hg2+/Hg0) = + 0,854 B тең.

жүйенің электрқозғаушы күші:

+A) + 0,704 B.

B) + 1,004 В.

C) - 0,704 В.

D) - 1,004 В.

E) + 1,00 В.

218. Ең күшті тотықтырғыш:

A) φ0 (Ag+/ Ag) = + 0,79 В.

B) φ0 (Zn4+ /Zn2+) = + 0,15 В.

+C) φ0 (S2О82-/ SО42-) = +2,05 В.

D) φ0 (PbО2/Pb2+) = +1,45 В.

E) φ0 (Fe3+/ Fe2+) = + 0,74 В.

219. Тепе-теңдік константасының үлкен мәніндетотығу-тотықсыздану реакциясы:

+A) Тепе-теңдігі оңға ығысқан және реакция іс жүзінде аяғына дейін жүреді.

B) Тепе-теңдік солға ығысқан және реакция іс жүзінде аяғына дейін жүрмейді.

C) Реакция жүрмейді.

D) Реакция өте тез жүреді.

E) Реакция өте баяу жүреді.

220. Тотығу-тотықсыздану потенциалының мәніне сутегі ионы максимал әсер ететін

жартылай реакция:

A) Mn2+ + 2H2O - 2ē → MnO2 + 4H+.

+B) Mn2+ + 2H2O - 5ē → MnO4- + 8H+.

C) MnO2 + 2H2O - 3ē → MnO4- + 4H+.

D) MnO2 + 4OH- - 2ē → MnO42- + 2H2O.

E) MnO42- - ē → MnO4-.

221. Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионы максималды әсер ететін жартылай

реакция :

A) Cr2+ + 2ē → Cro.

B) Cr3+ + 3ē → Cro.

C) Cr3+ + ē → Cr2+.

D) CrO42- + 4H2O + 3ē → Cr(OH)3 + 5OH-.

+E) Cr2O72- + 14H+ + 6ē → Cr3+ + 7H2O.

222. Экстракцияны аналитикалық химияда пайдаланады:

A) Қоспа түрiнде болатын аз мөлшердегi металдарды концентрлеуге.

B) Тек металдарды бөлуге.

C) Тек маталл ионының концентрациясын анықтауға.

+D) Металдарды бөліп алуға, концентрлеуге және ондағы иондарды анықтауға.

E) Қоспа түрiнде болатын иондарды бөлуге.

223. Компоненттің сулы фазадан органикалық фазаға толық өтуін сандық сипаттайтын шама:

+A) Таралу коэфиценті.

B) Иондану дәрежесі.

С) Гидролиздену дәрежесі.

D) Иондану константасы.

E) Изотондық коэффициент.

224. Қыздырғанда түссіз газ беретін ион:

+A) CO32-.

B) NO3-.

D) J-.

225. Темір (III) ионымен қызыл түсті ерітінді түзетін, ал түзілген ерітіндіні сумен қыздырғанда қоңыр тұнба беретін анион:

+A) Ацетат.

B) Хлорид.

C) Сульфат.

D) Сульфид.

E) Карбонат.

226. Ерітіндідегі Ag+, Zn2+, Cu2+,Ni2+, Co2+ иондар қоспасына HCl ертіндісін қосқанда тұнбаға түсетін ион:

+A) Ag+.

B) Zn2+.

D) Ni2+.

227. Ертіндідегі Al3+, Zn2+, Cr3+, Fe3+, Sn4+ иондар қоспасына NaOH ертіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түсетін катион:

A) Al3+.

B) Zn2+.

+D) Fe3+.

E) Sn4+.

228. Ертіндідегі Al3+, Zn2+,Cr3+,Fe3+,Na+ иондар қоспасына K2CrO4 ертіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түспейтін катион:

А) Al3+.

B) Zn2+.

D) Fe3+.

229. Ертіндідегі Al3+, Zn2+, Cr3+, Hg2+, Ba2+ иондар қоспасына KJ ертіндісінің артық мөлшері косылғанда комплекс түзетін катион:

A) Al3+.

B) Zn2+.

+D) Hg2+.

E) Ba2+.

230. Қызыл қан тұзының ионы:

+A) [Fe(CN)6]3-.

B) [Fe(CN)6]4-.

C) [HgJ4]2-.

D) ClO3-.

E) NO2-.

231. Алюминий, мыс және мырыш тұздарының ерітінділерінің қоспасына аммикатың артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түседі:

A) Al(OH)3; Cu(OH)2; Zn(OH)2.

B) Cu(OH)2; Zn(OH)2.

C) Zn(OH)2.

+D) Al(OH)3.

E) Cu(OH)2.

232. Калий ионынмен микрокристаллоскопиялық реакция беретін реактив:

A) Na3[Co(NO2) 6].

+B) Na2Pb[Cu(NO2)6].

C) K2[HgJ4].

D) NaHC4H4O6.

E) CH3COOН.

233. Калий бромидінің күміс нитратымен әрекеттесуінен түзілген қосылыс жақсы ериді:

A) HNO3.

B) NH4OH.

C) (NH4)2CO3.

+D) Na2S2O3.

E) K2СО3.

234. Фосфат – ионының магнезиальды қоспамен реакция нәтижесінде түзілетін қосылыс.

A) Mg(OH)2 .

B) MgHPO4 .

C) Mg3(PO4)2.

+D) MgNH4PO4.

E) MgCI2.

235. NH4OH және NH4Cl қатысында натрий гидрофосфатының магний тұздарымен түзетін ақ кристалды тұнба:

+A) MgNH4PO4.

B) MgHPO4.

C) Mg3(PO4)2.

D) Mg(OH)2.

E) MgCI2.

236. Мырыштың әсерінен сілтілік ортада нитраттар:

A) Нитратқа тотығады.

+B) Аммиакқа дейін тотықсызданады.

C) Азот (IY) оксидіне дейін тотықсызданады.

D) Азот (IІ) оксидіне дейін тотықсызданады.

E) Азотқа дейін тотықсызданады.

237. Нитрат ионын ашатын реакциядағы органикалық реагент:

A) Дифениламин.

+B) Ализарин.

C) Алюминий.

D) Диметилглиоксим.

E) Оксихинолин.

238. Галогенидтердің аммимактағы ерітіндісін қышқылдандырғанда қайтадан тұнбаға түсетін күміс галогениді

+A) AgCl.

B) AgBr.

D) Барлық галогенидтерге тән реакция.

E) Тек AgBr, AgI тән реакция.

239. Фосфат ионының бейтарап ортада барий тұзымен реакциясының өнімі:

A) BaHPO4.

+B) Ba3 (PO4)2.

C) Ba (H2PO4)2.

D) Ba (OH)2.

E) BaOHPO4.

240. Тиоцианат ионын ашатын реактив:

+A) Темір (III) қосылысы.

B) Қалайы (II) қосылысы.

C) Висмут (III) қосылысы.

D) Марганец (II) қосылысы.

E) Магний қосылысы.

241. Барлық аналитикалық топ катиондары ертіндісіне натрий гидроксидінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түсетін катиондар тобы:

A) I,II,III.

B) II,III,IV.

C) III,IV,V.

+D)V,VI.

E) IV,V,I.

242. IV,V,VI топ гидроксидтері ерітінділеріне концентрлі аммиак ерітіндісімен әсер еткенде ерітінідіге өтетін катиондар тобы:

A) II.

+B) VI.

D) V.

243. Калий ионын Na3 [Co(NO2)6] реактивімен ашуда кедергі келтіретін реагент:

A) H2O.

B) Na2SO4.

+C) NH4Cl.

D) NaCl.

244. Cu2+ ионын қышқылдық ортада Cd2+ ионынан бөлетін реагент:

A) NH3.

B) KCN.

D) HCl.

245. NH4OH-тың артық мөлшерінде ерімейтін күмістің тұзы:

A) Ag3AsO4.

B) AgCl.

D) AgCNS.

E) AgF.

246. CaSO4 тұнбасы еритін реагент:

A) CH3COOH.

B) NaOH.

+D) (NH4)2SO4.

E) NH4OH.

247. (NH4)2SO4 етріндісінің артық мөлшерінен суда еритін комплекс беретін ион:

+A) Ca2+.

B) Pb2+.

D) Ba2+.

248. II топ катиондары хлоридтері және III топ катиондары сульфаттарының ертіндісі ыстық сумен өңдегенде ерітіндіге көшетін катион:

A) Ag+.

+B) Pb2+.

C) Sr2+.

D) Ca2+.

249. AgCl тұнбасын Hg2Cl2 тұнбасынан бөлетін реактив:

A) HNO3.

B) HCl.

+D) NH4OH.

E) Ыстық су.

250. Ca2+ ионын Ba2+ ионынан бөледі:

A) Сірке қышқылының еритін тұздарымен.

B) Калий хроматымен.

C) Алдымен құмырсқа қышқылымен, кейін калий дихроматы.

+D) Калий дихроматымен,рН = 5 ортада.

E) Құмырсқа қышқылы және калий хроматымен.

251. Ba2+, Sr2+, Ca2+ иондарын Cr3+, Al3+ иондарынан бөлетін топтық реагент:

+A) H2SO4.

B) NaOH.

D) Na2CO3.

E) HCl.

252. Ag+, Hg2+, Pb2+ иондарын Sn2+, As5+ иондарынан бөлетін топтық реагент:

A) H2SO4.

B) NaOH.

D) Na2CO3.

+E) HCl.

253. K2[HgJ4] реактивіне сезгіш ион:

A) Na+.

+B) NH4+.

C) Mg2+.

D) K+.

254. Жүйелік талдауда барий ионын калий дихроматымен K2Cr2O7 бөлетін және ашатын буферлік жүйе:

A) Na2HPO4 + NH2PO4.

+B) CH3COOH + CH3COONa.

C) HCOOH + HCOONa.

D) NH4OH + NH4Cl.

E) H2CO3 + NaHCO3.

255. Магний ионын натрий гидрофосфатымен ашуда қолданатын буферлік жүйе:

A) Na2HPO4 + NaH2PO4.

B) CH3COOH + CH3CONa.

C) HCOOH +HCOONa.

+D) NH4OH + NH4Cl.

E) H2CO3 + NaHCO3.

256. AgCl тұнбасын AgI тұнбасынан бөлу үшін өңдейтін реагент:

A) KCl.

B) HNO3.

D) HCl.

257. Кобальт және никель сульфиттерін еріту үшін қолданатын реактив:

A) H2SO4.

B) NaOH.

+D) HCl + H2O2.

E) H2O.

258. Хромит ерітінділерінен хром (IIІ) катионының тұзын алу үшін қосады:

A) Сілті.

+B) Қышқыл.

C) Су.

D) Сода.

259. Мырыш, қалайы және кадмий тұздары ерітінділері қоспасына KOH ерітіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түседі:

A) Zn(OH)2.

B) Sn(OH)2.

+C) Барлық иондар тұнбаға бірге түседі.

D) Cd(OH)2.

E) Тұнбаға түспейді.

260. Барий, қорғасын және кальций тұздары ерітінділері қоспасына аммоний сульфаты ерітіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түседі:

A) PbSO4, BaSO4, CaSO4.

B) BaSO4.

+C) PbSO4, BaSO4.

D) BaSO4, CaSO4.

E) PbSO4.

261. Мышьяк (III) және сурьма (III) сульфидтерін еріту үшін қолданатын реактив:

A) CH3COOH.

+B) (NH4)2Sx.

C) (NH4)2CO3.

D) (NH4)2S.

E) H2S.

262. Ag2S тұнбасын ерітетін реактив:

A) HCl.

B) Na2S.

+D) KCN.

E) H2SO4.

263. Қорғасын мен барий сульфаттарын бөлу үшін қолданатын реагент:

A) HCl.

B) NH4Cl.

+C) CH3COONH4.

D) NH4OH.

E) NaOH.

264. Қышқылдық-негіздік талдау бойынша катиондарды VІ аналитикалық топқа біріктіру негізделген:

A) Гидроксидтерінің NaOH-тың артық мөлшерінде ерімеуіне.

B) Сульфидтерінің сірке қышқылында ерімеуіне.

C) Гидроксидтерінің NaOH-тың артық мөлшерінде еруіне.

D) Сульфидтерінің NaOH-тың артық мөлшерінде ерімеуіне.

+E) Гидроксидтерінің концентрлі NH4OH-тың артық мөлшерінде еруіне.

265. Аммиакат қоспасынан Cu2+ ионын Cd2+ионынан бөлу үшін қолданатын реагент:

A) NH3.

B) KCN.

D) HCl.

266. Аниондар SO42-, S2O32-, PO43- қоспасынан SO42- бөлу үшін өңдейді:

A) Барий тұздарымен.

B) Стронций тұздарымен.

+C) Барий тұзы қосылғаннан соң алынған тұнбаны HCl-мен өңдейді.

D) Мырышпен қышқыл ортада SO2-ге тотықсыздандырады.

E) Кальций тұздарымен.

267. Hg2(NO3)2 ерітіндісіне SnCl2 реагентін қосқанда түзілетін өнімдер:

A) HgCl2+Sn0.

+B) Hg0+SnCl4.

C) HgCl2+Sn(NO3)2.

D) Hg2Cl2+Sn0.

E) Hg0+Sn0.

268. Судағы ерігіштігін төмендету үшін ерітіндіден этил спирті қатысында күкірт қышқылымен тұндыратын сульфат:

A) SrSO4.

B) PbSO4.

+C) CaSO4.

D) Ag2SO4.

E) BaSO4.

269. Ag2S пен HNO3 әрекеттескенде түзіледі:

A) AgNO3+S+NO.

B) Ag0+S.

C) Ag2SO4+NO.

+D) Ag0 + S0+ NO2.

E) AgNO3+S.

270. Al3+ ионымен ашық қызыл түсті қосылыс түзетін реактив:

+A) Ализарин .

B) Несслер реактиві.

C) Дитизон.

D) Тиомочевина.

E) Бензидин.

271. Ринман жасылының формуласы:

A) Na2 ZnO2.

B) NaAlO2.

+C) CoZnO2.

D) Na2SnO2.

E) Na2 SnO3.

272. Тенар көгінің формуласы:

A) Na2ZnO2.

B) NaAlO2.

C) Na2SnO2.

D) Na2SnO3.

+E) Co(AlO2)2.

273. Тиотұз қосылысының формуласы:

A) H2S.

B) SnS.

D) (NH4)2S.

+E) (NH4)2SnS3.

274. Металл катиондарымен тұз түзетін бордың қосылысы:

+A) Метабор қышқылы.

B) ортобор қышқылы.

C) тетрабор қышқылы

D) Бор.

275. Спирттермен күрделі эфир түзеді:

A) Тетрабор қышқылы.

+B) Бор қышқылы.

C) Метабор қышқылы.

D) Бор.

276. Бор қышқылының күрделі эфирінен жалын түсі боялады:

+A) Жасыл.

B) Қызыл.

C) Сары.

D) Көк.

277. Күкіртсутектік жіктеу бойынша аналитикалық топтардың саны:

A) 3.

B) 4.

D) 6.

278. Аммиак-фосфатты жіктеу бойынша аналитикалық топтардың саны:

A) 4.

+B) 5.

D) 7.

279. Алғашқы байқауда Fe (III) иондарын ашатын реактив:

A) Na3[Co(NO2)6.

B) NH4OH.

C) Na2S2O3.

+D) K4[Fe(CN)6].

E) K3[Fe(CN)6].

280. VI аналитикалық топтың катиондарымен негіздік тұз түзетін реактив:

A) Na2SO4.

B) NH4OH(конц).

+C) NaOH.

D) NaH2PO4.

E) H2S.

281. Кадмийдің сары түсті косылысы:

A) Cd(OH)2.

B) [Cd(NH3)4]Cl2.

C) (CdOH)2CO3.

C) CdHPO4.

+E) CdS.

282. Сынап тұзының түссіз ерітіндісі:

A) HgO.

+B) [Hg(NH3)4]2+.

C) (HgOH)2CO3.

D) Hg3(PO4)2.

E) HgS.

283. Жүйелік талдауда никель ионын ашатын реактив:

A) Ильинский.

+B) Чугаев.

C) Ринман.

D) Фишер.

E) Тенаров.

284. Жүйелік талдау бойынша кобальт ионын ашатын реактив:

A) Ринман.

B) Чугаев.

+C) Ильинский.

D) Фишер.

E) Тенаров.

285. Хлорид хромил қосылысының формуласы:

A) CrCl3.

B) CrCl2.

+C) CrO2Cl2.

D) Na2CrO4.

E) Na2Cr2O7.

286. Сірке қышқылының көмегімен анықтайтын ион:

A) SО42-.

B) J-.

+D) СО32-.

E) СI-.

287. Топтық реагенттің Sb5+ ионымен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс:

A) Sb2O3.

B) Sb2O5.

C) Sb(OH)5.

+D) Sb(OH)3.

E) Na3SbO3.

288. Sb3+ ионының Н2О2 қатысында топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс:

A) Sb2O3.

B) Sb2O5.

C) Sb(OH)3.

D) SbO(OH)3.

+E) Na3SbO3.

289. AI3+ ионының топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс:

A) AI(OH)3.

B) AI2O3.

+C) NaAIO2.

D) HAIO2.

Е) КAIO2

290. Cr3+ ионының Н2О2 қатысында топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс:

A) Cr2O3.

B) (CrOH)3.

+C) Na2CrO4.

D) NaCrO2.

E) Na2Cr2O7.

291. Zn2+ ионының топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс:

A) ZnO.

B) Zn(OH)2.

C) H2ZnO2.

+D) Na2ZnO2.

E) ZnCI2.

292. Sn4+ ионының топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс:

A) SnO.

B) SnO2.

D) SnO(OH)2.

+E) Na2SnO3.

293. Sn2+ ионының топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс:

A) SnO

B) SnO2.

D) SnO(OH)2.

E) Na2SnO3.

294. Mn2+ ионының Н2О2 қатысында топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс:

A) MnO

B) n(OH)2.

D) HMnO4.

E) MnCI2.

295. Hg2+ ионының Н2О2 қатысында NaOH-пенәрекеттесуінен түзілетін қосылыс:

+A) HgO.

B) Hg(OH)2.

C) HgCI2.

D) HgSO4.

E) Hg(NO)3.

296. Топ реагентінің Co2+ ионымен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс:

+A) [Cо(NH3)6]2+.

B) Co(OH)2.

C) CoO.

D) Co(OH)3.

E) CoSO4.

297. 0.01моль/л HClO хлорлылау қышқылы ерітіндісінің pH-ы (K= 10-8) :

A)4,0.

B)3,0.

D)6,0.

298. Сілтілік ортада Н2О2 қатысында тотықтырғанда ең жоғарғы тотығу дәрежесіне ие болатын иондар:

A) Al3+, Mg2+

B) Zn2+, Al3+.

C)Mg2+, Zn2+.

D) Sr2+, Mg2+

+E) Sb3+, Co2+.

299. Pb2+ ионының топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс:

A) PbO.

B) Pb(OH)2.

+C) Na2PbO2.

D) PbCI2.

E) Pb(NO3)2.

300. Hg22+ ионының топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс:

A) HgO.

B) Hg2(OH)2.

C) Hg(NO3)2.

+D) Hg2CI2.

E) HgSO4.

301. Аммиакатты комплексті қосылыс түзетін катиондар:

+A) Na+, Ca2+, Zn2+.

B) K+, Ba2+, Zn2+.

C) Ag+, Cd2+, Cu2+.

D) Ca2+, K+, Cu2+.

E) Ba2+, Na+, Cd2+.

302. Аммиакатты комплексті қосылыс түзетін иондар:

A) Na+, Ni2+, AI3+.

+B) Co2+, Ni2+, Hg2+.

C) AI3+, Ca2+, Na+.

D) Ca2+, Na+, Co2+.

E) Sn2+, AI3+, Hg2+.

303. К4 реактивімен аммоний буферлік ерітінді қатысында нашар еритін тұз түзетін катиондар.

A) NH4+, Na+.

+B) Ca2+, Fe3+.

C) Na+, As3+ .

D) K+, NH4+.

E) As3+, AI3+.

304. Аg+ ионы иодид ионымен түзілген тұнбаның түсі:

A) Ақ.

B) Көк.

+D) Сары.

E) Қызыл.

305. Аg+ ионы хромат ионымен түзілген тұнбаның түсі:

A) Ақ.

B) Көк.

D) Сары.

+E) Қызыл.

306. Концентрлі аммиак ерітіндісінде еритін тұнбалар:

A) BaSO4., AgJ.

B) SrSO4. , CaSO4

C) CaSO4. , K2SO4

+D) AgCI, Cu(OH)2.

E) AgJ, SrSO4

307. Аммиактың концентрлі ерітіндісінде еритін тұнбалар:

A) BaSO4. PbSO4.

B) SrSO4. AgJ.

C) CaSO4. SrSO4.

+D) Ni(OH)2. ,Co(OH)2.

E) AgJ BaSO4.

308. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша Bi3+ және Fe3+ иондары жататын катиондардың аналитикалық тобы:

A) І.

B) ІІ.

D) IV.

309. Hg22+ катионын ашатын реактив:

A) K2 .

B) Na3 .

D) KNO3.

310. Sn2+ катионын ашатын реактив:

A) KCI.

B) KNO3.

D) CaSO4.

E) CH3COOH.

311. Bi3+ катионын ашатын реактив:

A) KCI.

B) KCNS.

D) NH4CI.

+E) Na2SnO2 + KOH.

312. Sb3+ катионын ашатын реактив:

A) KCI.

+B) Sn0 .

C) H2SO4 .

D) NH4CI .

E) Na2SnO3.

313. Катиондар қоспасын талдауда топ реагенті (NН4)2НРО4 болғандағы жіктеу:

A) Қышқылдық-негіздік.

B) Күкіртсутектік.

+C) Аммиакты-фосфатты.

D) Сульфидтік.

E) Карбонатты.

314. Катиондар қоспасын талдауда топ реагенті ретінде сілті немесе күкірт, тұз қышқылдары болғандағы жіктеу:

+A) Қышқылдық-негіздік.

B) Күкіртсутектік.

C) Аммиакты-фосфатты.

D) Сульфидтік.

E) Карбонатты.

315. КJ реагентімен ашатын катиондар:

A) Ni2+. Co2+.

B) Ba2+. Fe3+.

+C) Pb2+. Bi3+.

D) Fe3+. Ni2+.

E) Co2+. Ba2+.

316. Натрий станнитін алу үшін SnCI2-мен әрекеттестіретін реагент:

A) Натрий тиосульфаты.

B) Хлорсутек қышқылы.

C) Күкірт қышқылы.

D) Сілтінің артық мөлшері.

+E) Сутек пероксиді қатысында сілтінің артық мөлшері.

317. Натрий арсенатын алу үшін Na3AsO3-пен әрекеттестіретін реагент:

A) Натрий тиосульфаты.

B) Хлорсутек қышқылы.

C) Күкірт қышқылы.

D) Сілтінің артық мөлшері.

+E) Сутек пероксиді қатысында сілтінің артық мөлшері.

318. Ортосурьма қышқылын алу үшін SbCI3 қышқылмен әрекеттестіретін реагент:

A) Натрий тиосульфаты.

B) Хлорсутек қышқылы.

C) Күкірт қышқылы.

D) Сілтінің артық мөлшері.

+E) Сутек пероксиді қатысында сілтінің артық мөлшері.

319. CNS-, Br-, J-, [Fe(CN6)]-4иондарына топ реагент(нашар еритін тұздардың түзілуіне қарай):

A) CaCI2.

B) CaCI2 +BaCI2.

+C) AgNO3 + HNO3 (сұйық).

D) AgNO3 + HNO3 (конц).

E) AgNO3.

320. SO32-, S2O32-, C2O42-, B4O72-, PO43- иондарына топ реагент:

+A) ВaCI2.

B) CaCI2 + BaCI2.

C) AgNO3 + HNO3 (сұйық).

D) AgNO3 + HNO3 (конц).

E) AgNO3.

321. Магнезиальды қоспамен ашатын ион:

A) SO42-.

B) SO32-.

C) S2O32-.

D) CO32-.

+E) PO43-.

322. Топ реагенті жоқ анион:

A) SO42-.

B) SO32-.

C) S2O32-.

D) CO32-.

+E) MnO4-.

323. Мышьяктың (V) ионын оның (ІІІ) ионынан бөлу үшін қолданады:

A) AgNO3.

B) NH4OH.

C) HCI + H2S.

+D) MgCI2 + NH4OH + NH4CI.

E) KJ.

324. Молибден сұйықтығымен (NH4)2MoO4 + HNO3 ашатын иондар:

B) SO32-. CrO42-.

+C) PO43-.AsO43-.

D) CrO42-. PO43-.

E) SO43-. AsO43-.

325. CrO42- анионымен сары түс беретін катиондар:

A) K+ , Sn2+

B) Na+ , Zn2+

+C) Pb2+ ,Ba2+.

D) Zn2+ K+

E) Sn2+ Na+.

326. Иодид –йодат қоспасы:

A) KCI + KJO3.

+B) KJ + KJO3.

C) J2 + KJ.

D) J2 +KJO3.

E) J2 +KJO.

327. Нитрат ионын сілтілік ортада тотығу дәрежесі (-3) тең азот қосылысына тотықсыздандыратын металлдар:

A) Ag, Au.

B) Cu, Hg.

C) Hg, Ag.

D) Au, Cu.

+E) AI, Mg.

328. Нитрат ионына органикалық реактив:

A) Алюминон.

B) Ализарин.

C) Антипирин.

+D) Дифениламин.

E) Ильинский реактиві.

329. Ацетат ионының Fе3+тұзымен түзетін қосылысының түсі:

A) Жасыл.

B) Көгілдір.

+C) Алқызыл.

D) Қара.

330. Fе(СН3СОО)3 қосылыс қыздырғанда гидролиздену нәтижесінде түзілген қосылыстың түсі:

A) Жасыл.

B) Көгілдір.

+C) Қоңыр-қызыл.

D) Қара.

331. Ізбес суын лайландыратын түссіз, иіссіз газ:

A) SO2 + S.

B) SO2.

D) NO2.

332. J2 және КМnO4 түссіздендіретін иісті, түссіз газ:

A) SO2 + S.

+B) SO2.

C) CO2.

D) СI2.

333. Қышқылдық-негіздік жіктеу бойынша Zn2+ және Sn2+ иондары жататын катиондардың аналитикалық тобы:

A) І.

B) ІІ.

+C) IV.

D) V.

334. Қышқылдық-негіздік жіктеу бойынша Cr3+ және As3+ иондары жататын катиондардың аналитикалық тобы::

A) І.

B) ІІ.

+D) IV.

E) V.

335. Қышқылдық-негіздік жіктеу бойынша Pb2+ және Ag+ иондары жататын катиондардың аналитикалық тобы:

A) І.

+B) ІІ.

C) ІІІ.

D) IV.

336. Қышқылдық-негіздік жіктеу бойынша Mg2+ және Fe2+ иондары жататын катиондардың аналитикалық тобы:

A) VІ.

B) ІІ.

D) IV.

337. Қышқылдық-негіздік жіктеу бойынша Mn2+ және Sb3+ иондары жататын катиондардың аналитикалық тобы:

A) І.

B) ІІ.

D) IV.

338. Химиялық талдауды жүргізетін зат:

A) Үлгі.

B) Сынама.

+C) Химиялық реагент.

D) Катализатор.

E) Ингибитор.

339. Барийдің нашар еритін тұздарын түзетін аниондардың аналитикалық тобы:

A) І.

B) ІІ.

D) IV.

340. Ацетат ионы қыздырғанда және сумен сұйылтқанда тұнба түзетін реактив:

A) AgNO3.

B) BaCI2.

C) Pb(NO3)2.

+D) FeCI3.

E) FeCI2.

341. Йод ерітіндісі түссіздендіретін ион:

A) SO42-.

B) NO3-.

+D) AsO33-.

E) PO43-.

342. Тиоцианат ионымен көк түсті қосылыс беретін катион:

A) Zn2+.

B) Fe3+.

+D) Co2+.

E) Pb2+.

343. Тиоцианат ионымен қызыл түсті қосылыс беретін катион:

A) Zn2+.

+B) Fe3+.

C) Ag+.

D) Co2+.

344. Күміс иодиді ериді:

A) NH4OH.

B) (NH4)2CO3.

C) HNO3.

+D) Na2S2O3.

E) Na2SO3.

345. Ерітіндіге сары түс беретін анион:

A) MnO4-.

B) CH3COO-.

C) JO3-.

D) BrO3-.

+E) CrO42- .

346. Күрделі эфир түзетін анион:

A) CO32-.

B) C2O42-.

C) NO2-.

D) AsO43-.

+E) CH3COO-.

347. Массаны дәл өлшеуге негізделген талдау:

A) Титриметрия.

B) Потенциометрия.

+C) Гравиметрия.

D) Амперометрия.

E) Кулонометрия.

348. 2, 5324 г өлшенген массаның дәлдігі :

A) 1.

B) 0,1.

D) 0,001.

+C) 0,0001.

349. Аморфты тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық түрдің массасы (г) болу керек:

A) 0,01.

+B) 0,1.

C) 0,5.

D) 1,0.

350. Кристалды тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық түрдің массасы (г) болу керек:

A) 0,01.

B) 0,1.

D) 1,0.

351. Темірді гравиметриялық анықтаудағы пайдаланылатын аналитикалық көбейткіштің F(Fe/Fe2O3)= = 0,6994 бөліміндегі шама - ол :

A) Анықталатын заттың формуласы.

B) Тұндырушы.

+C) Өлшенетін түрі.

D)Тұндырылатын түрі.

E) Сынама формуласы.

352. Темірді гравиметриялық анықтаудағы пайдаланылатын аналитикалық көбейткіштің F(Fe/Fe2O3)= = 0,6994 алымындағы шама:

+A) Анықтайтын заттың түр.

B) Тұндырушының түр.

C) Сынама формуласы.

D) Өлшенетін түрі.

E) Тұндырылған түрі.

353. Гравиметриялық талдауда кальцийді оксалат түрінде тұнбаға түсіру үшін қолданылатын қосылыс :

A) K2C2O4.

B) Na2C2O4.

C) H2C2O4.

D) H2C2O4 • 2H2O.

+E) (NH4)2 C2O4

354. Гравиметриялық анализде өлшенді массасын анықтайды:

A)Анализденетін бастапқы заттың сипатымен.

B) Тұнбаға түсіруші реагенттің сипатымен.

+C) Тұндырылған түрдің сипатымен.

D) Тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН-ның мәнімен.

E) Тұнбаны күйдіру температурасымен.

355. Өлшеу барысындағы ауытқу :

+A) Өлшенетін шаманың нақты мәнінің өлшенген мәнінен ауытқуы.

B) Абсолютті ауытқудың өлшенетін шаманың нақты мәніне қатынасы.

C) Өлшеу барысындағы ауытқулардың өзгермеуін немесе бір зандылықпен өзгеруі.

D) Өлшеу барысындағы ауытқулардың қайта өлшеуде кездейсоқ өзгеруі.

E) Өрескел қателердің берілген жағдайда болатын қателерден артуы.

356. Өлшеудегі ауытқу немесе қателік:

A) Өлшенетін шаманың нақты мәнінен өлшеу нәтижесінің ауытқуы.

B) Абсолютті ауытқудың орташа мәнге қатынасы.

C) Өлшеу қателігі қайта өлшеу кезінде тұрақты болады немесе белгілі бір зандылықпен өзгереді.

D) Өлшеу қателігінің қайта өлшеу кезінде кездейсоқ өзгеруі.

+E) Белгілі жағдайда байқалатын қателіктен артық болатын өрескел қате.

357. Гравиметрияда темірді анықтау нәтижесі дұрыс болады, егер:

A) Аммиакпен тұндыруды бөлме температурасында сұйылтылған ерітіндіде жүргізсе.

+B) Аммиакпен тұндыруды сұйылтылған ерітіндіден қыздыру арқылы жүргізсе.

C) Fe(OH)3тұнбасын өз ерітіндісінде тұндыруға қалдырса.

D) Тұндыруды фторид ионының қатысында жүргізсе.

E) Тұнбаны суық сумен жуғанда.

358. Аналитикалық таразыда өлшеу дәлдігі :

A) 1,0 • 10-1г.

B) 1,0 • 10-5г.

C) 1,0 • 10-2г.

+D) 1,0 • 10-4г.

E) 1,0 • 10-3г.

359. Тұнбаға түсіруші реагенттің қосылатын мөлшері артық болу керек :

A) 5 есе.

B) 2 есе.

C) 6 есе.

+D)1,5 есе.

E) 0,5 есе.

360. Гравиметрияда тұнбаны жуатын ең ыңғайлы сұйықтық :

A) Айдалған су.

B) Спирт.

C) Аттас иондар бар сұйықтық.

+D)Аттас иондар жоқ сұйықтық.

E)Кез келген сұйықтық.

361. Гравиметрияда сүзгі қағазды таңдауда еске алатын жағдай :

A) Өлшенетін өлшендінің массасы.

B) Қосылған тұнбаға түсірушінің мөлшері.

+C) Тұнбаның құрылымы.

D) Тұнбаның гравиметриялық түрінін массасын.

E) Жуатын сұйықтық көлемінде.

362. Изоморфизм құбылысының физикалық мәні :

+A) Ластайтын зат тұнбаның крисстал торын құруға қатысады.

B) Ластайтын зат тұнбаны ерітеді.

C) Ластайтын зат тұнба бетінде адсорбцияланады.

D) Ластайтын зат тұнбаның құрамына кіреді.

E) Қаныққан затты тұнбаға түсірмейді.

363. Тұнбаға түсіруші реагенттерге қойылатын талаптарды қанағаттандырмайтын шарт:

A) Іс жүзінде ерімейтін тұнба беруі керек.

B) Қыздырылғанда оңай ұшып кетуі тиіс.

C) Гравиметрлік түрінің оңай ауысатын тұндырылған түрін түзуі керек.

D) Ауада құрамы тұрақты болуы тиісті.

+E) Қыздырғанда ұшпауы тиісті.

364. Мор тұзының құрамындағы темірді анықтауда тұнбаны қай ионнан жуады.

+A) SO42-.

B) NO3-.

D) Cl-.

365. Барий хлоридінен барийді гравиметриялық анықтауда тұнбаны қай ионнан жуады :

A) SO42-.

B) NO3-.

+D) Cl-.

E) NH4+.

366. Магнийді анықтаудағы оның гравиметриялық түрі :

A) MgNH4PO4.

+B) Mg2P2O7.

C) Mg(PO3)2.

D) MgH PO4.

E) Жоқ.

367. Кристалл тұнба түзілетін жағдайда сынама өлшендісінің массасын есептейтін қатынас:

+A) M(A) • 0,5/ nM(A1).

B) mMA• 0,1/ nM(A)1.

C) nMA1• 0,5/ mM(A1).

D) nMA1• 0,1/ mM(A).

E) M(A1) / M(A)

368. Магнийдың гравиметриялық анықтаудағы оның өлшенетін түрі:

A) MgCl2• 6H2O.

B) MgNH4PO4.

+C) Mg2P2O7.

D) Mg(OH)2.

E) MgO.

369. Гравиметриялық талдауды орындағанда коллоид ерітіндісі түзілмеуі үшін:

A) Тұндырушы реагенттің артық мөлшерін қосады.

B) Тұндыруды ыстық ерітіндіден жүргізеді.

C) Тұндыру кезінде электролит - коагулятор қосады.

D) Тұнба бетіндегі ерітіндіні сұйылтпайды.

+E) Тұндыруды салқын ерiтiндiден жүргiзеді.

370. Бірнеше рет орташа сынаманы алғанда еске алатын принцип :

A) Ұнтақталып, араластырылып дайындалған сынаманың орташа бөлігін алады.

+B) Дайындалған үлгінің әр нүктесінен сынама алады.

C) Дайындалған үлгінің шет жағынан орташа сынама аланады.

D) Дайындалған үлгінің тек бір нүктесінен орташа сынама алады.

E) Дайындалған үлгінің шетінің төрт нүктесінен алады.

371. Бірдей жағдайларда тұнба бетіне адсорбцияланады :

A) Концентрациясы аз ион.

+B) Концентрациясы көп ион.

C) Кристалл торына нашар тартылатын ион.

D) Заряды кіші ион.

E) Тордағы иондардан мөлшері кіші ион.

372. Кез келген талдау барысындағы негізгі іс – әрекеттерге жатпайды:

A) Үлгіні алу, орташа үлгіні дайындау.

B) Үлгіні ыдырату.

C) Анықтайтын компонентті бөліп алу.

D) Сынамадан өлшендінің дәл массасын өлшеп алу.

+E) ЭҚК-нің шамасын өлшеу.

373. Гравиметриялық талдауда орындайтын негізгі кезеңдерге жатпайды:

A) Өлшендінің нақты массасын өлшеу.

B) Еріту.

+C) Сүзу.

D) Өлшенді массасын есептеу.

E) титрлеу

374. Гравиметриялық талдау әдісіндегі аналитикалық белгі:

A) Зерттейтін ерітінді түсінің қарқындылығы.

B) Реакцияға жұмсалатын ерітінді көлемі.

+C) Кептірілген және күйдірілген тұнбаның массасы.

D)Зерттейтін ерітіндінің электрөткізгіштігінің өзгеруі.

E) Тұнба түсiруге жұмсалынған тұндырғыштың мөлшерi.

375. Кальцийді гравиметриялық анықтаудағы оның өлшенетін түрі:

A) CaC2O4.

+B) CaO.

C) CaCO3.

D) СаSO4.

E) Са(OH)2.

376. Гравиметриялық анықтауда тұндырылған және гравиметриялық түрлері бірдей қосылыстар:

A) CaCO3 , Fe2O3.

B) CaC2O4 , Al(OH)3.

C) Fe2O3 , CaC2O4.

D) Al(OH)3 , CaCO3.

+E) BaSO4 , AgCl.

377. Гравиметрия әдісінде тұндырылған түріне қойылатын талаптарға жатпайтын шарт:

+A) Тұндырылған формасының ЕК мәнi үлкен болу керек.

B) Тұнбаның ерiгiштiгi төмен болу керек.

C) Ірi кристалды тұнбалар алынуы керек.

D) Тұнбаның құрамы белгілі болуы керек.

E) Тұндырылған түрі оңай және толығымен гравиметриялық түріне өтуi керек.

378. Гравиметриялық талдауда тұндырғышқа қойылатын талап:

A) Молекулалық массасы үлкен болуы керек.

B) Химиялық инерттi болуы керек.

C) Ерiгiштiгi жоғары болуы керек.

+D) Ұшқыш болуы керек.

E) Ауада құрамы тұрақсыз болуы керек.

379. Кристалды тұнбалар алу үшін қажет емес жағдай:

A) Тұндыруды сұйытылған ерітінділерден жүргізу.

B) Тұндырғышты өте баяу, тамшылатып қосу.

C) Ерітіндіні жетілдіру үшін біраз уақытқа қалдыру.

D) Тұндыруды ыстық ерітінділерден жүргізу.

+E)Түзілген тұнбаны бірден сүзу.

380. Аморфты тұнбалар алу үшін қажет емес жағдай:

A) Тұнбаға түсетін және тұнбаға түсірген иондардың концентрлі ерітінділерін қолданады.

B) Тұндыруды ыстық ерітінділерден жүргізеді.

C) Тұндыруды электролит -коагулятор қатысында жүргізеді.

D) Тұнбаға түсіруші реагентті 1,5 есе артық мөлшерде қосады.

+E)Ерітіндіні жетілдіру үшін біраз уақытқа қалдыру.

381. Гравиметриялық талдауда заттың гравиметриялық түріне қойылатын талаптарды қанағаттандырмайтын шарт:

A)Сыртқы әсерлерге тұрақты болуы тиісті.

B)Іс жүзінде ерімеуі керек.

C)Гравиметриялық түрге оңай айналуы керек.

D)Құрамы белгілі және тұрақты болуы керек.

+E)Су буын сiңiргенде құрамын жеңiл өзгертуі керек.

382. Графиметриялық анықтауда жүргізілмейтін кезең:

+A)Индикатор қосу және титрлеу.

B)Тұнбаның бетiндегi сұйықтықтан тұнбаны бөлiп алу үшiн сүзу.

C)Тұнбаны жуу.

D)Тұнбаны кептiру және өлшеу.

E)Тұнбаны күйдіру.

383. Тұнбаны кептіру температурасы:

+A)1000С.

B)2500С.

D)1500С.

384. Егер (Q-S)/S қатынасы аз шама болса, түзілетін тұнба:

A) Аморфты.

B) Коллоидты.

C) Коллоидты, кристалдардың қоспасы бар.

+D) Кристалдық.

E) Аморфты, кристалдардың қоспасы бар.

385. Күшті электролиттер ерітінділеріндегі иондану дәрежесі:

A)0.

B)  1.

D) 1.

386. Тұнбаның массасы тұрақтадырылған болып саналады,егер оның аналитикалық таразыда өлшенген массаларының бір-бірінен айырмашылығы болса:

+A) 0.0002г.

B) 0,002г.

C) 0,02г.

D) 0,2г.

Қышқылдық-негіздік титрлеу

387. H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O реакциясындағы фосфор қышқылының эквиваленттік

факторы:

B) 1/2.

D) 3.

388. Алмасу реакцияларында ортофосфор қышқылының эквивеленттік факторы болуы мүмкін:

A) 1.

B) .

+D) Жүретін реакция теңдеуіне байланысты 1, , болуы мүмін.

E)Алынатын қышқылдың массасы байланысты 1, , болуы мүмін.

389. Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl реакциясындағы натрий карбонатының эквивалентінің молярлық массасы (г/моль):

+A) 106.

B)

D)

390. Na2CO3 + 2HCl = Na2CO3 + 2NaCl реакциясындағы натрий карбонатының эквивалентінің молярлық массасы (г/моль):

A) 106.

+B)

D)

391. H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O реакциясындағы фосфор қышқылының эквиваленттік

факторы:

A)

+C) .

E) 5.

A) Массалық концентрация.

B) Мольдік үлес.

C) Молярлық концентарция.

+D) Эквиваленттің молярлық концентрациясы.

E) Массалық үлес.

393. Көлемі 1,00 мл ерітіндідегі еріген заттың массасымен анықталатын концентрация (г/л):

A) Массалық концентрация.

+B) Титр.

C) Молярлық концентарция

D) Эквиваленттің молярлық концентрациясы.

E) Молялды концентрациясы.

394. Көлемі 1,00 мл титрантпен әрекеттесетін анықтайтын заттың массасы (г):

A) Массалық концентрация.

B) Титр.

+C) Анықтайтын зат бойынша титр.

D) Массалық үлес.

E) Молялды концентрациясы.

395. Массалық концентрация мен молярлық концентрация арасындағы байланысты көрсететін қатынас:

A)

+C) z * с(Х).

D) с(1/zХ) * М(1/zХ).

E) c (1/2x)

396. Mассалық концентрацияны есептейтін қатынас:

A) .

C)

E)

6A)

C)

E) c(x) * M(x)

398. Эквиваленттер заңының математикалық өрнегі:

A)

C)

E)

A)

D)

400. Титриметриялық талдауда эквиваленттер заңы салдарының математикалық өрнегі:

A)

B)

D)

401. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, көлемі 200 мл ерітіндідегі

калий гидроскидінің массасы (Мr(КОН)= 56) (г):

A) 56.

C) 0,56.

E) 11,2.

A) 0,01.

C) 0,2.

+E) 0,12.

403. 0,05 М ерітіндідегі Al2(SO4)3 эквивалентінің молярлық концентрациясы: +

A) 0,05.

C) 0,2.

E)0,06.

A) 0,6.

B) 0,5.

C) 0,4.

+E) 0,2.

405. Көлемі 500 мл 2 н. HCl ерітіндісінен 1 н ерітінді дайындау үшін ерітіндіні сұйылту

керек:

B) 500 мл дейін.

+C)1000 мл дейін.

D) 2000 мл дейін.

E) 5000 мл дейін.

406. Көлемі 1 л 0,05 н. Н2 SO4 ерітіндісін дайындау үшін, оның 0,1 н. ерітіндісінен алынатын көлемі (мл):

+A) 500.

B) 100.

D) 10.

407. Көлемі 22,2 мл хлорсутек қышқылының ерітіндісін титрлеуге 25 мл 0,5378 М натрий гидроксиді ерітіндісі жұмсалынды. Ерітіндідегі НСl эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):

+A) 0,6056 .

B) 0,1010.

C) 0,5430.

D) 0,4030.

E) 0,2020.

408. Көлемі 25 мл калий гидроксиді ерітіндісін титрлеуге 15 мл 0,1 н. HСl ерітіндісі жұмсалынды. Ерітіндідегі КОН эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):

A) 0,01.

+B) 0,06.

C) 0,6.

D) 0,02.

409. Көлемі 3 литр 0,1 н. HNO3 ерітіндісін дайындау үшін, оның 2 н. ерітіндісінің

қажетті көлемі (мл):

A) 100.

C) 200.

E) 1000.

A) 53

+C) 0,53.

D) 0,053.

E) 0,0053.

411. Эквивалетінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, көлемі 100 мл қымыздық қышқылы ерітіндісін дайындауға қажетті қышқылдың (Мr(Н2C2O4*2Н2О) = 126,04) массасы (г):

A) 126,02

B) 63,02.

C) 6,302.

+D) 0,6302.

E) 0,0630.

412. 3,65 г хлорсутегі еріген 100 мл ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):

A) 0,001.

B) 0,01.

C) 0,1.

+D) 1.

E) 2.

A) 0,06568.

B) 0,001582.

+C) 0,006304.

D) 0,06330.

E) 0,01260.

414. Көлемі 1 л 3М ерітіндідегі натрий гидроксидінің массасы (г):

A) 100.

C) 40.

+E) 120.

415. Көлемі 250 мл ерітіндіде 10,00 г NaOH еріген ерітіндінің титрі:

A) 4,00.

C) 25,0.

E)0,40.

A) 4.0000

B) 0,2500.

C) 25.0000

+D) 0,04000.

E) 0,4000.

417. 1 н. NH4OH ерітіндісінің титрі (г/мл):

A) 1.

C) 0,01.

E) 35.

A) 40,0.

C) 0,4.

E) 8,0.

A) 1,0.

+C) 0,1.

D) 0,05.

E) 0,01.

+A) 100.

B) 150.

C) 200.

E) 1000.

A) Фотометрия.

B) Потенциометрия.

C) Гравиметрия.

+D) Титриметрия.

E) Кулонометрия.

422. Титрияметриялық талдаудың негізін құрайтын заң:

A) Әрекеттесуші массалар заңы.

+B) Эквиваленттер заңы.

C) Гетерогендік тепе теңдік заңы.

D) Авагадро заңы.

E) Вант-Гофф заңы.

423. Пипетка дәлдігі (мл):

A) 1.

C) 0,0001.

D) 0,05.

+E) 0,02.

424. Бюретка дәлдігі(мл):

A) 1.

C) 0,0001.

D) 0,05.

+E) 0,02.

425. Бюретка көмегімен өлшенген 21 мл ерітінді көлемінің дұрыс жазылуы:

A) 21,0 мл.

B) 2,100 мл.

+C) 21,00 мл.

D) 21,000 мл.

E) 21,0000 мл.

426. Көлемдік талдауда титрлеуге өлшеп алынатын ерітіндінің ең аз көлемі (мл):

A) 20,00.

+B) 10,00.

C) 5,00.

E) 1,00.

A) 1.

C) 0,01.

D) 0,001.

+E) 0,0001.

424. Бір тамшының көлемі 0,04 тең болғанда, төменде берілген көлемдерінің қайсысының титрлеуде қатесі ең аз болады (мл):

+A) 25,00.

B) 15,00.

C) 10,00.

D) 5,00.

E) 2,00.

A) Титрленетін ерітінді.

B) Концентрациясын анықтайтын ерітінді.

C) Титрлеу кезінде қолданылатын барлық ерітінділер.

+D) Титрленген ерітінді.

E) Екінші стандартты ерітінді.

426. Титрленген ерітінді:

A) Титрі белгісіз ерітінді.

B) Титрін анықтайтын ерітінді.

C) Концентрациясын анықтайтын ерітінді.

+D) Концентрациясы дәл белгілі ерітінді.

E) Концентрациясы шамамен белгілі ерітінді.

427. Титрі анықталған ерітінді:

A) Судың кез келген көлемінде дайындалған ерітінді.

B) I-ші стандартты ерітінді.

C) Өлшендіден өлшеуіш колбасында дайындалған ерітінді.

+D) II-ші стандартты ерітінді.

E) Концентрациясы шамамен белгілі ерітінді.

428. Титранттардың концентрациясын тез анықтау үшін пайдаланатын арнайы стандартты ерітінді:

+A) Фиксанал.

B) Куәгер ерітінді.

C) Концентрациясы жуық анықталған ерітінді.

D) Көлемі шамамен белгілі ерітінді.

E) II-ші стандартты ерітінді.

429. Стандартты ерітінділерді дайындайтын тәсіл:

A) Кері титрлеу.

B) Тура титрлеу.

C) Орынбасу титрлеу.

+D) Жеке сынамалар алу.

E) Реверсивті титрлеу.

430. Өлшенділерді судың кез келген мөлшерінде ерітуден дайындалған ерітінділердің әрқайсысын титрлеуге негізделген әдіс:

A) Кері титрлеу.

B) Орынбасу титрлеуі.

C) Қалдық бойынша титрлеу.

D) Пипетрлеу әдісі.

+E) Жеке сынамалар әдісі.

431. Өлшеуіш колбасында дайындалған ерітіндіден пипетка көмегімен алынған ерітіндінінің белгілі көлемін титрлеуге негізделген әдіс:

A) Кері титрлеу.

B) Орынбасу титрлеуі.

C) Қалдық бойынша титрлеу.

+D) Пипетрлеу әдісі.

E) Жеке сынамалар әдісі.

432. Стандартты ерітінділерді дайындауға қажетті бастапқы заттың массасын есептейді:

A) .

C) .

E) T( ) * V.

433. Стандартты ерітінділерді дайындауда салыстырмалы қателігі төмен болатын қосылыс:

+A) M(Na2B4O7* 10H2O) = 381,4 г/моль.

B) M(NaOH) = 40 г/моль.

C)M(KOH) = 56 г/моль.

D)M(H2C204* 2H2O) = 126,8 г/моль.

E) M(Na2CO3) = 106 г/моль.

434. Қышқылдық-негіздік титрлеуде негіздерді сандық анықтау тәсілі:

A) Алкалиметрия.

+B) Ацидиметрия.

C) Оксидиметрия.

D) Компексонометрия.

E) Аргентометрия.

435. Қышқылдық-негіздік титрлеуде қышқылдарды сандық анықтау тәсілі:

+A) Алкалиметрия.

B) Ацидиметрия.

C) Оксидиметрия.

D) Компексонометрия.

E) Аргентометрия.

436. Титранты қышқыл болатын титрлеу әдісі:

A) Редоксиметрия.

B) Алкалиметрия.

+C) Ацидиметрия.

D) Аргентометрия.

E) Комплексонометрия.

437. Титранты сілті болатын титрлеу әдісі:

A) Редоксиметрия.

+B) Алкалиметрия.

C) Ацидметрия.

D) Аргентометрия..

E) Комплексонометрия.

438. Ацидиметрия әдісінің жұмысшы ерітінділері немесе титранттары:

A) H2C4H4O6, H2C2О4 * 2H2O.

B) КOH, NaОН.

+C) HCl, H2SO4.

D) Na2СО3, Na2В4O7*10H2O.

E) H2C2О4 * 2H2O, NaОН.

439. Алкалиметрия әдісінің жұмысшы ерітінділері немесе титранттары:

A) H2C4H4O6, H2C2О4*2H2O.

+B) NaОН, КOH.

C) HCl, H2SO4.

D) Na2СО3, Na2В4O7*10H2O.

E)H2C2О4 * 2H2O, NaОН.

440. Ацидиметрия әдісінде стандартты ерітінді дайындайтын бастапқы заттар:

A) H2C4H4O6, H2C2О4 * 2H2O.

B) КOH, NaОН.

C) HCl, H2SO4.

+D) Na2СО3, Na2В4O7*10H2O.

E) NaОН, Вa(OH)2.

441. Алкалиметрия әдісінде стандартты ерітінді дайындайтын бастапқы заттар:

+A) H2C4H4O6, H2C2О4*2H2O.

B) КOH, NaОН.

C) HCl, H2SO4.

D) Na2СО3, Na2В4O7*10H2O.

E) NaОН, HCl.

442. Қышқылдық-негіздік титрлеуде бірінші стандарт ерітіндісін дайындауға қолданылмайтын қосылыс:

A) Бензой қышқылы.

+B) Сірке қышқылы.

C) Натрий тетрабораты.

D) Янтарь қышқылы.

E) Қымыздық қышқылы

443. Қышқылдық-негіздік титрлеуде бірінші стандарт ерітіндісін дайындауға болмайтын қосылыс:

A) Бензой қышқылы.

B) Калий гидротартраты.

C) Натрий карбонаты.

D) Янтарь қышқылы.

+E) Хлорсутек қышқылы.

444. Бастапқы зат ретінде натрий тетраборатын қолданатын қышқылдық-негіздік титрлеу әдісінің түрі:

A) Аргентометрия.

B) Алкалиметрия.

C) Тиоцианометрия.

+D) Ацидиметрия.

E) Бариметрия.

445. Бастапқы зат ретінде қымыздық қышқылын қолданатын қышқылдық-негіздік титрлеу әдісінің

түрі:

+B) Алкалиметрия.

C) Тиоцианометрия.

D) Ацидиметрия.

E) Бариметрия.

446. Бастапқы зат ретінде натрий карбонатын қолданатын қышқылдық-негіздік титрлеу әдісінің

түрі:

A) Аргентометрия.

C) Тиоцианометрия.

+D) Ацидиметрия.

E) Бариметрия.

447. Бейтараптану әдісі негізделген реакция:

A) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-.

B) H2O + H2O ↔ H3O+ + OH-.

C) HCl+OH ↔ Cl- + H2O.

+D) H+ + OH- = H2O.

C) HCl+OH- ↔ Cl- + H2O.

448. «Индикатордың молекула түріндегі және ион түріндегі түстері әр түрлі болатын әлсіз органикалық қышқылдар немесе негіздер» - бұл анықтама сәйкес келетін индикаторлар теориясы:

A) Хромофорлы.

+B) Иондық.

C) Координациялық – иондық .

D) Хинофенолятты.

E) Барлық индикаторлар теориясы.

449. «Ерітінді рН-ына байланысты ішкітоптасу нәтижесінде молекула құрылысының өзгеруінен индикаторлардың түсі өзгереді» - бұл анықтама сәйкес келетін индикаторлар теориясы:

+A) Хромофорлы.

B) Иондық .

C) Координациялық – иондық .

D) Хинофенолятты.

E) Барлық индикаторлар теориясы.

450. «Ерітінді рН-ына байланысты иондық тепе-теңдіктің ығысуынан және ішкі топтасу нәтижесінде молекула құрылысының өзгеруінен индикаторлардың түсі өзгереді» - бұл анықтама сәйкес келетін индикаторлар теориясы:

A) Хромофорлы.

B) Иондық .

C) Координациялық – иондық .

+D) Иондық-хромофорлы.

E) Барлық индикаторлар теориясы.

451. Индикатордың сандық сипаттамаларына жатады:

+A) Тус ауысу аралығы және титрлеу көрсеткіші.

B) Қышқылдық константа және титрлеу көрсеткіші.

C) Негіздік константа және түс ауысу аралығы.

D) Қолданатын индикатор концентрациясы және мөлшері.

E) Индикатор мөлшері және негіздік константа.

452. Индикаторларға қойылатын талаптарды қанағаттандырмайтын шарт:

A) рН = рТ.

B) Индикатордың концентрациясы төмен болуы тиіс.

C) Түсінің ауысуы айқын байқалуы керек.

D) Индикатордың 1-2 тамшысын қосу керек.

+E) Индикатордың концентрациясы жоғары болуы тиіс.

453. Индикатордың түсі өзгеретін рН мәнінің белгілі бір ауданы:

A) Индикатордың иондану константасы.

B) Титрлеу көрсеткіші.

+C) Индикатордың түс ауысу аралығы.

D) Титрлеу қисығы.

E) Титрлеу секірмесі.

454. Қышқылдық-негіздік индикаторлардың түс ауысу аралығының мәнін есептейтін теңдік:

A)

C) = 7 ± 1.

D) = 7 ± 1.

+E)

A) Титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеудің бастапқы нүктесіндегі рН-тың мәніне сәйкес келетін индикаторлар.

B) Барлық индикаторлар.

+C) Титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеу секірме ауданы рН-ның мәніне сәйкес келетін

индикаторлар.

D) Титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеудің аяқталу нүктесіндегі рН-тың мәніне сәйкес келетін

индикаторлар.

E) Тек лакмус индикаторы.

456. Индикаторлардың түсі шұғыл өзгеретін ерітінді рН-ның мәні:

A) Индикатордың иондану константасы.

+B) Титрлеу көрсеткіші.

C) Индикатордың түс ауысу аралығы.

D) Титрлеу қисығы.

E) Титрлеу секірмесі.

457. Эквивалентті ңүкте маңындағы рН мәнінің шұғыл өзгерісі байқалатын аралық:

A) Титрлеудің аяқталу кезеңі.

B) Титрлеу көрсеткіші.

C) Индикатор түсінің өзгеру аймағы.

D) Титрлеу қисығы.

+E) Титрлеу секірмесі.

458. Кез келген титрлеуді аяқтайды:

+A) рТ = рН.

B) рТ > рН.

C) рТ < рН.

D) рТ = рН + 1.

E) рТ = рН - 1.

459. Түсінің өзгеруі байқалатын индикатордың молекула және ионданған түрлерінің қатынасы:

A) , .

C) , .

E) , .

A) Эозин.

B) Фуксин.

C) Фенолфталеин.

D) Флуоресцеин.

+E) Метил қызғылтсары.

461. Қышқылдық-негіздік титрлеудің алкалиметриялық тәсілінде қолданатын негізгі индикатор:

A) Эозин.

B) Фуксин.

+C) Фенолфталеин.

D) Флуоресцеин.

E) Метил қызғылт сары.

462. Фенофталеин индикаторының рТ-нің мәні:

+A) 9.

C) 7.

E) 8.

A) 9.

C) 7.

E) 8.

A) 4,2 – 6,2.

+B) 8,2 – 10,2.

C) 5,0 – 8,0.

D) 3,2 – 4,4.

E) 1,2 – 2,8.

465. Қышқыл ерітіндісін сілтімен титрлеуде индикатор фенолфталеин түсі түссізден күлгін түске өзгергендегі ерітіндіде [H+] –ның мәні (моль/л):

A) 10-8.

C) 10-11.

D) 10-12.

E) 10-13.

466. Сілтіні күшті қышқыл ерітіндісімен титрлеуде метил қызғылт сары индикаторының түсі сарыдан қызыл түске өзгерген кезде ерітіндідегі [H+] тең болады:

A)10-1.

+C) 10-4.

D) 10-12.

E) 10-13.

467. Бір түсті индикатор:

+A) Фенофталеин.

B) Метил қызылы.

C) Метил қызғылт сары

D) Эозин.

E) Лакмус

468. Қышқылдық ортадан сілітілік ортаға ауысқанда фенолфталеин индикаторының түсі өзгереді:

A) Қызылдан – сарыға.

B) Қызылдан – түссізге.

C) Күлгінен – түссізге.

+D) Түссізден – күлгінге.

E) Сарыдан – қызылға.

469. Титриметриялық талдауда пайдаланылатын реакцияларды қанағаттандырмайтын талап:

A) Эвиваленттік нүктенің дәл және оңай анықталуы .

B) Реакцияның сандық түрде жүруі тиісті.

+C) Қосымша реакциялардың жүруі.

D) Реакция жылдамдығы жоғары болуы.

E) Эвиваленттік нүктенің айқын анықталуы тиіс.

470. Титриметриялық талдауда пайдаланылатын реакцияларды қанағаттандырмайтын талап:

A) Эвивалеттік нүктеде дәл және оңай анықталуы керек.

B) Реакция сандық түрде жүруі тиісті.

C) Қосымша реакциялар жүрмеуі керек.

D) Реакция тез жүруі керек.

+E) Реакция баяу жүруі керек.

471. Бейтараптану әдісінің эквиваленттік нүктесінде әрекеттесуші заттардың:

A) Массаларының қатынасы 1 : 10.

B) Көлемдерінің қатынасы 1 : 10.

C) Көлемдерінің қатынасы 1 : 1.

D) Массаларының қатынасы 1 : 1.

+E) Эквивалентінің моль сандарының қатынасы 1 : 1.

472. Күшті қышқылды күшті негізбен титрлеудің эквиваленттік нүктесінде:

A) рН < рОН.

+B) рН = рОН.

C) рН > рОН.

D) рН = 14 + рОН.

E) рОН = 14 + рОН.

473. Сірке қышқылы ерітіндісін натрий гидроксиді ерітіндісімен титрлеуде эквиваленттікнүктеге дейін түзіледі:

A) Әлсіз қышқыл.

+B) Буфер жүйесі.

C) Гидролизденетін тұз.

D) Күшті негіз.

E) Күшті қышқыл.

474. Сірке қышқылы ерітіндісін натрий гидроксиді ерітіндісіменмен титрлеу кезінде

эквиваленттік нүктеде түзіледі:

A) Әлсіз қышқыл.

B) Буфер жүйесі.

+C) Гидролизденетін тұз.

D) Күшті негіз.

E) Күшті қышқыл.

475. Сірке қышқылы ерітіндісін натрий гидроксиді ерітіндісімен титрлеудің бастапқы нүктесіндегі ерітінді рН-ын есептейді:

+A) .

.

C)

E) 14 -

476. Фосфор қышқылын титрлеуде аралық нүктелердегі ерітінді рН-ның мәнін есептейді:

A) Әлсіз қышқылдың.

+B) Буферлік жүйесінің түзілуімен.

C) Гидролизге ұшырайтын тұздың.

D) Күшті негіздің.

E) Күшті қышқылмен.

477. Қышқылдық-негіздік титрлеу әдісінен анықтау мүмкін болмайтын қосылыстар:

А) Қышқылдар

В) Қышқыл тұздар

С) Негіздер

+D) Тотықсыздандырғыштар

E) Негіздік тұздар

478. Полипротонды қышқылдарды сатылап титрлеуге болады, егер:

A) K1/K2 ≥ 10-7.

B) K1/K2 = 7.

+C) K1/K2 ≥ 104.

D) K1/K2 = 4.

E) K1/K2 = 10-8.

479. Эквиваленттік нүктесі нейтралдау сызығына сәйкес келеді:

A) Әлсіз қышқылды күшті негізбен титрлеуде.

B) Әлсіз негізді тотықсыздандырғышпен титрлеуде.

+C) Күшті қышқылды күшті негізбен титрлеуде.

D) Күшті негізді тотықтырғышпен титрлеуде.

E) Әлсіз қышқылды әлсіз негізбен титрлеуде.

480. Эквиваленттік нүктесі рН > 7 ауданда болады:

A) Күшті қышқылды күшті негізбен титрлеуде.

B) Әлсіз негізді күшті қышқылмен титрлеуде.

+C) Әлсіз қышқылды күшті негізбен титрлеуде.

D) Күшті негізді күшті қышқылмен титрлеуде.

E) Әлсіз қышқылды әлсіз негізбен титрлеуде.

481. Концентрациясы 0,1 моль/л 100 мл HCl ерітіндісін 100 мл 0,1 моль/л NaOHерітіндісімен титрлеудің бастапқы нүктесіндегі ерітіндінің [Н+]-ның мәні (моль/л):

+A) 10-1.

B) 1014-7.

C) 10-5.

E) 10-13.

482. Концентрациясы 0,1 моль/л 100 мл HCl ерітіндісіне 100 мл 0,1 моль/л NaOH ерітіндісімен титрлеудің бастапқы нүктесіндегі ерітінді рН-ның мәні:

+A) 1.

C) 5.

E) 13.

A) 10-9.

+C) 10-7.

D) 10-5.

E) 10-1.

A) 9.

+C) 7.

E) 2.

A) Қышқылдық.

+B) Сутектік.

C) Негіздік.

D) Гидроксилді.

E) Сілтілік.

486. Титрлеу аяқталғанда ерітіндіде артық гидроксид иондарының мөлшерімен анықталатын қате (рТ > рН) :

A) Қышқылдық.

B) Сутектік.

C) Негіздік.

+D) Гидроксилді.

E) Сілтілік.

487. Титрлеу аяқталғанда ерітіндіде толық титрленбеген әлсіз қышқылдың мөлшерімен анықталатын қате:

+A) Қышқылдық.

B) Сутектік.

C) Негіздік.

D) Гидроксилді.

E) Сілтілік.

488. Титрлеу аяқталғанда ерітіндіде толық титрленбеген әлсіз негіз молекулуларының мөлшерімен анықталатын қате:

A) Қышқылдық.

B) Сутектік.

+C) Негіздік.

D) Гидроксилді.

E) Сілтілік.

489. Жанама титрлеуде:

A) Титрантты тікелей талданатын ерітіндіге қосады.

+B) Талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшерін қосып, бөлінген өнімді титрлейді.

C) Талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің белгілі артық мөлшерін қосып, әрекеттеспей қалған көмекші ерітіндіні титрлейді.

D) Титрантты тирлеу колбасына, талданатын ерітіндіні бюреткаға құйады.

E) Талданатын ерітінді титрлеу колбасына, титрантты бюреткаға құйады.

490. Кері титрлеуде:

A) Титрантты тікелей талданатын ерітіндіге қосады.

B) Талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшерін қосып, бөлінген өнімді титрлейді.

+C) Талданатын ерітіндіге титрант ерітіндінің белгілі артық мөлшерін қосып, әрекеттеспей қалған титрант ерітіндісін титрлейді.

D) Титрант ерітіндісін тирлеу колбасына, талданатын ерітіндіні бюреткаға құйады.

E) Талданатын ерітіндіі титрлеу колбасына, титрант ерітіндісін бюреткаға құйады.

491. Күшті қышқылды күшті негізбен титрлеудің эквиваленттік нүктесінде:

А) pH<7

C) pH>7

E) pH=1014

492. Бірінші стандартты ерітіндіні дайындайтын бастапқы заттарға қойылатын талаптарды қанағаттандырмайтын қосылыс:

A) Калий гидрофталаты.

B) Натрий тетрабораты.

C) Қымыздық қышқылы.

D) Янтарь қышқылы.

+E) Калий сульфаты.

493. Бірінші стандартқа қойылатын талаптарды қанағаттандырмайтын шарт:

A) Құрамының химиялық формуласына сәйкес болуы.

B) Суда жақсы еруі.

C) Сақтағанда құрамының өзгермеуі.

D) Молекулалық массасының үлкен болуы.

+E) Қосылыстың ұшқыш болуы.

494. Эквивалентті нүктеде ерітінді ортасы pH=7 болатын титрлеу:

+A) Күшті негізді күшті қышқылмен титрлеу.

B) Әлсіз негізді күшті қышқылмен титрлеу.

С) Әлсіз негізді әлсіз қышқылмен титрлеу .

D) Күшті негізді тотықсыздандырғышпен.

Е) Күшті негізді тотықтырғышпен .

495. Өлшенді массасы бойынша титрді есептейтін қатынас (г/мл):

A) .

C)

+E) .

A) Ұшқыш кристалды заттардан.

B) Құрамы химиялық формулусына сай келмейтін заттардан.

C) Сақтағанда құрамы өзгеретін заттардан.

+D) Бастапқы стандартты заттардан.

E) Қоспасы бар заттрдан.

497. Анықтайтын зат титрантпен тікелей әрекеттеспеген жағдайда қолданатын титрлеу әдісі:

A) Реверсивті.

B) Тура титрлеу.

C) Тұндыру титрлеу.

+D) Орынбасушыны титрлеу.

E) Кері титрлеу.

498. HCl ерітіндісін Na2CO3 ерітіндісімен титрлеуде қолданылатын индикатор:

A) Фенолфталеин.

B) Әмбабап.

+C) Метил қызғылт сары.

D) Метил қызыл.

E) Лакмус.

499. HCl және H3BO3 қоспасын NaOH ерітіндісімен титрлеуде қолданылатын индикаторлар:

A) Әмбабап, метил қызылы.

+B) Метил қызғылт сары, фенолфталеин.

C) Метил қызылы, лакмус.

D) Лакмус, метил қызғылт сары.

E) Метил қызылы, хромаген қара.

500. Қышқылдық-негіздік титрлеу әдісінде қолданылмайтын индикатор:

A) Фенолфталеин.

B) Лакмус.

C) Метил қызғылт сары.

D) Метил қызыл.

+E) Калий хроматы.

501. Қышқылдық-негіздік титрлеу әдісімен анықтау мүмкін емес:

A) Күшті қышқылдарды.

B) Әлсіз қышқылдарды.

C) Күшті негіздерді.

D) Әлсіз негіздерді.

+E) Тотықтырғыштарды.

502. Хромофор тобына жатпайды:

A) > C = O.

B) – N = N–.

+C) – ОCH3.

D)– N = O.

E) > C = S.

503. Ауксохромдар тобына жатпайды:

A) – N(CH3)2.

B) – NH2.

C) – ОCH3.

+D) – N = O.

E) – OH.

+A) Кb (негіз).

B) Kh.

C) h.

E) I.

A) Қышқыл көлемінің сілті көлеміне тәуелділігін.

B) Жалпы ерітінді көлемінің титрант көлеміне тәуелділігін.

+C) Ерітінді рН-ның титранттың жалпы көлеміне тәуелділігін.

D) Ерітінді электрөткізгіштігінің титрлеудегі ерітіндінің жалпы көлеміне тәуелділігін.

E) Ерітінді потенциалының титрлеудегі ерітіндінің жалпы көлеміне тәуелділігін.

506. Күшті қышқылды күшті негізбен титрлеуде қолданатын индикаторлардың:

A) Титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеудің бастапқы нүктесіндегі рН-тың мәніне сәйкес келеді.

B) Титрлеу көрсеткішінің мәні рН-тың секіру аралығына дейін орналасқан.

+C) Титрлеу көрсеткішінің мәні рН-тың секіру аралығында орналасқан.

D) Титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеудін аяқталу нүктесінің рН-ның мәніне сәйкес келетін индикаторларды.

E) Титрлеу көрсеткішінің мәні рН-тың секіру аралығынан кейін орналасқан.

507. Әлсіз қышқылды күшті негізбен титрлеуде қолданады:

A) Титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеудің бастапқы нүктесіндегі рН-тың мәніне сәйкес

келетін индикаторларды.

B) Барлық индикаторларды.

+C) Титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеу қисығындағы титрлеу секірмесі аймағында

жататын рН-тың мәніне сәйкес келетін индикаторларды. +

D) Титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеудін аяқталу нүктесінің рН-ның мәніне сәйкес келетін индикаторларды.

E) Тек лакмус индикаторын.

508. Титриметриялық талдаудың барлық тәсілдерінде қажет емес:

A) Әрекеттесетін екі заттың ерітінділерінің көлемдерін дәл өлшеу.

B) Индикатор ерітінділерін қолдану.

C) Титрленген ерітінділерді пайдалану.

+D) Титлеуде әрекеттесетін заттардың рН-ын өлшеу.

E) Қажетті есептеулерді жүргізу.

509. Титрлеу қисығында титрлеу секірмесі байқалмайтын жүйе:

+A) NН4OН - СН3CООН.

B) НСl – NаOН.

C) NаOН - Н3РO4.

D) НСl - NН4OН.

E) Н2C2O4 – NаOН.

510. Сынама өлшендісі таразыда өлшеніп, өлшеуіш колбасында дайындалған ерітінді:

A) Эмпирикалық ерітінді.

B) Титрі анықталған ерітінді немесе титрант ерітіндісі.

C) II – ші стандартты ерітінді немесе жұмыс ерітіндісі

D) Жұмысщы ерітіндісі немесе титрі анықталған ерітінді.

+E) Титрленген ерітінді немесе I – ші стандартты ерітінді.

511. Концентрациясы титрленген ерітінді бойынша титрлеу арқылы анықталған ерітінді:

A) Эмпирикалық ерітінді.

B) Концентрациясы дәл белгілі ерітінді.

C) Титрленген ерітінді немесе I – ші стандартты ерітінді.

D) Титрі даярланған немесе I – ші стандартты ерітінді.

+E) Титрі анықталған ерітінді немесе II – ші стандартты ерітінді.

512. Бастапқы заттарға (стандарттарға) қойылатын талаптарды қанағаттандырмайтын шарт:

A) Химиялық таза болуы.

B) Молекулалық массасының үлкен болуы.

C) Құрамының химиялвық формуласына сәйкес келуі.

+D) Молекулалық массасының өте кіші болуы.

E) Қатты күйінде де, сұйық күйінде де сақтағанда құрамының өзгермеуі.

Тотығу-тотықсыздану титрлеуі

513. Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдістерінің топтастырылуы негізделген:

A) Реакция ортасының рН-ына.

B) Тотықтырғыш ерітіндісінің табиғатына.

+C) Титрант ерітіндісінің табиғатына.

D) Стандартты зат ерітіндісінің табиғатына.

E) Тотықсыздандырғыш ерітіндісінің табиғатына

514. Тотығу – тотықсыздану титрлеу әдістерінің реакцияларына қойылатын талаптарды қанағаттандырмайтын щарт:

A) Жоғары жылдамдықпен және соңына дейін жүруі, яғни К ≥ 108.

B) Реакцияның қайтымсыз болуы.

C) Эквивалентті нүкте айқын және дәл анықталуы.

D) Өнімдердің құрамының тұрақты болуы.

+E) Реакцияның соңына дейін жүрмеуі.

515. Тотығу–тотықсыздану титрлеуде эквивалентті нүктені анықтауға қажетті шамалар:

+A) Анықтайтын зат пен титранттың стандарттты ТТ потенциалы және ТТ реакциясына қатысатын электрон саны.

B) Анықтайтын зат пен титранттың жалпы ТТ потенциалы.

C) ТТ реакциясына қатысатын электрон саны.

D) Титранттың концентрациясы .

E) Тотыққан және тотықсызданған түрлерінің концентрациясы.

516. Редокс жұптың Тотығу-тотықсыздану жұбының потенциалын есептейтін Нернст теңдеуі:

A) .

B) .

+D) .

517. Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисығын тұрғызуда тотығу-тотықсыздану потенциалы есептелмейді:

A) Эквивалентті нүктеге дейін.

B) Эквивалентті нүктеден кейін.

C) Эквивалентті нүктеде.

D) Аралық нүктелерде.

+E) Бастапқы нүктеде.

518. 100 мл 0,1 н. ерітіндісі 100 мл 0,1 н. ерітіндісімен титрленгенде тотығу-тотықсыздану потенциалын есептейді:

+A)

B) .

D) .

519. 100 мл 0,1 н. ерітіндісі 0,1 н. ерітіндісімен эквивалентті нүктеге дейін титрленгенде тотығу-тотықсыздану потенциалын есептейді:

A)

B) .

D) .

520. Қоспадағы бірнеше затты жекелеп титрлеу үшін редокс жұбының стандартты потенциалының айырымы болу керек (B):

A) 0,2.

+B) 0,4.

C) 0,6.

D) < 0,2.

E) < 0.

521. раекциясының бағытын оңнан солға өзгертуге қажетті жағдай:

A) Әлсіз қышқылдық орта.

B) Сілтілік орта

+C) Әлсіз сілтілік орта.

D) Күшті қышқылдық орта.

E) Бейтарап орта.

522. Редоксиметриялық титрлеу әдістерінде эквиваленттік нүктені анықтайды:

A) Амперметрлік титрлеумен.

B) Потенциометрлік титрлеумен.

C) Жүйенің тотығу – тотықсыздану потенциалының өзгеруіне сәйкес түсін өзгертетін редокс– индикаторларымен.

+D) Титранттың ең аз артық мөлшерінен анықтайтын зат пен титрант әрекеттесіп біткенде өзінің түсін өзгертетін спецификалық индикаторларымен.

E) Қышқылдық – негіздік титрлеумен.

523. Тотығу–тотықсыздану процестеріндегі реакцияның бағытын есептейтін формула:

A) .

B) .

+D) .

524.Тотығу – тотықсыздану индикаторының түс ауысу аралығының pH-ның мәнін есептейтін формула:

A) .

+B) .

D) .

525. Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисығын тұрғызатын тәуелділік:

+A) Жұптың потенциалының қосылған титрант көлемінен өзгеруі.

B) Ерітінді электрөткізгіштігінің қосылған титрант көлемінен өзгеруі.

C) Ерітінді ток күшінің қосылған титрант көлемінен өзгеруі.

D) Ерітінді потенциалының титрленген ерітінді дәрежесінен өзгеруі.

E) Ерітінді рН-ның қосылған титрант көлемінен өзгеруі.

526. Тотығу-тотықсыздану титрлеуде потенциалдың өзгерісінің ең үлкен мәні байқалады:

A) Титрлеудің бастапқы нүктесінде.

B) Титрлеудің аралық нүктелерінде.

+C) Эквивалентті нүктеде.

D) Эквивалентті нүктеден кейін.

E) Эквивалентті нүктеге дейін.

527. Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисығындағы потенциалдың секіру шамасы тәуелді емес:

A) Қосылыстың тотыққан және тотықсызданған түрлерінің концентрациясына.

B) Температураға.

C) Ерітінді рН-на.

D) Комплекстүзуші иондардың болуына.

+E) Қосылыстың тек тотыққан түрінің концентрациясына

528. Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисығын тұрғызуда өлшенетін шама:

+A) Жұптың тотығу- тотықсыздану потенциалы.

B) Тотықтырғыштың концентрациясы.

C) Ерітінді рН-ы.

D)Тотықсыздандырғыштың концентрациясы.

E) Ерітінді көлемі.

529. Тотығу-тотықсыздану титрлеудегі индикаторларға қойылатын талаптарды қанағаттандырмайтын шарт:

+A) Міндетті түрде қайтымды болуы.

B) Эквиваленттік нүктеде тотықтырғышпен немесе тотықсыздандырғыштың аз

мөлшерімен әркеттесуі.

C) Тотыққан және тотықсызданған түрлердің түстерінде айырмашылықтың болуы.

D) Индикатор түсінің ауысу аймағының жоғары болмауы.

E) Индикатор құрамының тотықтырғыштар мен тотықсыздандырғыштардың әсерінен

өзгермеуі.

530. Редоксиметрияда тотығу-тотықсыздану реакциясының Е ≥ 0,47 B болғанда қолданатын титрлеу тәсілі:

+A) Тура.

B) Кері.

D) Диференциалды.

E) Физика-химиялық.

531. Редоксиметрияда тотығу-тотықсыздану реакциясының Е = 0,20 B болғанда қолданатын титрлеу тәсілі:

A) Тура.

B) Кері.

D) Диференциалды.

+E) Физика-химиялық.

532. Калий перманганаты ерітіндісін сақтаудың жағдайларына жатпайтын шарт:

A) Қараңғы жерде.

B) Концентрациясы жуық дайындалған ерітіндісін сақтаған жөн.

C)Қоңыр шыныдан жасалған ыдыста.

D) 8 – 10 күн сақтап, сүзіп, содан соң стандарттайды.

+E) Жарықта.

533. Натрий тиосульфаты ерітіндісін тура титрлеу әдісімен калий дихроматы бойынша стандарттауға болмайды, себебі:

+A) Титрлеу барысында жанама реакция жүретіндіктен реакцияны бір теңдеумен көрсетуге болмайды.

B) Эквиваленттiк нүктенi анықтау мүмкiн емес.

C) Реакция қайтымды бір теңдеумен көрсетуге болады.

D) K2Cr2O7 бастапқы затқа жатпайды.

E) K2Cr2O7 дәл мөлшерiн өлшеу мүмкiн емес.

534. Темір (ІІ) ионын калий дихроматымен титрлегенде титрлеу секірмесі потенциалдың

0,94 – 1,32 B интервалында жатады. Эквиваленттік нүктені анықтау үшін пайдаланылатын индикатор:

+A) Фенилантронил қышқылы E0 = + 1,08 B.

B) Дифениламин E0=+0,76 В.

C) Фениламиназосульфон қышқылы E0=+0,84 В.

D) Нейтрал қызыл E0=+0,24 В.

E) Метил көгi E0=0,53 В.

535. Қышқылдық ортада перманганотометриялық титрлеу әдісі негізделген жартылай реакция:

+A)MnO4- + 8H+ + = Mn2+ + 4H2O.

B) MnO4- + = MnO42- .

C) .

E) +

A) MnO42-.

B) MnO.

C) MnO2.

+D) Mn2+.

E) MnO4-.

537. Темірді (II) перманганатометриялық анықтауда (II) ЭДС = 0,74в, Кр = 1064 қолданылатын титрлеу:

A) Кері.

C) Орынбасу.

D) Сусыз ортада.

E) Реверсивті.

538. Перманганометриялық титрлеуде эквиваленттік нүктені анықтайды:

A) Адсорбциялық индикаторлары қатысында.

B) Металлохромды индикаторлары қатысында.

C) Қышқылдық – негіздік индикаторлары қатысында.

+D) Индикаторсыз.

E) Тоығу-тотықсыздану индикаторлары қатысында.

539. Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 = HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O тотығу – тотықсыздану реакциясындағы марганец ионының эквиваленттік факторы:

A) 1/3.

+C) 1/5.

D) 1/6.

E) 1/2.

A) .

C) .

E) 1.

A) Орынбасу.

B) Кері.

+C) Тура.

D) Дифференциалды.

E) Физикалық.

542. Жартылай Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O тотықсыздану реакциясындағы калий дихроматы (Mr(K2Cr2O7) = 294,22) эквивалентінің молярлық массасы (г/моль):

A) 38,09.

B) 294,22.

+C) 49,03.

D) 29,42.

E) 98,06.

543. Cr2(SO4)3 + Cl2 + KOH = K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O тотығу – тотықсыздану реакциясындағы хромның эквиваленттік факторы:

A) 1/2.

C) 1/4.

E) 1/6.

A) 98,06.

B) 9,806.

C) 0,9806.

+D) 0,09806.

E) 0,009806.

545. Иодометрия әдісінің жартылай тотығу-тотықсыздану реакциясы:

A) 2S2O32- + О2 = 2SO42-+ 2S↓.

+B)S2O32- + 2е = J S4O62-

C) S2O32- + 10 OH- - 8e = 2SO42- + 5H2O.

D) J2 + 2S2O32- = J2 + S4O62-

E) S2O32- + 6OH- - 4e = 2SO32- + 3H2O.

546. Аскорбин қышқылын анықтайтын титриметриялық талдау әдісі:

+A) Иодометрия.

B) Перманганатометрия.

C) Бромометрия.

D) Броматометрия.

E) Дихроматометрия.

547. Иодометриялық титрлеу әдісіндегі жұмыс ерітіндісі:

+A) Натрий тиосульфаты.

B) Калий дихроматы.

C) Күкірт қышқылы.

D) Калий иодиді.

E) Натрий тетратионаты.

548. Титрлеуге қажет иодты дайындағанда:

+A) Иодты калий иодидінде ерітеді.

B) Иодты суда ерітеді.

C) Иодты спиртте ерітеді.

D) Бос иодты пайдаланады.

E) Иодты калий иодатында ерітеді.

549. Жартылай тотығу 2S2O32- - 2e = S4O62- реакциясындағы тиосульфаттың

(Mr(Na2S2O3 * 5H2O = 248,19) эквиваленттінің молярлық массасы(г/моль):

A) 49,04.

B) 31,61.

+C) 248,19.

D) 127.

550. Иодты тиосульфат ерітіндісімен титрлеуді (φ0 = 0,42 В, K = 1012) қолданатын титрлеу түрі:

+A) Тура.

B) Кері.

D) Реверсивті титрлеу.

E) Сусыз ортада титрлеу.

551. Броматометриядағы бромат-бромид қоспасы:

+A) BrO3- + Br-.

B) BrO2- + Br-.

C) Br20 + Br-.

D) BrO- + Br20.

E) BrO- + Br-.

552. Броматометриялық титрлеудегі титрант ерітіндісі:

A) Н2О2.

B) KBr.

D) K2CrO7.

+E) KBrO3.

553. Салицил қышқылын браматометриялық титрлеу әдісіндегі титрант:

A) Na2SO3.

B) J2.

D)HCl.

554. ClО3- /Cl- тотығу-тотықсыздану жұбының потенциалын есептейтін формула

A)

B)

+

555. Перманганометриялық әдіспен темір (ІІ) мөлшерін анықтауда пайдаланылатын Циммерман – Рейнгард қоспасы:

A) MnSO4; NaCl; H2SO4.

B) MnSO4; H2SO4; CaCl2.

+C) MnSO4; H3PO4; H2SO4.

D) MnSO4; H2SO4; ZnCl2.

E) MnSO4; H3PO4; HCl.

556. K2Cr2O7 + KI +HCI → реакциясы нәтижесінде бөлінген иодты тиосульфат ерітіндісімен титрлеуді орындайды:

A) Кері.

B) Тура.

D) Сусыз ортада титрлеу.

E) Реверсивті.

557. 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 2H2SO4 => 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O реакциясы бойынша калий перманганатының титрін анықтауды орындайды.

A) Кері.

+B) Тура.

C) Орынбасу.

D) Сусыз ортада титрлеу.

E) Реверсивті.

558. Салицил қышқылының мөлшерін броматометриялық анықтаудағы титрант:

+A) Na2S2O3.

B) J2.

D) HCl.

559. Салицил қышқылының мөлшерін анықтайтын әдіс:

A) Иодометрия.

+B) Броматометрия.

C) Перманганатометрия.

D) Цериметрия.

E) Бромометрия

560. BrO3- + I- = 3I2 + Br- +3H2O реакциясындағы тотықтырғыштың қосып алған электрон саны:

A) 2.

B) 4.

+D) 6.

561. Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O жартылай реакция үшін Нернст теңдеуінің өрнегі:

A)

B)

D)

562. Темірді перманганатометриялық анықтауда (II) ЭДС = 0,74в, Кр = 1064 қолданылатын титрлеу:

A) Кері.

+B) Тура.

C) Орынбасу.

D) Сусыз ортада.

E) Реверсивті.

563. Нитритиметриялық титрлеудегі титрант:

A) Стрептоцид.

B) Сульфосалицил.

C) Норсульфазол.

D) Екіншілік хининдер.

+E) Натрий нитриті.

564. Қоспадағы бірнеше иондарды жекелеп титрлеу үшін редокс жұптың стандартты айырымы болу керек (В):

+A) 0,2.

B) 1,0.

C) 0,1.

D) 0,01.

Комплексонометриялық титрлеу

565. M2+ + H2Υ2- = MΥ2- + 2H+ реакциясына негізделген титрлеу әдісі:

A) Қышқылдық-негіздік.

B) Тұндыру.

C) Бейтараптану.

D) Тотығу-тотықсыздану.

+E) Комплексонометриялық.

566. Комплексон –I :

+A) H3Y.

B) H4Y.

C)Na2H2Y * H2O

D) HY3-.

E) HY.

A) H3Y.

+B)H4Y.

C)Na2H2Y * 2H2O.

D) HY3-.

E) HY.

A) H3Y-

C) H2Y-

+D) H2Y2-

E) HY3-

A) Na2CO3.

B) K2Cr2O7.

C) I2.

E) CaSO4.

570. ЭДТА көптеген металл иондарымен түзеді:

A) Суда ерімейтін ішкікомплексті тұздар.

+B) Суда еритін, берік ішкікомплексті тұздар.

C) Суда ерімейтін, тұрақсыз ішкікомплексті қосылыстар.

D) Суда ерімейтін, түсті ішкікомплексті қосылыстар.

E) Түссіз, тұрақсыз, суда ерімейтін ішкікомплексті қосылыстар.

571. ЭДТА төрт протонды қышқыл болғандықтан төрт сатымен ионданады, рН >11 ортадағы

оның анионы:

+A) H2Y2-.

B) Ү4-.

D) HY3-.

572. Комплексонометриялық талдауда металл иондарын анықтаудағы комплексон

ІІІ-тің (Na2H2Y*2H2O) эквиваленттік факторы:

A)

C)

+E)

A)

C)

+E)

факторы:

B) 1/6.

D) 1/4.

575. Са2+ + Υ4-→ СаΥ2- реакциясынан түзілетін комплекстің тұрақтылық

константасының өрнегі:

A)

+C)

E)

A) Са, lgβ = 9,3.

B) Ba, lgβ = 6,2.

C) Mg, lgβ = 8,5.

D) Sr, lgβ = 7,1.

+E) Zn, lgβ = 13,5.

577. Металлохромды индикаторлар – бұл органикалық қосылыстар, анықтайтын металл

иондарымен түзеді:

+A) Түсті комплекстер.

B) Металдық тұнбалар.

C) Ақ тұнбалар.

D) Газ тәрiздi өнiмдер.

E) Балқымалар.

578. Металлохромды индикаторлар қойылатын талаптарды қанағаттандырмайтын шарт:

A) Эквивалентті нүктеде түстің ауысуы өте айқын болуы тиісті.

B) Анықталатын зат металлохромды индикатормен түсті қосылыс беруі керек.

C) Индикатордың ерiтiндiдегi концентрациясының қатынасы CHInd/CMen+ >10-2 аспауы керек.

D) Анықталатын металл ионына индикатордың әсерi инерттi болуы керек.

+E) Титрлеудiң соңғы нүктесiнде түстiң ауысуы байқалмауы қажет.

579. Комплексонометриялық титрлеу қисығындағы кез келген титрлеу нүктесінің тепе-теңдік концентрациясын есептеуде пайдаланатын шама:

A) Kтұрақсыз.

B) Kb.

+D) β.

580. Эриохром-қара индикаторы жататын индикатор түрі:

A) Қышқылдық-негіздік.

B) Адсорбциялық.

+C) Металлохромды.

D) Редокс.

E) Тұндыру.

581. Мурексид индикаторы:

A) Қышқылдық-негіздік.

B) Адсорбциялық.

+C) Металлохромды.

D) Редокс.

E) Тұндыру.

582. Металлохромды индикаторға жатпайды:

A) Мурексид.

B) Темір (III) тұзы..

C) Ксиленолды сарғыш қызыл.

+D) Фенолфталеин.

E) Эриохром қара.

583. Кальций мен магний иондары қоспасынан кальцийді комплексонометриялық титрлеу тәсілімен анықтауда қолданатын индикатор:

+A) Мурексид.

B) Хромоген қара.

C) Фенолфталеин.

D) Темір (III) тұзы.

E) Ксиленолды сарғыш қызыл.

584. Кальций мен магний иондары қоспасын хромоген қара индикаторы қатысында Трилон-Б мен титрлегенде:

A) Тек Са2+ иондары титрленеді.

+B) Са2+ және Mg2+ иондары бірге титрленеді.

C) Тек Mg2+ иондары титрленеді.

D) Са2+ және Mg2+ иондары бірге титрленбейді.

E) Магний ионы тұнбада болады.

585. Комплексонометриялық титрлеуді қолданады

A) судың кермектілігін анықтауда

B) судың рН-ын анықтауда

+C) ерітінді концентрациясын анықтауда

D) судың электрөткізгіштігін анықтауда

E) сутегі ионының концентрациясын анықтауда

586. Трилон-Б-мен қоспадағы Са2+ және Mg2+ иондары бірге титрленетін жағдайдағы қолданатын индикатор:

A) Мурексид.

+B) Хромоген қара.

C) Фенолфталеин.

D) Метил қызылы.

E) Дифениламин.

587. Трилон-Б-мен қоспадағы Са2+ және Mg2+ иондарын сілті қатысында кальций ионы титрленетін жағдайдағы қолданатын индикатор:

+A) Мурексид.

B) Хромоген қара.

C) Фенолфталеин.

D) Метил қызылы.

E) Дифениламин.

588. Кальцийді комплексонометриялық анықтаудағы ерітінді рН-ның мәні:

A) 1-2.

B) 3-4.

D) 6-7.

589. Са2+ және Mg2+ иондарын комплексонометриялық титрлеу тәсілмен анықтауда қолданатын буферлік жүйе:

A) HCOOH + HCOONa.

B) CH3COOH + CH3COONa.

C) NaH2PO4 + Na2HPO4.

+D) NH4OH + NH4Cl.

E) H2CO3 + NaHCO3.

590. Қоспадан бірнеше металл иондарын комплексонометриялық тәсілмен анықтауға болады, егер металл иондарының шартты тұрақтылық константа көрсеткіштері арасындағы айырмашылық:

+A) Төрт бірліктен артық болса.

B) Төрт бірліктен кем болса.

C) Төрт бірлікке тең болса.

D) Бір бірліктен кем болса.

E) Бір бірлікке тең болса.

591. Макроталдауда қолданылатын заттың массасы (мг):

A) 100-99.

+B)100-10.

C)10 -103.

D) < 10-3.

E) 10-105

592. Жартылай микроталдауда қолданылатын заттың массасы (мг):

A) < 10-2.

+B)10-2 – 10-3.

C)10-3 - 10-6.

D)10-6 – 10-11.

E)< 10-14.

593. Жартылай микроталдауда қолданылатын заттың көлемі (мл):

A)>10.

+B)1-10.

D)10-3 - 10-6.

E)30-40.

594. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз:

A) Аммоний гидроксиді, Kb = 1,76*10-5.

B) Гидразин, Kb = 9,8*10-7.

C) Гидроксиламин, Kb = 9,6*10-9.

D) Дифениламин, Kb = 7,1*10-14.

+E) Күміс гидроксиді,Kb = 5,0*10-3.

595. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз негіз:

A) Аммоний гидроксиді, Kb = 1,76*10-5.

B) Гидразин, Kb = 9,8*10-7.

C) Гидроксиламин,Kb= 9,6*10-9)

+D) ДифениламинKb= 7,1*10-14.

E) Күміс гидроксиді Kb = 5,0*10-3.

596. Концентрациясы 0,0001моль/л NaOH ерітіндісінің pH-ы:

A)2.

B)5.

D)9.

597. 0,00001н HCl ерітіндісінің pOH-ы:

A)2.

B)5.

D)3.

598. Ерітінді рН-ның мәні 7 болғандағы [H+] иондарының концентрациясы:

A)3.

+B)10-7.

D)11.

599.Концентрациясы 10-3 н HCl ерітіндісінің pOH-ы:

A)2.

B) 5.

D)9.

600. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1моль/л натрий гидроксиді ерітіндісінің рН-ы:

A)14-ln 10-1.

B)14- lg 10-1.

C)14+ln10-1.

+D)14+ lg10-1.

E)10-14.

601. Сутектік көрсеткіші 5-ке тең ерітіндідегі сутегі ионының концентрациясы:

A)10-1.

B)10-3.

D)10-7.

602. Сутектік көрсеткіші 4-ке тең ерітіндідегі гидроксил ионының концентрациясы:

A) 10-2.

B) 10-4.

D) 10-8.

603. Концентрациясы [H+ ] = 4,5•10-9 моль/л ерітіндідегі гидроксид ионының концентрациясы:

A)2,2• 10-4.

B)2,2 • 10-5.

+C)2,2 • 10-6.

D)2,2 • 10-7.

E)2,2• 10-8.

604. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,01 моль/л күкірт қышқылы ерітіндісінің рН-ы:

A)1.

+B)2.

D)4.

605. K(NH4OH) =10-5тең 0,001 н.NH4OH ерітіндісінің рН-ы:

A)1.

B)2.

+D)4.

606. 0.001моль/л сірке қышқылының (Ka = 10-5) иондану дәрежесі (%) :

A)13.

+B)1.

D)6.

607. Иондану дәрежесі 4,2% концентрациясы 0,01М аммиак ерітіндісінің тепе-теңдік концентрациясы (моль/л)

A)4,2 • 10-1моль/ л.

B)4,2 • 10-2 моль/л.

C)4,2 • 10-3моль/л.

+D)4,2 • 10-4 моль/л.

E) 4,2 • 10-5 моль/л.

608. 0,01М әлсіз бірқышқылды негіз ерітіндісінің рН=10. Негіздің диссоциациялану константасы:

A)1• 10-20.

B)1• 10-18.

C)1• 10-10.

+D)1• 10-8.

E)1• 10-6.

609.0,1М әлсіз бірнегізді қышқыл ерітіндісіндегі сутегі ионының концентрациясы 10-5 моль/л.

Қышқылдың диссоцииялану константасы :

A)1 • 10-1.

B)1 • 10-5.

C)1 • 10-6.

D)1 • 10-10.

+E)1 • 10-9.

610. K(СH3СОOH) = 10-5 тең 0,001н СH3СОOH ерітіндісінің рН-ы:

A)1.

C)3.

E)5.

A)1.

+C)3.

E)2,5.

А) Ерітіндінің электрөткізгіштігі.

В) Электролиз.

С) Сорбция.

D) Экстракция.

E) Адсорбция.

613. Ертіндінің оптикалық тығыздығы:

A) Ерітіндінің жарық ағынын сіңіру қабілеті.

B) Ерiтiндiнiң жарық ағынын ығыстыру қабiлетi.

C) Ерiтiндiнiң жарық ағынын шашырату қабiлетi.

D) Жарық ағынының ерiтiндi арқылы сынуы.

E) Ерiтiндiнiң жарық ағынын өткiзу қабiлетi.

614. Оптикалық талдау әдісі негізделген:

+A) Заттың оптикалық қасиеттерін өлшеуге.

B) Әртүрлі заттардың таңдамалы адсорбциясы қабілетін өлшеуге.

C) Жүйенің электрохимиялық қасиетін өлшеуге.

D) Жүйенің радиоактивті қасиетін өлшеуге.

E) Процестердің жылу эффектісін өлшеуге.

615. Электрохимиялық талдау әдісі негізделген:

A) Заттың оптикалық қасиеттерін өлшеуге.

B) Әртүрлі заттардың таңдамалы адсорбциясы қабілетін өлшеуге.

+C) Жүйенің электрохимиялық қасиетін өлшеуге.

D) Жүйенің радиоактивті қасиетін өлшеуге.

E) Процестердің жылу эффектісін өлшеуге.

616. Жұтылу спектрі - бұл:

+A)Оптикалық тығыздықтың D толқын ұзындығына  тәуелділігі.

B) Оптикалық тығыздықтың ерітінді концентрациясына тәуелділігі.

C) Оптикалық тығыздықтың D ерітінді көлеміне тәуелділігі.

D) Оптикалық тығыздықтың D ерітінді көлеміне, массасына тәуелділігі.

E) Оптикалық тығыздықтың D өткізуге Т тәуелділігі.

617. Фотоэлектроколориметриялық талдауда Cu2+ ионын анықтауға негізделген реакция:

A) CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 3NaCI.

B) CuCI2 + 4NaOH = Na2CuO2 + 2NaCI + 2H2O.

+C)CuCI2 + 4NH4OH = + 4H2O.

D) CuCI2 + Fe = Cu0 + FeCI2.

E) CuCI2 + H2SO4 = CuSO4 + 2HCI.

618. Фотоэлектроколориметрияда жарықсүзгіштер қажет:

A) Электромагнитті сәулеленудің табиғатын білу үшін.

B) Кванттық ауысулардың ықтималдығын білу үшін.

C) Энергия деңгейінің өмір сүру уақытын анықтау үшін.

+D)Жоғары спекральды аймақтағы жарық бөлігін анықтау үшін.

E) Спектр белгілеп отыратын экспоцияцияны білу үшін.

619. Кюветадағы молярлық концентрациясы 0,1моль/л, оптикалық тығыздық 0,86 және қалыңдығы 1см ерітіндінің жұтылуының молярлық коэффиценті:

A) 86.

C) 8,6.

E) 1 .

A) амперометрия.

+B) колориметрия.

C) полярография.

D) потенциометрия.

E) хроматография.

621. Жұмсалған кернеу мен ток күші арасындағы тәулділікті көрсететін поляризация қисығы

A) Полярографиялық

B)Кондуктометриялық

C)Потенциалдық

D)Кулонометриялық

E)Амперометриялық

622. Фотоколориметриядатолқын ұзындықтары бірдей жарық ағынын алу үшін қолданады:

A) Фотоэлемент.

B) Детектор.

C) Жарықсүзгіш.

D) Гальванаметр.

E) Кулонометр.

623. Бугер Ламберт Бер заңының теңдеуі:

+A) lg(I_0 / I) = ε*I*с.

B)T = 2D.

C) D = h*C .

D) D = CЭ * Mэ * Vл

E) D = Clim * Vmin * 106

624.Фотометрияның теориялық негізін құрайтын жарық жұтылуының математикалық өрнегі:

+A) D = lg(с_0)/(с).

B) D = ε*с*h.

C) D = T*с*ε.

D) D = Io/I*с.

E) D = T*ε*h.

625. Спектрофотометрияда толқын ұзындықтары бірдей жарық ағынын алу үшін қолданады:

A) Фотоэлемент.

B) Детектор.

C) Құтылар.

D) Монохроматор.

E) Кулонометр.

626. Концентрациясы белгісіз ерітіндінің оптикалық тығыздығын есептейді:

A) D="Сh"

B) D= ECh.

+C) D = E_1cм^(1%)*C*h.

D) D = 2 – LgТ

E) D = Сэ *Мэ*Vл.

627. Колоидты ерітіндідегі бөлшектердің электромагнитік сәулені шашырату процесіне негізделген физика-химиялық талдау әдісі:

+A) Нефелометрия.

B)Турбудиметрия.

C) Колориметрия.

D) Флюориметрия.

E) Рефрактометрия.

628.Полярографикалық талдау әдісіндегі графикалық тәуелділік:

A)Жұту спектрінің ерітіндінің жұту қабаты мен толқын ұзындығына.

B)Жұмыс электроды потенциалының титрант көлеміне.

+C)Шекті диффузиялық токтың ерітінді концентрациясына.

D) Ерітіндінің электрөткізгіштігінің концентрациясына.

E) Электр тоғының мөлшерінің көлеміне.

629. Кулонометриялық талдау әдісіндегі графикалық тәуелділік:

A) Жұту спектрінің ерітіндінің жұту қабаты мен толқын ұзындығына.

B) Жұмыс электроды потенциалының титрант көлеміне.

C) Шекті диффузиялық токтың ерітінді концентрациясына.

D) Ерітіндінің электрөткізгіштігінің концентрациясына.

+E) Электр тоғының мөлшерінің көлеміне.

630. Полярогафиялық талдау әдісіндегі жұмысшы электрод:

A) Хлор күміс.

B) Каломельді.

+C)Сынап.

D) Сурьма.

E) Күміс.

631. Потенциометриялық титрлеуге қолданатын индикаторлы электрод:

+A) Платина.

B) Каломельді.

C) Сынап.

D) Сурьма.

E) Күміс.

632. Амперометриялық титрлеу әдісінде K2Cr2O7ерітіндісімен анықтайтын ион:

A) Zn2+.

B)Fe2+.

+C) Fe3+.

D) Mg2+.

E) AI3+.

A) Полярограф.

B) Хроматограф.

+C) Кулонометр.

D) Спектрофотометр.

E) Кондуктометр.

634. Полярографиялық талдауда қолданатын құрал:

+A)Полярограф.

B)Хроматограф.

C)Кулонометр.

D)Спектрофотометр.

E)Кондуктометр.

635. Спектрофотометриялық талдауда қолданатын құрал:

A)Полярограф.

B)Хроматограф.

C)Кулонометр.

+D)Спектрофотометр.

E)Кондуктометр.

636. Кулонометрия талдау әдісінде өлшенетін шама:

A) Ток күші.

B) Кернеу.

C) Толқын биіктігі.

+D)Электр мөлшері.

E) Оптикалық тығыздық.

637. Полярографиялық талдау әдісінде өлшенетін шама:

A) Ток күші.

B) Кернеу.

+C) Толқын биіктігі.

D) Электр мөлшері.

E) Оптикалық тығыздық.

638. Кулонометриялық талдау әдісі негізделген:

A) Тұрақты электр тогының әсерінен электролит ерітіндісінен электрод бетіне тұндырылған затты бөліп алуға.

B)Электролиз барысында тотығу немесе тотықсыздану процесіне жұмсалған электр тогының мөлшерін өлшеуге.

C) Ерітіндінің элетр өткізгішін өлшеуге.

D) Электролиз процесінде кернеуге байланысты өзгерген ток күшін өлшеуге.

E) Зерттейтін ерітіндіге батырылған электродтың химиялық реакция

нәтижесінде өзгеретін потенциалын өлшеуге.

639. Полярография әдісі негізделген:

+A)Электролиз процесінде кернеуге байланысты өзгерген ток күшін өлшеуге.

B) Ерітіндінің электр өткізгіштігін өлшеуге.

C) Заттың белгілі бір мөлшерін электролиздеуге жұмсалған электр тогының мөлшерін өлшеуге.

D) Зерттелетін ерітіндіге батырылған электродтың өзгерген потенциалын өлшеуге.

E) Зерттейтін ерітіндіге батырылған электродтың химиялық реакция нәтижесінде өзгеретін

потенциалын өлшеуге.

640. Калориметрия әдісі негізделген:

+A) Зерттелетін боялған ерітінді түсінің қарқындылығын концентрациясы белгілі боялған стандарт ерітіндісінің қарқындылығымен салыстыруға.

B) Түссіз суспенциямен жұтылған жарықтың мөлшерін өлшеуге.

C) Ерітіндідегі тұнба бөлшектерінің жарықты шашырату немесе шағылысу құбылысына.

D) Белгілі толқын ұзындығында жұтылған спектрді анықтау.

E) Белгілі толқын ұзындығындағы жарықтың жұтылуын өлшеуге немесе спектрдің жұтылуын анықтауға.

641. Кулонометрия әдісінде әректтескен заттың массасын есептейтін формула:

+A) m=MQ/(96500*n).

B) m=(M*n)/(Q*96500)*n.

C) m=Q n/M 96500.

D) m=96500*n/MQ.

E) m= 96500*n M/Q.

642. Илькович теңдеуі:

A) I=605*n*D^(1/2)*C.

B) I=305*n*m^(2/3)*t^(1/6)*C.

C) I=605*n*m^(2/3)*t^(1/6)*C.

D) I=305*n*C*D^(1/(2 ))*m^(2/3)*t^(1/6).

+E) I=607*n*C*D^(1/2) m^(2/3) t^(1/6).

643. Полярографиялық анықтауды бірдей капилярмен жүргізгендегі шекті диффузиондық токты есептейтін формула:

A) I=2KC.

B) I=1/2 KC.

+C)I=KC.

E) I=KC^2.

644. Ерітінді түсінің қарқындылығының осы ерітіндідегі боялған заттың концентрациясына тәуелділігін көрсететін теңдеу:

+A) I=I_0*〖10〗^(-ε*c*I).

B) тәулділікті көрсететін I/I_0 = 〖10〗^(ε*c*I).

C) I_0/I=〖10〗^(-ε*c*I).

D)〖 I〗_0=〖10〗^(-ε*c*I).

E) I_0= 〖- 10〗^(-ε*c*I).

645. Оптикалық тығыздықты есептейтін формула:

A) I_0*〖10〗^(-ε*c*I).

B) I/I_0 .

+C) lg I/I_0 .

D) ln I/I_0 .

E) log I/I_0 .

646. Ерітінді түсінің қарқындылығын өлшеуге негізделген оптикалық талдау әдісі:

+A) Фотоколометрия.

B) Гравиметрия.

C) Амперометрия.

D) Кулонометрия.

E) Потенциометрия.

647. Электроқозғаушы күшті өлшеуге негізделген талдау әдісі:

А) Фотометрия.

+B) Потенциометрия.

C) Гравиметрия.

D) Амперометрия.

E) Кулонометрия.

648. Кулонометриялық талдау әдісінде тоқтың шығымы болу керек (%):

A) 20.

C) 50.

+E)100.

A) Бейтараптау.

B) Тұндыру.

+C) Тотығу-тотықсыздану.

D) Комплекстүзу.

E) Орынбасу.

650. Кулонометриялық талдауда тұрақты потенциалда ерітіндіден өткен электр тогының мөлшерін анықтау үшін қолданады:

+A) Ток күшінің уақытқа көбейтіндісі.

B) Ток күшінің уақытқа қатынасы.

C) Ток күшінің потенциалмен көбейтіндісі.

D) Уақыт бойынша ток күшінің көбейтіндісі.

E) Уақыт бойынша ток күшін интегралдау.

651. Полярографиялық талдауда ерітіндіге фондық электролитті қосқанда жойылады:

A) Шекті диффузиондық ток.

B) Жартылай толқын ұзындығы.

+C) Миграциялық ток.

D) Толқын биіктігі.

E) Потенциал.

652. Спектральды талдауға жатпайтын тәсіл:

A) Люминесценция.

+B) Хроматография.

C) Нефелометрия.

D) Турбидиметрия.

E) Спектроскопия.

653. Полярографиялық талдауда иондарды сапалық анықтау үшін пайдаланатын шама:

A) Шектік ток потенциалы.

+B) Жартылай толқын потенциалы.

C) Жартылар толқынның тогы.

D) Шектік диффузиялық ток.

E) Толқын басының потенциалы.

654. Фотометриялық анықтауларда буферлік ерітінді қажет:

A) Ерітіндінің электроөткізгіштігін арттыру үшін.

B) Ерітінді ортасының рН-ын жоғарылату үшін.

+C) Ерітінді ортасының рН-ын белгілі бір деңгейде тұрақты ұстау үшін.

D) Ерітінді ортасының рН-ын төмендету үшін.

E) Ерітіндіні түссіздендіру үшін.

655. Полярографиялық талдауда полярограмманы алу үшін қолданылатын жұмысшы электрод:

A) Сутек электроды.

B) Платина электорды.

+C) Тамшылап тұрған сынап электроды.

D) Оттек электроды.

E) Шыны электроды.

656. Электрохимиялық әдіске жатпайды:

A) Кондуктометрия.

B) Полярография.

C) Кулонометрия.

D) Спектрофотометрия.

+E) Масс-спектроскопия.

657. Салыстырмалы сыну көрсеткішті өлшеуге негізделген физика-химиялық әдісі:

A) Флюриметрия.

B) Турбидиметрия.

C) Рефрактометрия.

D) Нефелометрия.

E) Спектрофотометрия.

658. Ультракүлгін аймақтағы оптикалық диапазон:

+A) 200 – 400 нм.

B)400 – 780 нм.

C)0,78 – 1000 мкм.

D) 250 – 350 мкм.

E) 1 – 100 нм.

659. Көрінетін аймақтағы оптикалық диапазон:

A) 200 – 400 нм.

+B) 400 – 780 нм.

C) 0,78 – 1000 мкм.

D) 250 – 350 мкм.

E) 100 – 200 нм.

660. Инфрақызыл аймақтағы оптикалық диапазон:

A) 200 – 380 нм.

B) 380 – 780 нм.

+C) 0,78 – 1000 мкм.

D) 250 – 350 мкм.

E) 1 – 100 нм.

Аналитика 720:

#1

*!Протолиттік реакциясының мәні

*электронның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы

*реагентің молекуласындағы байланыс санының өзгеруі

*электрон жұбының ауысуынан комплексті қосылыстың бұзылуы

*электрон жұбының ауысуы нәтижесінде комплексті қосылыстың түзілуі

#2

*!Судың протондану реакциясы

*H₂O + HCl↔H₃O⁺ + Cl^-

*H₂O + NH₃↔NH₄⁺ + OH^-

*+H₂O + H₂O↔H₃O⁺ + OH^-

*H₂O +CH₃COOH↔CH₃COOH₂⁺ + OH^-

#3

*!Бренстед- Лоуридің протолиттік теориясы бойынша қышқыл

*еріткішпен әрекеттескенде протонды қосып алу қабілеті бар бөлшектер

*+еріткішпен әрекеттескенде протонды бөліп шығару қабілеті бар бөлшектер

*суда ерігенде сутек ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар

*суда ерігенде гидороксид ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар

#4

*!Бренстед - Лоуридің протолиттік теориясы бойынша негіз

*+еріткішпен әрекеттескенде протонды қосып алу қабілеті бар бөлшектер

*еріткішпен әрекеттескенде протонды бөліп шығару қабілеті бар бөлшектер

*суда ерігенде сутек ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар

*суда ерігенде гидороксид ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар

#5

*![H⁺] = C_қышқыл болатын электролиттер

*сұйытылған күшті негіздердің ерітінділері

*концентрлі әлсіз қышқылдардың ерітінділері

*концентрлі күшті қышқылдардың ерітінділері

*+сұйытылған^. күшті қышқылдардың ерітінділері

#6

*![OH^-] = C_негіз болатын электролиттер

*+сұйытылған^. күшті негіздердің ерітінділері

*концентрлі әлсіз қышқылдардың ерітінділері

*концентрлі күшті қышқылдардың ерітінділері

*сұйытылған күшті қышқылдардың ерітінділері

#7

*!Әлсіз бір қышқылды негіз ерітінділеріндегі гидроксид ионының концентрациясын есептеу формуласы, моль/л

*K_{a ∙}C_b/C_S

*C_негіз

*C_қышқыл

*+√K_b∙C_b

#8

*!Әлсіз бір қышқылды негіз ерітінділеріндегі гидроксилді көрсеткішті есептеу формуласы

*- lg [OH^-]

*pK_b− lgC_b/С_s

*+рK_b −1/2 lgС_b

*14 − pK_b+ lgC_b/С_s

#9

*!Сулы ерітіндідегі тек амфолиттер

*H₃O⁺, HCO₃^-

*H₂O, CH₃COO^-

*CH₃COO^-, NH₄⁺

*+HPO₄^2- , HCO₃^2-

#10

*H₂S

*HCN

*K₃PO₄

*+K₂H₂PO₄

#11

*!Күшті негіз ерітіндісінің сутектік көрсеткішін есептеу формуласы

*pK_a −lgC_a

*1/2pK_b −1/2lgC_b

*1/2pK_a−1/2lgC_a

*+14+lg[OH^-]

#12

*-lg[H⁺]

*pK_b + lgC_b/С_s

*√C_b∙K_b

*1/2pK_b −1/2lgC_b

*+14 − 1/2pK_b + 1/2lgC_b

#13

*!Протолиттік теория тұрғысынан сулы ерітіндідегі C₆H₅COOH қышқылына қосарланған негіз

*C₆H₅N

*C₆H₅NH₂

*+C₆H₅COO^-

*(C₆H₅)₂NH

#14

*+OH⁻

*H₃O⁺

*NH₄⁺

*H₃SO₄⁺

*C₂H₅OH₂⁺

#15

*!Протолиттік теория тұрғысынан лионий ионы

*CH₃COO^-

*C₂H₅O^-

*OH^-

*S^2-

#16

*S^2-

*HSO₄⁻

*C₂H₅O⁻

*+^.H₃SO₄⁺

*CH₃COO⁻

#17

*!pH + pOH = 14 болғанда, ерітінді ортасы

*+^.бейтарап

*қышқылдық

*әлсіз сілтілік

*әлсіз қышқылдық

#18

*+1

*5

*0,87

#19

*c_H⁺

*−lgc_H⁺

*c_қышқыл

*−lgc_OH^-

*+c_жалпы∙α

#20

*!Иондану константа мәні бойынша ең күшті қышқыл

*K_a(HIO) = 2,3∙10^-11

*K_a(HNO₂) = 5,1∙10^-4

*K_a(HBrO) = 2,5∙10^-9

*+K_a(HIO₃) = 1,6∙10^-1

#21

*K_a(HF) = 6,8∙10^-4

*K_a(HIO₃) = 1,6∙10^-1

*K_a(HNO₂) = 5,1∙10^-4

*K_a (HBrO) = 2,5∙10^-9

*+K_a(HIO) = 2,3∙10^-11

#22

*!Иондану константа көрсеткішінің мәні бойынша ең күшті қышқыл

*рК(азотты) = 3,29

*рКа(бензой) = 4,20

*+рКа(аминсірке) = 9,77

*рКа(құмырсқа) = 3,75

#23

*K_b(гидразин) = 9,8 ∙10^-7

*+K_b(дифениламин) =7,1 ∙10^-14

*K_b(гидраксиламин) =9,6 ∙10^-9

*K_b(қүміс гидроксиді) =5,0 ∙10^-3

*K_b(аммоний гидроксиді) =1,76 ∙10^-5

#24

*!Әрекеттесуші массалар заңын қолданады

*концентрлі сулы ерітінділерге

*әлсіз электролиттердің концентрлі ерітінділеріне

*+әлсіз электролиттердің сұйытылған ерітінділеріне

*күшті электролиттердің сұйытылған ерітінділеріне
#25

*!Әлсіз электролиттер орналасқан қатар

*CH₃COONH₄, NH₄Cl, HNO₃

#26

*!Күшті электролиттер орналасқан қатар

*+CH₃COONH₄, NH₄Cl, HNO₃

#27

*!Күшті электролиттердің иондану константасын K есептеу формуласы

*c²α

*c²α²

*α²/c(1-α)

*есептелмейді

#28