1 вопрос На русском
жүктеу/скачать 119,35 Kb.
|
СРО Химия
| На казахском
Қан жасушаларын қоршаған плазма қан жасушаларының ішіндегі ерітіндімен салыстырғанда изотоникалық ерітінді болған кезде жасушалар қалыпты жұмыс істейді. Изотоникалық ерітінді жасушаларға су мен қоректік заттарды жасушалардың ішіне және сыртына жылжытуға мүмкіндік береді. Бұл қан жасушалары дененің басқа бөліктеріне оттегі мен басқа қоректік заттарды жеткізу қызметін орындау үшін қажет. Егер жасушалар гипертониялық ортада болса, олар плазмолизге ұшырайды және жасушалық функцияларды орындау үшін жеткілікті су болмайды. Егер жасушалар гипотониялық ортада болса, олар лизиске ұшырап, мазмұны қанға төгіледі. Бұл қауіпті жанама әсерлерді тудыруы мүмкін, сондай-ақ көптеген қан жасушаларының жоғалуы мүмкін. Бұл оқиғаларды төмендегі графиктен көруге болады. Қоректік заттар мен дәрі-дәрмекті құю кезінде жағымсыз жағдайлардың бірін болдырмау үшін препаратты тасымалдайтын ерітінді пациенттің қанымен салыстырғанда изотоникалық ерітінді болуы керек. IV сұйықтықтың осмолярлығын затты сұйылту немесе күшейту үшін жай еріткіш ретінде әрекет ететін арнайы тұздар мен қанттар арқылы реттеуге болады. Дәрі қанмен салыстырғанда изотоникалық ерітінді болғаннан кейін оны IV арқылы қосуға болады және қан жасушаларына зақым келтірмейді. Медицинада изотоникалық ерітінділер жиі қолданылады. Кейде гипертоникалық қолданылады, яғни қанмен салыстырғанда үлкен осмостық қысымға ие. Мысалы, глаукомада (көз ішілік қысымның жоғарылауымен сипатталады) венаға енгізілген гипертониялық ерітінді көздің алдыңғы камерасынан артық ылғалды шығарады. Изотоникалық ерітінді – осмостық қысымы қан плазмасының осмостық қысымына тең ерітінді; мысалы, 0,9% натрий хлоридінің сулы ерітіндісі, 5% судағы глюкоза ерітіндісі. Барлық осы шешімдер интоксикацияны және аурудың басқа көріністерін жеңілдету үшін әртүрлі ауруларды емдеуде қолданылады. Изотоникалық ерітінділер гипертониялық және гипертониялық ерітінділерден айырмашылығы (к/і енгізу үшін пайдаланылмайды), көктамыр ішіне енгізгенде эритроциттердің гемолизіне әкелмейді. 5 билет Организм можно определить как физико-химическую систему, существующую в окружающей среде в стационарном состоянии. Для обеспечения стационарного состояния у всех организмов выработались разнообразные анатомические, физиологические и поведенческие приспособления, служащие одной цели – сохранению постоянства внутренней среды. Это относительное динамическое постоянство внутренней среды (крови, лимфы, тканевой жидкости) и устойчивость основных физиологических функций организма человека и животных называется гомеостазом. Этот процесс осуществляется преимущественно деятельностью лёгких и почек за счёт дыхательной и выделительной функции. В основе гомеостаза лежит сохранение кислотно-основного баланса. Для нормальной жизнедеятельности большинства клеток необходимы достаточно узкие пределы рН (6,9 – 7,8), и организм вынужден постоянно осуществлять нейтрализацию образующихся кислот. Этот процесс выполняют буферные системы, которые связывают избыток ионов водорода и контролируют их дальнейшие перемещения в организме. Буферные системы играют очень важную роль, т.к. в результате различных метаболических процессов в организме постоянно образуются различные кислоты, которые сразу же нейтрализуются буферными системами: гидрокарбонатной, фосфатной, белковой и гемоглобиновой. Главной буферной системой организма является гидрокарбонатный буфер, состоящий из Н2СО3 и NaHCО3. При рН около 7,4 в организме преобладает гидрокарбонат-ион, и его концентрация может в 20 раз превышать концентрацию угольной кислоты. По своей природе угольная кислота очень нестойкая и сразу же после образования расщепляется на углекислый газ и воду. Реакции образования и последующего быстрого расщепления угольной кислоты в организме настолько совершенны, что им часто не придают особого значения. Эти реакции катализируется ферментом карбоангидразой, который находится в эритроцитах и в почках. Особенность гидрокарбонатной буферной системы состоит в том, что она открыта. Избыток ионов водорода связывается с гидрокарбонат-ионом, образующийся при этом углекислый газ стимулирует дыхательный центр, вентиляция лёгких повышается, а излишки углекислого газа удаляются при дыхании. Так в организме поддерживается баланс рН. Чем больше в клетках образуется ионов водорода, тем больше расход буфера. На этом этапе метаболизма подключаются почки, которые выводят избыток ионов водорода, и количество гидрокарбоната в организме восстанавливается. Фосфатный буфер может действовать как в составе органических молекул, так и в качестве свободных ионов. Одна его молекула способна связывать до трёх катионов водорода. Белки могут присоединять к своей полипептидной цепочке как кислотные, так и основные группы. Буферная ёмкость белковой буферной системы может охватывать широкий диапазон рН. В зависимости от имеющейся величины рН она может связывать как гидроксильные группы, так и ионы водорода. Третья часть буферной ёмкости крови приходится на гемоглобин. Каждая молекула гемоглобина может нейтрализовать несколько ионов водорода. Когда кислород переходит из гемоглобина в ткани, способность гемоглобина связывать ионы водорода возрастает и наоборот: когда в лёгких происходит оксигенация гемоглобина, он теряет присоединённые ионы водорода. Освободившиеся ионы водорода реагируют с гидрокарбонатом, и в результате образуется углекислый газ и вода. Образовавшийся углекислый газ удаляется из лёгких при дыхании. Буферные свойства гемоглобина обусловлены соотношением восстановленного гемоглобина (ННb) и его калиевой соли (КНb). В слабощелочных растворах, каким является кровь, гемоглобин и оксигемоглобин имеют свойства кислот и являются донорами Н+ или К+. Эта система может функционировать самостоятельно, но в организме она тесно связана с гидрокарбонатной. Когда кровь находится в тканевых капиллярах, откуда поступают кислые продукты, гемоглобин выполняет функции основания: КНb + Н2СО3 ↔ ННb + КНСО3. В легких гемоглобин, напротив, ведет себя, как кислота, предотвращая защелачивание крови после выделения углекислоты. Аминокислотные и белковые буферные системы. Буферное действие этих буферных систем начинает проявляться при добавлении к ним некоторого количества кислоты или щелочи. Образуется смесь двух форм белка: а) слабая «белок-кислота»+соль этой слабой кислоты б) слабое «белок-основание»+соль этого слабого основания жүктеу/скачать 119,35 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|