5В011200-«Химия» мамандығының студенттеріне арналған «Физикалық химия» пәні бойынша



жүктеу/скачать 1,2 Mb.
бет47/52
Дата06.10.2024
өлшемі1,2 Mb.
#146930
1   ...   44   45   46   47   48   49   50   51   52
Байланысты:
физикалык химия до 1 рк

молекулалық поляризация - заттың бір молінің поляризациясы

  • Спектр — берілген физикалық шаманың қабылданатын әр түрлі мәндерінің жиынтығы

  • Тұйық процестер - cистема күйінің біраз параметрлері процесс нәтижесінде өзгеріп, соңында өздерінің бастапқы мәніне қайта оралуы

  • Күй теңдігі - системада энергия немесе зат алмасу болмаса және оның касиеті уақыт өткен сайын өзгермесе, онда мұндай системаның

  • Химиялық реакцияның жылу эфектісі – химиялық реакция нәтижесінде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу



    Тестік тапсырмалар

    1.


    Қалыпты жағдайда 6,02 ∙1023 азот молекуласы қандай көлем алады ?

    1. 22,4 л.

    2. 11,2 л

    3. 7,5 л.

    4. 5,7 л.

    5. 3,73 л.

    2.
    Оттегі бойынша газдың тығыздығы 1/16 тең. Қандай газ мұндай тығыздыққа ие болады ?

    1. СО2

    2. СО

    3. Сl2

    4. N2

    5. H2

    3.
    СО2 қосылысындағы көміртегі эквиваленті нешеге тең ?

    1. 3.

    2. 6.

    3. 12.

    4. 84.

    5. 48.

    4.
    1 л ерітіндінің құрамында 98 г. Н3РО4 бар ( М / Н3РО4/ = 98 г/моль ).
    Ерітіндінің нормальдығы нешеге тең ?

    1. 1/16

    2. 1/3

    3. 1

    4. 3

    5. 6

    5.
    Фосфор қышқылының ( М /Н3РО4/ =98 г/моль ) эквивалентті мына реакцияда:
    Н3РО4 + Са (ОН )2 → СаНРО4 + 2 Н2О
    нешеге тең ?

    1. 196

    2. 98

    3. 49

    4. 32,7

    5. 16,7

    6.
    96500 секунд аралығында СuSO4 ерітіндісі арқылы куші 10 А тең тоқ өткізілді. Қанша грамм мыс электродта бөлінеді ( М / Сu / =64 г/моль ) ?

    1. 1280

    2. 640

    3. 320

    4. 16

    5. 80

    7.
    Универсалды газ тұрақтылығы R қандай данамен корсетілген, егер оның мәні 8,32 тең болса ?























    8.
    Температураны 30 0 артырса химиялық реакцияның жылдамдығы неше есе артады, егер жылдамдықтың температуралық коэффиценті 2 тең болса ?

    1. 60

    2. 30

    3. 15

    4. 8

    5. 4

    9.
    Реакцияның жылдамдығын 27 есе азайту ушін температураны неше градусқа төмендету керек, егер жылдамдықтын температуралық коэффиценті 3 тең болса ?

    1. 27

    2. 30

    3. 3

    4. 81

    5. 9

    10.
    Келтірілген теңдеулер арасынан Аррениус теңдеуін тауыб ал:



    2. K = A e –E / RT

    3. V = K [ A ] ∙ [ B ]

    4. V = K [ A ] n ∙ [ B ] m

    5. VТУРА = VКЕРІ

    11.
    40 0 C кезінде екі реакция бірдей жылдамдықпен өтеді ( v1= v2) . Жылдамдықтың температуралық коэффициенті бірінші реакцияда 2, екіншіде – 3 тең. Егер реакцияны 70 0 С откізсе, жылдамдықтары v2 / v1 қандай қатынаста болады ?

    1. 2/3

    2. 3/2

    3. 9/4

    4. 27/8

    5. 8/27

    12.
    х + 2у = z реакциясының жылдамдығы неше есе артады, егер у 3 есе кобейтсе ?

    1. 2

    2. 3

    3. 6

    4. 9

    5. 12

    13.
    х + 2у = z газ реакциясының жылдамдығы неше есе артады, егер жуиенің қысымын 2 есе артырса ?

    1. 16

    2. 8

    3. 4

    4. 2

    5. 0,25

    14.
    Ерітіндіде мына теңдеу бойынша реакция өтіп жатыр:
    Сl- +НСlO → Cl2 + OH-
    Егер әрекеттесуші қоспаны 6 есе суйлтса неше есе реакция жылдамдығы азаяды ?

    1. 6

    2. 12

    3. 3

    4. 24

    5. 36

    15.
    х + у = z реакциясында Сх = 1,0 моль/л және Су = 3,0 моль/л, ал реакция жылдамдығы 0,15 моль/л ∙ сағ тең. Жылдамдық константасын есепте.

    1. 0,15

    2. 0,45

    3. 0,05

    4. 0,60

    5. 0,0375

    16.
    Химиялық реакцияның жылдамдығы неше есе артады, егер температураны 50 0 кобейтсе, ал жылдамдықтың температуралық коэффициенті 2 тең ?

    1. 2

    2. 10

    3. 8

    4. 16

    5. 32

    17.
    x + y = z реакциясында Сх = 2 моль/л және Су= 1 моль/л, ал жылдамдық 0,30 моль/л ∙ сағ тең. Жылдамдық константасын есепте.

    1. 0,15

    2. 0,40

    3. 0,60

    4. 0,75

    5. 0,90

    18.
    Ерітіндіде мына теңдеу бойынша реакция өтіп жатыр:
    Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3 + S
    Егер әрекеттесуші қоспаны 5 есе суйылтса, неше есе реакция жылдамдығы азаяды ?

    1. 5

    2. 10

    3. 15

    4. 25

    5. 125

    19.
    Газ ортасында мына химиялық реакция өтіп жатыр:
    2А + В + D → F
    А заттың концентрациясың 2 есе арттырса реакция жылдамдығы 2 есе артады, ал А концентрацияны 3 есе арттырса, жылдамдық 3 есе артады екені анықталған. А заты бойынша реакцияның реті қандай ?

    1. 0

    2. 1

    3. 2

    4. 3

    5. 4

    20.
    Газ ортасында мына химиялық реакция өтіп жатыр: 2А + В + D = F
    В заттың концентрациясын артырсақ реакция жалдамдығы өзгермейді. В заты бойынша реакцияның реті қандай ?

    1. 0

    2. 1

    3. 2

    4. 3

    5. 4

    21.
    Газ ортасында мына химиялық реакция өтіп жатыр: 2А + В + D = F
    Реакция жылдамдығынын концентрацияға тәуелділігінін теңдеуін жаз.

    1. V=KCA2 ∙ CB ∙ CD

    2. V=KCA ∙ CB ∙ CD

    3. V=K ∙ CA ∙ CB

    4. V=KCA ∙ CD2

    5. F=KCB ∙ CD

    22.
    Мына реакцияның ретін анықта: 2NO + Cl2 = 2NOCl

    1. 1

    2. 2

    3. 3

    4. 4

    5. 5

    23.
    Мына реакцияның ретін анықта: N2O5 = 2NO2 + 1/2 O2

    1. 1

    2. 2

    3. 3

    4. 5

    5. 7

    24.
    Мына реакцияның ретін анықта:
    C6H6 + Br2 = C6H5Br + Br

    1. 1

    2. 2

    3. 3

    4. 4

    5. 5

    25.
    1 моль газ тәрізді HF тузілген кезде 64 000 кал жылу бөлінді. Жай заттардан тузілген тузілу энтальпиясы ∆ HHF нешеге тең ?

    1. –64 000 кал/моль

    2. +32 000 кал/моль

    3. –32 000 кал/моль

    4. +64 000 кал/моль

    5. +128 000 кал/моль

    26.
    Мына жүйеде тепе –теңдік орналды:
    3 Fe2O3 (к) + H2 (г) → 2Fe3O4 (к) + H2O (г)
    Егер қысымды артыратын болсақ тепе-теңдік қай жаққа ығысады ?

    1. ығыспайды

    2. оңға

    3. солға

    4. алдымен онға, сосын солға

    5. дұрыс жауабы жоқ

    27.
    Мына жүйеде тепе-теңдік орналды:
    N2 + O2 → 2NO ∆H = 43 200 кал/моль
    Егер температураны арттыратын болсақ тепе-теңдік қай жаққа ығысады ?

    1. ығыспайды

    2. оңға

    3. солға

    4. алдымен оңға, сосын солға

    5. дұрыс жауабы жоқ

    28.
    Кысымды арттырса, жүйеде тепе-теңдік қай жаққа ығысады:
    2NO + O2 → 2NO2

    1. солға

    2. оңға

    3. ығыспайды

    4. алдымен оңға, сосын солға

    5. дүрыс жауабы жоқ

    29.
    Мына жүйеде тепе-теңдік орналды:
    2NI → H2 + I2 , ∆H = 12 000 кал/моль
    Температураны артырсақ, тепе-теңдік қай жаққа ығысады ?

    1. ығыспайды

    2. оңға

    3. солға

    4. оңға, кейн солға

    5. солға, кейн оңға

    30.
    Мына жүйеде тепе-теңдік орналды:
    Fe +S → FeS + 32.8 ккал
    Температураны азайтқан кезде, тепе-теңдік қай жаққа ығысады ?

    1. оңға

    2. ығыспайды

    3. солға

    4. оңға, кейн солға

    5. солға, кейн оңға

    31.
    Кысымды төмендеткен кезде, мына жүйедегі тепе-теңдік қай жаққа ығысады 2SO2 + O2 → 2SO3 ?

    1. солға

    2. оңға

    3. ығыспайды

    4. оңға, кейн солға

    5. солға, кейн оңға

    32.
    Мына реакцияда қатысатын:
    BaO +CO2 → BaCO3
    заттардың термодинамикалық сипаттамалары берілді ( ∆H0BaO  -133 000 кал/моль ; ∆H0(CO2)  - 94 100 кал/моль ; ∆H(BaCO3)  -290 000 кал/моль) Реакцияның ∆ H (кал/моль) анықта ?

    1. + 251 100

    2. – 251 100

    3. + 62 900

    4. – 62 900

    5. + 157 000

    33.
    Мына реакцияда қатысатын:
    BaO +CO2 → BaCO3
    Заттардың термодинамикалық сипаттамалары берілген ( ∆S0BaO  6.4 кал/моль∙ град ; ∆S0(CO2)  51.1 кал/моль∙ град ;∆S0(BaCO3)  15,7 кал/моль∙ град ) Реакциядағы энтропияның өзгеру таңбасын анықтаңдар:

    1. ∆S0 < 0

    2. ∆S0  0

    3. ∆S0 > 0

    4. дүрыс жауабы жоқ

    5. -

    34.
    Термодинамиканың I –ші заңының математикалық өрнегі қайсысы:

    1. q = ∆U + A

    2. A = P∆V

    3. ∆S =

    4. ∆G = ∆H - T∆S

    5. A = ∆S

    35.
    Термодинамиканың II-ші заңының математикалық өрнегі қайсысы:

    1. q = ∆U +A

    2. ∆q = ∆H - T∆S

    3. ∆F = ∆H - T∆S

    4. A = p∆V

    5. ∆S =

    36.
    Т және Р тұрақты болғанда процесстер өздігінен өтеді егер

    1. Гиббс энергиясы артса ( ∆G > 0 )

    2. Гиббс энергиясы томендесе ( ∆G < 0 )

    3. Гиббс энергиясы өзгермейді ( ∆G = 0 )

    4. ─

    5. ─

    37.
    Өздігінен процесс өтіп жатқан изолирленген жүиенің энтропиясының тәртібі қандай ?

    1. төмендейді ( ∆S < 0 )

    2. артады ( ∆S > 0 )

    3. өзгермейді ( ∆S = 0 )

    4. ─

    5. ─

    38.
    Судағы қант ерітіндісінің қайнау температурасын анықта, егер қанттың концентрациясы 1 моль/кг , судың қайнау температурасы 1000 С, судың әбулиоскопиялық турақтылығы Е  0,520 тең болса.

    1. 1000 С

    2. 0,520 С

    3. 99,480 С

    4. 100,520 С

    5. 520 С

    39.
    Концентрацияны артырса, әрекеттесуші заттардың реакция жылдамдығы

    1. артады

    2. өзгермейді

    3. төмендейді

    4. периодты өзгереді

    5. дұрыс жауабы жоқ

    40.
    Мына реакцияның молекулярлығы нешеге тең ? H2 + I2 → 2HI

    1. 0

    2. 1

    3. 1,5

    4. 2

    5. 3

    41.
    Егер реакция мына схема бойынша А → В→С өтіп жатса,бұл реакция қай типке жатады ?

    1. параллельді

    2. сатылы

    3. тізбекті

    4. қайтымды

    5. дұрыс жауабы жоқ

    42.
    Берілген математикалық өрнектер арасында қайсысы Кольрауш заңы болып есептеледі ?

    1. λ∞  IK + IA

    2. λ∞  IK - IA

    3. λ∞  IK ∙ IA

    4. λ∞  IA - IK

    5. λ∞  IK / IA

    43.
    Стандартты сутектік электродының потенциалы нешеге тең ?

    1. –1

    2. +1

    3. 0

    4. 2

    5. 3

    44.
    Кұрамында 92 г. этил спирт мен 8 моль суы бар ерітіндідегі этил спирттің ( С2Н5ОН ) (М.м.  46 ) мольдік үлесі қандай ?

    1. 2

    2. 0,2

    3. 0,1

    4. 0,25

    5. 1,2

    45.
    Мына теңдеуде: ∆ТҚАЙН.  Е∙ С концентрация қандай шамамен көрсетілген ?

    1. моль/л

    2. г/1000 г еріткіш

    3. г/1000 мл

    4. г/1000 г ерітінді

    5. моль/1000 г еріткіш

    46.
    200 мл сулы ерітінді құрамында 6 г мочевина СО(NH2)2 (М.м  60 ) бар. Ерітіндінің молярлық концентрациясын анықта ?

    1. 0,1

    2. 0,5

    3. 1,0

    4. 1,5

    5. 3,3

    47.
    Екі ерітінді берілген: 1 ерітінді –1000 г судағы 18 г глюкоза (М.м  180 ). 2 ерітінді – 1000 г судағы 4,6 г С2Н5ОН (М.м  46 ). Қайсысы төменірек температурада қатады ?

    1. 1

    2. 2

    3. бірдей температурада

    4. ─

    5. ─

    48.
    Т  298 К кезінде стандартты электродтық потенциалдар тең:
    Fe2+ + 2 ē → Fe0 ; Е0 Fe2+/ Fe0  - 0.44 B
    Cu2+ + 2 ē → Cu0 ; ECu2+/ Cu0  +0.34 B
    Стандартты жағдайдағы (СFe2+  CCu2+  1 г-ион/л ) темір- мыс гальваникалық элементтің ЭҚК анықтандар:

    1. + 0,10

    2. + 0,78

    3. – 0,78

    4. – 0,10

    5. ─

    49.
    Т  298 К кезінде стандартты электродтық потенциалдар тең:
    Cu2+ + 2ē → Cu0 ; E0Cu2+/ Cu0  + 0,34 B
    Ag+ + 1ē → Ag0 ; E0Ag+/ Ag0  + 0,80 B
    Стандартты жағдайдағы мыс – күміс гальваникалық элементтің ЭҚК анықтандар

    1. + 1,14

    2. – 1,14

    3. – 0,46

    4. + 0,46

    5. ─

    50.
    Т  298 К кезінде стандартты электродтық потенциалдар тең:
    Au3+ + 3ē → Au0 ; E0Au3+/ Au0  + 1,50 B
    Ni2+ + 2ē → Ni0 ; E0Ni2+/ Ni0  - 1,10 B
    Стандартты жағдайдағы алтын – никель гальваникалық элементтіқ ЭҚК анықтандар

    1. + 2,60

    2. – 2,60

    3. + 0,40

    4. – 0,40

    5. + 0,05

    51.
    Т  298 К кезінде стандартты электродтық потенциалдар тең:
    Au3+ + 3ē → Au0 ; E0Au3+/ Au0  + 1,50 B
    Sn2+ + 2ē → Sn0 ; E0Sn2+/ Sn0  - 0,14 В
    Стандартты жағдайдағы алтын – қалайы гальваникалық элементтің ЭҚК анықтандар

    1. + 1,64

    2. – 1,64

    3. + 0,34

    4. – 0,34

    5. 0

    52.
    Химиялық энергияны өздігінен электрлік энергияға ауыстыратын қуралды қалай атайды ?

    1. анод

    2. катод

    3. гальваникалық элемент

    4. катализатор

    5. ингибитор

    53.
    Электролиз процесі дегеніміз

    1. электр тоқ әсерінен химиялық реакция өтетін процесс

    2. катиондар ғана қатысатын процесс

    3. аниондар ғана қатысатын процесс

    4. су түзілетін процесс

    5. дұрыс жауабы жоқ

    54.
    Электролиз заңдарын кім ашты ?

    1. Менделеев

    2. Рауль

    3. Вант – Гофф

    4. Фарадей

    5. Ле – Шателье

    55.
    Түрақты температурадағы химиялық реакцияның жылдамдығы стехиометр коэффициенттері дәреже көрсеткіші түрінде көрсетілген әрекеттесуші заттардың концентрацияларының кобейтіндісіне тура пропорционалдық тәуелділікте болады. Бүл ережені кім ашты ?

    1. Ле – Шателье

    2. Менделеев

    3. Рауль

    4. Вант – Гофф

    5. Гульдберг және Вааге

    56.
    Егер изобара – изотермиялық потенциал ∆GХ.Р. > 0, онда

    1. реакция жүреді

    2. реакция жүрмейді

    3. тепе – теңдік орналады

    4. ─

    5. ─

    57.
    1000 г. суда 1 моль бейэлектролит ериді. Судың криоскопиялық түрақтылығы 1,860 тең. Ерітінді қандай температурады қатады ?

    1. – 1,86

    2. + 1,86

    3. 0

    4. – 0,93

    5. – 3,72

    58.
    Mg(NO3)2 диссоциациясын толық деп есептей отырып, 0,4 М түз ерітіндісіндеғі (г – ион / л ) NO-3 ионының концентрациясын есептендер.

    1. 1,2

    2. 0,8

    3. 0,4

    4. 0,2

    5. 0,1

    59.
    0,001 н H2SO4 ерітіндісінің рН анықтандар.

    1. ln 10-3

    2. – ln 10-3

    3. lg 10-3

    4. – lg 10-3

    5. 14

    60.
    Ерітіндінің рН  8 тең. Сутегі ионының концентрациясын есептендер

    1. 10-8

    2. 108

    3. 103

    4. 10-5

    5. 10-1

    61.
    0,001 н HNO3 ерітіндісінің рН анықтандар

    1. – ln 10-3

    2. 0,001

    3. 3

    4. 4

    5. 5

    62.
    Ерітіндінің рН  11 тең. Ерітіндідегі (г-ион/л) сутегі ионының концентрациясын есептендер.

    1. 10-5

    2. 10-7

    3. 10-9

    4. 10-11

    5. 10-13

    63.
    Ерітіндінің рН  7 тең. Ерітіндідегі (г-ион/л) сутегі ионының концентрациясын есептендер.

    1. 10-1

    2. 10-5

    3. 10-7

    4. 10-9

    5. 10-11

    64.
    Күшті электролиттер суда еріген кезде

    1. иондарғы толығынан диссоциаланады

    2. иондарғы жаман диссоциациаланады

    3. иондарғы диссоциаланбайды

    4. ─

    5. ─

    65.
    Менделеев – Клапейрон теңдеуінің дүрысын табыңдыр













    2. T1 ∙ V1  T2 ∙ V2

    3. P1 ∙ V1 = P2 ∙ V2

    66.
    Тепе – теңдік жүиесіне арналған фаза ережесі қайсысы.

    1. С  К – Ф + 0

    2. С  К – Ф + 1

    3. С  К – Ф + 2

    4. С  К – Ф + 3

    5. С  К – Ф + 4

    67.
    Су, бу ж/е мұздан түратын жуйе неше компонентен түрады ?

    1. 1 компоненттен

    2. 2 компоненттен

    3. 3 компоненттен

    4. 4 компоненттен

    5. 5 компоненттен

    68.
    Металдын электродтық потенциалы мен ерітіндідегі металл иондарынын концентрациясы арасындағы байланысты кімнің теңдеуі көрсетеді ?

    1. Фарадей

    2. Нернст

    3. Менделеев – Клапейрон

    4. Дальтон

    5. Гульдберг ж/е Вааге

    69.
    CuCl2 ерітіндісінің графит электродындағы электролизі кезінде катодта және анодта қандай өнімдер бөлінеді.

    1. Н2 және О2

    2. Cu және О2

    3. Н2 және Cl2

    4. Cu және Cl2

    5. ─

    70.
    NaCl сулы ерітіндісінің графит электродындағы электролизі кезінде қандай өнімдер бөлінеді.

    1. Na және Cl2

    2. Na және H2

    3. O2 және Cl2

    4. H2 және Cl2

    5. ─

    71.
    AuCl3 сулы ерітіндісінің графит электродындағы электролизі кезінде қандай өнімдер бөлінеді

    1. H2 және O2

    2. Au және O2

    3. H2 және Cl2

    4. Au және Cl2

    5. ─

    72.
    Ерітіндінің проценттік концентрациясы неңі көрсетеді ?

    1. ерітінді массасына қарағанда еріген зат массасы неше процент құрайды екенін

    2. ерітінді массасын

    3. еріген зат массасын

    4. еріткіш массасын

    5. ерітінді қөлемін

    73.
    Ерітіндінің молярлық концентрациясы нені көрсетеді ?

    1. еріген заттың граммдық мөлшерін

    2. 1 л ерітіндідегі еріген заттың мольдік мөлшерін

    3. 1 л ерітіндідегі еріген заттың эквивалент мөлшерін

    4. еріткіштің массасын

    5. 1 л ерітіндідегі еріген заттың массасын

    74.
    Ерітіндінің моляльдік концентрациясы нені қөрсетеді ?

    1. 1 000 г еріткіште еріген заттың мольдік мөлшерін

    2. ерітінді массасын

    3. еріткіш массасын

    4. ерітінді қөлемін

    5. 100 г ерітіндіде қанша грамм еріген зат бар екенін

    75.
    Химиялық реакцияның жылдамдығы сапалы түрде қандай өзгеріспен сипатталады ?

    1. уақыт бөлігіндегі әрекеттесетің заттардың концентрациясының өзгерісімен

    2. ұзындық бөлігіндегі әрекеттесетің заттардың концентрациясының өзгерісімен

    3. заттың табиғатымен

    4. заттың көлемімен

    5. заттың түсімен

    77.
    Реакция молекулярлығы дегеніміз бұл –

    1. бірдей соқтығысу және әрекеттесу кезінде химиялық әрекеттесулер жүзеге асатын молекулалар саны.

    2. жылдамдық

    3. катализ

    4. ыдырау

    5. синтез

    78.
    Химиялық реакцияның реті дегеніміз бұл:

    1. зат концентрациясы

    2. концентрацияның азаюы

    3. концентрацияның артуы

    4. жылдамдықтың әрекеттесуші заттардың концентрацияға тәуелді екенін көрсететін теңдеудің концентрация көрсеткіштерінің қосындысы

    5. дұрыс жауабы жоқ

    79.
    Қай кинетикалық тендеу бірінші ретті реакияның жылдамдығын анықтайды ?

    1. v = k c0

    2. v = k c

    3. v = k c2

    4. v = k c3

    5. v = k c4

    80.
    Қай кинетикалық тендеу екінші ретті реакциясының жылдамдығын анықтайды ?

    1. v = k c0

    2. v = k c1

    3. v = k c 2

    4. v = k c3

    5. v = k c4

    81.
    Ерітіндінің нормальдык концентрациясы нені көрсетеді ?

    1. 1 л ерітіндіде еріген заттың грамм - эквиваленттіқ мөлшерін

    2. ерітінді массасын

    3. еріткіш массасын

    4. ерітінді көлемін

    5. еріген заттың мольдік мөлшерін

    82.
    Қату температураның төмендеуі және ерітіндінің қайнау температурасының артуы сандық түрде қандай заңмен анықталады ?

    1. Фарадей

    2. Рауль

    3. Менделеев

    4. Вант – Гофф

    5. дұрыс жауабы жоқ

    83.
    Ерітіндінің титрі дегеніміз

    1. 1 мл ерітінді құрамындағы еріген заттың грамм мөлшері

    2. 1 л ерітінді құрамындағы еріген заттың грамм мөлшері

    3. ерітінді массасы

    4. еріткіш массасы

    5. ерітінді көлемі

    84.
    T = 298 K кезінде стандартты электродтық потенциалдар тең:
    Ni2+ + 2ē → Ni0 ; E0Ni2+/ Ni0 = - 1,10 B

    Sn2+ + 2ē → Sn0 ; ESn2+/ Sn0 = - 0,14 B


    Стандартты жағдайдағы қалайы – никель гальваникалық элементтің ЭҚҚ анықтандар

    1. – 1,24

    2. + 1,24

    3. 0,96

    4. + 0,96

    5. + 0,48

    85.
    Стандартты жағдайдағы мырыш – платина гальваникалық элементтің ЭҚҚ анықтандар, егер E0Pt2+/ Pt0 = + 1,20 B , E0Zn2+/ Zn0 = - 0,76 B

    1. + 0,44

    2. – 0,44

    3. + 1,96

    4. – 1,96

    5. + 0,22

    86.
    Стандартты жағдайдағы алюминий – платина гальваникалық элементтің ЭҚҚ анықтандар, егер E0Al3+/ Al0 = - 1,66 B ; E0Pt2+/ Pt0 = + 1,20 B

    1. + 2,86

    2. – 2,86

    3. –0,46

    4. + 0,46

    5. + 0,22

    87.
    1 моль газ тәрізді HCl түзілген кезде 22 000 кал жылу бөлінді. Жай заттардан түзілген HCl түзілу энтальпиясы ( ∆НHCl ) нешеге тең ?

    1. – 44 000 кал/моль

    2. + 22 000 кал/моль

    3. – 11 000 кал/моль

    4. + 44 000 кал/моль

    5. – 22 000 кал/моль

    88.
    1 моль газ тәрізде HBr түзілген кезде 8 000 кал жылу бөлінді. HBr түзілу энтальпиясы ( ∆НHBr ) нешеге тең ?

    1. + 8 000 кал/моль

    2. – 8 000 кал/моль

    3. – 16 000 кал/моль

    4. – 4 000 кал/моль

    5. + 16 000 кал/моль

    89.
    1 моль газ тәрізді HI түзілген кезде 3 000 кал жылу бөлінді. HI түзілу энтальпиясы ( ∆НHI ) нешеге тең ?

    1. + 3 000 кал/моль

    2. + 6 000 кал/моль

    3. + 1 500 кал/моль

    4. – 1 500 кал/моль

    5. – 3 000 кал/моль

    90.
    1 моль газ тәрізді H2S түзілген кезде 4 800 кал жылу бөлінді. H2S түзілу энтальпиясы ( ∆Н[H2S] ) нешеге тең ?

    1. 9 600 кал/моль

    2. - 9 600 кал/моль

    3. 4 800 кал/моль

    4. – 4 800 кал/моль

    5. – 2 400 кал/моль

    91.
    1 моль газ тәрізді Н2О түзілген кезде 57 850 кал жылу бөлінді. Н2О түзілу энтальпиясы ( ∆Н[H2O] түзілу ) нешеге тең ?

    1. – 115 700

    2. + 57 850

    3. – 57 850

    4. – 28 925

    5. + 115 700

    92.
    1 моль Н2О жәй Н2 және О2 молекулаларына ыдырағанда энтальпияның өзгерісің анықтадар, егер ∆Н[H2O] түзілу  - 57 850 кал/моль

    1. – 57 850

    2. + 57 850

    3. – 115 700

    4. + 115 700

    5. – 28 925

    93.
    1 моль газ тәрізді H2Se түзілген кезде 18 500 кал жылу сінірілді. H2Se түзілу энтальпиясы ( ∆Н[H2Se] түзілу ) нешеге тең ?

    1. – 18 500

    2. + 18 500

    3. – 37 000

    4. + 37 000

    5. – 9 250

    94.
    1 моль газ тәрізді Н2Te түзілген кезде 34 200 кал жылу сінірілді. H2Te түзілу энтальпиясы ( ∆Н[H2Te] түзілу ) нешеге тең ?

    1. – 68 400

    2. + 68 400

    3. – 34 200

    4. + 34 200

    5. – 17 100

    95.
    1 моль H2Te жәй Н2 және Te молекулаларына ыдырағанда энтальпияның өзгерісің анықтадар, егер ∆Н[H2Te] түзілу  + 34 200 кал/моль

    1. – 68 400

    2. – 34 200

    3. + 34 200

    4. + 68 400

    5. + 17 100

    96.
    1 моль газ тәрізді NH3 түзілген кезде 11 050 кал жылу бөлінді. NH3 түзілу энтальпиясы ( ∆Н[NH3] түзілу ) нешеге тең ?

    1. + 44 200

    2. + 11 050

    3. – 11 050

    4. – 22 100

    5. + 22 100

    97.
    Ле – Шателье принципы бойынша , тепе – тендіқ күйде тұрған жүйенің сыртқы жағдайларының бірі өзгерсе, тепе – тендіқ сол

    1. өзгеріске қарсы әсер ететің процестің бағытына қарай ығысады

    2. өзгерісті күшейтетің процестің бағытына қарай ығысады

    3. өзгеріске әсері тимейді

    4. ─

    5. ─

    98.
    Мына жүйеде тепе – тендіқ орналды H2 + Cl2  2 HCl , ∆H = - 44 200 кал/ моль. Егер температураны азайтқан кезде, тепе – тендіқ қай жаққа ығысады ?

    1. ығыспайды

    2. онға

    3. солға

    4. ─

    5. ─

    99.
    Мына жүйеде тепе – тендіқ орналды
    2СО2  2СО + О2 , ∆Н  13 400 кал/моль . Температураны артырсақ, тепе – тендіқ қай жаққа ығысады ?

    1. ығыспайды

    2. онға

    3. солға

    4. ─

    5. ─

    100.
    Мына жүйеде тепе – тендіқ орналды 2О3  3О2 , ∆Н  - 69 000 кал/моль. Температураны азайтқан кезде, тепе – тендіқ қай жаққа ығысады ?

    1. ығыспайды

    2. онға

    3. солға

    4. ─

    5. ─

    101.
    Мына жүйеде тепе – тендіқ орналды N2 + O2 = 2NO , ∆H = 43 200 кал/моль . Теиператураны азайтқан кезде, тепе – тендіқ қай жаққа ығысады ?

    1. ығыспайды

    2. онға

    3. солға

    4. ─

    5. ─

    102.
    500 мл сулы ерітінді қүрамында 23 г глицерин ( М.м.  92 ) бар. Ерітіндінің молярлық концентрациясың анықта.

    1. 0,25

    2. 0,75

    3. 0,5

    4. 4,00

    5. 2,00

    103.
    200 мл сулы ерітінді құрамында 6 г мочевина CO(NH2)2 ( M.м  60 ) бар. Ерітіндінің молярлық концентрациясың анықтандар.

    1. 0,1

    2. 0,5

    3. 1,0

    4. 1,5

    5. 3,3

    104.
    250 мл сулы ерітінді қүрамында 22 г май қышқылы CH2(CH2)2COOH (М.м  88 ) бар. Ерітіндінің молярлық концентрациясың анықтандар.

    1. 1

    2. 0,25

    3. 4

    4. 22

    5. 88

    105.
    1 молекула K3PO4 электролиттіқ диссоциациялау нәтижесінде түзілетің катиондардың саны нешеге тең ?

    1. 1

    2. 2

    3. 3

    4. 4

    5. 5

    106.
    2 молекулы NaCl электролиттіқ диссоциациялау нәтижесінде түзілетің катиондардың саны нешеге тең ?

    1. 1

    2. 2

    3. 3

    4. 4

    5. 5

    107.
    1 молекула Na2SO4 электролиттіқ диссоциациялау нәтижесінде түзілетің катиондар мен аниондардың қосындысы саны нешеге тең ?

    1. 1

    2. 2

    3. 3

    4. 4

    5. 5

    108.
    2 молекулы K2SO4 электролиттіқ диссоциациялау нәтижесінде түзілетің катиондар мен аниондардың қосындысы саны нешеге тең ?

    1. 1

    2. 3

    3. 6

    4. 9

    5. 10

    109.
    Төмендегі келтірілген қышқылдар арасынаң әлсіз электролитті анықтандар.

    1. HCl

    2. H2SO4

    3. H2CO3

    4. HNO3

    5. H3PO4

    110.
    Төмендегі келтірілген заттар арасынаң күшті электролитті анықтандар

    1. NaOH

    2. Al(OH)3

    3. HCN

    4. CH3COOH

    5. H2CO3

    111.
    Адиабаталық процесіндегі идеал газының ұлғаю жұмысы:

    1. A=nR(T2-T1)

    2. A=nRTlnV2/V1

    3. A=0

    4. A=-ΔU

    5. A=ΔnRT

    112.
    Термодинамиканың 1-заңының интегралдық түрі:

    1. CP=CV+R

    2. Q=A+ΔU

    3. A=pΔV

    4. Q=ΔU

    5. .ΔH=H2-H1

    113.
    Термодинамиканың 1-заңының дифференциалдық түрі:

    1. dA=pdV

    2. CP=CV+R

    3. Q=A+U

    4. dU=TdS-dU

    5. A=Q

    114.
    Идеалды газдың ішкі энергиясы неге байланысты?

    1. температураға

    2. жылу сыйымдылығына

    3. қысымға

    4. көлемге

    5. массаға

    115.
    Кез келген заттың ішкі энергиясы неге байланысты?

    1. P,Tмен V

    2. P мен T

    3. P мен V

    4. тек T

    5. тек P

    116.
    Жүйенің ішкі энергиясының қосындысы мен қысым мен көлем көбейтіндісі не деп аталады?

    1. Гиббс энергиясы

    2. жүмыс

    3. Гельмгольц энергиясы

    4. энтропия

    5. энтальпия

    117.
    Тұрақты қысымда өтетін жылу эффектісі-бұл:

    1. энтропия

    2. ішкі энергия

    3. жұмыс

    4. жылу сыйымдылығы

    5. энтальпия

    118.
    Энтальпияның дұрыс өрнектелуін көрсет:

    1. dH=dU+PΔV

    2. δQ=ΔU+A

    3. S=δQ/T

    4. dA=dU-TdS

    5. dG=dA+PdV

    119.
    Изобара жағдаида жылу эффект:

    1. QV=ΔU

    2. QP=ΔH

    3. Q=A

    4. A=-ΔU

    5. A=Q-ΔU

    120.
    Изотермиялық
    процесс үшін термодинамиканың 1-заңы:

    1. QV=ΔU

    2. QP=ΔH

    3. Q=A

    4. A=-ΔU

    5. A=Q-ΔU




    жүктеу/скачать 1,2 Mb.

    Достарыңызбен бөлісу:
    • 1   ...   44   45   46   47   48   49   50   51   52



    ©emirsaba.org 2024
    әкімшілігінің қараңыз
        Басты бет
    Lessons
    Curriculum vitae
    Documents