6. Оқшауланған жүйе мен қоршаған орта:- жылумен де, затпен де алмаспайды
жүктеу/скачать 300,75 Kb.
|
|
1.1 моль заттың энтальпиясының өзгерісі неге тең, егер Ср =20Дж/К∙моль және тәжірибе барысында температураның өзгерістері: Т1=200К, Т2=300К, Т3=150К,Т4=500К,Т5=200К болса?-0 2. Термохимия неге негізделген?- термодинамиканың 1-ші заңына және одан шығатын салдарларға 3. Реакцияның бастапқы заттарының жану жылулықтары мен өнімдерінің жану жылулықтарының айырмасы бойынша есептеледі:- химиялық реакцияның жылу эффектісі 4. Реакция өнімдерінің түзілу жылулықтары мен бастапқы заттардың түзілу жылулықтарының айырмасы бойынша есептеледі:- химиялық реакцияның жылу эффектісі 5. Термодинамиканың 1-ші бастамасының теңдеуі:- жұмыстың, жылулықтың және жүйенің ішкі энергиясының арасындағы байланысты бейнелейді 6. Оқшауланған жүйе мен қоршаған орта:- жылумен де, затпен де алмаспайды 7. Заттардың стандартты түзілу жылулықтары мен жану жылулықтары бойынша не анықталады?- химиялық реакцияның жылу эффектісі 8. Жүйенің күй функциясы процестің жолына:- тәуелсіз 9. Изобара-изотермиялық потенциал- G 10. Карно циклінің жұмысында:- суытқышқа берілген жылулық жұмысқа айналмайды 11. Тепе-теңдіктегі ашық жүйенің энтропиясы:- процестің жүру жағдайына байланысты өзгереді 12. Массалар әрекеттесу заңының теңдеуі нені көрсетеді?- әрекеттесуші (бастапқы және соңғы) заттардың тепе-теңдік концентрацияларының 13. А+В=С реакциясының жылу эффектісі нөлге тең (rH0T =0) болған жағдайда реакцияның тепе-теңдік константасы температураның өсуімен:- өзгермейді 14. Тепе-теңдік константасының өзгеру шектері:- 0-ден+-кедейін 15. Тепе-теңдік константасының төменде келтірілген мәндерінің қайсысы реакцияның максимал тереңдігін көрсетеді?- К=105 16. Тәуелсіз айнымалылары Т және Р, ф фазадан тұратын бір компонентті жүйе үшін еркіндік дәреже саны (Е) қалай есептеледі?- Е = 3 – ф 17. Гетерогенді жүйеде тепе-теңдікте тұратын фазалар массаларының ара қатынасы анықталады:- рычаг (иіндер) ережесімен 18. Жүйеде түзілетін диссоциацияланбайтын қосылыстың суыну қисығында:-тек бір ғана алаңша болады 19. Төмендегі қисықтардың қайсысы эвтектикалық қоспаның суыну қисығы? 20. Балқу диаграммасының көмегімен қандай фазалық тепе-теңдіктер зерттеледі?- екі немесе одан да көп компонентті жүйелердегі сұйық-қатты тепе-теңдігі 21. Фигуративтік нүкте дегеніміз:- фазалық диаграммадағы жүйенің құрамын, күйін және өмір сүру жағдайларын көрсететін кез келген нүкте 22. Жеке таза компоненттің суыну қисығы:- 23. Экстракцияның тиімділігін анықтайды:- таралу коэффициентінің шамасы 24. Идеал ерітінділер бағынады:- Рауль заңына 25. Қандай жүйеде компоненттердің жалпы және парциал қысымдары құрамға сызықты тәуелді?- идеал жүйеде 26. Идеал жүйеде еріген заттың тәжірибе жүзінде табылған молекулалық массасы:-формулалық мәніне тең 27. Вант-Гоффтың изотондық коэффициенті қолданылады:-Электролиттердің диссоциациялану дәрежесін анықтауға 28. Оң азеотроп дегеніміз:-қайнау температурасы компоненттерінің қайнау температурасынан жоғары ерітінді 29.G = Х1RTlnХ1 + Х2RTlnХ2;S = -Х1RlnХ1 - Х2RlnХ2; H, V, U= 0. Бұл теңдеулер қандай жүйенің түзілу шарттары?-идеал ерітіндінің 30. Осмос дегеніміз:-еріткіштің жартылай өткізетін қалқан арқылы ерітіндіге өздігінен өтуі 31. TdS = dU + PdV теңдеуі:-термодинамиканың екі бастамасының біріккен теңдеуі 32. Оқшауланған жүйелердің ішкі энергиясы:-тұрақты 33. Қай теңдеу ішкі энергия толығымен жұмысқа айналмай, белгілі бір бөлігі жылулыққа айналып кететінін көрсетеді?-∆U = ∆F + T∆S 34. Энтропияның өзгерісі (S):-оқшауланған жүйелер үшін процестің бағытының критериі 35. Фугитивтілік дегеніміз:-реал газдың химиялық потенциалын есептеу үшін идеал газдың химиялық потенциалы теңдеуіндегі қысымның орнына қойылатын шама 36. Қайтымды тепе-теңдік Карно циклінің келтірілген жылулықтарының қосындысы:-нөлге тең 37. Қандай жүйелер үшін энтропияның өзгерісі процесс бағытының өзгерісінің критериі ретінде қолданылады:-оқшауланған жүйе үшін 38. Ішкі энергия дегеніміз:-изохора-изоэнтропиялық потенциал 39. Төмендегі теңдеулердің қайсысы термодинамиканың І және ІІ бастамасының біріккен теңдеуіне жатпайды?-барлық теңдеулер І және ІІ бастамалардың біріккен теңдеулері 40. Энтропия деген ұғым қайдан алынады?-Карно циклінен 41. Қандай процестерде идеал газдың көлем ұлғаю жұмысы нөлге тең?-изохоралық процесте 42. Жүйенің изобара-изотермиялық потенциалы (Гиббс энергиясы) дегеніміз:-Р және Т тұрақты жағдайдағы процесс бағытының критериі 43. Эндотермиялық (rH0T >0) реакцияның тепе-теңдік константасы температураның өсуімен:-өседі 44. Тепе-теңдік константасы сипаттайды:-химиялық реакция жүруінің тереңдігін 45. Компоненттің ликвидус қисығы дегеніміз:-оның қоспадан кристалға түсу қисығы 46. Егер жүйекомпоненттері бір-бірінде сұйық күйде де, қатты күйде де шексіз еритін болса, ондай жүйенің балқу диаграммасында болады:-қатты ерітінділердің үзіксіз қатары 47. Шилов-Лепинь теңдеуі қолданылады:-бір-бірінде ерімейтін екі сұйықтықтың қоспасында еритін үшінші компонент екі сұйық фазада әр түрлі молекулалық күйде болатын жағдайдағы таралу константасын есептеуге 48. Рауль заңы бойынша:-ерітінді компоненттерінің жалпы және парциалды бу қысымдары құрамға сызықты тәуелді 49. Эндотермиялық реакция үшін: А+В=С, CP>0. rH0 қандай қатыныста болады егер Т2> Т1? -rH0(Т2)>rH0(Т1) 50. Қандай жағдайларда А + В=С химиялық реакция жылдамдығының константасы реакцияның жылдамдығына тең (w = k)?-реакцияласушы заттардың концентрациялары бірге тең болған жағдайда (СА = СВ = 1) 51. Химиялық реакция жылдамдығы константасының физикалық мағынасы қандай?-реакцияласушы заттардың концентрациялары бірге тең болған жағдайда гомогенді химиялық реакция жылдамдығының константасы реакцияның жылдамдығына тең болады 52. Химиялық реакция жылдамдығының константасы деп нені айтады?-жылдамдық константасы деп реакцияласушы заттардың концентрациялары бірге тең болған жағдайда гомогенді химиялық реакцияның жылдамдығын айтады 53. Химиялық кинетиканың негізгі постулаты қалай тұжырымдалады?-химиялық реакцияның жылдамдығы әрекеттесуші заттардың әр түрлі дәрежедегі концентрацияларының көбейтіндісіне тура пропорционал 54. Реакция реттілігі нөл санын, бөлшек мәндерді, теріс мәндерді қабылдай ма?-реакция реттілігі еркін мәндерді қабылдайды 55. Реакцияның зат бойынша алынған реттілігі және де реакцияның жалпы реттілігі деп нені айтады?- реакцияның зат бойынша алынған реттілігі деп кинетикалық теңдеуіндегі концентрациялардың дәреже көрсеткіштерін айтады; дәреже көрсеткіштердің қосындысы реакцияның жалпы реттілігі деп аталады n = nA + nB 56. Реакция молекулалығы деп .--химиялықреакцияныңэлементарсатысына (актісіне) қатысушымолекулаларсанынайтады 57. А + ВС химиялық реакцияның жылдамдығы 0,12 моль/лс-1, А жєне В концентрациялары А = 0,3 моль/л және В = 0,2 моль/л. Реакция жылдамдығының константасы неге тең?-2,0 (моль/л)-1с-1 58. 2АВ химиялық реакцияның жылдамдығы 0,48 моль/лс-1, А заттың концентрациясы 0,4 моль/л. Реакция жылдамдығының константасы неге тең?-3 (моль/л)-1с-1 59. Нөлінші ретті реакция жылдамдығының бастапқы заттың концентрациясына тәуелділігі қандай?-реакция жылдамдығы концентрацияға тәуелсіз 60. Реакцияның жылдамдық константасы 0,5 (моль/л)-1с-1. Реакцияның реттілігі қандай?-n = 2 61. Химиялық реакцияның реттілігі деп:-реакцияның кинетикалық негізгі постулаты теңдеуіндегі концентрациялардың дәреже көрсеткіштірінің қосындысын айтады 62. 2H2 + O2 = 2H2O реакцияға сутек арқылы анықталған реакция жылдамдығының басқа компоненттері арқылы анықталған реакция жылдамдықтары мен байланысы қандай? 63. k=0,3 моль-1лмин-1. Реакция реттілігі қандай?-n=2 64. Реакция жылдамдық константасының мәні 1,6.10-2 (моль/л)-2с-1. Реакцияның реттілігі қандай?n = 3 65. Екінші ретті реакцияның жылдамдығы 4,5.10-7 мольл-1с-1. Бірінші реагенттің концентрациясы 1,5.10-2 моль/л, екіншінікі 2,5.10-2 моль/л болғанда жылдамдық константасы неге тең (өлшем бірлігі см3моль-1с1). -- 1,2.10-3 66. w=kCA0,5CB1,5. Бұл кинетикалық теңдеу:- екінші ретті реакцияның кинетикалық теңдеуі 67. Келесі кинетикалық теңдеулерінің қайсысы қарапайым екінші ретті реакцияға сәйкес:-w=kCA0,5CB1,5 68. Заттардың бастапқы концентрациялары бірдей болғанда екінші ретті реакцияның жылдамдық константасының мәнін графикалық әдіспен қалай анықтауға болады; 1/С = f (t) тәуелділіктің графигінен, түзудің уақыт өсіне көлбеу бұрышының тангенсын анықтау арқылы 69. Бірінші ретті реакцияға С0 = 1 моль/л болғанда t1/2 = 500 с. С0 = 2 моль/л болған жағдайда t1/2 неге тең?-500 c 70. Бірінші ретті екі реакцияға біріншінің жартылай әрекеттесу мерзімі екіншінікінен бес есе жоғары болғанда олардың жылдамдық константалары қандай байланыста болады? 5k1 = k2 71. А + В С бастапқы заттардың концентрациялары бір-біріне тең екінші ретті реакция 500 секундта 20 процентке өтеді. Қандай уақытта бұл реакция 60 процентке өтеді, егер С0А=С0В=1,0 моль/л ?-3000 с 72. Бастапқы заттардың концентрациялары бірдей және 0,1 моль/л - ге тең болғанда, n=2, жартылай әрекеттесу мерзімі 10 минутке тең. Бастапқы концентрациялары 0,2 болғанда жартылай әрекеттесу мерзімі неге тең?-5 минут 73. Бірнеше кинетикалық қисық толық анықталған жағдайда реакция реттілігін қалай анықтауға болады?-Вант-Гоффтің дифференциалды әдісімен 74. Химиялық реакцияға реакцияласушы заттың әр түрлі бастапқы концентрацияларына (Со) жартылай ыдырау мерзімінің мәндері (t1/2) белгілі болғанда реакция реттілігін қандай әдіс бойынша анықтауға болады?-Оствальд-Нойес әдісі бойынша 75. Жартылай ыдырау мерзімі 4,09 с бірінші ретті АВ реакцияның жылдамдық константасы неге тең?-0,17 с-1 76. АВ реакцияның жылдамдық константасы 0,14 с-1 болғанда (n = 1) реакцияның жартылай ыдырау мерзімі неге тең? 4,95 c 77. Реакция жылдамдығының температураға тәуелділігіне Вант-Гофф ережесі қалай тұжырымдалады:-температура әр 100 Сқа өскен сайын гомогенді реакцияның жылдамдығы 2-4 есе артады 78. Активтену энергияның физикалық мағынасы қандай?-активтену энергия бұл реакцияласушы жүйенің орташа энергиясымен салыстырғанда молекулалардың өнімге айналуына қажет қосымша энергия мөлшері 79. Аррениус теңдеуінің қандай түрі (дифференциалды не интегралды) универсалды болып есептеледі-дифференциалды түрі универсалды, себебі бұл жағдайда активтену энергия мәніне қосымша шарттар қойылмаған 80. Температура 300 К -нен 320 К -ға дейін жоғарылағанда реакция жылдамдығы екі есе артты. Активтену энергия мәні неге тең? ( өлшем бірлігі кДж/моль).-27,65 81. Аррениустың төртінші жорамалы қандай тұжырымдама?-активті молекулалар температураға тәуелсіз жылдамдықпен реакция өнімдеріне ауысады 82. Температураны 310 К-нен 320 К-ге дейін жоғарылатқанда реакция жылдамдығы екі есе артады. Активтену энергияның мәні неге тең (кДж/моль)?-57,16 83.
84. Жылдамдық константасының температураға тәуелділігінен қандай шамаларды анықтауға болады?-активтену энергиясы мен экспонента алдындағы көбейткішті 85. Температура 333 К-нен 343 К-ге дейін өскенде реакция жылдамдығы екі есе жоғарылады. Реакцияның активтену энергиясы неге тењ (кДж/моль)?-65,8 86. Аррениус теңдеуінің дифференциалды түрі: 87. Реакция активтену энергиясының тәжірибелі мәнін қандай графикалық тәуелділіктен анықтауға болады?-lnk=f(1/T) 88. Температураны 295 К-нен 305 К-ге дейін жоғарлатқанда реакция жылдамдығы екі есе артады. Активтену энергияның мәні неге тең (кДж/моль)?-51,84 89. Бинарлы электролиттер үшін Оствальдтің сұйылту заңына сәйкес теңдеуі: КД = 90 . Кристалдық тор энергиясы деген ұғым нені білдіреді?-иондардың кристалдан бөлініп газ күйіне көшуіне қажетті энергияны 91. Льюистың активтік әдісі . . .-термодинамикалық есептеулерде компоненттердің аналитикалық концентрацияларын "түзетілген" концентрацияларға (активтіктерге) ауыстыруға қолданылады 92. Активтік коэффициентінің физикалық мағынасы қандай?-активтік коэффициент - заттың бір молін реалды ортадан идеалды ортаға көшіруіне жұмсалатын жұмыстың өлшемі: ln = , мұнда G - көшіру жұмысы 93. Төмендегі тізбектердің қайсысы концентрациялық Ag/AgNO3 // AgNO3/Ag H2,/Pt / HCl:HCl/ H2,Pt K,Hg/KCl/Hg,K H2,/Pt / HCl:HCl/ H2,Pt 94. Төмендегі көрсетілген электродтардың қайсысы екінші текті электродқа жатады? An-/ MA,M Cl-/AgCl, Ag Cl-/Hg2Cl2l жүктеу/скачать 300,75 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|