№9 дәріс Дәріс тақырыбы: Химиялық термодинамика
Оқытудың техникалық құралдары
жүктеу/скачать 26,55 Kb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Деңгейлік тапсырмалар
- ОБCӨЖ тапсырмалары
- Бақылау сұрақтары
- Тест тапсырмалары
| Оқытудың техникалық құралдары: интерактивті тақта, проектор сызба – кестелер, видео-, дыбыс аппаратурасы.
Оқытудың әдістері мен түрлері: баяндау, сұрақ – жауап, түсіндіру, кіріспе лекция. Деңгейлік тапсырмалар: 1-деңгей. Экзотермиялық және эндотермиялық реакциялар, термохимиялық теңдеулер дегеніміз не? Мысалдар келтіріңіздер. 2-деңгей. Реакцияның жылу эффектісі мен заттың түзілу жылуы дегеніміз не? Мысалдар арқылы түсіндіріңіздер. 3-деңгей. Термодинамиканың негізгі заңдары: ішкі энергия және энтальпия, термодинамиканың бірінші бастамасы ОБCӨЖ тапсырмалары: Термохимияның негізгі түсініктері. Гесс заңының анықтамасын айтып, оның мәнін нақты мысалдар арқылы түсіндіріңіздер CӨЖ тапсырмалары: Термодинамиканың екінші бастамасы. Энтропия. Энтропияның мәні.Гиббс энергиясы арқылы реакцияның жүру бағытын түсіндіріңіздер. Бақылау сұрақтары Экзотермиялық және эндотермиялық реакциялар, термохимиялық теңдеулер дегеніміз не? Мысалдар келтіріңіздер. Реакцияның жылу эффектісі мен заттың түзілу жылуы дегеніміз не? Мысалдар арқылы түсіндіріңіздер. Термодинамиканың негізгі заңдары: ішкі энергия және энтальпия, термодинамиканың бірінші бастамасы. Термохимияның негізгі түсініктері. Гесс заңының анықтамасын айтып, оның мәнін нақты мысалдар арқылы түсіндіріңіздер. 3. Термодинамиканың екінші бастамасы. Энтропия. Энтропияның мәні. 4. Гиббс энергиясы арқылы реакцияның жүру бағытын түсіндіріңіздер. Тест тапсырмалары Термохимияның негізгі заңы: Химиялық реакцияның жылу эффектісі оның жүру жолына тәуелді емес, тек реагенттер мен өнімдердің күйіне тәуелді Химиялық реакцияның жылу эффектісі оның жүру жолына тәуелді Жылу эффектісі дегеніміз, тұрақты қысымда не тұрақты көлемде реакция нәтижесінде бөлінген жылу мөлшері Тура реакцияның жылу эффектісі кері реакцияның жылу эффектісіне тең, тек таңбасы қарама-қарсы Химиялық реакцияның жылу эффектісі реакция өнімдерінің түзілу энтальпияларының қосындысынан әрекеттесуші заттардың түзілу энтальпияларын алып тастағанға тең @1@ & 2. Термохимияның негізгі заңын ашқан ғалымның аты: Гульдберг және Вааге 2. Лавуазье- Лаплас 3. Вант-Гофф 4. Гесс @4@ & 3. Кез келген физико-химиялық процестердің жылу эффектісі изобаралық процесс жағдайында мынадай формуламен өрнектеледі: 1. Qp=U 2. Qp=U+PV 3. Qp= H 4. Q= TdS @2@ & 4. Кез келген физико-химиялық процестердің жылу эффектісі изохоралық процесс жағдайында мынадай формуламен өрнектеледі: Qv= U 2. Qv=A 3. Qv= dH 4. Qv= TdS @1@ & 5. Энтальпия және жылу эффектісінің өзгеруі экзотермиялық процесс үшін мынаған тең: 1. H>0 ; Q>0 2. H<0; Q>0; 3. H<0 ; Q<0 4. H>0 ; Q<0 @2@ & 6. Энтальпия және жылу эффектісінің өзгеруі эндотермиялық процесс үшін мынаған тең: 1. H>0 ; Q>0 2. H<0; Q>0; 3. H<0 ; Q<0 4. H>0 ; Q<0 @4@ & 7. Кез келген температурада реакцияның өз еркімен жүруі қандай жағдайда болады: 1. H>0 2. H=0; 3. H<0 4. H байланысты емес @3@ 8. Гиббс энергиясы (еркін энергия) мына формуламен анықталады: 1. G=U -TS 2. G=H + TS 3. G=U +TS 4. G=H -TS @1@ 9. Жүйедегі ретсіздіктің немесе ықтималдылықтың мәнін көрсететін функцияның аталуы: Ішкі энергия U 2. Гиббс энергиясы G 3. Энтропия S 4. Гельмгольц энергиясы F @3@ 10. Кез келген температурада келесі реакциялардың қайсысы барлық жағдайда жүруі мүмкін 1. S > 0 2. S < 0 3. S = 0 4. S байланысты емес @1@ & 11. Кез келген температурада келесі реакциялардың қайсысы барлық жағдайда жүруі мүмкін 1. G>0 2. G<0 3. G = 0 4. G байланысты емес @2@ & 12. Энтропия дегеніміз: Заттың жағдайының функциясы Энтропия-Гесс заңына бағынатын заттардың жағдайының функциясы Энтропия- ретсіздік мөлшері, зат жағдайның функциясы Энтропия - термодинамиканың І бастамасы, энергияның жоғалмайтынын көрсетеді Энтропия – реакцияның жылу эффектісі @3@ & жүктеу/скачать 26,55 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|