6. Оқшауланған жүйе мен қоршаған орта:- жылумен де, затпен де алмаспайды



жүктеу/скачать 300,75 Kb.
бет6/10
Дата06.01.2023
өлшемі300,75 Kb.
#60494
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10
Байланысты:
6. Î?øàóëàí?àí æ?éå ìåí ?îðøà?àí îðòà - æûëóìåí äå, çàòïåí äå àë

А + В → С бастапқы заттардың концентрациялары бір-біріне тең екінші ретті реакция 500 секундта 20 процентке өтеді. Қандай уақытта бүл реакция 60 процентке өтеді, егер С°А=С°в=1,0 моль/л ?

в) 1500 с;+

  1. Бірінші ретті реакция 35 минутта 30 процентке өтеді. Реакцияға түсетін заттың концентрациясы 0,003 моль/л болғанда реакция жылдамдығы неге тең болады?

е) 5,3∙10 -5 моль/(л-сағат).+

  1. Реакцияласатын заттардың концентрациялары бірдей болған жағдайда екінші ретті реакцияның жылдамдық константасы қандай теңдеумен сипатталады:

д)k=1/t x/a(a-x);+

  1. Бастапқы заттардың концентрациялары бірдей және 0,1 моль/л -ге тең болғанда жартылай әрекеттесу мерзімі 10 минутке тең. Бастапқы концентрациялары 0,2 болғанда жартылай эрекеттесу мерзімі неге тең?

с) 20 минут;+
40.k=2.303/t lg a/a-x теңдеуді:
в) бірінші ретті қайтымсыз реакцияның жылдамдық константасын анықтағаңда қолданылады;+
41.k=2.303 / t(a-b) lg b(a-x) / a(b-x)теңдеуді:
а) екінші ретті қайтымсыз реакцияның жылдамдық константасын анықгағанда қодданылады;+

  1. 42. Кайтымсыз бірінші ретті реакцияның жылдамдық константасын қандай теңдеумен анықгайды?

д) k=1/t ln a/a-x;+

  1. Бірінші ретті реакция жылдамдық константасының жартылай ыдырау мерзімімен байланысы қандай?

в)k=ln 2/t1 2;+
44.Реакцияның реттілігін анықгауға қандай тәжірибелік мәліметтер қажет?
а) жылдамдықконстантасыныңуақытқатәуелділігітуралы мәліметтер;+
45. Химиялық реакцияға реакцияласушы заттың әр түрлі бастапқы концентрацияларына (Со) жартылай ыдырау мерзімінің мәңцері (t1/2) белгілі болғанда реакция реттілігін қаңцай әдіс бойынша анықгауға болады?
в) Вант-Гоффтың дифференциалды әдісі бойынша;+
46. Жартылай ыдырау мерзімі 4,09 с бірінші ретті А→В реакцияның жылдамдық константасы неге тең?
в)0,28 с-1;+
47. Кинетикалық қисық толық анықгалған жағдайда реакция реттілігін қалай анықгауға болады?
с) Кинетикалық қисық арқылы реттілікті анықтауға болмайды;+
48.А→В реакцияның жылдамдық константасы 0,14 с -1 болғанда(n = а) реакцияның жартылай ыдырау мерзімі неге тең?-4,9 с;+
49. Келесі қорытындыларының қайсысы дұрыс емес:
а) белгілі бір температурада реакцияның жылдамдық константасы мен активтену энергиясын білсек, кез келген басқа бір температурадағы жылдамдық константасын анықгауға болады;+
50. Аррениустың бірінші жорамалы:
в)реакцияға активті күйдегі молекулалар ғана қатысады А→А+.++
51. Реакция жылдамдығының температураға тәуелділігіне Вант-Гофф ережесі қалай түжырымдалады:
а) температура әр 10° С-ға өскен сайын гомогенді реакцияның
жылдам-дығы 2-4 есе артады;+
52. Активтену энергияның физикалық мағынасы қандай?
д) активтену энергия бұл реакцияласушы жүйенің орташа энергиясымен салыстырғанда молекулалардың реакцияға қатысуға қажет қосымша энергия мөлшері;+
53.Аррениус теңцеуі деп қайсысы аталады?
в)k= A0∙e-Ea/RT;+
54.Температура 300 К -нен 320 К -ға дейін жоғарылағанда реакция жылдамдығы екі есе артты. Активтену энергия мәні неге тең? ( өлшем бірлігі кДж/моль)
е)32,68.+
55.Жылдамдықконстантасыныңтемпературағатәуелділігін көрсететін Вант-Гофф теңдеуіне қандай өрнек сәйкес:
c)k2=k1j∆T/10;+
56.Қандай реакцияға активтену энергиясы минималды болады:
в)СН3 + СНз → С2Н6;+
57. Қандай реакцияға акгивтену энергиясы максималды болады:
а)СН3 NO2 →СН3О + N0;+
58.Аррениустың төртінші жорамалына қандай тұжырымдама сәйкес:
е)жүйедетек активті молекулаларемес,барлық молекулалар әрекеттеседі; олардың түзілу жылдамдығы температураға тәуелді.+
59.Аррениустың екінші жорамалына сәйкес түжырымдама:
а) активті молекулалардың түзілуі – қайтымды процесс, олардың концентрациясы термодинамикалық теңдікке сәйкес,А →А+,
60. Жылдамдық константасының температураға тәуелділігінен қандай шамаларды анықтауға болады?
в) активтену энергиясы мен экспонента алдындағы көбейткішті; +

  1. Активтену энергия оң мәндерді қабылдайтын реакцияларға:

с) температура өскен сайын реакция жылдамдығы артады; +

  1. Вант-Гофф ережесінің жалпы теңдеуі.

д)үń=Кт+ń10/Кт +
63.Аррениус теңдеуінің дифференциалды түрі:
б) d lnk/dT = E/RT2 + lnN; +
64.Химиялық реакцияның активтену энергиясы деп:
д)молекуланыңхимиялықреакцияғақатысуынақажетті молекулалардың орташа энергиясына қосымша энергия; +
65. Қандай реакцияға Еа мәні минималды болады? (+ – радикал).
с) С1++С1+= С12;+

  1. Реакция активтену энергиясының тәжірибелі мәнін қандай графикалық тәуелділіктен анықгауға болады?

д)1пк=f(Т); +

  1. Аррениус тендеуі арқылы химиялық реакцияның активтену энергжясын графикалық әдіспен анықгағанда қандай тәжірибелі мәліметтер қолданылады?

в)бірнеше (төрттен кем емес) температатураға сәйкес жылдамдық константаларының мәндері; +
68. Қандай молекулалар активті молекулалар деп саналады (Аррениус бойынша)?
с)молекулалардың орташа энергиясымен салыстырғанда энергияның артық қажетті мөлшерін қабылдаған молекулалар;+

  1. Химиялық реакцияғаВант-Гоффтемпературалық коэффициентінің анықгамасы:

в)температуралықкоэффициенттемператураныонградусқа жоғарылатқанда реакция жылдамдығынешеесеартатынын көрсетеді;+
70. Қаңдай реакцияға активтену энергияның мәні минималды болады?
д)С10 + С10-> С12;+
71.Элекгролиттер ерітінділері:
е) бинарлы электр өткізгіштерге жатады.+

  1. Электролит деп:

е) ерітіндіде иондарға ыдырайтын затты айтады.+

  1. Вант-Гоффтың изотондық коэффициенті:

е)электролиттік диссоциация нәтижесінде ерітіндідегі бөлшектер саны неше есе көбейетінін көрсетеді.+

  1. Бинарлы электролиттерге Оствальдтің сүйылту заңына сәйкес теңдеуі:

а)Кд=№1 •
‘Д[МА]‘
в)% – ^ ,
с)Кд=(-=-і.е7«;
д) 2,-2, л\ ТГ_ СГС.
е) Кд= α2 С\ 1- α

  1. Аррениус теңдеуініңэлектролиттердіңконцентрлі ерітінділерінде орындалмау себебі:

с)ион-иондық әрекеттесулер ескерілмейді;+
76.Вант-Гоффтыңизотондықкоэффициентініңфизикалық мағынасы:
е) изотондық коэффициент – бүл пропорционалдық коэффициент.+

  1. Вант-Гоффтың изотондық коэффициенті неге тең?

с)і=1+ α (ν-\);+
78.Вант-Гоффтың изотондық коэффициентінің диссоциациялану дәрежесімен байланысы қандай?
в)і = 1 + (ν -1) α;+
79. N^€1 ерітіндісінің а=0,5 диссоциациялану дәрежесіне сәйкес Вант-Гоффтың изотондық коэффициенті і неге тең?
а)і=1,5;+

  1. Аррениустың электролиттік диссоциация теориясының негізгі кемшілігі.

с) электролиттік диссоцияция теориясы ион-иондық және ион-дипольдік әрекеттесулерді ескермейді;+
81. Электролиттік диссоциация теориясы қандай ерітінділерге қолданылады?
а)электролиттер ерітінділеріне;+

  1. Электролит ерітінділеріндегі ион-дипольдік әрекеттесулерге:

д) иондаржәнеполярлыеріткішмолекулаларыарасындағы әрекеттесулер жатады;+

  1. Электролит ерітінділеріндегі ион-иондық әрекетгесулерге:

с) ерітіндідегі иондар арасындағы әрекеттесулер жатады;+

  1. Электролиттік диссоциациялану дәрежесі деп:

с)иондарға ыдыраған молекулалардың үлесін айтады;+

  1. 85. Фарадейдің электролиз заңы бойынша:

в)m=эІtF+
86. А1С13 қосылысы:
с)тернарлы электролиттерге жатады;+
87.СuС12 қосылысы:
в) бинарлы электролиттерге жатады;+
88.NаС1 қосылысы:
а) моноэлектролиттерге жатады;+
89. Иондық күш ережесі қалай түжырымдалады?
в) ерітіндінің иондық күші тұрақгы болғавда орташа иондық активтік коэффициенті тұрақгы болады;+

  1. 0,01 М Na0 жөне 0,015 М Ғе2(SО 4 )3 қоспаның иондық күші неге тең?

д)0,025;+
91. Активтік коэффициентінің физикалық мағынасы қандай?
а) активтіккоэффициентіерігензаттыңаналитиқалық концентрациясының оның активтігіне қатынасына тең;
в) активтіккоэффициентіидеалдыерітінділеркасиеттерін сипаттайды;
с) активтік коэффициент -заттың бір молін реалды ортадан идеалдыортаға көшіруіне жүмсалатын жұмыстың өлшемі: ln y —, + мұвда
G – көшіру жұмысы;
д)активтік коэффициенті сулы ерітінділердің сусыз ерітінділерден ауыткуларын сипаттайды;
е )aктивтік коэффициенті реалды ерітінділердегі ион-диполь
әрекеттесулерді ескереді а = МА ——(1—).

жүктеу/скачать 300,75 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10



©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз
    Басты бет
Lessons
Curriculum vitae
Documents