10. Иондық теңдеулер. Амфотерлілігі. Тұздардың гидролизі
жүктеу/скачать 40,04 Kb.
|
химия 18
|
1.Негізгі ұғымдар: элемент, атом, моль, молярлық масса, молярлық көлем.Химияның негізгі заңдары: заттардың сақталу заңы, құрамның тұрақтылық заңы, Авогадро заңы. 2. Кванттық сандармен электронның сипаттамасы. Паули принципі. Хунд ережесі. Электрондардың энергия деңгейлері мен кіші деңгейлер бойынша таралуы. В. Клечковскийдің ережесі. 3. Химиялық байланыс және молекулалардың құрылымы. Химиялық байланыстың негізгі түрлері. 4. Термодинамика. Термодинамикалық ұғымдар мен шамалар. Жүйелерді анықтаңыз: жүйе (ашық, жабық, оқшауланған), реакцияның жылу әсері, түзілу жылуы, жану жылуы, еріту жылуы, бейтараптандыру жылуы. Термодинамиканың бірінші бастамасы, математикалық өрнек. Гесс заңы және заңның салдары. 5. Термодинамиканың II бастамасы. Энтропия және Гиббс энергиясы. Процестердің өздігінен жүру мүмкіндігі. 6. Химиялық реакция жылдамдығы. Химиялық реакция жылдамдығына әсер ететін факторлар. Реакция жылдамдығының температураға тәуелділігі. Вант- Гофф ережесі. Температура коэффициенті. Аррениус теңдеуі. Активтендіру энергиясы. Белсенді соқтығысу теориясы және өтпелі күй теориясы туралы түсінік. 7. Біртекті химиялық реакциялар жылдамдығының реактивті заттардың концентрациясына тәуелділігі. Әрекет етуші массалар заңы. Тұрақты жылдамдығы. Реакциялар реті. 1-ші, 2-ші және нөлдік ретті реакциялар кинетикасының теңдеуі. Айналым уақыты. 8. Біртекті және гетерогенді катализ. Катализ теориялары. Ферменттер биохимиялық реакциялардың катализаторы ретінде. Михаэлис-Ментен теңдеуі, оны талдау. 9. Реакция бағыты қайтымды және қайтымсыз реакциялар. Химиялық тепе-теңдік. Химиялық тепе-теңдік константасы. Тепе-теңдіктің ығысу ережесі (Ле Шателье принципі). 10.Иондық теңдеулер. Амфотерлілігі. Тұздардың гидролизі. 11.Негізгі анықтамалар: ерітінді, еріткіш,еру . Ерітінділердің концентрациясын анықтау тәсілдері. Су биосферадағы және химиялық технологиядағы ең көп таралған еріткіш ретінде. Су ерітінділерінің организмдер өміріндегі рөлі. 12.Электролит емес ерітінділердің коллигативті қасиеттері туралы түсінік. Электролиттердің сұйытылған ерітінділерінің осмос және осмостық қысымы. Рауль мен Вант Гофф заңдары. Биологиялық жүйелердегі осмотикалық қысымның рөлі. Плазмолиз, гемолиз. Гипо -, изо-және гипертониялық ерітінділер. 13.Бренстед пен Лоуридің қышқылдар мен негіздердің протолитикалық теориясы. рН сутектік көрсеткіші. 14.Элементтердің периодтық жүйесіндегі орналасуына байланысты элементтер мен олардың қосылыстарының тотығу қасиеттері. Тотығу-тотықсыздану реакцияларының жіктелуі. 15.Стандартты потенциалдар айырмасы бойынша тотығу-тотықсыздану реакцияларының бағытын анықтау. Биожүйелердегі тотығу реакцияларының рөлі, дәрі-дәрмектерді талдауда, клиникалық зерттеулерде қолдану. 16.Кешенді қосылыстар. Вернердің үйлестіру теориясы күрделі қосылыстарға валенттік байланыс теориясын қолдану. Изомерия және күрделі қосылыстар номенклатурасы. Күрделі қосылыстардың диссоциациясы, тұрақсыздық тұрақтысы (тұрақтылық). 17.Металдардың жалпы қасиеттері. Қарапайым және күрделі заттармен реакциялар. Металдардың жылу және электр өткізгіштігі жоғары, жарқырауы, электртерістігі төмен және оң зарядталған иондар түзу қабілеті бар. Металдардың жай заттармен әрекеттесуіне оксидтер мен гидридтердің түзілуі, ал күрделі заттармен металдың материалдың бетіне шөгуі жатады. Мысалы, темірдің оттегімен әрекеттесуі темір оксидін (Fe2O3) түзсе, мырыштың күкірт қышқылымен әрекеттесуінен мырыш гидриді (ZnH2) түзіледі. Екінші жағынан, мыстың күкірт қышқылымен әрекеттесуі мыс сульфатының (CuSO4) түзілуіне, ал темірдің мыс хлоридімен әрекеттесуі темір бетіне мыстың тұнбаға түсуіне әкеледі. 18.Бейметалдардың жалпы қасиеттері. Қарапайым элементтермен реакциялар. Бейметалдардың жылу және электр өткізгіштігі төмен, беті күңгірт, электртерістігі жоғары және теріс зарядталған иондар түзу қабілеті бар. Бейметалдардың жай заттармен әрекеттесуі оксидтердің, галогенидтердің және гидридтердің түзілуін қамтиды. Мысалы, оттегінің сутегімен әрекеттесуі су (H2O) түзсе, хлор сутегімен әрекеттескенде галогенсутек (HCl) түзіледі. Екінші жағынан, күкірттің сутегімен әрекеттесуі күкірт гидридін (H2S) түзеді, ал фосфордың оттегімен әрекеттесуінен фосфор оксиді (P2O5) түзіледі. 19.s-элементтер және олардың қосылыстары. S-элементтерінің жалпы сипаттамасы, қышқылдық-негіздік және тотығу-тотықсыздану қасиеттері. S-элементтер (күкірт) – периодтық жүйенің VI тобына кіретін химиялық элементтер. Оларға күкірт, селен және теллур жатады. Күкірт осы элементтердің ең көп мөлшері болып табылады және әртүрлі салаларда көп қолданылады. S-элементтердің қышқылдық-негіздік қасиеттері олардың қышқылдар мен негіздерді түзу қабілетіне байланысты. Мысалы, күкірт өнеркәсіптегі ең маңызды қышқылдардың бірі болып табылатын күкірт қышқылын (H2SO4) түзе алады. Селен мен теллур да қышқылдар түзе алады, бірақ олар соншалықты кең таралған емес. S-элементтердің тотығу-тотықсыздану қасиеттері олардың тотығу және тотықсыздану реакцияларына түсу қабілетіне байланысты. Мысалы, күкіртті күкірт қышқылына дейін тотықтыруға немесе күкіртсутекке (H2S) дейін тотықсыздандыруға болады. Селен мен теллур тотығу және тотықсыздану реакцияларына түсуі мүмкін, бірақ олар бұл контексте жиі қолданылмайды. S-элемент қосылымдары элементке және олар қосылатын басқа компоненттерге байланысты әртүрлі қасиеттерге ие. Кейбір қосылыстар улы немесе қауіпті болуы мүмкін, ал басқалары медицинада немесе өнеркәсіпте қолданылуы мүмкін. Мысалы, күкірт тыңайтқыштар, бояғыштар, резеңке бұйымдары және басқа да бұйымдар жасау үшін қолданылады. Селен күн батареяларында, сондай-ақ кейбір ауруларды емдеу үшін медицинада қолданылады. Теллур жартылай өткізгіштер мен басқа электронды құрылғыларды өндіруде қолданылады. 20.Күміс. Нитрат және күміс галидтер. Күміс және мыс иондарының бактерицидтік әсері. Дәрілік заттар ретінде күміс қосылыстарын қолданудың химиялық негіздері ("күміс су", "күміс дәке" және т.б.) және фармацевтикалық талдау.
Күміс нитраты мен галогенидтері медицина мен фармакологияда кеңінен қолданылады. Күміс иондары бактерицидтік қасиеттерге ие және бактериялардың көптеген түрлерін, соның ішінде зәр шығару жолдарының инфекцияларын, жараларды және күйіктерді тудыратындарды өлтіруі мүмкін. Күміс сонымен қатар таңғыштар, дәкелер, катетерлер және протездер сияқты әртүрлі медициналық өнімдерде бактерияға қарсы агент ретінде қолданылады. Мысалы, «күміс дәке» микробқа қарсы қасиетке ие және оны жаралар мен күйіктерді емдеу үшін қолдануға болады. Сонымен қатар, күміс тамақ өнеркәсібінде консервант ретінде және суды бактериялар мен вирустардан тазарту үшін қолданылады. Күмістің фармацевтикалық талдауына «күміс суы» және басқа да медициналық мақсаттағы бұйымдар сияқты әртүрлі препараттардағы күмістің құрамын анықтау, сондай-ақ күміс препараттарының сапасын бақылау әдістері кіреді. Жалпы, күміс қосылыстарын медицина мен фармакологияда қолдану олардың микробқа қарсы қасиеттеріне және бактериялар мен вирустарды өлтіру қабілетіне негізделген. Дегенмен, күмісті медициналық мақсатта пайдалану кезінде ескеру қажет ықтимал жанама әсерлер мен қауіптер бар. 21.Р-элементтер және олардың қосылыстары. S-элементтерінің жалпы сипаттамасы, қышқылдық-негіздік және тотығу-тотықсыздану қасиеттері.
22.d-элементтер және олардың қосылыстары. Жалпы сипаттамасы d-элемент, марганец пен хром қосылыстарының тотығу күйіне байланысты қышқылдық- негіздік және тотығу-тотықсыздану қасиеттерінің өзгеруі. Медицинада d- элементтердің қосылыстарын (Ag, Zn, Hg, Аи, Mn, Fe, Со) қолдану. D-элементтер (өтпелі металдар деп те аталады) периодтық жүйедегі скандийден (Sc) мырышқа (Zn) дейінгі элементтерді қамтиды. Олар күрделі қосылыстар түзуге және әртүрлі тотығу-тотықсыздану қасиеттерін көрсетуге мүмкіндік беретін тән электрондық конфигурацияларға ие. d-элементтердің қышқылдық-негіздік қасиеттері элементтің тотығу дәрежесіне байланысты. Тотығу дәрежесі неғұрлым жоғары болса, сәйкес қосылыс соғұрлым қышқылдықты көрсетеді. Мысалы, MnO2 MnO қарағанда қышқыл. d-элементтердің тотығу-тотықсыздану қасиеті тотығу дәрежесіне де байланысты. Элементтің тотығу дәрежесі жоғарылаған сайын оның тотығу дәрежесі жоғарылайды. Мысалы, MnO4- MnO2-ге қарағанда тотықтырғыш. Марганец (Mn) және хром (Cr) қосылыстары медицинада кеңінен қолданылады. Мысалы, марганец қосылысы MnCl2 анемияны емдеу үшін, ал CrCl3 хром қосылысы қант диабетін емдеу үшін қолданылады. Басқа d-элементтерінің қосылыстары да медициналық мақсатта қолданылады. Мысалы, антисептик ретінде AgNO3, қабынуға қарсы зат ретінде ZnO, темір тапшылығы анемиясын емдеу үшін FeSO4 қолданылады. 23.IB тобының элементтері. Жалпы сипаттамасы. Құрамында мыс бар ферменттердің күрделі сипаты және олардың метаболикалық реакциялардағы химизмі. Ішкі комплекс қосылыстар және олардың медицинада қолдануы. Периодтық жүйенің IB тобының элементтеріне мыс, күміс және алтын кіреді. Олардың қасиеттері ұқсас және тотығу дәрежесі әртүрлі қосылыстар түзеді. Мыс – организмдердің тіршілігіне қажетті элемент. Ол көптеген биологиялық процестерге, соның ішінде гемоглобиннің түзілуіне, жүйке жүйесінің және иммундық жүйенің жұмысына қатысады. Мыс өнеркәсіпте электронды бөлшектерді, сымдарды, жезді және басқа материалдарды өндіру үшін де қолданылады. Күміс пен алтын өнеркәсіп пен медицинада да кеңінен қолданылады. Олар зергерлік бұйымдарды, монеталарды, айналарды, электронды компоненттерді және басқа материалдарды жасау үшін қолданылады. Күміс медицинада жараларды, күйіктерді және басқа да ауруларды емдеу үшін қолданылады. Құрамында мыс бар ферменттердің құрылымы мен қызметі күрделі. Олар жасушалық тыныс алу және зат алмасу сияқты метаболикалық процестерде маңызды рөл атқарады. Мыс сонымен қатар денедегі темір деңгейін реттеуге және бос радикалдардан қорғауға қатысады. Мыстың және басқа элементтердің ішкі күрделі қосылыстары медицинада да қолданылады. Мысалы, мыс кешендері қатерлі ісік және басқа ауруларды емдеу үшін қолданылады. Олар Альцгеймер және Паркинсон сияқты ауруларды диагностикалау үшін де қолданылады. Жалпы, IB тобының элементтері өнеркәсіп, медицина және организмдердің тіршілігі үшін маңызды. Олардың күрделі құрылымы мен қызметі оларды ғылым мен техниканың әртүрлі салаларында зерттеу және қолдану үшін қызықты объектілерге айналдырады. 24.IIB тобының элементтері. Жалпы сипаттамасы. Мырыш. Фармация мен медицинада мырыш пен оның қосылыстарын қолдану. Сынап (Hg). Ерекше қасиеттері. Фармпрепараттар ретінде сынап және мырыш қосылыстарын қолданудың химиялық негіздері, олардың биологиялық рөлі. Периодтық жүйенің IIB тобының элементтеріне мырыш, кадмий және сынап жатады. Олардың қасиеттері ұқсас және тотығу дәрежесі әртүрлі қосылыстар түзеді. Мырыш – организмдердің тіршілігіне қажетті элемент. Ол көптеген биологиялық процестерге, соның ішінде ДНҚ мен белоктардың түзілуіне, иммундық жүйенің жұмысына, гормондардың реттелуіне қатысады. Мырыш өнеркәсіпте құю құймаларын, гальвания, катализаторлар және басқа материалдарды өндіру үшін де қолданылады. Мырыш және оның қосылыстары фармацияда және медицинада кеңінен қолданылады. Олар әртүрлі ауруларды емдеу үшін қолданылады, мысалы, диарея, суық тию, безеу, герпес және т.б. Мырыш сонымен қатар адамдарда, әсіресе балалар мен жүкті әйелдерде мырыш тапшылығының алдын алу және емдеу үшін қолданылады. Сынап (Hg) өнеркәсіп пен медицинада пайдалы ететін ерекше қасиеттерге ие. Бұл бөлме температурасында сұйық металл және жоғары тығыздық, жылу және электр өткізгіштікке ие. Сынап термометрлерді, барометрлерді, электронды аспаптарды және басқа құрылғыларды өндіруде қолданылады. Дәрілік зат ретінде сынап пен мырыш қосылыстары да қолданылады. Мысалы, сынап қосылыстары мерезді және басқа да жұқпалы ауруларды емдеу үшін қолданылады, ал мырыш қосылыстары көз ауруларын, күйіктерді және басқа ауруларды емдеу үшін қолданылады. Ағзадағы сынап пен мырыштың биологиялық рөлі темір немесе магний сияқты басқа элементтердің рөлі сияқты жақсы түсінілмейді. Дегенмен, кейбір зерттеулер сынаптың жүйке жүйесі мен басқа органдарға уытты әсер етуі мүмкін екенін көрсетеді, ал мырыш иммундық жүйеде және метаболизмде маңызды рөл атқарады. 25.Кобальт және никель. Кобальттың (II) және (III), никельдің (II) маңызды қосылыстары. Кешенді қосылыстар. В12 дәрумені . Кобальт пен никель - периодтық жүйенің 9-топ элементтеріне кіретін металдар. Олардың қасиеттері ұқсас және тотығу дәрежесі әртүрлі қосылыстар түзеді. Кобальт өнеркәсіп пен медицина үшін өте қажет. Ол магниттерді, катализаторларды, фармацевтикалық препараттарды және басқа материалдарды өндіруде қолданылады. Кобальт сонымен қатар организмдердің тіршілігі үшін маңызды элемент болып табылады, өйткені ол В12 витаминінің бөлігі болып табылады. Бұл витамин жүйке жүйесінің қалыпты жұмыс істеуі және эритроциттердің қалыптасуы үшін өте қажет.Никель өнеркәсіп үшін де маңызды. Ол болат, никельді аккумуляторлар, магниттер және басқа материалдар өндірісінде қолданылады. Никель сонымен қатар организмдердің тіршілігі үшін маңызды элемент болып табылады, өйткені ол метаболикалық процестерге қатысатын ферменттердің бөлігі болып табылады. Кобальт пен никель өнеркәсіп пен медицина үшін маңызды күрделі қосылыстар түзе алады. Кобальттың (II) және (III) күрделі қосылыстары әртүрлі процестерде, соның ішінде пластмасса, дәрілік заттар және басқа материалдар өндірісінде катализатор ретінде қолданылады. Никель(II) кешендері катализатор ретінде және дәрілік заттарды өндіруде де қолданылады. В12 дәрумені - құрамында кобальт бар күрделі қосылыс. Бұл жүйке жүйесінің қалыпты жұмыс істеуі және эритроциттердің қалыптасуы үшін қажет. В12 дәрумені адам мен жануарларға өте қажет қоректік зат болып табылады және оның жетіспеушілігі әртүрлі ауруларға әкелуі мүмкін. 26.VА тобының элементтері. Жалпы сипаттамасы. Азот, фосфор, организмдегі мышьяк, олардың биологиялық рөлі. Оң және теріс тотығу дәрежесі(ТД) бар азот қосылыстарының қасиеттері. VA тобының элементтері - азот, фосфор және мышьяк - сыртқы қабатында 5-тен 15-ке дейін электроны бар бейметалдар. Олар әртүрлі тотығу дәрежелері бар қосылыстар түзеді және өнеркәсіп пен организмдердің тіршілігі үшін маңызды көптеген қосылыстар түзе алады. Азот ағзалардың тіршілігіне қажетті элемент болып табылады, өйткені ол белоктар мен нуклеин қышқылдарының құрамына кіреді. Ол хлорофиллдің бір бөлігі болғандықтан өсімдіктердің өсуі үшін де маңызды элемент болып табылады. Азот атмосферадағы ластаушы заттар болып табылатын азот оксидтері (NOx) сияқты оң тотығу дәрежесі бар қосылыстар түзе алады. Екінші жағынан, азот организмдердің тіршілігіне қажетті аммиак (NH3) және аминқышқылдары сияқты теріс тотығу дәрежесі бар қосылыстар түзе алады. Фосфор сонымен қатар организмдердің тіршілігі үшін маңызды элемент болып табылады, өйткені ол жасуша мембраналарын құрайтын нуклеин қышқылдары мен фосфолипидтердің бөлігі болып табылады. Фосфор оң және теріс тотығу дәрежесі бар қосылыстар түзе алады, олар организмдердің тіршілігі мен өнеркәсіп үшін өте маңызды. Мышьяк - өнеркәсіпте және медицинада шектеулі қолданылатын улы элемент. Ол оң және теріс тотығу дәрежелері бар қосылыстар түзе алады, бірақ оның қосылыстарының ағзалар тіршілігі үшін маңызы шектеулі. Жалпы алғанда, VА тобының элементтері организмдер мен өнеркәсіптің тіршілігі үшін маңызды. Олардың қосылыстары фармацевтика, тыңайтқыштар, пестицидтер және электроника материалдарын қоса алғанда, әртүрлі қолданбаларда қолданылады. 27.Фосфор. Жалпы сипаттамасы. Оң және теріс тотығу дәрежесі бар фосфор қосылыстарының қасиеттері. Тірі организмдердегі фосфор қышқылының туындылары. Фармацевтикалық анализде VА тобының р-элементтерінің қосылыстарынқолданудың химиялық негіздері. Фосфор – сыртқы қабатында 15 электрон және 5 электроны бар металл емес элемент. Фосфордың ақ, қызыл және қара фосфорды қоса бірнеше аллотропты формалары бар. Ақ фосфор ең көп таралған түрі болып табылады және көптеген өнеркәсіптік мақсаттарда қолданылады, соның ішінде шыны, тыңайтқыш және пестицидтер. Фосфор қосылыстары әртүрлі тотығу дәрежесіне ие болуы мүмкін, оның ішінде он және теріс. Мысалы, фосфор оттегімен, сәйкесінше, +5 және +3 тотығу дәрежесі бар фосфаттар (PO4 3-) және фосфиттер (PO3 3-) сияқты қосылыстар түзе алады. Фосфидтер (Р3-) - фосфордың теріс тотығу дәрежесі бар қосылыстар. Организмдерде фосфор метаболизмде және сүйектер мен тістердің қалыптасуында маңызды рөл атқаратын маңызды элемент болып табылады. Фосфаттар оңтайлы рН деңгейін ұстап тұру үшін денеде буфер ретінде де қолданылады. Газсыз химия және фармацевтикалық талдауда V.А. тобының р-элементтерінің қосылыстары қолданылады. әртүрлі салаларда, соның ішінде дәрі-дәрмектер мен электроникаға арналған материалдар өндірісінде. Мысалы, күкірт қосылыстары антибиотиктер мен гипертонияға қарсы препараттарды өндіруде, ал селен жануарлар мен адамдарға қосымша тағам ретінде пайдаланылады. 28.Топтың VIA элементтері. VIА тобының элементтерінің жалпы сипаттамасы.Оттегі, оның ең көп таралған элементтердің бірі және көптеген бейорганикалықзаттардың құрамдас бөлігі ретіндегі рөлі. Медицинада және фармацияда оттегі қосылыстарын қолдану. VIA тобының элементі: оттегі (O), церий (S), селен (Se), теллур (Te), полоний (Po). VIA тобындағы элементтердің жалпы сипаттамасы: VIA тобының элементтерінің сыртқы қабатында алты электрон бар және әртүрлі тотығу дәрежесі бар қосылыстар түзе алады. Оттегі - жер бетіндегі ең көп таралған элементтердің бірі және көптеген бейорганикалық заттарда кездеседі. Оттегі қосылыстарының медицинада және фармацевтикада қолданылуы: оттегі медицинада көптеген ауруларды емдеу үшін қолданылады, мысалы, өкпенің созылмалы обструктивті ауруы, пневмония, бронх демікпесі және басқа да ағзадағы оттегі деңгейінің төмендеуіне әкелетін аурулар. . Сонымен қатар, оттегі фармацияда әртүрлі қосылыстар мен препараттарды синтездеу үшін қолданылады. 29.Күкірт. Оң және теріс тотығу дәрежесі бар күкірт қосылыстары. Күкірттіңтотығу күйінің оның қосылыстарының қышқылдық-негіздік және тотығу- тотықсыздану қасиеттерінің өзгеруіне әсері. Күкірт қосылыстарының биологиялық рөлі. Күкірт – әртүрлі тотығу дәрежесі бар қосылыстар түзе алатын химиялық элемент. Күкірттің ең көп тараған элементтік құрамы – S8, сегіз атомнан тұратын күкірт молекуласы. Күкірт оң және теріс тотығу дәрежесі бар қосылыстар түзе алады. Оң тотығу дәрежесі бар күкірт қосылыстары күкірт қосылыстары, ал теріс тотығу дәрежесі бар қосылыстар күкірт қосылыстары деп аталады. Мысалы, SO2 (күкірт диоксиді) күкірт қосылысы және H2S (күкіртті сутегі) күкірт қосылысы. Күкірттің тотығу дәрежесі оның қышқылдық-негіздік және тотығу-тотықсыздану қасиеттеріне әсер етеді. Күкірт қосылыстары қышқыл және сілтілермен әрекеттесіп, тұз түзе алады. Күкірт қосылыстары да тотықтырғыш қасиетке ие және белгілі бір заттармен әрекеттесе алады, оларды тотықтырады. Күкірт қосылыстары маңызды биологиялық рөл атқарады. Мысалы, күкіртті сутегі (H2S) организмдердегі көптеген процестерді реттеуге қатысатын маңызды биологиялық газ болып табылады. Күкірт айналымы – күкірт қосылыстарының бір түрден екінші түрге ауысуы және табиғаттағы күкірт айналымына қатысу процесі. 30.VIIA тобының элементтері. Жалпы сипаттамасы. Фтордың ең электронегативті элемент ретіндегі ерекше қасиеттері. Теріс тотығу күйі бар қосылыстар. Жоғары тотығу күйіндегі галогендер. Фтор, хлор, бром және йодқосылыстарының биологиялық рөлі. Жетінші негізгі топшаны немесе Vll А тобын фтор F, хлор Cl, иод I, астат At құрайды.Бұл элементтер атомдарының сыртқы электрондық қабатында жеті ns2np5 электрон болады.Бұл топшаның элепенттерін галогендер деп атайды.Өйткені аталған бейметалдар металдармен тікелей әрекеттесіп тұздар түзеді. Барлық осы элементтердің сыртқы энергетикалық деңгейінде 7 электрон бар (конфигурациялар ns2np5), ең тән тотығу күйлері –1, +1, +5 және +7 (фтордан басқа). Галогендер типтік бейметалдар. Фтордан астатинге ауысқанда атом радиусы жоғарылайды, бейметаллдық қасиеттері төмендейді, тотығу қасиеттері төмендейді және тотықсыздану қасиеттері жоғарылайды. Фтор қосылыстардағы ең электртеріс элемент ретінде тек –1 теріс тотығу дәрежесін көрсетеді. Басқа элементтерге тән тотығу күйлерін (–1, +1, +3, +5, +7) сыртқы электрон қабатының электрондарының дезаляциялану мүмкіндігімен түсіндіруге болады. Фтор сүйек қаңқасы мен тіс эмальының құрылысына, бұлшықеттердегі, бездердегі және жүйке тіндеріндегі зат алмасу процестеріне қатысады. Азық-түлік пен ауыз судағы фторидтің жеткіліксіз мөлшерімен тіс эмальі бұзылады. Фторидтің артық болуы да зиянды әсер етеді: бұл тіс эмальының және қаңқасының бұзылуына әкеледі. Хлор асқазан сөлінің құрамдас бөлігі ретінде тұз қышқылының бөлігі болып табылады және тағамның қорытылуын қамтамасыз етеді, зат алмасуға қатысады. Асқазандағы қышқылдың тұрақты концентрациясы ағзаға тағамның бір бөлігі ретінде енетін тұз арқылы сақталады. Бром орталық жүйке жүйесінің қозу және тежелу процестерін реттейді. Сондықтан жүйке ауруларын емдеуде (ұйқысыздық, истерия, неврастения т.б.) құрамында бром бар препараттар қолданылады. Йод қалқанша безінің жұмысында маңызды рөл атқарады. Онда түзілетін гормондардың ең маңызды қызметі – ми мен жүрек жұмысын реттеу, бұлшық еттердің қозуы. Йодтың жетіспеушілігі қалқанша безінің ұлғаюына, психикалық және физикалық дамудың баяулауына әкеледі. Әрбір микроэлементті тамақпен жеткілікті мөлшерде алу өте маңызды, өйткені олардың жетіспеушілігі денсаулыққа қауіп төндіруі мүмкін. 31.VI B тобының элементтері. Жалпы сипаттамасы. Хромның маңызды қосылыстары Cr (III) және Сг(VI), хром қосылыстарының қышқылдық- негіздікжәне тотығу-тотықсыздану қасиеттерінің өзгеруі, оның тотығу дәрежесінің өзгеруі. Фармацияда хром қосылыстарын қолдану, биожүйелердегі хромның биологиялық маңызы. Хромның екі негізгі тотығу дәрежесі бар, олар әртүрлі қышқыл-негіздік және тотығу-тотықсыздану қасиеттеріне ие Cr(III) және Cr(VI). Cr(III) қосылыстары Cr(VI) қосылыстарына қарағанда негізгі (аз қышқыл) болып табылады. Бұл Cr(III) ионында әрбір хром атомының басқа элементтердің атомдарымен үш байланысы және бір бос валентті электрон жұбы болуымен түсіндіріледі, бұл оны сутегі иондары катиондарымен әрекеттесу үшін қол жетімді етеді, оны негізгі етеді. Сонымен, Cr(III) қосылыстарының ерітінділері (мысалы, CrCl3 немесе Cr2(SO4)3) 7-ден жоғары рН-ға ие, бұл олардың сілтілі (негізгі) ерітінділер екенін көрсетеді. Екінші жағынан, Cr(VI) қосылыстары Cr(III) қосылыстарына қарағанда қышқылдырақ. Cr(VI) хром ионында әрбір атом басқа алты атоммен байланысқан, сондықтан хром атомында бос валентті электрон жұптары болмайды. Бұл Cr(VI) қосылыстарын электртеріс етеді, нәтижесінде олардың табиғаты қышқыл болады. Cr(VI) қосылыстарының ерітінділері (мысалы, K2Cr2O7 немесе Na2CrO4) рН 7-ден төмен, бұл олардың қышқыл ерітінділер екенін көрсетеді. Хром қосылыстарының тотығу-тотықсыздану қасиеті тотығу дәрежесіне де байланысты. Cr(III) қосылыстары Cr(II) қосылыстарына (мысалы, CrCl2) тотықсыздануға (тотықсыздануға) бейім, өйткені әрбір хром атомында бір бос валенттік электрон жұбы болады. Екінші жағынан, Cr(VI) қосылыстары күшті тотықтырғыш қасиетке ие және көптеген органикалық және бейорганикалық қосылыстарды тотықтыра алады, мысалы, Cr(VI) қосылыстарын химия өнеркәсібінде тотықтырғыш ретінде қолдануға болады. Жалпы алғанда, хром қосылыстарының тотығу дәрежесінің өзгеруі олардың қышқылдық-негіздік және тотығу-тотықсыздану қасиеттерінің өзгеруіне әкеледі, бұл оларды әртүрлі химиялық реакциялар мен процестер үшін маңызды етеді.Хром қосылыстары фармацияда әртүрлі дәрілік формаларда қолданылады, мысалы, Cr(III) және Cr(VI) қосылыстары диеталық өнімдерге қоспалар ретінде, ал кейбір жағдайларда әртүрлі ауруларды емдеуге арналған дәрілер ретінде қолданылады. Cr (III) қосылыстары нығайтқыштар, ас қорытуға көмектесетін заттар және тағамның дәмдік модификаторлары сияқты тағамдық қоспалар ретінде кеңінен қолданылады. Бірнеше зерттеулер Cr (III) метаболизмге пайдалы әсер ететінін және қант диабетімен ауыратын науқастарда қандағы глюкоза деңгейін төмендетуге көмектесетінін көрсетеді. Сондай-ақ белгілі Cr (III) қосылыстары артрит және псориаз сияқты әртүрлі ауруларды емдеу үшін дәрі ретінде пайдаланылуы мүмкін. Бір мысал, көмірсулар мен майлардың алмасуын жақсарту үшін, сондай-ақ спортшылардың жаттығу өнімділігін арттыру үшін пайдаланылуы мүмкін Cr (III) пиколинат. Cr(VI) қосылыстары фармацияда да көп қолданылады. Оларды әртүрлі фармацевтикалық препараттар мен фармацевтикалық қоспаларды синтездеуде тотықтырғыш ретінде қолдануға болады. Сондай-ақ кейбір Cr(VI) қосылыстарының микробқа қарсы қасиеттері бар және оларды инфекцияларды емдеу үшін антибиотиктер ретінде қолдануға болатыны белгілі. Кейбір хром қосылыстары адам денсаулығына пайдалы әсер етуі мүмкін болса да, олар қажетсіз жанама әсерлерге ие болуы және шамадан тыс уытты реакцияларды тудыруы мүмкін. Сондықтан хром қосылыстарын дәрі ретінде қолданар алдында зерттеу жүргізіп, дозасын бақылау қажет. 32.VIIB тобының элементтері. Жалпы сипаттамасы. Марганецтің тотығу күйібар маңызды қосылыстары+2; +4; + 6; +7. Фармацевтикалық анализде калий перманганатының күшті тотығу қасиеттерін қолдану. Калий перманганатыныңантисептикалық қасиеттері. 33.VIIIB тобының элементтері. Жалпы сипаттамасы. Темір. Гемоглобин және құрамында темір бар ферменттер, олардың химиялық мәні. Медицинада, фармацияда қалпына келтіретін темір мен құрамында темір бар препараттардықолданудың химиялық негіздері. 5 жүктеу/скачать 40,04 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|