А. Ф. Новиков строение вещества
жүктеу/скачать 2,4 Mb. Pdf көрінісі
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Кратные связи
| 38
Здесь индексы a и b относятся к электронам, а А и В обозначают ядра атомов. 3. Единичная связь образуется парой электронов с противоположно направленными спинами. 4. Связь образуется в направлении наиболее глубокого перекрывания орбиталей. Исходя из этих положений, водород, имея один неспаренный 1 s электрон, может образовывать только одну (единичную) связь с другим атомом водорода, здесь и в соединениях с другими элементами его валентность равна 1. У атома гелия ( 2 Не ) имеется два спаренных по спину электрона, поэтому он не образует связей с другими атомами, валентность его – 0. Литий ( 3 Li ), как и водород, имеет один неспаренный 2 s электрон и, соответственно, валентность 1. Аналогично у фтора ( 9 F ) на 2 р - орбитали имеется всего один неспаренный электрон, также обеспечивающий валентность 1. Кратные связи До сих пор рассматривались одинарные связи, образованные парой электронов, принадлежащих по одному разным атомам, кратность таких связей была равна 1. Однако есть молекулы, в которых имеются две и более пар связывающих электронов, такие связи называют кратными. Каждый атом в молекуле кислорода имеет по два неспаренных электрона на 2 р - орбитали. В данном случае образуется одна связь вдоль оси, соединяющей центры атомов, это – так называемая σ - связь. Оставшаяся пара электронов дает связь уже вне оси – это π- связь, см. рис.21. Рис.21 Таким образом, здесь осуществляется двойная связь: одна σ- типа и одна π- типа: О = О . |